339720
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыКонспект по химии:Сера и ее соединения.

Конспект по химии:Сера и ее соединения.

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Тема: Сера и ее соединения.

Класс: 9 «Б»

Дата:

Цель: требующие применения комплексных мыслительных операций.

Образовательные задачи:

  • сформировать у учащихся умения давать характеристику химическому элементу на основании положения его в Периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома на примере элемента неметалла – серы;

  • применять полученные знания о физических и химических свойствах серы, нахождении в природе и применении соединений серы, химизме производстве серной кислоты;

  • сформировать навыки решения расчётных задач.

ХОД УРОКА

I. Организационный этап

  1. Готовность к уроку;

  2. Психо-эмоциональный настрой

II. Сообщение темы и целей урока

Сегодня мы с вами начинаем изучать новую главу: «Химия элементов – неметаллов» (слайд 1).
– Давайте вспомним несколько металлов с помощью загадок (слайд 3).

  • Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх.

  • Белый, воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться.

  • Хоть многие вещества превращает в яд, в химии она достойна всяческих наград (слайд 2).

  • Гость из космоса пришёл, в воздухе приют себе нашёл.

  • Какой газ утверждает, что он – это не он?

  • Какой неметалл является лесом?

Сегодня мы с вами познакомимся с неметаллом «Сера», мы узнаем физические свойства серы, получение серы, нахождение в природе а также эффективность использования сырья.

Сера – химический элемент.

Мы вместе попробуем дать краткую характеристику химическому элементу – сера, по плану (слайд 4).

  • Каков химический знак?

  • В какой группе периодической системы находится?

  • В каком периоде находится?

  • Какой атомный номер?

  • Какая относительная атомная масса?

  • Сколько электронов в атоме? Как располагаются электроны на АО?

А где встречается сера в природе? На этот вопрос ответят нам ваши коллеги, которые подготовили дополнительную информацию.

(слайд 5): Сера самородная, минерал из класса самородных элементов. Самородная сера жёлтого цвета, при наличии примесей – бурая до чёрной; содержит включения битумов, карбонатов, сульфатов, глины. Блеск смолистый до жирного, хрупкая, плавится при температуре 119°С; загорается при температуре 214-465°С.
Главные типы месторождений самородной серы – вулканогенные и экзогенные. Экзогенные месторождения самородной серы преобладают; они связаны с гипсо-ангидритами, которые под воздействием выделений углеводородов и сероводорода восстанавливаются и замещаются серно-кальцитовыми рудами. Геохимические процессы образования самородной серы существенно активизируются микроорганизмами (сульфатредуцирующими и тионовыми бактериями).

  • Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха.

  • Как и все неметаллы плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток.

  • Порошок серы всплывает в воде.

  • Сера в природе практически не растворяется.

  • Температура плавления 120°С (слайд 10).

Серу применяют для производства серной кислотывулканизации каучука,  как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная – лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента – для получения серобетона (слайд 11).
Химизм производства серной кислоты протекает в 3 стадиях (слайд 12):
(Учащиеся записывают уравнения)

I стадия производства – обжиг:

S + O2 = SO2 + 297 кДж 
4FeS
2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3 + 3400кДж

При горении серы и обжиге сульфидных руд развивается столь высокая температура, что оксид серы (VI) оказывается неустойчивым и поэтому не образуется. В этих реакциях получается SO2.
Но в серной кислоте H
2SO4 сера шестивалентна, следовательно, для ее получения нужен оксид серы (VI) SO3. Чтобы ее получить, надо окислить SO2, т.е. провести реакцию, но при более низкой температуре, чем та, которая развивается при горение серы или обжиге сульфидной руды.

II стадия производства – окисление сернистого газа:

2SO2 + O2 = 2SO3 + 197 кДж

III стадия производства– растворение оксида серы (Vl) в воде:

SO3 + H2O = H2SO4 + Q

Рассмотрим пример – задачу (слайд 14, учитель решает у доски, учащиеся записывают решение задачи).

Сырье – пирит содержит 80% полезного вещества FeS2. При обжиге 1 т пирита было получено 800 кг сернистого газа. Определить выход продукта.

Дано:

m(пирита) = 1 т
W (FeS
2) = 0,8
mgракт.   (SO
2) = 800 кг

____________________

W (выхода) – ?

Решение:

1. Определим массу FeS2

M(FeS2) = W(FeS2)*m(пирита)
M(FeS
2) = 0,8 * 1000кг = 800кг 

2. Вычислим теоретическую массу продукта

800кг                   x  кг
4FeS
2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3                                            М(FeS2) = 120 г/моль 
n     4моль                 8моль                                                    М(SO
2) = 64 г/моль
m     480г                  512г

х = hello_html_m40c8c218.gif= 853кг

3. Определим выход продукта реакции

W (выхода) = hello_html_m64a4184c.gif * 100%

W(выхода) = hello_html_5b6c3a8a.gif  * 100% = 94%

Ответ: выход продукта составляет 94%

III. Закрепление изученного материала

1. Стихотворение «Сера» (слайд 15):

Сера, сера, сера, эс.
Тридцать два – атомный вес.
Сера в воздухе сгорит,
Мы получим ангидрид.
Ангидрид её с водой
Станет серной кислотой.

Запишите уравнения химических реакций, о которых идёт речь в стихотворении.

2. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения (слайд 16):

hello_html_m1a9704e0.gif

3. Задача:  Каков объём (н.у.) слайд 17:

А) сернистого газа получится при обжиге на воздухе 120 г пирита FeS2
Б) сероводорода получится при обработке 0,88 г сульфида железа (ll) соляной кислотой.

IV. Рефлексия

Учащимся предлагается продолжить фразу “Уходя с урока, я хочу сказать…”. Также проводится оценивание работы учащихся на уроке.

V. Домашнее задание (слайд 18)


Общая информация

Номер материала: ДБ-232757

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Бухгалтерский учет»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Источники финансов»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Осуществление и координация продаж»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.