Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока химии по теме "Хлороводород" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока химии по теме "Хлороводород" (9 класс)

библиотека
материалов

«_____»_____ Химия, 9 класс

Тема урока: Хлороводород.

Цель урока: сформировать понятие о способе получении, свойствах и применении хлороводорода.

Планируемые  результаты

Предметные: объяснять тип химической связи в молекуле хлороводорода; характеризовать физические свойства хлороводорода как молекулярного вещества с ковалентнополярным типом связи,

Метапредметные

Познавательные: умения прогнозировать и делать выводы на основе полученной информации; строить логическое рассуждение; устанавливать причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений;

Регулятивные: умение организовывать собственную учебную деятельность; умение выполнять учебное задание в соответствии с целью; умение осознавать уровень усвоения учебного материала.

Коммуникативные: умение согласованно работать в паре,  малой группе; умение формулировать высказывание; умение анализировать и перерабатывать информацию в соответствии с поставленными задачами

Личностные: умения открыто выражать и отстаивать свою позицию; критично  относиться к оценке своей деятельности.



Структура урока

1. Организационный момент

2.Актуализация опорных знаний

Выполнение тестовых заданий с последующей взаимопроверкой по ключу

1.Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые

1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод.

2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде

1) ns2np2 2) ns2np3 3) ns2np4 4) ns2np5.

3.  В ряду    F      CI       Br     I  неметаллические свойства:  

1) увеличиваются    2)  уменьшается 3) не изменяются


4. Хлор вступает в реакцию  с :

  1) углекислым газом   2) железом   3) оксидом серы (VI)    4) азотом


5. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?

1) H2O; 2) NaF; 3) NaBr; 4) Cu

6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и хлором равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 7

7. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

Al + Cl2

  1. 1 2) 2 3) 3 4) 4

8. Степень окисления хлора в хлорной кислоте HCLO4 равна

1) 0 2) -1 3) +7 4) + 1


9. Установите соответствие

А. Газ светло-зелёного цвета 1. Хлор

Б. Жёлто-зелёный газ 2.Фтор

В. Красно-бурая жидкость 3. Иод

Г. Кристал. вещество тёмно-фиолетового цвета 4. Бром

10.Укажите все правильные утверждения

1.Химическая связь в молекуле хлора – ковалентная неполярная

2. Хлор ядовит

3. Наиболее сильным окислителем среди галогенов является хлор

4.При взаимодействии с металлами хлор проявляет восстановительные свойства

5. Хлор применяется для обеззараживания питьевой воды

6. Хлор вытесняет из солей бром и йод

7. Хлор в соединениях с металлами проявляет степень окисления -1

Ключ для взаимопроверки

3. Постановка проблемного вопроса

В закрытом сосуде смешали 12 л водорода и 6 л хлора, смесь взорвали. Определите объём газа, который образовался в ходе реакции. Какой газ и в каком объёме остался в избытке.

4.Формулирование темы урока, постановка цели

Учитель предлагает учащимся сформулировать тему и цели урока

5. Изучение нового материала

5.1.Работа в группах

Задание № 1. Опишите качественный, количественный состав хлороводорода. Составьте структурную и электронную формулы хлороводорода. Вычислите относительную плотность хлороводорода по воздуху. Определите тип связи и кристаллической решётки. Результаты занесите в таблицу.

Химическая  формула

Молярная масса

Электронная

формула

Структурная формула

Тип химической связи и кристаллической решётки

Относительная плотность по воздуху













Задание № 2. Какими двумя способами можно получить хлороводород? Составьте уравнения реакций (для реакции обмена составьте ионные уравнения, для ОВР – электронный баланс)

Задание № 3. Опишите физические свойства хлороводорода. Как доказать характер водного раствора хлороводорода?

Задание № 4. Охарактеризуйте химические свойства хлороводорода. Составьте уравнения химических реакций, подтверждающие характер водного раствора хлороводорода.

5.2. Отчёт о работе в группах. Составление конспекта.

6. Закрепление.

Просмотр демонстрации: « Получение хлороводорода в лаборатории, его растворение в воде и определение характера его водного раствора»

7. Первичный контроль с одновременной коррекцией полученных знаний

Звуковой диктант «Данетка»

  1. Формула хлороводорода – HCl?

  2. Химическая связь в молекуле хлороводорода – ковалентная неполярная?

  3. В промышленности хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре?

  4. Синяя лакмусовая бумажка в водном растворе хлороводорода краснеет?

  5. Водный раствор хлороводорода имеет щелочную реакцию?

  6. Водный раствор хлороводорода – серная кислота?

  7. В лабораторных условиях хлороводород получают нагреванием хлорида натиря с конц. серной кислотой?

  8. При обычных условиях хлороводород не реагирует ни с металлами , ни с их оксидами?

  9. Водный раствор хлороводорода реагирует со щелочами?

  10. Хлороводород - это бесцветный газ с резким неприятным запахом?

8. Домашнее задание: § 14, вопросы 1,2 стр.55

Творческое задание: составить по теме: тестовые задания; 1-2 расчётные задачи

9. Рефлексия

Составление синквейна

Хлороводород

Бесцветный, тяжёлый

Дымит, растворяется, краснеет

Хлороводород используется для получения соляной кислоты

Газ






Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 09.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров261
Номер материала ДБ-337346
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх