Создание
проблемной ситуации.
(5мин)
|
-Какую
тему мы проходили на прошлом уроке?
-Что
определяет водородный показатель?
-Определите
тип среды в следующих растворах.
|
-Водородный
показатель.
-Концентрацию
ионов водорода в растворе т. е его среду, кислую, щелочную или нейтральную.
H2O- нейтральная,
HCl -
кислая, NaOH -
щелочная, KNO3 -
нейтральная, AlCl3-
нейтральная, Na2CO3 –
нейтральная.
|
На доске
фиксируются формулы: H2O, HCl, NaOH, KNO3, AlCl3, Na2SiO3 и
значение среды раствора.
|
Формулирование
проблемы (3минут)
|
-Давайте
проверим, я добавлю к этим растворам индикаторы.
- Что вы
хотели сделать?
- Какие
знания применили?
-
Задание выполнено?
- Почему
так получилось?
|
-
Определить среду раствора
-
Свойства классов электролитов и, исходя из этого, определили характер среды.
-Нет.
-
Очевидно, что-то еще мы не знаем о растворах солей. Почему одни соли
показывают нейтральную среду, другие щелочную или кислотную.
|
Проводится
Д.Э
|
Выдвижение гипотез последовательно.
(10 мин)
|
- Какие
есть гипотезы, предложения? (побуждение к выдвижению гипотезы)
- Так,
вы с этим согласны?
(
побуждение к проверке).
-Как
можно проверить эту гипотезу?
-
Запишем уравнения диссоциации солей.
- Эта
гипотеза верная?
-Какие
есть еще гипотезы?
- Как можно
проверить данную гипотезу?
- Какой
вид превращений происходит между водой и солью?
- Значит
соль и вода должны обмениваться ионами. Какие ионы образует соль, это
понятно, а вода тоже диссоциирует на ионы?
-
Запишем диссоциацию воды.
- А
теперь мы можем записать молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций
ионного обмена в полном и сокращенном виде, между водой и нашими солями.
- Эта
гипотеза выдвинутая нами верна?
-
Сделайте вывод о поведении соли в
растворе.
|
-
Причина в диссоциации солей, при диссоциации образуются ионы водорода и
гидроксид-ионы.
- В
растворе соли есть ионы водорода и гидроксид ионы.
- В
растворе соли происходит процесс образования либо ионов водорода или
гидроксид ионов при их растворении.
-
Молчат.
-
Написать уравнения их диссоциации
- Нет.
Потому что при диссоциации солей ионы водорода и гидроксид ионы не
образуются.
- Может
соль взаимодействует с молекулами воды и результат этого взаимодействия
образование ионов водорода и гидроксид с преобладанием, какого либо из них,
или в одинаковом количестве, поэтому цвет индикатора изменяется или остается
неизменным (решающая гипотеза).
-
Молчат.
- Может
если взаимодействуют, сложные вещества происходит реакция ионного обмена
между солью и водой.
- Вода
мало диссоциирующее вещество при этом она образует ионы водорода и гидроксид
ионы.
- Можно
попробовать.
- Верна,
потому что в результате этих реакций образуются ионы водорода и гидроксида в
разных соотношениях.
- В
результате первой реакции в растворе присутствует больше ионов водорода,
т.к. гидроксид ионы связываются в нерастворимое основание алюминия. Поэтому
индикатор показывает кислую среду рН<7.
- В
результате второй реакции в растворе присутствует больше гидроксид ионов,
т.к. ионы водорода связываются в нерастворимую кремневую кислоту. Поэтому
индикатор изменяет цвет, показывая кислую среду рН>7.
- В
результате третьей реакции никакого слабого электролита не образуется, а
значит, связывание ионов воды не происходит, соотношение их одинаково,
следовательно, среда нейтральная рН=7 и реакция не произошла.
Делают
вывод (открытие нового знания)
- Соли
при растворении в воде подвергаются обменному разложению.
|
Гипотезы
учеников записываются на доске учителем.
Учащиеся
записывают уравнения диссоциации солей
AlCl3 → Al3+ + 3Cl-;
Na2SiO3→
2 Na+ +SO2-4;
KNO3→
K+ + NO3-
Учащиеся
записывают уравнение диссоциации воды.
Н2О
↔ Н+ + ОН-
Учащиеся
записывают реакции обмена в молекулярном и молекулярно - ионном полном и
сокращенном виде, происходящие между солью и водой.
1. AlCl3 + 3H2O ↔ Al(OH)3↓
+ 3HCl
Al3++3Cl-+3H2O↔Al(OH)3↓+3H++3Cl-
Al3++3H2O↔ Al(OH)3↓+3H+
2. Na2SiO3+ H2O ↔ 2NaOH+H2SiO3↓
2Na++SiO2-3+H2O↔2Na++2OH-+
-+H2SiO3↓
SiO2-3+H2O
↔ 2OH-+H2SiO3↓
3. KNO3+H2O↔
KOH + HNO3
K++NO-3
+H2O ↔ K++OH-+H++NO-3
H2O↔
H+ + OH-
|
Воспроизведение материала
(15
минут)
|
Все соли
по-разному ведут себя растворе?
В чем
суть различного поведения солей в растворе?
Или,
иначе говоря, чем она образована?
- Так,
когда соли в растворе проявляют кислую среду?
- Так,
когда соли в растворе проявляют щелочную среду?
- Так, когда
соли в растворе проявляют нейтральную среду?
|
-
Очевидно, это зависит от состава самой соли.
Группа
№1:
- хлорид
магния образован слабым основанием и сильной кислотой, значит гидроксогруппы
будут связываться с ионами магния, а ионы водорода будут в избытке, т. к ни
с чем не связываются. Вот поэтому среда кислая.
- Когда
они образованы сильной кислотой и слабым основанием.
Группа
№2:
-
Силикат калия образован слабой кислотой и сильным основанием, значит силикат
ионы будут связываться с ионами водорода, а гидроксид ионы будут в избытке,
т.к ни с чем не связываются. Вот поэтому среда будет щелочной.
- Когда
они образованы сильным основанием и слабой кислотой.
Группа
№3:
-
Сульфат натрия образован сильным основанием и кислотой, поэтому ни водород,
ни гидроксид ионы связываться не будут, поэтому их количество будет
одинаковым. Следовательно, среда нейтральная.
- Когда
они образованы сильным основанием и кислотой.
|
Групповая
работа (класс делится на группы, им выдаются карточки с заданием написать
процесс гидролиза соли и определить характер среды). Кроме этого, группы
думают над вопросом: «Почему их соль в растворе показывает этот характер
среды?»
Ответы
группы пишут на кодопленке, которые при ответе демонстрируют классу.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.