Конспект урока 8 класс "Свойства солей"

Химия, 8 класс

                                    Тема урока: «Свойства солей».

              Тип урока: Систематизация и обобщение знаний.

Вид урока: Комбинированный.

Цели урока:

1.    Способствовать формированию представлений учащихся об общих химических свойствах солей.

2.    Помочь учащимся осознать практическую значимость изучаемого материала.

3.    Создать условия для формирования коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности.

Требования к знаниям и умениям учащихся:

Должны знать: Определение, принципы классификации солей, физические и химические свойства солей.

Должны уметь: Подтверждать изученные свойства и закономерности уравнениями химических реакций, осуществлять химический эксперимент, выполняя правила ТБ.

Средства обучения: Оборудование и реактивы для лабораторных опытов, таблица растворимости, Периодическая система химических элементов.

Методы и приемы обучения: Репродуктивный, метод поисковой беседы, лабораторно-практический.

Способы мотивации учения: связь темы с повседневной жизнью и кругом интересов учащихся.

Формы организации учебной деятельности: Коллективная, самостоятельная.

Виды познавательной деятельности: Участие в беседе, выполнение лабораторных опытов.

Способы управления познавательной деятельностью: Ознакомление с целями и задачами урока, сообщение плана урока, информирование о виде контроля.

Способы отслеживания результатов: Тестовое задание, взаимоконтроль.

                                                          Ход урока.

1.      Самоопределение деятельности.

2.      Актуализация знаний, мотивация, критерии оценок.

3.      Постановка учебной задачи.

4.      Решение учебной задачи:

·         Физические свойства солей

·         Химические свойства солей

·         Первичное закрепление

5.      Самостоятельная работа с самопроверкой.

6.      Рефлексия.

7.      Домашнее задание.

                                            Самоопределение деятельности.

             Актуализация знаний, мотивация, критерии оценок.

                   Беседа с учащимися по вопросам:

·         На какие классы делятся все вещества

·         На какие классы делятся простые, сложные вещества

·         Что такое соли

·         Как можно разделить все соли

·         Привести примеры средних и кислых солей

·         Найти растворимость хлорида кальция, сульфата бария, нитрата магния.

                  Проверка домашнего задания (тест – 7 вопросов, время выполнения 7 минут, взаимопроверка).

                                                                   Тест.

1.Формула хлорида кальция:

1)KCI         2)Ca(ClO)₂            3)CaCl₂       4)CaCl

2.Формула сульфата калия:

1)KSO₄        2)CaSO₄               3)K₂SO₃      4)K₂SO₄

3.Назовите соль Fe₂(SO₄)₃

1)Сульфат железа                        2)Сульфат железа (II)

     3)Сульфат железа(I)        4)Сульфат железа (III)

4.Укажите кислую соль:

1)NaHCO₃      2)Na₂CO₃          3)FeCl₃     4)K₂NaPO₄

5.Укажите среднюю соль:

1)Ca₃(PO₄)₂      2)CaHPO₄         3)Ca(OH)Cl       4 )K₂NaPO₄

6.Укажите нерастворимую соль:

1)AgNO₃         2)Na₃PO₄           3)AgCl          4)K₂SO₃

7.Выберите формулу соли:

1)K₂O        2)KOH           3)KCl           4)H₂SO₄

                        Целеполагание, постановка учебной задачи.

Роль солей в хозяйственной деятельности человека. Значение некоторых солей для живых организмов ( сообщения учащихся).              Целеполагание.

                                               Решение учебной задачи.

                            Изучение нового материала.

Физические свойства солей.

Химические свойства солей.

Лабораторные опыты по вариантам (взаимодействие солей с кислотами, основаниями, солями).

Изучение взаимодействия солей с металлами, разложение некоторых солей при нагревании.

 На основании проведенных реакций делаем выводы:

1)Соли взаимодействуют с кислотами, основаниями, солями, металлами, разлагаются при нагревании.

2)Реакции обмена идут до конца в том случае, если образуется газ, осадок или вода.

3)При взаимодействии металлов с солями должны выполняться следующие условия:

ü  Каждый левый металл вытесняет правого в ряду активности металлов

ü  Учитывать растворимость исходной соли и продукта реакции

ü  Активные металлы не взаимодействую с растворами солей

                 Во время проведения опытов повторить правила ТБ.

В тетрадях записать уравнения проведенных и изученных реакций.

                                 Закрепление изученного материала.

С какими из веществ, формулы которых приведены ниже, будет реагировать хлорид цинка:

Медь, оксид калия, гидроксид натрия, нитрат серебра, магний, азотная кислота.

Один из учащихся пишет уравнения возможных реакций на доске, остальные -  в тетраде.

                                                 Домашнее задание.

Учебник §33         с.112 №6 (3 уравнения) – на оценку 3

                               с.112 №6 (6 уравнений) – на оценку 4

                               с.112 №6,7 -  на оценку 5

Лабораторная работа по теме: «Химические свойства солей».

                 Опыт 1 «Взаимодействие растворов солей с кислотами».

В две пробирки налить по 1 мл раствора азотной кислоты (HNO₃)

1вариант – добавить 1мл раствора карбоната натрия (Na₂CO₃)

2вариант- добавить 1мл раствора карбоната калия (K₂CO₃)

                 Что наблюдаете? Написать уравнения реакций.

                 Опыт 2 «Взаимодействие растворов солей с основаниями»

В две пробирки налить по 1 мл раствора гидроксида натрия (NaOH)

                 1вариант – добавить 1мл раствора хлорида меди (II) (CuCl₂)

2вариант- добавить 1мл раствора хлорида железа(III) (FeCl₃)

                 Что наблюдаете? Написать уравнения реакций.

                 Опыт 3 «Взаимодействие растворов солей с солями»

                 В две пробирки налить по 1 мл раствора хлорида бария (BaCl₂)

                 1вариант – добавить 1мл раствора сульфата калия (K₂SO₄)

2вариант- добавить 1мл раствора сульфата натрия (Na₂SO₄)

                 Что наблюдаете? Написать уравнения реакций.

Сделать вывод о химических свойствах солей и возможности протекания реакций.

                                                         Рефлексия.

1.Я узнал много нового и интересного.

2.На уроке мне постоянно приходилось работать.

3.На все возникшие в ходе урока вопросы я получил ответы.

4.Мне это пригодится в будущей профессиональной деятельности и в повседневной жизни.

5.Считаю,что работал добросовестно и достиг цели урока.

                                                         Викторина

1.Соли какой кислоты называются нитратами? (азотной)

2.Какая соль является символом гостеприимства? (хлорид натрия)

3.Какая соль лежит в основе зубов и костей? (фосфат кальция)

4.Какая соль лежит в основе мела и мрамора? (карбонат кальция)

5.Пищевой продукт и консервант? (хлорид натрия)

6.Какая соль широко используется в строительстве? (карбонат кальция)

7.Какая соль используется в быту как моющее средство? (карбонат натрия)

8.Темно-фиолетовые кристаллы, в медицине используют как антисептик? (перманганат калия)