Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока электролиз 10 класс
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Конспект урока электролиз 10 класс

библиотека
материалов

Учитель химии высшей категорий, кандидат педагогических наук:

Мушрапилова З.Т.

План урока по химии для 10 «Б» класса

Тема урока:«Электролиз расплавов и водных растворов солей»

Цель:

Закрепить теоретические знания процесса электролиза расплавов и основных принципов его протекания. Расширить знания электролиза на случай растворов и усвоение особенностей данного процесса.

Задачи:

  • Образовательные: изучить процессы электролиза расплавов и растворов солей, как часть окислительно-восстановительных процессов; как способ получения металлов и неметаллов; как реакции, инициируемые электрическим током.

  • Воспитательные: показать единство и многообразие окружающего мира, происходящих в нём процессов; доказать учащимся ведущую роль теории в познании практики. Воспитывать самостоятельность, используя информационно-коммуникативные технологии.

  • Развивающие: Развитие логического мышления путём сравнения, обобщения, анализа, систематизации. Развивать логическое и образное мышления учащихся при написании уравнений электролиза растворов солей.


Тип урока: Совершенствование знаний и способов деятельности.


Форма организации урока: лекция, беседа и практическое занятие.


Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация к уроку, выполненная в программе Power Point, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.


Ход урока:

  1. Организационный момент

  2. Проверка знаний учащихся, необходимых для изучения данной темы (мозговой штурм)

  3. Этап обобщения и систематизации знаний и способов деятельности

  4. Этап закрепления изученного материала

  5. Этап информации о домашнем задании


Ход урока

    1. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ (проверка готовности учащихся к уроку, отметка отсутствующих, постановка целей урока и сообщение плана проведения занятия).

Учитель: - Здравствуйте, ребята. Садитесь. Кто отсутствует?

На прошлом занятий мы сказали что если металлы находятся в виде прочих солей, то можно получить только электролизом. Электрометаллургический способ. Это способы получения металлов с помощью электрического тока (электролиза).


    1. ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ УЧАЩИХСЯ, НЕОБХОДИМЫХ ДЛЯ ИЗУЧЕНИЯ ДАННОЙ ТЕМЫ (МОЗГОВОЙ ШТУРМ)


Учитель: Ребята, для изучения нашей темы, необходимо понимание многих понятий. Вы можете заработать оценки, если сможете дать определение следующим понятиям.

Электролит- это вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток.

Электролитическая диссоциация- это процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.

Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов.

Степень окисления - это условный заряд, показывающий количество смещённых электронов.

Окислители - это вещества, отнимающие электроны от других веществ.

Примеры окислителей:

Соединения, содержащие элементы с высшей степенью окисления: HN5+O3, H2S6+O4 конц.,KMn7+O4, K2Cr26+O7

Катионы металлов большого заряда: Fe3+,Au3+,Pb2+и т.п.

Галогены: F2, Cl2, Br2

Кислород: O2, озон О3

Восстановители - это вещества, отдающие электроны.

Примеры восстановителей:

Соединения, содержащие элементы с низшей степенью окисления: H2S-2, N-3H3, P3-H3, KJ- и т.п.

Н2, С, СО, активные металлы- Mg, Al, щелочные металлы

Катионы металлов малого заряда: Fe2+,,Sn2+, и т.п.

Учитель: А что является самым сильным окислителем, самым сильным восстановителем?

(ученики предполагают)

Учитель: самым сильным окислителем и самым сильным восстановителем является электрический ток. С его помощью можно окислить даже ионы фтора и восстановить катионы щелочных металлов. Итак, переходим к понятиям электрическим.

Электрод- проводник, посредством которого часть электрической цепи, образуемая проводами, соединяется с частью цепи, проходящей в неметаллической среде (жидкости, газе)

Катод - отрицательный электрод.

Анод – положительный электрод.

Анод бывает – инертный (из C, Pt, Au), растворимый (из более активного металла – Cu, Cr, Ni и др.)

Электрический ток – это направленное движение заряженных частиц.


    1. ЭТАП ОБОБЩЕНИЯ И СИСТЕМАТИЗАЦИИ ЗНАНИЙ И СПОСОБОВ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ


Эhello_html_6646f711.gifhello_html_m1e2d6f6d.gifлектролиз


Расплавов Растворов

Учитель: Хорошо, ребята. Я думаю, вы подошли к пониманию основного понятия сегодняшнего урока. Итак:

Электролиз- это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах, при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита (учащиеся записывают).

На Катоде происходит процесс восстановления. Восстановление- это процесс принятия электрона, сопровождающееся уменьшением степени окисления элемента.

-) А+ + ne→A0

(A+) B- - meB0

На Аноде происходит процесс окисления. Окисление- это процесс отдачи электрона, сопровождающееся повышением степени окисления элемента.


Рассмотрим сущность процесса «Электролиз расплава хлорида натрия».

Электролиз расплавов солей:

NaClNa ++Cl-

-hello_html_m316bdc45.gifK Na+ + 1ē →Na0 восст- ие 2

+А 2Cl- - 2ē → Cl20↑ ок- ие 1

hello_html_5cb7d448.gif

2Na+ + 2Cl-→ 2Na0 + Cl20

2NaCl → 2Na + Cl2

Таким способом можно получить и другие щелочные, щелочноземельные металлы и Al, а также другие галогены – F2, Cl2, Br2,J2.


Электролиз растворов солей протекает совсем иначе. Для составления уравнений электролиза растворов солей необходимо знать правила катодных и анодных процессов. В процессе кроме солей участвуют и молекулы воды(и в некоторой степени продукты диссоциации воды Н+ и ОН-), поэтому необходимо учитывать участие в процессах на электродах всех частиц.


Учитель: Катодные процессы определяются рядом активности металлов (рядом стандартных электродных потенциалов).

Здесь возможны три случая:

1.Катионы металлов после водорода (от Cu2+до Au3+) полностью восстанавливаются на катоде.

2. Катионы металлов от Li+ до Al3+ включительно не восстанавливаются на катоде, вместо них восстанавливаются молекулы воды:

2О +2ē → Н2↑ + 2ОН- Восстановление воды (запомнить)

3.Катионы металлов от Al3+до H+ восстанавливаются одновременно с молекулами воды.


Учитель: Анодные процессы

1.В первую очередь на аноде окисляются бескислородные анионы: S2-, J-, Br-, Cl-, кроме F- и анионы органических кислот:

2RCOO- - 2ē → CO2↑+ R-R

2.Во вторую очередь – ОН- анионы, окисляются молекулы воды:

2О - 4ē → О2↑ + 4Н +окисление воды (запомнить)


Учитель: Давайте же теперь посмотрим экспериментально электролиз раствора KJ

(Демонстрация опыта. Признаки реакции появляются моментально, результаты обсуждают и записывают катодные, анодные процессы и суммарное уравнение электролиза)

- В каких веществах фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет?

- Ответ: в щелочах.

- Значит, у катода образуется щёлочь.

- Кроме щёлочи на катоде собирается газ. Что это за газ?

- Ответ: согласно катодным процессам это может быть водород. (Можно доказать спичкой).

- На аноде крахмал посинел. Какое вещество вызывает посинение крахмала.

- Ответ: йод.

- Значит, на аноде выделяется J2.

Учитель: Составим уравнения процессов:

KJK ++ J-

HOHH+ + OH-

-hello_html_m316bdc45.gifK 2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH-

+A 2J- – 2ē → J2

hello_html_58d49f08.gif

2H2O + 2J-H2↑ + 2OH- + J2 ионное уравнение

+ 2К+ + 2К+

2О + 2КJH2↑ + 2KOH + J2

По результатам опыта все эти вещества обнаруживаются.


    1. ЭТАП ЗАКРЕПЛЕНИЯ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА

Учитель: Давайте попробуем определить продукты электролиза раствора CuSO4.

У доски составляет ученик.


Учитель: для проверки правильности записи.

CuSO4 → Cu2+ + SO42-

hello_html_m54a53c2a.gifHOH H+ + OH-

-K Cu2++ 2ē → Cu 2

+A2О - 4ē → О2↑ + 4Н+ 1

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_58d49f08.gif

2Cu2+ + 2H2O → 2Cu + O2↑ + 4H+

+ 2SO42- + 2SO42-

2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2↑ + 2H2SO4



Рассмотрим ещё один пример: электролиз раствора Na2CO3

У доски составляет ученик:

Na2CO3 → 2Na ++ CO32-

hello_html_m54a53c2a.gifhello_html_m54a53c2a.gifHOH H ++ OH -

-K 2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH- 4 2

+A2О - 4ē → О2↑ + 4Н + 2 1

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_58d49f08.gif

4H2O + 2H2O → 2H2 + 4OH -+ O2 + 4Н+

2H2O 2H2 + O2


Учитель: Задача для решения.

При электролизе водного раствора нитрата серебра (I) выделилось 5,6 л газа. Сколько граммов металла отложилось на катоде?

hello_html_3aaf47e1.png

Ответ: на катоде отложилось 108 г серебра.

Учитель: Практически при электролизе солей активных металлов и кислородосодержащих кислот состав электролита не меняется. Электролизу подвергаются только молекулы воды.

Учитель: Мы рассмотрели несколько примеров, на основе которых можем говорить о применении процесса электролиза.



    1. ЭТАП ИНФОРМАЦИИ О ДОМАШНЕМ ЗАДАНИИ Составить уравнения электролиза для следующих веществ: Cu(NO3)2 , СuSО4, MgCl













Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-175931

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"