Азотная кислота. Окислительные свойства азотной кислоты
Цели урока:
1. Охарактеризовать азотную кислоту по
следующей схеме: физические и химические свойства разбавленной и
концентрированной азотной кислоты, применение. Познакомить с качественной
реакцией на нитрат-ион. Охарактеризовать соли азотной кислоты (предметный
результат).
2. Продолжить развивать умение
генерировать идеи, выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и
работать в команде, пользоваться альтернативными источниками информации (метапредметный
результат).
3. Формирование умений управлять своей
учебной деятельностью, подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной
траектории (личностный результат).
Ход урока
Подготовка к восприятию нового материала (10 мин)
Опрос учащихся по домашнему заданию.
2. Изучение
нового материала (20 мин)
Строение молекулы азотной кислоты:
Получение:
В лаборатории азотную кислоту получают
действием конц. серной к-ты на нитраты.
В пром-ти получают окислением аммиака кислородом
воздуха в присутствии катализатора.
Физ. свойства: бесцветная дымящаяся
жидкость с резким раздражающим запахом. Конц. азотная к-та желтого цвета из-за
частичного разложения до оксида азота (IV).
Химические свойства:
1. Диссоциация в водном растворе:
HNO3 =
H+ + NO3-
2. Вз-е с основными оксидами:
HNO3 +
СuO = Cu(NO3)2 + H2O
3. Вз-е с основаниями:
HNO3 + Fe(OH)2 = Fe(NO3)2 +
H2O
4. Вз-е с солями более слабых и более летучих кислот:
HNO3 + Na2CO3 =
NaNO3 + H2O + CO2
5.
Разложение при нагревании и/или на свету:
4 HNO3 =
2H2O + 4NO2 + O2
6.
Вз-е с металлами:
Металл
|
Основной продукт восстановления
|
Концентрированная
кислота
|
|
Щелочные, щелочно-земельные, Мg, Zn и др. активные металлы
|
N2O или N2
|
Cu, Ag, Pb и др. малоактивные металлы
|
NO2
|
Fe, Al, Cr
|
Не реагируют
|
Разбавленная кислота
|
|
Щелочные, щелочно-земельные, Мg, Zn и др. активные металлы
|
NH3 или NH4NO3
|
Cu, Ag, Pb и др. малоактивные металлы
|
NO
|
Качественная реакция на нитрат-ион:
Взаимодействие нитрат-иона с медной
стружкой и концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделяется газ
бурого цвета.
Соли
азотной кислоты
Твердые кристаллические вещества. Хорошо
растворимы в воде.
При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода
:Закрепление нового материала (15 мин)
Решение задач по: Рябов Сборник задач и
упражнений по химии. 9 класс. С.73.
Домашнее
задание: §19, с.59 №4, №6, задача 1, 3.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.