Конспект урока "Химические свойства металлов"

Конспект урока по химии в 9 классе «Химические свойства металлов»

Автор:Маликова Нурия Зарифовна, учитель химии и биологии  МКОУ СШ №3, г. Котельниково Волгоградской  обл.

Технологическая карта урока изучения нового материала  в 9 классе  по теме « Химические свойства металлов».

Тема	Химические свойства металлов
Цель	-формировать представление об электрохимическом ряде напряжения металлов, актуализировать знания о химических свойствах металлов, формировать умения составлять уравнения химических реакций с участием металлов.
Задачи	·         продолжить формирование знаний о способности металлов взаимодействовать с простыми и сложными веществами, определять взаимосвязи химических свойств металлов со строением их атомов; ·         учит составлять уравнения реаций с участием металлов; ·          формирование навыков анализировать и делать выводы, проводить химический эксперимент; ·         стимулировать обучающихся к целеполаганию, планированию деятельности, анализу индивидуальных достижений; обеспечить формирование познавательных, коммуникативных, регулятивных универсальных учебных действий обучающихся;
Планируемый результат	Предметные :научиться использовать при характеристике металлов и их соединений понятия «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы»,  называть соединения металлов и составлять их формулы по названию; характеризовать химические свойства простых веществ-металлов; объяснять зависимость свойств химических элементов-металлов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления; Метапредметные УУД -коммуникативные: научится участвовать в коллективном обсуждении проблем, проявлять активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач,  выслушивать мнение одноклассников,  принимать коллективное решение. -регулятивные: научится ставить  учебные задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно, составлять план работы с учебником, выстраивать последовательность необходимых операций (алгоритм действий). -познавательные: научится выдвигать гипотезы и их обосновывать, выделять существенную информацию из текстов разных видов. Личностные :  будут сформированы умения использовать знания в быту.   формирование навыков индивидуальной и коллективной исследовательской деятельности.
Оборудования и реактивы	На столах учащихся: раствор соляной  кислоты (НCl),  раствор серной кислоты (H2SO4),  CuSO4 (раствор), металлы:  цинк, медь, железо,медная проволока, пробирки, штатив  для пробирок. На столе учителя:  спички, спиртовка,  шпатель, асбестовая сетка,  порошок магния, большой сосуд с водой, натрий металлический, фенолфталиин.
Формы и методы обучения.	Формы:фронтальная, индивидуальная (работа с тестами, ) групповая (выполнение практической работы,взаимопроверка, взаимопомощь). Методы:словесные,практические,дедуктивные

Этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся	УУД на этапах урока
1. Организационный момент. Проверка готовности учащихся к уроку. Эмоциональный и психологический настрой на урок.		Проверяют свою готовность к уроку.
2. Актуализация опорных знаний. Цель этапа : повторить ранее изученный материал (Положение металлов в П.С.,строение атомов металлов, физические свойства ).	1. Вопросы к классу:   –  Положение металлов в ПСХЭ.   – Как меняются металлические свойства в группе главной подгруппе и в периоде?   – Какими свойствами (окислительными или восстановительными) обладают металлы? Почему?   – Как меняются восстановительные свойства металлов в А группе и периоде? Почему?   – Перечислите общие физические свойства металлов (металлический блеск, пластичность, ковкость, электро- и теплопроводность, цвет – серебристо-белый или серый). 2. Тест После решения  теста  проверим правильность ваших ответов.	- Отвечают на вопросы Выполняют тестовую работу в тетрадях, затем взаимопроверка в парах.	Коммуникативные УУД: умение слушать и понимать других, умение строить речевое высказывание в соответствии с поставленными задачами, работать в парах.
3. Формулирование темы, цели урока. Цель этапа: организовать самостоятельное формулирование	Проблемная ситуация. Учитель демонстрирует взаимодействие железа с раствором сульфата меди и меди с раствором сульфата железа (П). (инструктаж по Т.Б.) -Почему во втором случае реакция не протекает?Может быть, медь вообще не реагирует с растворами солей? Затем демонстрируется реакция меди с раствором нитрата ртути (II). - Почему один и тот же металл в одних случаях взаимодействует с солями металлов, а в других нет? Как определить, будет ли взаимодействовать металл с раствором соли, не прибегая к эксперименту?Достаточно ли у нас знаний о металлах - А теперь давайте подумаем, какова цель урока?	Дети  делают предположения. -Нет -Изучить химические свойства металлов	Коммуникативные УУД: умение строить речевое высказывание в соответствии с поставленными задачами. Познавательные УУД: видеть проблему (осознавать возникшие трудности в решении задач при отсутствии необходимых знаний Регуляторные УУД: определять цели учебной деятельности Личностные : осознавать неполноту знаний, проявлять интерес к новому содержанию
4. Изучение нового материала. Цель этапа (обучающая): организовать поиск решения проблемы	- Для того, чтобы ответить на наши вопросы  давайте проведем практическую работу. -Но сначала обратимся к тексту  параграфа. Как изменяются свойства металлов , расположенных в электрохимическом ряду напряжения? Правила техники безопасности -Обратитесь к инструктивной карте и  проведите самостоятельно опыт №1 ( окисления медной проволоки в пламени горели.) Наблюдает, координирует, корректирует самостоятельные действия учащихся. -Какое вещество образовалось? Помогает построить объяснение полученных результатов с помощью составления уравнений реакций. -Какие металлы не взаимодлдействуют с кислородом , вам поможет  тект учебника. Демонстрирует взаимодействие  натрия с водой в присутствии фенолфталиина. Организует обмен мнениями, результатами. -Почему раствор окрасился в малиновый цвет? Демонстрирует  взимодействие цинка  с водой, в присутствии фенолфталиина. -Изменился ли цвет раствора? -Какие вещества образовались. Запишите уравнения реакций Предлагает провести самостоятельно опыт взаимодействия цинка и меди с соляной кислотой. Организует обмен мнениями, результатами. Какие металлы будут реагировать с кислотами? Предлагает провести самостоятельно  опыт взаимодействия железа и раствора сульфата медиII. Записать уравнения реакций Вспомните опыт  проведенный в начале урока между медью и раствором нитрата ртути. Когда металл будет реагировать с раствором соли? -А теперь я предлагаю обобщить все свойства изученные  металлов  и заполнить кластер.             1……                                                                    2……. Ме +   3……..             4……             5…… -Давайте посмотрим , что у вас получилось. Сравним с   моделью         1)+неМе=бинарное соединение          2)+Н2О=гидрооксид +Н2   Ме +             или оксид металла +Н2          3)+кислота=соль +Н2             4)+оксид металла=Ме+ оксид                                 металла          5)+соль= соль,+Ме,	-Слева направо уменьшается  активность и восстановительная способность металллов. Вспоминают правила  техники безопасности. Слушают, уясняют поставленную задачу. Проводят эксперимент. -Порошок черного цвета Записывают уранение взимодействия меди и кислорода. -Золото и платиновые металлы. Наблюдают за ходом эксперимента. Сообщают свои наблюдения . -Образовалась щелочь . -Нет Водород и оксид цинка. Записывают уравнения реакций. Слушают, уясняют поставленную задачу. Проводят эксперимент. . Сообщают свои наблюдения и полученные результаты Цинк взаимоодействует с соляной кислотой , а медь нет. -Стоящие в ряду напряжений после водорода. Слушают, уясняют поставленную задачу. Проводят эксперимент. -Металлы , стоящие левее вытесняют из солей металл, стоящие правее. 2-3 ученика записывают свой кластер на доске.	Познавательные УУД: проводить эксперимент, обобщать полученные данные, делать выводы, извлекать информацию из текста. Коммуникативные УУД:устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать, с достаточной полнотой выражать свои мысли. Формируем умение оценивать учебные действия в соответствии с поставленной задачей. РегулятивныеУУД: проявлять способность к мобилизации сил и энергии в достижении цели
7. Закрепление и обобщение изученного материала. Цель – определение степени «понимания» материала и «умения» его применения обучающимися	Акцентирует внимание на достижении цели урока. Организует контроль знаний обучающихся. Закончить уравнения возможных реакций: Li+S Li+H2O Mg+HCl Ag+H3PO4 Cu+ZnCl2 Zn+AgNO3 Li+CuO	. Определяют свои достижения. Выполняют задания в тетрадях.	Познавательные…УУД: Формируем умения использовать  получееные знания для  решения  упражнений. Регулятивные УУД: оценивать степень достижения цели
8. Итог урока. Рефлексия. Цель этапа: подвести итог урока, оценить работу детей на уроке, прокомментировать ход выполнения домашнего задания	Комментирует домашнее задание. Д/з: п.8,упр 4 (1 группа) упр.2(2 группа),упр 3 ( 3 группа) Побуждает к анализу индивидуальных достижений.. Предлагает составить синквейн.	Ученики записывают домашнее задание, комментируют вопросы учителя, намечают план выполнения домашней работы, задают вопросы учителю. Анализ достижения цели урока. Пример: Металл Пластичный,ковкий, Восстанавливае,взаимодействует, плавится, Рядом с человеком, Навсегда!	Познавательные УУД: рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности. Коммуникативные УУД: аргументация своего мнения

Тестовая работа

1 вариант

1. Атом железа имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня: 1) …3d64s2          2) …4s2           3) …4s24p6        4) …3d54s2 2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения металлических свойств? 1) Sr, Ca, Mg          2) Na, Mg, Al         3) Na,  Rb ,К        4) Sr, Ba, Ra 3. Самый тугоплавкий металл:       1) Li            2) Cr          3) V         4) W 4. К щелочным металлам относится:  1) Са           2) Cs        3) Cu        4) Al 5. Самый легкий металл:    1) Li              2) Mg            3) Al           4) Cs 6. Самый пластичный:    1) Hg      2) Li      3) Au       4) Al

2 вариант

1. Атом кальция  имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня: 1) …3d⁶4s²          2) …4s²           3) …4s²4p⁶        4) …3d⁵4s²

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения металлических свойств?

1) Sr, Ca, Mg          2) Na, Mg, Al         3) Al Mg Na        4)  Ba, Ra Sr

3. Самый легкоплавкий   металл:       1) Li            2) Cs          3) V         4) W

4. К щелочным металлам относится:  1) Са           2) Na        3) Cu        4) Al

5. Самый тяжелый  металл:    1) Li              2) Mg            3) Os           4) Cs

6. Жидкий металл  :    1) Hg      2) Li      3) Au       4) W

Ответы

1 вариант                    2 вариант                                                                                                       

1 -1                              1-2

2-4                               2-3

3-4                               3-1

4-2                              4-2

5-1                             5-3

6-3                              6-1

Инструктивная карта  .

При выполнении практической работы соблюдайте правила техники безопасности!

Опыт №1.Взаимодействие металлов с кислородом.

Зажгите спиртовку. Внесите медную проволоку в пламя спиртовки. Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции.

Опыт№2.Взимодействие металлов с кислотами.

В две пробирки налейте раствор соляной кислоты , в первую  положите гранулу цинка, во вторую гранулу  меди .Что наблюдаете? Запишите уравнение  химической реакции.

Опыт№3 Взаимодействие металлов с растворами солей.

В пробирку налейте раствор сульфата меди II, положите гранулу железа. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций.