Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект по химии:Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Диссоциации многоосновных кислот, кислых и основных солей.

Конспект по химии:Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Диссоциации многоосновных кислот, кислых и основных солей.


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема: Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Диссоциации многоосновных кислот, кислых и основных солей.

Класс: 9 «Б»

Дата:

Цель:

дать представление о механизме диссоциации.

Задачи:

1. Знать определение кислот, оснований и солей с точки зрения электролитической диссоциации.

2. Углубить и расширить знания учащихся о растворах и растворимости, о структуре вещества..

3. Развить умение размышлять логически и делать выводы.

План урока:

I. Орг. момент.

II. Проверка домашнего задания.

III. Изучение нового материала.

IV. Закрепление.

V.  Домашнее задание.

Ход урока.

I. Орг. момент. 

II. Проверка домашнего задания.

1. Фронтальная работа с классом.

Какие электролиты относятся к сильным, какие - к слабым?

Какие вещества при диссоциации образуют ионы металла и гидроксида?

Почему дистиллированная вода не проводит электрический ток?

Растворы и расплавы каких веществ хорошо проводят электрический ток?

2. Актуализация знаний учащихся.

Решение задач, работа в парах.

1-я пара: Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 300 его молекул на ионы распалось 50?

2-я пара: Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 350 его молекул на ионы распалось 70?

3-я пара: Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 200  его молекул на ионы распалось 20?

4-я пара: Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 600 его молекул на ионы распалось 60?

III. Изучение нового материала.

1. Информация учителя.

Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или при расплавлении называетсяэлектролитической диссоцаацией.

KCl ↔ K+ + Cl-

Диссоциация процесс обратимый.

Диссоциация.

NaCl ↔ Na+ + Cl-

Диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

2. Работа в группах (10-15 мин).

1-я группа рассматривает диссоциацию кислот в водных растворах, составляет мини-проект, защищает его.

Кислоты – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах  в качестве катионов образуются только ионы водорода.

H2SO4 ↔ H+ + SO42-

HCl -> H + + Cl -

HNO 3 -> H + + NO 3 -

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато :

Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО-4 (первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO2-4 (вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) – ортофосфат ион

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.



Автор
Дата добавления 03.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров35
Номер материала ДБ-232763
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх