Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект по химии:Сильные и слабые электролиты в природе, в быту. Степень диссоциации.

Конспект по химии:Сильные и слабые электролиты в природе, в быту. Степень диссоциации.


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема: Сильные и слабые электролиты в природе, в быту. Степень диссоциации.

Класс:9 «Б»

Дата:

Цели урока: сформировать у учащихся знания о сильных и слабых электролитах, степени диссоциации.

Задачи урока:

- дать понятие о степени диссоциации, о сильных и слабых электроилитах

- воспитывать интерес к изучению химии, пояснить роль воды в процессе диссоциации

- продолжить развитие умений анализа, синтеза, обобщать и делать выводы

Ход урока.

 Актуализация опорных знаний.

Составить уравнения диссоциации веществ: NaNO3, HCl, KOH

При диссоциации каких веществ в воде образуются ионы: Na+, Cl-, H+, Br-, Li+, OH-

Составьте уравнения диссоциации веществ: серной кислоты, карбоната натрия, гидроксида кальция

Степень электролитической диссоциации

Поскольку электролитическая диссоциация - процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Другими словами, различные электролиты, согласно теории С. Аррениуса, диссоциируют на ионы в различной степени. Полнота распада (сила электролита) характеризуется количественной величиной – степенью диссоциации.

Степень диссоциации (α – греческая буква альфа) - это отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу растворенных молекул (N) :

Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если α = 0, то диссоциация отсутствует, а если α = 1 или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. Если же α = 20%, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы.

Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, от концентрации электролита, температуры.

1. Зависимость степени диссоциации от природы: чем полярнее химическая связь в молекуле электролита и растворителя, тем сильнее выражен процесс диссоциации электролита на ионы и тем выше значение степени диссоциации.

2. Зависимость степени диссоциации от концентрации электролита: с уменьшением концентрации электролита, т. е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается.

3. Зависимость степени диссоциации от температуры: степень диссоциации возрастает при повышении температуры (повышение температуры приводит к увеличению кинетической энергии растворённых частиц, что способствует распаду молекул на ионы).

Сильные и слабые электролиты.

В зависимости от степени диссоциации различают электролиты сильные и слабые. Электролиты со степенью диссоциации больше 30% обычно называют сильными, со степенью диссоциации от 3 до 30% — средними, менее 3% — слабыми электролитами.

Классификация электролитов в зависимости от степени электролитической диссоциации (памятка).

1. Чему равна степень диссоциации электролита, если при растворении его в воде из каждых 100 молекул на ионы распалось: а) 5 молекул, б) 80 молекул?

2. В перечне веществ подчеркните слабые электролиты.



Автор
Дата добавления 03.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров92
Номер материала ДБ-232766
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх