Конспект по химии:Сера и ее соединения.

Тема: Сера и ее соединения.

Класс: 9 «Б»

Дата:

Цель: требующие применения комплексных мыслительных операций.

Образовательные задачи:

·         сформировать у учащихся умения давать характеристику химическому элементу на основании положения его в Периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома на примере элемента неметалла – серы;

·         применять полученные знания о физических и химических свойствах серы, нахождении в природе и применении соединений серы, химизме производстве серной кислоты;

·         сформировать навыки решения расчётных задач.

ХОД УРОКА

I. Организационный этап

1.      Готовность к уроку;

2.      Психо-эмоциональный настрой

II. Сообщение темы и целей урока

– Сегодня мы с вами начинаем изучать новую главу: «Химия элементов – неметаллов» (слайд 1).
– Давайте вспомним несколько металлов с помощью загадок (слайд 3).

·         Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх.

·         Белый, воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться.

·         Хоть многие вещества превращает в яд, в химии она достойна всяческих наград (слайд 2).

·         Гость из космоса пришёл, в воздухе приют себе нашёл.

·         Какой газ утверждает, что он – это не он?

·         Какой неметалл является лесом?

– Сегодня мы с вами познакомимся с неметаллом «Сера», мы узнаем физические свойства серы, получение серы, нахождение в природе а также эффективность использования сырья.

Сера – химический элемент.

– Мы вместе попробуем дать краткую характеристику химическому элементу – сера, по плану (слайд 4).

·         Каков химический знак?

·         В какой группе периодической системы находится?

·         В каком периоде находится?

·         Какой атомный номер?

·         Какая относительная атомная масса?

·         Сколько электронов в атоме? Как располагаются электроны на АО?

– А где встречается сера в природе? На этот вопрос ответят нам ваши коллеги, которые подготовили дополнительную информацию.

 (слайд 5): Сера самородная, минерал из класса самородных элементов. Самородная сера жёлтого цвета, при наличии примесей – бурая до чёрной; содержит включения битумов, карбонатов, сульфатов, глины. Блеск смолистый до жирного, хрупкая, плавится при температуре 119°С; загорается при температуре 214-465°С.
Главные типы месторождений самородной серы – вулканогенные и экзогенные. Экзогенные месторождения самородной серы преобладают; они связаны с гипсо-ангидритами, которые под воздействием выделений углеводородов и сероводорода восстанавливаются и замещаются серно-кальцитовыми рудами. Геохимические процессы образования самородной серы существенно активизируются микроорганизмами (сульфатредуцирующими и тионовыми бактериями).

·         Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха.

·         Как и все неметаллы плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток.

·         Порошок серы всплывает в воде.

·         Сера в природе практически не растворяется.

·         Температура плавления 120°С (слайд 10).

Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука,  как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная – лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента – для получения серобетона (слайд 11).
Химизм производства серной кислоты протекает в 3 стадиях (слайд 12):
(Учащиеся записывают уравнения)

I стадия производства – обжиг:

S + O₂ = SO₂ + 297 кДж 
4FeS₂ + 11O₂ = 8SO₂ + 2Fe₂O₃ + 3400кДж

При горении серы и обжиге сульфидных руд развивается столь высокая температура, что оксид серы (VI) оказывается неустойчивым и поэтому не образуется. В этих реакциях получается SO₂.
Но в серной кислоте H₂SO₄ сера шестивалентна, следовательно, для ее получения нужен оксид серы (VI) SO₃. Чтобы ее получить, надо окислить SO₂, т.е. провести реакцию, но при более низкой температуре, чем та, которая развивается при горение серы или обжиге сульфидной руды.

II стадия производства – окисление сернистого газа:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ + 197 кДж

III стадия производства– растворение оксида серы (Vl) в воде:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄ + Q

– Рассмотрим пример – задачу (слайд 14, учитель решает у доски, учащиеся записывают решение задачи).

Сырье – пирит содержит 80% полезного вещества FeS₂. При обжиге 1 т пирита было получено 800 кг сернистого газа. Определить выход продукта.

Дано:

m(пирита) = 1 т
W (FeS₂) = 0,8
mgракт.   (SO₂) = 800 кг

____________________

W (выхода) – ?

Решение:

1. Определим массу FeS2

M(FeS₂) = W(FeS₂)*m(пирита)
M(FeS₂) = 0,8 * 1000кг = 800кг 

2. Вычислим теоретическую массу продукта

800кг                   x  кг
4FeS₂ + 11O2 = 8SO₂ + 2Fe₂O₃                                            М(FeS₂) = 120 г/моль 
n     4моль                 8моль                                                    М(SO₂) = 64 г/моль
m     480г                  512г

х = = 853кг

3. Определим выход продукта реакции

W (выхода) =  * 100%

W(выхода) =   * 100% = 94%

Ответ: выход продукта составляет 94%

III. Закрепление изученного материала

1. Стихотворение «Сера» (слайд 15):

Сера, сера, сера, эс.
Тридцать два – атомный вес.
Сера в воздухе сгорит,
Мы получим ангидрид.
Ангидрид её с водой
Станет серной кислотой.

Запишите уравнения химических реакций, о которых идёт речь в стихотворении.

2. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения (слайд 16):

3. Задача:  Каков объём (н.у.) слайд 17:

А) сернистого газа получится при обжиге на воздухе 120 г пирита FeS₂
Б) сероводорода получится при обработке 0,88 г сульфида железа (ll) соляной кислотой.

IV. Рефлексия

Учащимся предлагается продолжить фразу “Уходя с урока, я хочу сказать…”. Также проводится оценивание работы учащихся на уроке.

V. Домашнее задание (слайд 18)