Инфоурок Химия КонспектыКонспект урока химии "Серная кислота и ее соли"

Конспект урока химии "Серная кислота и ее соли"

Скачать материал

Тема:  Серная кислота и ее соли.

 

Цель:  рассмотреть свойства серной кислоты, применение серной кислоты и

            ее солей, познакомить с качественной реакцией на сульфат - ионы.

 

Тип:  комбинированный урок

 

Оборудование: концентрированная H2SO4, лучинка, H2SO4(р), BaCl2, Zn.

 

                                      Ход урока.

I. Орг. момент.

II. Повторение изученного материала.

1.     Фронтальная беседа.

·        Опишите физические свойства серы. Сколько модификаций у серы?

                 Каковы причины аллотропии у серы?

·        В каком виде встречается сера в природе? Назовите важнейшие минералы серы.

·        Как взаимодействует сера с металлами? Как называются соединения серы с металлами?

·        Как взаимодействует сера с неметаллами? В каких случаях сера выступает как окислитель, а в каких – как восстановитель?

·        Что такое сероводородная кислота? От чего она мутнеет?

·        Если через иодную настойку пропустить ток сероводорода, бурая окраска исчезнет, а раствор станет мутным. Объясните это явление.

·        Каковы химические свойства сероводорода? Может ли сероводород проявлять окислительные свойства? Почему?

·        Каковы химические свойства сернистого газа?

·        Раствор сернистого газа в воде  сохраняет запах сернистого газа. Какой вывод о силе сернистой кислоты вы можете сделать? Обоснуйте свой ответ.

·        Какие окислительно-восстановительные свойства проявляет сернистый газ, сернистая кислота?

2.     Проверка Д/з.

Индивидуальный опрос у доски зад.3 стр.134.

 

III. Изучение нового материала.

 

При растворении оксида серы в воде  получается серная кислота:

SO3 + H2O = H2SO4

 

Оксид серы (VI) - жидкость, в отличии от сероводорода и сернистого газа. Он обладает способностью растворятся в концентрированной серной кислоте. При этом получается густая, маслообразная жидкость, называемая олеумом.

Задание.  Определите степени окисления всех элементов, входящих в состав серной кислоты. Укажите тип кристаллической решетки в молекуле серной кислоты и обоснуйте, исходя из этого, физические свойства.

Серная кислота обладает гигроскопическими (водоотнимающими) свойствами. Рис.73.стр.136 учеб. Эксикатор.

 

Вспомните правила разбавления концентрированной кислоты!

Плотность воды 1 г/мл, плотность  концентрированной серной кислоты - 1,8 г/мл (почти в 2 раза тяжелее воды). Если добавляют кислоту в воду, то она идет сразу вниз и вся выделяющаяся теплота идет на нагревание раствора. В случае добавления воды в кислоту, вода как более легкая жидкость ко дну не идет, а остается на поверхности. Вода очень быстро закипает, испаряется и происходит разбрызгивание. Может причинить ожоги.

Сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда!

 

? Вспомните, на какие группы делятся кислоты? К какой из них относится серная кислота?

? К каким электролитам  с точки зрения ТЭД относят серную кислоту?

? С точки зрения окислительно-восстановительных свойств – окислителем или восстановителем является серная кислота? Почему?

 

Химические свойства разбавленной серной кислоты.

 

1.     H2SO4 H+ +HSO4- ( I ступень диссоциации )  

HSO4- ↔ H+ + SO42- (II ступень)

Образует два ряда солей –  гидросульфаты и сульфаты.

 

2.     Взаимодействует  с металлами, стоящими в ряду напряжений до

       водорода

            H2SO4 + Zn → ZnSO4 + Н2

        Разбавленная серная кислота проявляет окислительные свойства, в

        качестве окислителя выступает ион водорода

           Zn0 -2ē = Zn2+

           2H+ +2ē = H20

3. H2SO4 + основные и амфотерные оксиды t→ соль + вода

 

4. H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2 H2O (реакция нейтрализации)

 

5.     H2SO4 + BaCl2BaSO4+ 2HCl – качественная реакция на сульфат-ионы. Реактивом на серную кислоту и ее соли служит ион бария.

        Ba2+ + SO42- = BaSO4

 

Химические свойства концентрированной кислоты.

 

1.     концентрированная серная кислота обугливает органические вещества ( сахар, бумагу, дерево, волокна) отнимая у них элементы воды.  Углерод освобождается  в виде угля.

Демонстрация эксперимента. Обугливание лучинки в серной кислоте.

 

2. Вытесняет более летучие кислоты из солей:

            H2SO4 + 2NaClNa2SO4 + 2HCl

 

3.     Сильный окислитель, при нагревании она реагирует почти со всеми металлами (исключение Ag, Pt) с образованием  оксида серы(IV), сероводорода, серы в зависимости от активности металла.

 

S+6 +2ē → S+4 (SO2)

S+6 +6ē → S0

S+6 +8ē → S2- (H2S)

 

       Cu + 2H2SO4 t→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

      

        4Zn +5H2SO4(k) =4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

Окислительно-восстановительные свойства концентрированной серной кислоты отличаются от свойств разбавленной кислоты. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем, но в качестве окислителя выступают не ионы водорода, а сера, входящая в состав кислоты.

 

Применение, народно-хозяйственное значение серной кислоты.

Учащиеся рассматривают рис.76. на странице 139 учебника и делают вывод о  применении серной кислоты и ее солей.

 

Производство серной кислоты.

Данный вопрос рассматривается в контексте учебникастр.140-141. приведенную в учебнике схему  дополняем уравнениями реакций.

I стадия – обжиг колчедана

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q

II cтадия – окисление SO2  в SO3

SO2 + O2 kt↔ SO3

III стадия – поглощение оксида серы (VI) водой (получение серной кислоты)

 

IV. Закрепление. 1.Напишите уравнения реакций алюминия с разбавленной и концентрированной серной кислотой.

2.Закончите уравнения, запишите в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде:

а) Ag + H2SO4(k) = SO2 + …

б) Zn + H2SO4 = S + …

в)  Ca + H2SO4 = H2S + …

3. Осуществите превращения:

 

а) S →SO2 →BaSO3 → BaCl2

 

 

б) S → SO2 ← ZnS → H2S

 

4.Смесь магниевых и медных опилок массой 44 г обработали разбавленной  серной кислотой. В результате реакции выделилось 11,2 л (н. у) газа. Определите массовую долю меди в смеси.

 

V. Д/з.  п.23.стр.136-141. 1,3,5,6.

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал

Краткое описание документа:

Тема: Серная кислота и ее соли.

Цель: рассмотреть свойства серной кислоты, применение серной кислоты и

ее солей, познакомить с качественной реакцией на сульфат - ионы.

Тип: комбинированный урок

Оборудование: концентрированная H2SO4, лучинка, H2SO4(р), BaCl2, Zn.

Ход урока.

I. Орг. момент.

II. Повторение изученного материала.

  • Фронтальная беседа.
    • Опишите физические свойства серы. Сколько модификаций у серы?
    • В каком виде встречается сера в природе? Назовите важнейшие минералы серы.
    • Как взаимодействует сера с металлами? Как называются соединения серы с металлами?
    • Как взаимодействует сера с неметаллами? В каких случаях сера выступает как окислитель, а в каких – как восстановитель?
    • Что такое сероводородная кислота? От чего она мутнеет?
    • Если через иодную настойку пропустить ток сероводорода, бурая окраска исчезнет, а раствор станет мутным. Объясните это явление.
    • Каковы химические свойства сероводорода? Может ли сероводород проявлять окислительные свойства? Почему?
    • Каковы химические свойства сернистого газа?
    • Раствор сернистого газа в воде сохраняет запах сернистого газа. Какой вывод о силе сернистой кислоты вы можете сделать? Обоснуйте свой ответ.
    • Какие окислительно-восстановительные свойства проявляет сернистый газ, сернистая кислота?
  • Проверка Д/з.

Каковы причины аллотропии у серы?

Индивидуальный опрос у доски зад.3 стр.134.

III. Изучение нового материала.

При растворении оксида серы в воде получается серная кислота:

SO3 + H2O= H2SO4

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 113 728 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 22.01.2019 1573
    • DOCX 48 кбайт
    • 57 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Вергизова Мария Геннадьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Вергизова Мария Геннадьевна
    Вергизова Мария Геннадьевна
    • На сайте: 6 лет и 1 месяц
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 140593
    • Всего материалов: 58

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой