Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект по химия "Электролиттік диссоциация "
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект по химия "Электролиттік диссоциация "

библиотека
материалов

hello_html_1dbbb841.gifhello_html_m5f051f38.gifhello_html_bbe750.gifhello_html_m184cc4b7.gifhello_html_1e57bc19.gifhello_html_m6896d1f3.gifСабақтың тақырыбы: Электролиттік диссоциация тақырыбын қайталау, бекіту сабағы. Қышқылдардың, негіздердің, тұздардың химиялық қасиеттерінің диссоциациялану тұрғысынан теңдеулерін жазу.

Сабақтың түрі: қайталау

Сабақтың мақсаты:

  1. Электролиттік диссоциация теориясын қайталау

  2. Қышқылдар, негіздер, тұздардың химиялық қасиеттерін көрсететін толық иондық және қысқартылған иондық теңдеулерін жаздыру.

  3. Қышқылдар, негіздер, тұздардың химиялық және физикалық қасиеттерін күнделікті өмірде қолдануға үйрету.

Қажетті құралдар: периодтық жүйе, ерігіштік кесте, Бекетовың қатары, үлестірме қағаздар, индикатор, метилоранж, фенолфталеин.

Сабақтың өту барысы:

  1. Ұйымдастыру бөлімі.

Оқушылардың назарын сабаққа аудару

  1. Негізгі бөлім:

Оқушылар 3 топқа бөлінеді.

I-топ: «Негіздер». Топ жетекшісі: Құдайберген.Гульжаухар

II- топ: «Қышқылдар». Топ жетекшісі: Барат.Балгерім

III-топ: «Тұздар». Топ жетекшісі: Өтебек.Маржан

I-тапсырма: Негіздер, қышқылдар, тұздардың түрлерін, құрамын талдау.

I-топ:

Негіздер

Суда еритін Екідайлы (амфотерлі) Суда ерімейтін

LiOH, Ca(OH)2 Zn(OH)2 , Al (OH)3, Cu(OH)2,

H2ZnO2 Fe(OH)3





II- топ:

Қышқылдар

оттекті оттексіз

HNO3, H2SO4, H2CO3, HCl, HF, HBr, HJ, H2S

H3PO4



III-топ:

Тұздар



Орта немесе Қышқыл Негіздік тұз Қос тұз

қалыпты тұз тұз MgOHCl KNa2SO4

NaCl, Na2CO3, KHSO4 Al(OH)2Cl

KCl NaH2PO4

Ca(H2PO4)2


II-тапсырма: Әр топқа бес сұрақтан ауызша сұрақтарға жауап береді

I-топ:

  1. Электролиттік диссоцация дегеніміз не?

  2. Электролиттер дегеніміз не?

  3. Әлсіз электролиттерді ата?

  4. Заттар суда ерігенде қандай иондарға ыдырайды?

  5. Мына негіздердің қайсысы күшті? LiOH, NaOH, KOH

II- топ:

  1. Бейэлектролиттер дегеніміз не?

  2. Электролиттік дисоциацияны ғылымға енгізген ғалым?

  3. Орташа электролиттерді ата?

  4. Диссоциациялану дәрежесі неге тең?

  5. Мына электролиттердің қайсысы әлсіз? ZnCl2, H2CO3, HF

III-топ:

  1. Күшті электролиттерді ата: HNO3, H2SO4, HCl, NaOH, KOH, Ba(OH)2

  2. Индикатордың түрлерін ата.

  3. Na+ Cl- - иондарының арасындағы тартылыс күшін ата.

  4. Тұздар, негіздер, қышқылдар, ерігенде не балқығанда неге ыдырайды?

  5. Э.Д.Т- негізгі қағыдалары қандай?

III-тапсырма: Электролиттік диссоциация теориясының үш типі. Тақтаға әр топтан бір оқушы шығып толық және қысқартылған иондық теңдеулерін жазады.

I-топ: Газ бөліну реакциясы

Na2CO3 + 2HCl ↔ 2NaCl + H2O + CO2

2Na++ CO32- +2H++2Cl- ↔2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2

II-топ: Тұнба түзе жүретін реакция

CuSO4 + 2NaOH ↔ Cu(OH)2↓ + 2Na2SO4

Cu2+ +SO42- + 2Na+ + 2OH- ↔ Cu(OH)2↓ + 2Na+ +SO42-

Cu2+ + 2H+ +2OH-↔ Cu(OH)2

III-топ: Бейтараптану реакциясы

NaOH + HCl ↔ NaCl + H2O

Na+ + OH- + Cl- ↔ Na+ + Cl- + H2O

OH- + H+↔ H2O

IV-тапсырма. Ерігіштік кестені пайдалану. Әр топқа жеке кеспе қағаздар таратылады. Түскен тұнбаны анықта, оның түрі қандай?

I-топ: I-нұсқа. Реакцияны аяқтау.

H2SO4 + BaCl2↔2HCl + BaSO4

KOH + H2SO4↔ K2SO4 + 2H2O бейтараптану реакциясы

II-топ: II-нұсқа

HCl + AgNO3↔ AgCl↓ақ түсті тұнба + KNO3

Zn + H2SO4 ↔ ZnSO4 + H2

III-топ: III-нұсқа

K2SO4 + Ba(NO3)2 ↔ KNO3 + BaSO4↓ суда ерімейтін ақ түсті тұнба

FeSO4 + 2NaOH ↔ Na2SO4 + Fe(OH)2

V-тапсырма: Мына заттардың қайсысының әрекеттесуі нәтижесінде газ түзіледі? Үлестірме қағаздар таратылады.

I-топ:

  1. Ca(HCO3)2 + HCl ↔ CaCl2 + H2CO3(CO2; H2O)

  2. NaOH + HCl ↔NaCl + H2O

  3. FeSO4 + 2NaOH ↔Fe(OH)2 + Na2SO4


II-топ:

  1. H2SO4 + BaCl2↔ BaSO4 + 2HCl

  2. KOH + H2SO4 ↔K2SO4 + H2O

  3. Na2CO3 + HCl ↔ 2NaCl + H2CO3(CO2; H2O)

III-топ:

  1. Cu(OH)2 + H2SO4 ↔ CuSO4 + 2H2O

  2. 2KOH + Zn(NO3)2 ↔ Zn(OH)2 + 2KNO3

  3. Ca(HCO3)2 + HCl ↔ CaCl2 + H2CO3(CO2; H2O)

VI- тапсырма. Бекетовтың кестесі бойынша элементтердің электролиттік диссосацияға ұшыраған кезде сутекті ығыстыру қасиеті, металдардың активтілік қатарын ескеру. 3 топқа жеке-жеке кеспе қағаздар таратылады. Сол кеспе қағаздардан металдарды активтілігі бойынша құрастырылады. Сутекті ығыстырып шығара алмайтын металдарды ескереді.

VII-тапсырма. «Сарыағаш»минералды суы құйылған ыдыста Na+;K+ катиондары, H2CO3¯ ;CO32- ; F- аниондары берілген. Осы минералды суда түзілуі мүмкін болатын тұздардың формуласын жаз. Оқушылар өздері тақтаға тұздардың формулаларын құрайды.

NaHCO3; NaCO3; K2CO3; KF; KHCO3

VIII-тапсырма. 3 топқа бөлек бөлек әр түсті қағазға жазылған катиондар мен аниондар бірнешеу таратылады. Сол қағаздарға байланысты тұнбаның түрін анықтайды.

Мысалы: Ba2+ + SO4¯↔BaSO4↓ақ тұнба ақ қағаздан жасалған

Pb2+ + S2- ↔PbS↓ қара қағаздан жасалған қара тұнба

Ag+ + Br↔AgBr↓сары қағаздан жасалған сары тұнба

IX-тапсырма. Үш топқа есептер шығаруға беріледі.

I-топ:

m(CuSO4)=20г CuSO4+2NaOH→Na2SO4 + Cu(OH)2

m(NaOH)=8г 160г/моль 80 г/моль 98г/моль

m(Cu(OH)2)-? ν=m/M ν(CuSO4)= 20г/160г/моль=0,125моль

ν(NaOH)= 8г/40г/моль=0,2моль

1моль(CuSO4) - 2моль(NaOH)

Х моль (CuSO4) - 0,2моль (NaOH)

Х=1*0,2/2 = 0,1моль

80г(NaOH) - 98г(Cu(OH)2)

8г(NaOH) - Х г (Cu(OH)2)

Х=8г*98/80=9,8г

II-топ:

V(ер-ді)=200мл Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

W(HCl)=20% 106 36,5 44

ρ=1,1г/мл 106 73 22,4л

m(Na2CO3)=90г

w=m(ер.зат)/m(е-з)*100; m(ер-ді)=ρ*V;

V(CO2)-? m(ер.зат)=w* ρ*V/100

m(HCl)=20*1,1*200/100=44г

ν(HCl)=44/36,5=1,2моль

ν (Na2CO3)=90/106=0,85моль

1моль(Na2CO3) – 2 моль(HCl)

X моль(Na2CO3) - 1,2 моль(HCl)

X=1*1,2моль/2моль=0,6 моль

0,85моль-0,6моль=0,25 моль

73г (HCl) – 22,4л (СО2)

44г (HCl) – х л (СО2)

Х=44г * 22,4 л /73г =13,2 л (СО2)

III-топ:

V(ер-ді)=120мл 2HCl + CaCO3CaCl2 + H2O + CO2

ρ=1,075г/мл M 36,5г/моль 100г/моль 44г/моль

w(HCl)=15% m(ер-ді)=ρ*V

m(CaCO3)=20г m(ер-ді)= 120мл*1,075г/мл=129 г

Vқ.ж(CO2)-? w= m(е.з)*100%/m(ер-ді)=>w* m(ер-ді)/100%

m(HCl)=15*129/100=19,35 г

МФ(HCl)=19,35/73=0,27

МФ(CaCO3)=20/100=0,2

МФ(CaCO3)< МФ(HCl)

100г (CaCO3) - 22,4л (CO2)

20г (CaCO3) - х л (CO2)

Х=20*22,4/100 = 4,48л (CO2)


Қорытынды: Э.Д.Т дегеніміз не? Қышқылдардың.негіздердің, тұздардың э.д.т қасиеттері туралы түсінік болды.

Үйге тапсырма: №5есеп






Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 05.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров110
Номер материала ДВ-420601
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх