Тема: Серная
кислота и ее соли.
Цель: рассмотреть
свойства серной кислоты, применение серной кислоты и
ее солей,
познакомить с качественной реакцией на сульфат - ионы.
Тип: комбинированный
урок
Оборудование: концентрированная
H2SO4, лучинка, H2SO4(р), BaCl2, Zn.
Ход урока.
I. Орг. момент.
II.
Повторение
изученного материала.
1. Фронтальная
беседа.
·
Опишите
физические свойства серы. Сколько модификаций у серы?
Каковы причины аллотропии у серы?
·
В
каком виде встречается сера в природе? Назовите важнейшие минералы серы.
·
Как
взаимодействует сера с металлами? Как называются соединения серы с металлами?
·
Как
взаимодействует сера с неметаллами? В каких случаях сера выступает как
окислитель, а в каких – как восстановитель?
·
Что
такое сероводородная кислота? От чего она мутнеет?
·
Если
через иодную настойку пропустить ток сероводорода, бурая окраска исчезнет, а
раствор станет мутным. Объясните это явление.
·
Каковы
химические свойства сероводорода? Может ли сероводород проявлять окислительные
свойства? Почему?
·
Каковы
химические свойства сернистого газа?
·
Раствор
сернистого газа в воде сохраняет запах сернистого газа. Какой вывод о силе
сернистой кислоты вы можете сделать? Обоснуйте свой ответ.
·
Какие
окислительно-восстановительные свойства проявляет сернистый газ, сернистая
кислота?
2. Проверка Д/з.
Индивидуальный опрос у доски зад.3
стр.134.
III. Изучение
нового материала.
При
растворении оксида серы в воде получается серная кислота:
SO3 + H2O = H2SO4
Оксид
серы (VI) - жидкость,
в отличии от сероводорода и сернистого газа. Он обладает способностью
растворятся в концентрированной серной кислоте. При этом получается густая,
маслообразная жидкость, называемая олеумом.
Задание.
Определите
степени окисления всех элементов, входящих в состав серной кислоты. Укажите тип
кристаллической решетки в молекуле серной кислоты и обоснуйте, исходя из этого,
физические свойства.
Серная
кислота обладает гигроскопическими (водоотнимающими) свойствами. Рис.73.стр.136
учеб. Эксикатор.
Вспомните
правила разбавления концентрированной кислоты!
Плотность
воды 1 г/мл, плотность концентрированной серной кислоты - 1,8 г/мл (почти в 2
раза тяжелее воды). Если добавляют кислоту в воду, то она идет сразу вниз и вся
выделяющаяся теплота идет на нагревание раствора. В случае добавления воды в
кислоту, вода как более легкая жидкость ко дну не идет, а остается на
поверхности. Вода очень быстро закипает, испаряется и происходит
разбрызгивание. Может причинить ожоги.
Сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда!
? Вспомните,
на какие группы делятся кислоты? К какой из них относится серная кислота?
? К каким
электролитам с точки зрения ТЭД относят серную кислоту?
? С точки
зрения окислительно-восстановительных свойств – окислителем или восстановителем
является серная кислота? Почему?
Химические
свойства разбавленной серной кислоты.
1. H2SO4 ↔H+ +HSO4- ( I ступень
диссоциации )
HSO4- ↔ H+ +
SO42- (II ступень)
Образует два ряда солей – гидросульфаты
и сульфаты.
2. Взаимодействует
с металлами, стоящими в ряду напряжений до
водорода
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + Н2↑
Разбавленная серная кислота проявляет окислительные свойства, в
качестве окислителя выступает ион водорода
Zn0
-2ē = Zn2+
2H+ +2ē = H20
3. H2SO4 + основные и
амфотерные оксиды t→ соль + вода
4. H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + 2 H2O (реакция
нейтрализации)
5. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl – качественная
реакция на сульфат-ионы. Реактивом на серную кислоту и ее соли служит
ион бария.
Ba2+ + SO42-
= BaSO4↓
Химические
свойства концентрированной кислоты.
1. концентрированная
серная кислота обугливает органические вещества ( сахар, бумагу, дерево,
волокна) отнимая у них элементы воды. Углерод освобождается в виде угля.
Демонстрация
эксперимента. Обугливание лучинки в серной кислоте.
2. Вытесняет более летучие кислоты из
солей:
H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl↑
3. Сильный
окислитель, при нагревании она реагирует почти со всеми металлами (исключение Ag, Pt) с
образованием оксида серы(IV), сероводорода, серы в зависимости от
активности металла.
S+6 +2ē → S+4 (SO2)
S+6 +6ē → S0
S+6 +8ē → S2- (H2S)
Cu + 2H2SO4 t→
CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
4Zn +5H2SO4(k)
=4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
Окислительно-восстановительные
свойства концентрированной серной кислоты отличаются от свойств разбавленной
кислоты. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем,
но в качестве окислителя выступают не ионы водорода, а сера,
входящая в состав кислоты.
Применение,
народно-хозяйственное значение серной кислоты.
Учащиеся
рассматривают рис.76. на странице 139 учебника и делают вывод о применении
серной кислоты и ее солей.
Производство
серной кислоты.
Данный
вопрос рассматривается в контексте учебникастр.140-141. приведенную в учебнике
схему дополняем уравнениями реакций.
I стадия
– обжиг колчедана
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q
II cтадия –
окисление SO2 в SO3
SO2
+ O2 kt↔ SO3
III стадия
– поглощение оксида серы (VI) водой (получение серной кислоты)
IV. Закрепление. 1.Напишите уравнения реакций
алюминия с разбавленной и концентрированной серной кислотой.
2.Закончите уравнения, запишите в
молекулярном и в окислительно-восстановительном виде:
а) Ag + H2SO4(k) = SO2
+ …
б) Zn + H2SO4 = S + …
в) Ca + H2SO4 = H2S + …
3. Осуществите превращения:
а) S →SO2 →BaSO3 → BaCl2
б) S → SO2 ← ZnS → H2S
4.Смесь магниевых и медных опилок
массой 44 г обработали разбавленной серной кислотой. В результате реакции
выделилось 11,2 л (н. у) газа. Определите массовую долю меди в смеси.
V. Д/з. п.23.стр.136-141. 1,3,5,6.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.