Инфоурок Химия КонспектыКонспект урока химии в 11 классе "Гидролиз солей"

Конспект урока химии в 11 классе "Гидролиз солей"

Скачать материал

Урок химии в 11 классе

Тема урока: «Гидролиз солей».

Этой теме предшествовала тема: « Водородный показатель»

Тип урока: урок открытия нового знания.

Тип нового знания: понятие.

Технология: урок разработан в системе традиционного обучения с опорой на технологию деятельностного метода.

Цели и задачи: создать условия для формирования понятия «гидролиз солей».

Тип проблемной ситуации: Знание вводится путем постановки проблемы  в два этапа: 1 – обнажаем житейское представление учащихся вопросом или практическим заданием « на ошибку»; 2 –  предъявляется научный факт через эксперимент.

Ход урока

Этапы урока

Учитель

 

Ученики

 

Доска и

оборудование

Создание проблемной ситуации.

(5мин)

 

 

 

 

 

 

-Какую тему мы проходили на прошлом уроке?

-Что определяет водородный показатель?

 

 

-Определите тип среды в следующих растворах.

 

-Водородный показатель.

 

 

-Концентрацию ионов водорода в растворе т. е его среду, кислую, щелочную или  нейтральную.

H2O- нейтральная, HCl - кислая, NaOH - щелочная, KNO3 - нейтральная, AlCl3- нейтральная, Na2CO3 – нейтральная.

 

 

 

 

 

 

 

 

На доске фиксируются формулы: H2O, HCl, NaOH, KNO3, AlCl3, Na2SiO3 и значение среды раствора.

Формулирование проблемы (3минут)

-Давайте проверим, я добавлю к этим растворам индикаторы.

- Что вы хотели сделать?

- Какие знания применили?

 

 

- Задание выполнено?

- Почему так получилось?

 

 

 

 

- Определить среду раствора

- Свойства классов электролитов и, исходя из этого, определили характер среды.

-Нет.

- Очевидно, что-то еще мы не знаем о растворах солей. Почему одни соли показывают нейтральную среду, другие щелочную или кислотную.

Проводится Д.Э 

Выдвижение гипотез  последовательно.

(10 мин)

 

- Какие есть гипотезы, предложения? (побуждение к выдвижению гипотезы)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

- Так, вы с этим согласны?

( побуждение к проверке).

-Как можно проверить эту гипотезу?

-  Запишем уравнения диссоциации солей.

 

 

 

 

-  Эта гипотеза верная?

 

 

-Какие есть еще гипотезы?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

- Как можно проверить данную гипотезу?

- Какой вид превращений  происходит между водой и солью?

 

 

- Значит соль и вода должны обмениваться ионами. Какие ионы образует соль, это понятно, а вода тоже диссоциирует на  ионы?

-  Запишем диссоциацию воды.

- А теперь мы можем  записать молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций ионного обмена в полном и сокращенном виде, между водой и нашими солями.

- Эта гипотеза выдвинутая нами верна?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

- Сделайте вывод о поведении соли в

растворе.

- Причина в диссоциации солей, при диссоциации образуются ионы водорода и гидроксид-ионы.

-  В растворе соли есть ионы водорода и гидроксид ионы.

- В растворе соли происходит процесс образования либо ионов водорода или гидроксид ионов при их растворении.

 

- Молчат.

 

 

- Написать уравнения их диссоциации

 

 

 

 

- Нет. Потому что при диссоциации солей ионы водорода и гидроксид ионы не образуются. 

- Может соль взаимодействует с молекулами воды и  результат этого взаимодействия образование ионов водорода и гидроксид с преобладанием, какого либо из них, или в одинаковом количестве, поэтому цвет индикатора изменяется или остается неизменным (решающая гипотеза).

-  Молчат.

 

 

- Может если  взаимодействуют, сложные вещества происходит реакция ионного обмена между солью и водой.

- Вода мало диссоциирующее вещество при этом  она образует ионы водорода и гидроксид ионы.

 

 

 

 

 

 

- Можно попробовать.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

- Верна, потому что в результате этих реакций образуются ионы водорода и гидроксида в разных соотношениях.

- В результате первой  реакции в растворе присутствует больше ионов водорода, т.к. гидроксид ионы связываются в нерастворимое основание алюминия. Поэтому индикатор показывает кислую среду рН<7.

- В результате второй реакции в растворе присутствует больше гидроксид ионов, т.к. ионы водорода связываются в нерастворимую кремневую кислоту. Поэтому индикатор изменяет цвет, показывая кислую среду рН>7.

- В результате третьей реакции никакого слабого электролита не образуется, а значит, связывание ионов воды не происходит, соотношение их одинаково, следовательно, среда нейтральная рН=7 и реакция не произошла.

Делают вывод (открытие нового знания)

- Соли при растворении в воде подвергаются обменному разложению.

Гипотезы учеников записываются на доске учителем.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Учащиеся записывают уравнения диссоциации солей

AlCl3 Al3+ + 3Cl-;

Na2SiO3→ 2 Na+ +SO2-4;

KNO3→ K+ + NO3-

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Учащиеся записывают уравнение диссоциации воды.

Н2О ↔ Н+ + ОН-

 

 

 

 

 

 

Учащиеся записывают реакции обмена в молекулярном и молекулярно - ионном полном и сокращенном виде, происходящие между солью и водой.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1. AlCl3 + 3H2OAl(OH)3↓ + 3HCl

Al3++3Cl-+3H2OAl(OH)3↓+3H++3Cl-

Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

 

 

 

2. Na2SiO3+ H2O ↔ 2NaOH+H2SiO3

2Na++SiO2-3+H2O↔2Na++2OH-+

 

-+H2SiO3

SiO2-3+H2O ↔ 2OH-+H2SiO3

 

 

 

3. KNO3+H2O↔ KOH + HNO3

K++NO-3 +H2O ↔ K++OH-+H++NO-3

H2O↔ H+ + OH-

 

Воспроизведение материала

(15 минут)

Все соли по-разному ведут себя растворе?

В  чем суть различного поведения солей в растворе?

Или, иначе говоря, чем она образована?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

- Так, когда соли в растворе проявляют кислую среду?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

- Так, когда соли в растворе проявляют щелочную среду?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

- Так, когда соли в растворе проявляют нейтральную  среду?

 

 

 

- Очевидно, это зависит от состава самой соли.

Группа №1:

- хлорид магния образован слабым основанием и сильной кислотой, значит гидроксогруппы будут связываться с ионами магния, а ионы водорода будут в избытке, т. к  ни  с чем не связываются. Вот поэтому среда кислая.

- Когда они образованы сильной кислотой и слабым основанием.

Группа №2:

-  Силикат калия образован слабой кислотой и сильным основанием, значит силикат ионы будут связываться с ионами водорода, а гидроксид ионы будут в избытке, т.к  ни с чем не связываются. Вот  поэтому среда будет щелочной.

- Когда они образованы сильным основанием и слабой кислотой.

Группа №3:

- Сульфат натрия образован сильным основанием и кислотой, поэтому ни водород, ни гидроксид ионы связываться не будут, поэтому их количество будет одинаковым. Следовательно, среда нейтральная.

- Когда они образованы сильным основанием и  кислотой.

Групповая работа (класс делится на группы, им выдаются карточки с заданием написать процесс гидролиза соли и определить характер среды). Кроме этого, группы думают над вопросом:  «Почему их соль в растворе показывает этот характер среды?»

Ответы группы пишут на кодопленке, которые при ответе демонстрируют классу.

Домашнее

задание

- Попробуйте систематизировать полученные знания в виде схемы или таблицы.

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Конспект урока химии в 11 классе "Гидролиз солей""

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Инструктор по футболу

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 539 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 14.01.2016 553
    • DOCX 21.3 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Котенкова Юлия Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Котенкова Юлия Сергеевна
    Котенкова Юлия Сергеевна
    • На сайте: 8 лет и 2 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 643
    • Всего материалов: 1

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Интернет-маркетолог

Интернет-маркетолог

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Инновационные технологии в обучении химии в условиях реализации ФГОС

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 38 человек из 27 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия и биология")

Учитель химии и биологии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 34 человека из 22 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Психологические аспекты развития и состояния личности

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Методология физического воспитания

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

История классической музыки от античности до романтизма

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
Сейчас в эфире

Восстановительные и медиативные практики в профилактике кибербуллинга

Перейти к трансляции