1000

Конспект урока химии для учащихся 9 класса "Гидролиз солей"

Предпросмотр материала:

                                     МБОУ СОШ  N106  Г.САСОВО

 

       

 

ПЛАН - КОНСПЕКТ УРОКА                                                                                                                 

 «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»

     9 класс

                                                                 

 

 

 

Подготовила:

учитель химии МБОУ СОШ N106г. Сасово

Шуварикова Юлия Александровна

             

 

 

 

                               

 

                                

 

        

  Цели и задачи урока:

      Образовательные:

- способствовать формированию у учащихся знаний по  электролитической диссоциации веществ;
- способствовать формированию представлений  о гидролизе солей;

- создать условия для  формирования  у учащихся комплекса знаний и умений по определению реакции среды  раствора;
- продолжить формирование практических навыков  работы с оборудованием и реактивами ;

 

Развивающие :

 

          - способствовать формированию  и развитию интереса к предмету химии;

- способствовать развитию  умения сравнивать, классифицировать, обобщать, анализировать  изучаемый материал, факты и понятия;

- способствовать развитию  умения  устанавливать метапредметные связи;

 -  создание условий для развития навыков работы   с оборудованием и реактивами;



Воспитательные:
         

- способствовать формированию  у учащихся представления о гидролизе солей, как важнейшем физиологическом процессе, его значении в природе и жизни человека;

- способствовать в ходе урока формированию мировоззренческих понятий;

              - способствовать формированию чувства ответственности за своё здоровье;
                           Оборудование и реактивы:

- чашки Петри;

- химические  стаканы;

- компьютер;

- мультимедиапроектор;

- презентация" Гидролиз солей";

- универсальная индикаторная бумага;

- реактивы: раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, растворы солей( хлорида алюминия, карбоната калия,)

   Оборудование рабочего стола учащегося:

- пронумерованные или подписанные химические стаканы  с водой,  с растворами солей( хлорида алюминия, карбоната калия);

-универсальная индикаторная бумага;

-       растворы соляной кислоты и гидроксида  натрия.

                                План урока:

1.     Организационный момент.

2.      Проверка знаний и умений учащихся ( актуализация опорных  знаний).

3.     Мотивирование, постановка учебной задачи.

4.     Организация восприятия и осмысления новой информации, т. е. усвоение новых  знаний.

5.     Первичная проверка понимания и усвоения новых знаний .

6.     Обобщение изучаемого на уроке и введение его с систему ранее усвоенных знаний и умений.

7.      Рефлексия.

8.     Домашнее задание к следующему уроку.

9.     Подведение итогов урока.

                                        Отметки в тексте:

* - монолог, действия или объяснения учителя;

? - вопрос, требующий решения, или проблемный вопрос;

!- практические задания, требующие выполнения, применения практических   навыков;

                                            Ход урока:

  1. Организационный момент, приветствие.

  2.  Проверка знаний и умений учащихся ( актуализация опорных  знаний).

*  Ребята, на  предыдущих занятиях  с вами работали над темой " Ионные уравнения" . И  на бумаге, и на доске мы пытались доказать , проходит ли та или иная химическая реакция, не прибегая к химическому эксперименту.

?    По каким признакам мы определяли, идёт ли реакция или нет?

 Ответ учащихся : Три признака реакции : появление осадка, выделение газа, выделение малодиссоциирующего вещества( воды).

К доске вызывается  учащийся, который выполняет упражнение по написанию ионных уравнений реакции.

* Теперь давайте вспомним , а какие вещества распадаются на ионы , а какие нет,  и как они называются.

Ответ учащихся: Электролиты- вещества, распадающиеся на ионы и не электролиты - вещества  не распадающиеся на ионы, их растворы не проводят электрический ток.

*  Затем уточняется, а на что конкретно распадаются  в воде кислоты, щёлочи.

Ответ учащихся: Кислоты  распадаются в воде на ионы водорода и кислотного остатка.

Основания распадаются на  ионы металлов и гидроксогрупп.

 *Демонстрируются слайды презентации:" Кислоты, " Основания".

* ?Параллельно с демонстрацией слайдов  ставятся вопросы по строению  кислот, щелочей и солей.

Ответ учащихся :У кислот общая структурная единица - ионы  водорода,

 у оснований - гидроксогруппа  ОН.

*Отсюда можно сделать вывод,  что именно эти структурные единицы( ионы) придают  кислотам и щелочам их специфические свойства .

*? А как можно отличить кислоты от щелочей  , не прибегая к химическому эксперименту. Как называются вещества с помощью которых можно различить  отдельные классы  веществ?

Ответ учащихся: Это индикаторы, с их помощью можно  определить реакцию среды раствора: кислотная или щелочная.

!Учащиеся в парах проводят опыты по определению среды  двух  прозрачных жидкостей( без названий), расположенных к у них на столах.

Результаты опытов наглядно доказывают,  где кислота, где щёлочь или гидроксид( универсальная индикаторная бумажка  в щелочной среде - ярко - синяя, в кислотной - ярко - малиновая).

*Демонстрируется слайд" Окраска универсального  индикатора в различных средах"

Демонстрируется слайд "Соли".

* Учитель напоминает , что  при диссоциации  солей ни ионов водорода, ни гидроксид - ионов  не образуется.

3. Мотивирование, постановка учебной задачи.

* Учащимся предлагается , провести в парах опыт, показывающий, что растворы  солей, стоящие у них на столе  не нейтральны, и имеют или слабо- щелочную, или слабо- кислотную среду.

Окраска индикатора изменяется до слабо-розовой  или светло-зелёной.

?????Проблемный вопрос: Как вещества, не имеющие ни ионов водорода, ни гидроксид - ионов могут менять окраску индикаторов.

*???? Если соли изменяют  окраску индикаторов, а как известно -изменение цвета - это признак реакции,   а в стакане кроме воды и соли  ничего нет, то какой вывод можно сделать?

Ответ учащихся:Можно предположить, что между солью и водой идёт химическая реакция.

* Действительно, растворение -это не просто процесс  перераспределения частиц растворимого вещества между частицами растворителя, это ещё и химическая реакция, под названием гидролиз.

Гидролиз - это процесс взаимодействия солей с водой.

ТЕМА УРОКА ( на доске,  экране):  Гидролиз солей.

Цель урока: Познакомится с явлением гидролиза , научится определять реакцию среды, не прибегая к химическому эксперименту.

 

4.Организация восприятия и осмысления новой информации, т. е. усвоение новых  знаний.

* Учитель знакомит учащихся с химизмом гидролиза.

 На доске записываются реакции гидролиза солей, дающие различную реакцию среды и объясняется механизм  её определения.

 * Обязательно упоминаются соли , которые не вступают в реакцию гидролиза с водой и дают нейтральную реакцию среды, например, всем известная поваренная соль.

***Обращается особое внимание на процесс диссоциации молекул воды!!!!

5.Первичная проверка понимания и усвоения новых знаний путём выполнения упражнений.

 Учащиеся у доски  и в рабочих тетрадях записывают реакции гидролиза и определяют среду раствора по продуктам реакций.

6.Обобщение изучаемого на уроке и введение его с систему ранее усвоенных знаний и умений

Приводятся примеры практического применения знаний  по теме гидролиз(  знание реакции среды  для аквариумистов), значение гидролиза в природе и для человека( реакция среды анализов крови, мочи и т.п.)

(При наличии нескольких  свободных  минут на уроке учитель демонстрирует реакцию среды обыкновенной  водопроводной воды, вводит первоначальное понятие" жёсткость воды", объясняет" эффект стягивания кожи", после умывания водопроводной водой, жёсткости постиранного белья и т.п. Сравнивает реакцию среды  средств  для мытья посуды и воды из под  крана.)

                                              7. Этап рефлексии

Проводится в виде фронтальной беседы.

Вопросы: Что нового вы сегодня узнали на уроке?

В чём  суть процесса гидролиза?

На какие противоречия вы обратили внимание?

Что же происходит  с солями  при растворении воды?

Какое значение имеет гидролиз в природе ?

                                       8. Заключительный этап

Домашнее задание: Параграф 6    , упр.9

Подведение итогов: выставление оценок за работу на уроке,  общие выводы.

Учитель благодарит всех за работу на уроке.!!!!!!

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                    

0%

Конспект урока химии для учащихся 9 класса "Гидролиз солей"

1

(1 оценка)

    DOCX

08.09.2020

482

Файл будет скачан в формате:

    DOCX

Автор материала

Шуварикова Юлия Александровна

Шуварикова Юлия Александровна

учитель химии

  • На сайте: 6 лет и 1 месяц
  • Всего просмотров: 5794
  • Подписчики: 0
  • Всего материалов: 3
  • 5794
    просмотров
  • 3
    материалов
  • 0
    подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Шуварикова Юлия Александровна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.

ИИ для создания материалов

Создавайте материалы с ИИ

Если готовые материалы не подошли — помогут нейросети

Конспекты, тесты, презентации, рабочие листы и другие материалы по ФГОС — под ваш урок, класс и цели занятия за пару минут.

Попробовать бесплатно

Выберите инструмент

~150

Нейросети могут ошибаться. Обязательно проверяйте ответы.

Курсы по теме

Перейти в каталог курсов

Мини-курсы по теме

Перейти в каталог мини-курсов

Найдите подходящий для Вас курс

Найдите подходящий для Вас курс

В каталоге 7 478 курсов по разным направлениям

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы: