|
II.Актуализация
ранее изученного материала
|
1) Устный индивидуальный опрос обучающихся по
содержанию параграфа по плану:
1. Непредельные углеводороды
2. Гомологичный ряд алкенов.
3. Изомерия алкенов.
4. Образование сигма-связей в
молекуле этилена.
5. Образование пи-связей в молекуле
этилена.
2) Проверка выполнения письменного домашнего задания в
тетрадях: изобразите сокращённые структурные формулы всех углеводородов,
молекулярная формула которых С5Н10.
Учитель проверяет тетради отдельных
обучающихся. В целях экономии времени это можно сделать во время выполнения
предыдущего задания 1).
3) Задаёт устно вопросы отдельным обучающимся с
использованием электронной презентации.
Вопросы:
1. Проверьте – правильно ли
написаны названия веществ на слайде.
2. Найдите изомеры по положению
двойной связи.
3. Найдите гомологи.
4. Какое вещество здесь лишнее и
почему?
Рекомендуется спросить более
слабоуспевающих обучающихся, т.к. задание облегчённого уровня.
Задание слайда см. в Приложении1.
|
1) Устные индивидуальные монологические ответы
обучающихся по содержанию параграфа с использованием необходимых записей на
доске
2) Демонстрация тетрадей с выполненной домашней работой.
Тетради демонстрируют отдельные обучающиеся класса. В тетрадях должны быть
указаны следующие записи:
1. Изомерия связи:
СН2=СН-СН2-СН2-СН3
пентен-1
СН3-СН=СН-СН2-СН3
пентен-2
2. Изомерия углеродного скелета:
 СН2=С-СН2-СН3
СН3
2-метилэтен-1
 СН3-С=СН-СН3
СН3
2-метилэтен-2
3) Индивидуальные устные ответы:
Ответы на вопросы:
1. Под буквой б) название
3-метилпентен-2.
2. Под буквами а) и б)
3. Под буквами а) и в)
4. Лишнее под буквой г), т.к. это
предельный углеводород
|
|
III.Мотива
ция урока
|
1) Учитель загадывает загадку:
-О чём идёт речь?
Я появился на земле путём синтеза
всего лишь полвека назад. И за этот короткий срок успел завоевать весь мир. Я
необходим в медицине, в машиностроении, в транспортной отрасли. Вхожу в
состав товаров бытовой необходимости. Выигрываю в сравнении с природными
материалами: дешёвый, лёгкий для переработки, безвредный для человека.
Есть у меня ещё одно достоинство,
связанное с моим характером. Из-за жёсткости меня трудно повредить.
А ещё представьте длинную-длинную
цепь из 5-6 тысяч звеньев, представили?! Так это, тоже я. Имея такую
молекулу, я могу противостоять не только воде , но и кислотам.
Ну, а если дорогие друзья меня не
правильно использовать, я выделяю токсичные вещества, и ваша нервная,
кровеносная системы, печень обязательно пострадают.
Узнали, кто же я?
2) Учитель объявляет тему урока и записывает тему на доске:
Свойства, получение и применение
алкенов
3) Целеполагание:
- Какова цель урока?
|
1) Обучающиеся отгадывают химическую загадку: полиэтилен.
2) Обучающиеся записывают тему урока в тетрадях:
Свойства, получение и применение
алкенов.
3) Целеполагание:
- Изучить физические, химические
свойства алкенов, их получение и применение
|
|
IV.Освоение
нового материала
|
1) Учитель задаёт задание по содержанию учебника: Определите основные физические свойства алкенов с помощью
содержания учебника по плану:
- полярность
-агрегатное состояние
- растворимость
- особенности температуры плавления
и температуры кипения.
2) Учитель приглашает для защиты проекта «Применение
алкенов» заранее подготовленного обучающегося. Остальным обучающимся даётся
задание: составить кластер о применении алкенов.
3) Учитель называет определение химической реакции и
приводит пример этой реакции с алкенами, записывая их на доске, комментирует
особенности протекания каждой реакции. Демонстрируются видео некоторых
реакций:
1. - Как называются реакции
присоединения галогенов?
- Если этилен пропустить через
бромную воду, то окраска брома исчезает. Это качественная реакция на пи-связь
между атомами углерода.
2. - Как называются реакции
присоединения водорода?
- При умеренном нагревании в
результате данной реакции атом углерода насыщается полностью, следовательно,
во что превращается алкен?
3. -Реакции отщепления атомов
водорода?
- При более высоких температурах,
но при тех же катализаторах происходит реакция дегидрирования.
4. – Присоединение галогеноводорода
называется реакция?..
-Образуются алканы.
- Реакция происходит по правилу
Морковникова.
5. – Реакции присоединения воды –
это? …
- Так получают промышленный
этиловый спирт
6. - Новая для вас реакция –
реакция полимеризации. Запишите определение:
Полимеризация – это процесс
последовательного присоединения одинаковых молекул исходного вещества
(мономеров) друг с другом, протекающий за счёт разрыва двойных или тройных
связей и не сопровождающееся выделением побочных продуктов.
- Протекает в присутствием
катализаторов
- Сокращённо уравнение выглядит
так:
 
это степень полимеризации
- Т.е. мономеры (одинаковые звенья)
собираются в полимер.
7. – Реакции горения называются
реакции…?
- Бывают ещё реакции неполного
(мягкого) окисления.
- Происходит обесцвечивание
перманганата калия.
- Ещё одна реакция - частичное
окисление этилена с кислородом воздуха.
4) Опрос наиболее сильного обучающегося о получении алкенов в
промышленности:
Учитель приглашает наиболее
сильного заранее подготовленного обучающегося класса рассказать о получении
алкенов в лаборатории.
Задаёт задание обучающимся класса
записать основные способы промышленного получения алкенов и их реакции.
5. Организация практической работы «Получение этилена в
лабораторных условиях». Учитель разбивает обучающихся на группы.
- В лабораторных условиях алкены
получают с помощью реакций отщепления.
- Проведём реакцию дегидратации
спиртов в присутствии концентрированной серной кислоты.
- Повторите правила безопасности
при проведении практической работы на уроке химии.
- В пробирку наливаем 1 мл
этилового спирта и осторожно добавляем 6-9 мл концентрированной серной
кислоты.
- Чтобы предотвратить толчки
жидкости засыпаем немного прокалённого песка.
- Закрываем пробирку с газоотводной
трубкой, закрепляем пробирку на штативе и осторожно нагреваем содержимое.
- В пробирке начинает выделяться
газ – этилен.
- Запишите в таблице: что делали,
что наблюдали, вывод.
Не забудьте указать название
реакции и записать саму реакцию.
|
1) Обучающиеся с помощью содержания
учебника находят сведения о физических свойствах алкенов и устно рассказывают
по плану:
- неполярные соединения;
- от этилена до бутена – газы, от
пентена до гептена – жидкие, от октадецена – твёрдые;
плохо растворимы в воде, но хорошо
растворимы в органических растворителях;
- температура кипения и плавления
повышается с возрастанием молекулярной массы и увеличением длины углеродного
скелета.
2) Защита проекта «Применение алкенов» заранее
подготовленным обучающимся. Составление остальными обучающимися кластера о
применении алкенов с последующей устной проверкой:
      алкены
этанол
антифриз
пластмасса
уксусная кислота синтетический
каучук
повышение урожайности
3) Обучающиеся называют и записывают название химической
реакции в тетрадях, а также записывают химические реакции, просматривают
видео о некоторых реакциях:
1. Галогенирование:
Просмотр видео «Взаимодействие
этилена с бромной водой».
2.Гидрирование:
этен
этан
Алкены переходят в алканы.
3. Дегидрирование
  СН2=СН2 t, P, Ni СН= СН
+ +Н2
4. Гидрогалогенирование:
5. Гидратация
6. Полимеризация
Просмотр видео «Полимеризация
этена».
7. Окисление на воздухе:
Просмотр видео «Горение этилена»
Неполное окисление:
этиленгликоль
Просмотр видео «Взаимодействие
этилена с перманганатом калия».
Частичное окисление:
   2С2Н4 +О2 2СН2-СН2
О
4) Рассказ наиболее сильного заранее подготовленного ученика
о получении алкенов в промышленности, запись остальными обучающимися названий
способов получения и химических реакций :
- Алкены в природе в чистом виде
встречаются редко, т.к. очень активны.
В промышленности используют два
способа получения алкенов:
первый способ –дегидрирование
алканов:
CH3-CH3 → CH2=CH2 + H2 (kat = Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3, to = 400-600 °C)
второй способ – термический крекинг
алканов
 С4Н10
t С2Н6 + С2Н4
бутан
этан этен
5. Обучающиеся делятся на группы и
выполняют практическую работу «Получение этилена в лабораторных условиях»:
В
ходе реакции концентрированная серная кислота забирает воду из спирта, в
результате образуется этилен.
Такую реакцию называют – реакция дегидратации.
   СН2-СН2
t, H2SO4
Н ОН
 СН2=СН2
+Н2О
|
|
V.Первич-
ное и после-дующее закрепление материала
|
1) Учитель организует самостоятельную работу обучающихся с
последующей взаимопроверкой. Ответы для взаимопроверки учитель
демонстрирует на слайде презентации:
- Выполните письменно тестовые
задания.
- При выполнении 1-7 задания вы
получаете по одному баллу за каждый верный ответ.
- При выполнении 8,9 задания вы
получите по два балла за каждый верный ответ, по одному баллу, если
допускаете одну ошибку, ноль баллов, если допускаете две и более ошибки.
- Максимум за всю работу можно
получить 11 баллов.
- Критерии оценивания: на оценку
«3» - 6-7 баллов, на оценку «4» - 8-9 баллов, на оценку «5» - 10-11 баллов.
Критерии оценивания учитель
записывает на доске.
1. Этилен не может
реагировать с:
А) хлором В) водородом
Б) хлороводородом Г)
гидроксидом натрия
2. Для этилена
невозможна реакция:
А) присоединения В)
полимеризации
Б) изомеризации Г)
окисления
3. Присоединение
галогеноводородов идет по правилу
А) Вюрца В) Зинина
Б) Марковникова Г)
Менделеева
4. И бутан, и бутен
вступают в реакцию с
А) хлором В) бромной
водой
Б) водородом Г)
раствором перманганата калия
5. Для алкенов характерны
реакции:
А) замещения В)
присоединения
Б) обмена
6. Полиэтилен получают
реакцией:
А) присоединения В)
обмена
Б) полимеризации
7. В результате реакции
дегидратации отщепляется:
А) вода В) углерод
Б) водород
8. Выберите три верных
ответа.
Алкены могут
реагировать с:
А) водородом Г) бромом
Б) натрием Д)
бромоводородом
В) гидроксидом натрия
Е)метаном
9. Выберите несколько
верных ответов.
Обесцвечивают раствор
перманганата калия и бромную воду:
А) пропен Г) полиэтилен
Б) этилен Д)
циклопропан
В) пропан
|
1) Обучающиеся выполняют тест, осуществляют
взаимопроверку, выставляют оценки друг другу в тетрадях:
1)Г
2)Б
3)Б
4)А
5)В
6)Б
7)А
8)АГД
9)АБГ
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.