Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект + презентация к уроку "Получение металлов. Электролиз." (9 класс)

Конспект + презентация к уроку "Получение металлов. Электролиз." (9 класс)



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Название документа УРОК В 9.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

















УРОК В 9-ОМ КЛАССЕ ПО ТЕМЕ

«ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ. ЭЛЕКТРОЛИЗ»











Учитель химии МБОУ

«Средняя общеобразовательная школа № 2»

г. Усолье-Сибирское Иркутской области

Селезнева Ирина Геннадьевна

















«Металл узнается по звону, а человек — по слову».

Грасиан-и-Моралес

Цели: обобщить и систематизировать знания, учащихся об особенностях получении металлов; изучить электролиз на примере растворов и сплавов соединений металлов.

Задачи: углубить знания учащихся, полученные на уроках географии, о черной и цветной металлургии; о защите окружающей среды от отходов предприятий металлургической промышленности; развивать познавательную активность учащихся, способствовать выработке навыков наблюдения, умения делать выводы.

Оборудование: компьютер, видеопроектор, презентация, CD–диски «Просвещение», электрохимический ряд напряжений металлов, пробирки, спиртовка.

Реактивы: оксид меди(II), соляная кислота концентрированная, раствор сульфата меди и железный гвоздь.

Ход урока:

  1. Изучение нового материала.

Учитель: Вся история человечества неразрывно связана с использованием металлов. Не случайно важнейшие этапы в развитии человеческого общества получили название по применению металлов: медный, бронзовый, железный. Металл нужен всюду. Металл – это машины, каркасы промышленных корпусов, мостов, плотин, электростанций. Металл – это трубы газонефтепровода. Для развития металлургии наша страна практически обеспечена сырьем.

Вопрос классу: В каком виде встречаются металлы в природе?

(ответ: в самородном виде Au, Ag, Cu, в виде руд, оксидов, сульфидов и др.).

(слайд 2)

Дополнение и обобщение к ответам учащихся:

Металлы в природе встречаются в трёх формах: 1) в свободном виде встречаются золото и платина; золото бывает в распыленном состоянии, а иногда собирается в большие массы, самородки. Так в Австралии в 1869 году нашли глыбу золота в сто килограммов весом. Через три года обнаружили там же еще большую глыбу весом около двухсот пятидесяти килограммов. Наши русские самородки много меньше, и самый знаменитый, найденный в 1837 году на Южном Урале, весил всего около тридцати шести килограммов. В середине XVII века в Колумбии испанцы, промывая золото, находили вместе с ним тяжелый серебристый металл. Этот металл казался таким же тяжелым, как и золото, и его нельзя было отделить от золота промывкою. Хотя он и напоминал серебро (по-испански «plata»), но был почти нерастворим и упорно не поддавался выплавке; его считали случайной вредной примесью или преднамеренной подделкой драгоценного золота. Поэтому испанское правительство приказывало в начале XVIII столетия выбрасывать этот вредный металл при свидетелях, обратно в реку. Месторождения платины находятся и на Урале. (включения самородной платины в виде зерен). 2) в самородном виде и в форме соединений могут находиться в природе серебро, медь, ртуть и олово; 3) все металлы, которые в ряду напряжений находятся до олова, встречаются только в виде соединений.

(слайд 3)

Чаще всего металлы в природе встречаются в виде солей неорганических кислот:

Хлоридов - сильвинит КСl ∙ NaCl, каменная соль NaCl;

нитратов – чилийская селитра NaNO3;

сульфатов – глауберова соль Na2SO4 ∙ 10 H2O, гипс CaSO4 ∙2Н2О;

карбонатов – мел, мрамор, известняк СаСО3, магнезит MgCO3, доломит CaCO3 ∙ MgCO3;

сульфидов - серный колчедан FeS2, киноварь HgS, цинковая обманка ZnS;

фосфатов – фосфориты, апатиты Ca 3(PO4)2 ;

оксидов – магнитный железняк Fe3O4, красный железняк Fe2O3, бурый железняк, содержащий различные гидроксиды железа (III) Fe2O3 ∙Н2О.

Ещё в середине II тысячелетия до н. э. в Египте было освоено получение железа из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества, который пришёл на смену каменному и бронзовому векам. На территории нашей страны начало железного века относят к рубежу II и I тысячелетий до н. э.

Учитель: В тетрадях записываем число, тему урока.

Вопрос классу: Что является сырьем для получения металлов?

(ответы учащихся и обобщение учителем ответов, учащихся)

(слайд 4)

Минералы и горные породы, содержащие металлы и их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами.

Отрасль промышленности, которая занимается получением металлов из руд, называется металлургией. Так же называется и наука о промышленных способах получения металлов из руд.

Учитель: Ребята, вспомните, какую вы знаете металлургию?

(слайд 5)

(работа в тетради – запись схемы)

МЕТАЛЛУРГИЯ

↙ ↘

ЧЕРНАЯ ЦВЕТНАЯ

Fe и его сплавы (чугун, сталь) AI, Mg, сплавы на их основе

Mn, Cr


Учитель: Какой основной химический процесс лежит в основе получения металлов?

(ответ учащихся – восстановление)

(слайд 6)

Большинство металлов встречаются в природе в составе соединений, в которых металлы находятся в положительной степени окисления, значит для того, чтобы их получить, в виде простого вещества, необходимо провести процесс восстановления:

Me+n +neMe0

Но прежде чем восстановить природное соединение металла, необходимо перевести его в форму, доступную для переработки, оксид, соль или гидроксид с последующим восстановлением металла.

Учитель: Существует три способа получения металлов.

(слайд 7) (Работа со схемой)

Пирометаллургический способ. Это восстановление металлов из их руд при высоких температурах с помощью восстановителей неметаллических - кокс, оксид углерода (II), водород; металлических - алюминий, магний, кальций и другие металлы.

(Показ опыта из медиалекции (СD))

(слайд 8 и 9)

  1. Получение меди из оксида с помощью водорода.

Cu O + H2 = Cu + H2O (водородотермия)

(Показ опыта из медиалекции (СD))

2. Получение железа из оксида с помощью алюминия.

Cr2O3 +2Al = 2Cr + Al2O3 (алюмотермия)

(Показ опыта из медиалекции (СD))

3. Получение свинца из оксида свинца.

PbO + C = Pb + CO

4. CuO + CO=Cu+CO2

(Работа с тетрадью)


Гидрометаллургический способ основан на растворении природного соединения с целью получения раствора соли этого металла и вытеснением данного металла более активным. Например, руда содержит оксид меди и ее растворяют в серной кислоте:

(Демонстрационный опыт).

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, затем проводят реакцию замещения

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

Таким способом получают серебро, цинк, молибден, золото, ванадий и другие металлы.

(слайд 10 и 11) (Работа с тетрадью)


hello_html_865c1af.jpg

hello_html_m643375a5.jpg

hello_html_m670c7ffa.jpg



(слайд 12) Электрометаллургический способ.

Это способы получения металлов с помощью электрического тока (электролиза).

Просмотр фрагмента медиалекции. (CD).

Этим методом получают алюминий, щелочные металлы, щелочноземельные металлы. При этом подвергают электролизу расплавы солей.

CuCl2 —> Cu2+ + 2Cl-

Восстановление катод Cu2+ + 2e → Cu0 I 2|1

Окисление анод 2Cl- -2e→Cl20 I 2|1

hello_html_5a95f6ba.gif

суммарное уравнение: CuCl2 = Cu + Cl2

(Работа с тетрадью)


Менее активные и неактивные металлы получают электролизом растворов их гидроксидов и солей.

Для того чтобы показать какие продукты электролиза образуются на катоде и аноде, необходимо знать химическую активность металла и как будут окисляться кислотные остатки кислородсодержащих и бескислородных кислот.

(Работа с учебником. Схема 6 и 7 страница 255)


  1. С активным металлом в соединениях

KCl = K++Cl- H2O=H++OH-

Катод 2H2O + 2eH2↑ + 2OH- I 2 I1 в растворе K+

Анод 2Сl- -2e → Cl2↑ I 2I 1 в растворе OH-

hello_html_5a95f6ba.gif

2H2O + 2Сl-H2↑ + 2OH- + Cl2

2H2O + 2Сl- + K+H2↑ + 2OH- + Cl2

2H2O + 2KClH2↑ + КOH + Cl2↑ - суммарное уравнение реакции


  1. С неактивным металлом в соединениях

СuSO4 = Cu2++SO42-H2O=H++OH-

Катод Cu2+ + 2e → Cu I 4 I 2 в растворе H+

Анод 2H2O – 4e O2↑ + 4H+ I 2 I 1 в растворе SO42-

hello_html_5a95f6ba.gif

Cu2+ + 2H2O →2Cu + O2↑ + 4H+

СuSO4 + 2H2O→2Cu + O2↑ + 2H2SO4


  1. C металлами от Mn до Pb

FeCl2 = Fe2+ + 2Cl- H2O=H++OH-

Катод 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH-

Fe2+ + 2e → Fe

Анод 2Сl- -2e → Cl2↑ в растворе OH-

hello_html_5a95f6ba.gif

2 FeCl2 + 2H2O → Fe + H2↑ + 2Cl2↑+ Fe(OH)2

  1. Закрепление материала

(слайд 13)

1. В каких парах обе из реакций, схемы которых приведены ниже, позволяют получить металл?

а) CuO + CO—> и CuSO4 + Zn —>

б) AgNO3 —> и Cr2O3 + Al —>

в) ZnS + O2 —> и Fe2O3 + H2 —>

г) KNO3 —> и ZnO + C. —>


(слайд 14)

2. Какой минимальный объем (н. у.) оксида углерода (II) нужен для восстановления 320 г железа из оксида железа(III)?

а) 14,93 л; б) 15,48 л; в) 20,12 л; г) 11,78 л.


  1. Домашнее задание

§73, упр. 6 (письменно)


Название документа электролиз. Получения металлов.ppt

ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ. ЭЛЕКТРОЛИЗ. Выполнила: Селезнева Ирина Геннадьевна, учите...
В СВОБОДНОМ ВИДЕ Au и Pt В САМОРОДНОМ ВИДЕ И В ВИДЕ СОЕДИНЕНИЙ Ag, Cu, Hg, Sn...
Чаще всего металлы в природе встречаются в виде солей неорганических кислот:...
Руды – минералы и горные породы, содержащие металлы и их соединения, пригодны...
МЕТАЛЛУРГИЯ ЧЁРНАЯ ЦВЕТНАЯ Fe и его сплавы (чугун, сталь) Mn, Cr Al, Mg, спла...
В ОСНОВЕ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ЛЕЖИТ ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС – процесс ВОССТАНОВЛЕНИЯ...
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ПИРОМЕТАЛЛУРГИЧЕСКИЙ ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЧЕСКИЙ ГИДРО...
ПИРОМЕТАЛЛУРГИЧЕСКИЙ СПОСОБ – ВОССТАНОВЛЕНИЕ МЕТАЛЛОВ ПРИ ВЫСОКИХ ТЕМПЕРАТУРА...
CuO + H2 = Cu + H2O водородотермия Cr2 O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 алюмотермия 2Pb...
ГИДРОМЕТАЛЛУРГИЧЕСКИЙ СПОСОБ – ОСНОВАН НА РАСТВОРЕНИИ ПРИРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ И...
1. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЧЕСКИЙ СПОСОБ - ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ С ПОМОЩЬЮ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО...
В каких парах обе из реакций, схемы которых приведены ниже, позволяют получит...
Какой минимальный объем оксида углерода (II) нужен для восстановления 320г же...
1 из 14

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ. ЭЛЕКТРОЛИЗ. Выполнила: Селезнева Ирина Геннадьевна, учите
Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ. ЭЛЕКТРОЛИЗ. Выполнила: Селезнева Ирина Геннадьевна, учитель химии высшей квалификационной категории МБОУ «Средняя общеобразовательная школа № 2» г. Усолье-Сибирское Иркутской области

№ слайда 2 В СВОБОДНОМ ВИДЕ Au и Pt В САМОРОДНОМ ВИДЕ И В ВИДЕ СОЕДИНЕНИЙ Ag, Cu, Hg, Sn
Описание слайда:

В СВОБОДНОМ ВИДЕ Au и Pt В САМОРОДНОМ ВИДЕ И В ВИДЕ СОЕДИНЕНИЙ Ag, Cu, Hg, Sn В ВИДЕ СОЕДИНЕНИЙ МЕТАЛЛЫ В РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ ДО Sn Li k Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb|H| Cu Hg Ag Pt Au→ | МЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ

№ слайда 3 Чаще всего металлы в природе встречаются в виде солей неорганических кислот:
Описание слайда:

Чаще всего металлы в природе встречаются в виде солей неорганических кислот: Хлоридов – сильвинит KCl· NaCl, Каменная соль NaCl Сульфатов – глауберова соль Na2SO4 ·10H2O, гипс CaSO4 · 2 H2O Нитратов – чилийская селитра NaNO3 Карбонатов – мел, мрамор, известняк CaCO3, магнезит MgCO3, доломит CaCO3 · MgCO3 Сульфидов – серный колчедан FeS2 , киноварь HgS, цинковая обманка ZnS Фосфатов – фосфориты, апатиты Ca3(PO4)2 Оксидов – магнитный железняк Fe3O4 , красный железняк Fe2O3, бурый железняк, содержащий различные гидроксиды железа(III) Fe2O3 · H2O

№ слайда 4 Руды – минералы и горные породы, содержащие металлы и их соединения, пригодны
Описание слайда:

Руды – минералы и горные породы, содержащие металлы и их соединения, пригодные для получения металлов Металлургия – наука о промышленных способах получения металлов из руд

№ слайда 5 МЕТАЛЛУРГИЯ ЧЁРНАЯ ЦВЕТНАЯ Fe и его сплавы (чугун, сталь) Mn, Cr Al, Mg, спла
Описание слайда:

МЕТАЛЛУРГИЯ ЧЁРНАЯ ЦВЕТНАЯ Fe и его сплавы (чугун, сталь) Mn, Cr Al, Mg, сплавы на их основе и др. цветные металлы

№ слайда 6 В ОСНОВЕ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ЛЕЖИТ ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС – процесс ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Описание слайда:

В ОСНОВЕ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ЛЕЖИТ ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС – процесс ВОССТАНОВЛЕНИЯ Me+n +ne → Me0

№ слайда 7 СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ПИРОМЕТАЛЛУРГИЧЕСКИЙ ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЧЕСКИЙ ГИДРО
Описание слайда:

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ПИРОМЕТАЛЛУРГИЧЕСКИЙ ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЧЕСКИЙ ГИДРОМЕТАЛЛУРГИЧЕСКИЙ

№ слайда 8 ПИРОМЕТАЛЛУРГИЧЕСКИЙ СПОСОБ – ВОССТАНОВЛЕНИЕ МЕТАЛЛОВ ПРИ ВЫСОКИХ ТЕМПЕРАТУРА
Описание слайда:

ПИРОМЕТАЛЛУРГИЧЕСКИЙ СПОСОБ – ВОССТАНОВЛЕНИЕ МЕТАЛЛОВ ПРИ ВЫСОКИХ ТЕМПЕРАТУРАХ С ПОМОЩЬЮ КОКСА (С), СO, H2, Al, Mg и др. металлы

№ слайда 9 CuO + H2 = Cu + H2O водородотермия Cr2 O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 алюмотермия 2Pb
Описание слайда:

CuO + H2 = Cu + H2O водородотермия Cr2 O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 алюмотермия 2PbO + C = 2Pb + CO2 CuO + CO = Cu + CO2

№ слайда 10 ГИДРОМЕТАЛЛУРГИЧЕСКИЙ СПОСОБ – ОСНОВАН НА РАСТВОРЕНИИ ПРИРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ И
Описание слайда:

ГИДРОМЕТАЛЛУРГИЧЕСКИЙ СПОСОБ – ОСНОВАН НА РАСТВОРЕНИИ ПРИРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ И ВЫТЕСНЕНИЯ МЕТАЛЛА ИЗ РАСТВОРА БОЛЕЕ АКТИВНЫМ

№ слайда 11 1. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Описание слайда:

1. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

№ слайда 12 ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЧЕСКИЙ СПОСОБ - ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ С ПОМОЩЬЮ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО
Описание слайда:

ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЧЕСКИЙ СПОСОБ - ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ С ПОМОЩЬЮ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА (ЭЛЕКТРОЛИЗ)

№ слайда 13 В каких парах обе из реакций, схемы которых приведены ниже, позволяют получит
Описание слайда:

В каких парах обе из реакций, схемы которых приведены ниже, позволяют получить металл? а) CuO + CO = и CuSO4 + Zn = б) AgNO3 → и Cr2O3 + Al = в) ZnS + O2 = и Fe2O3 + H2 = г) KNO3 → и ZnO + C =

№ слайда 14 Какой минимальный объем оксида углерода (II) нужен для восстановления 320г же
Описание слайда:

Какой минимальный объем оксида углерода (II) нужен для восстановления 320г железа из оксида железа (III)?



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 08.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров348
Номер материала ДВ-314190
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх