Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока химии в 11 классе "Гидролиз солей"

Конспект урока химии в 11 классе "Гидролиз солей"



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок химии в 11 классе

Тема урока: «Гидролиз солей».

Этой теме предшествовала тема: « Водородный показатель»

Тип урока: урок открытия нового знания.

Тип нового знания: понятие.

Технология: урок разработан в системе традиционного обучения с опорой на технологию деятельностного метода.

Цели и задачи: создать условия для формирования понятия «гидролиз солей».

Тип проблемной ситуации: Знание вводится путем постановки проблемы в два этапа: 1 – обнажаем житейское представление учащихся вопросом или практическим заданием « на ошибку»; 2 – предъявляется научный факт через эксперимент.

Ход урока

Этапы урока

Учитель



Ученики


Доска и

оборудование

Создание проблемной ситуации.

(5мин)












-Какую тему мы проходили на прошлом уроке?

-Что определяет водородный показатель?





-Определите тип среды в следующих растворах.


-Водородный показатель.





-Концентрацию ионов водорода в растворе т. е его среду, кислую, щелочную или нейтральную.

H2O- нейтральная, HCl - кислая, NaOH - щелочная, KNO3 - нейтральная, AlCl3- нейтральная, Na2CO3 – нейтральная.

















На доске фиксируются формулы: H2O, HCl, NaOH, KNO3, AlCl3, Na2SiO3 и значение среды раствора.

Формулирование проблемы (3минут)

-Давайте проверим, я добавлю к этим растворам индикаторы.

- Что вы хотели сделать?

- Какие знания применили?





- Задание выполнено?

- Почему так получилось?









- Определить среду раствора

- Свойства классов электролитов и, исходя из этого, определили характер среды.

-Нет.

- Очевидно, что-то еще мы не знаем о растворах солей. Почему одни соли показывают нейтральную среду, другие щелочную или кислотную.

Проводится Д.Э

Выдвижение гипотез последовательно.

(10 мин)


- Какие есть гипотезы, предложения? (побуждение к выдвижению гипотезы)



















- Так, вы с этим согласны?

( побуждение к проверке).

-Как можно проверить эту гипотезу?

- Запишем уравнения диссоциации солей.









- Эта гипотеза верная?





-Какие есть еще гипотезы?

























- Как можно проверить данную гипотезу?

- Какой вид превращений происходит между водой и солью?





- Значит соль и вода должны обмениваться ионами. Какие ионы образует соль, это понятно, а вода тоже диссоциирует на ионы?

- Запишем диссоциацию воды.

- А теперь мы можем записать молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций ионного обмена в полном и сокращенном виде, между водой и нашими солями.

- Эта гипотеза выдвинутая нами верна?







































































- Сделайте вывод о поведении соли в

растворе.

- Причина в диссоциации солей, при диссоциации образуются ионы водорода и гидроксид-ионы.

- В растворе соли есть ионы водорода и гидроксид ионы.

- В растворе соли происходит процесс образования либо ионов водорода или гидроксид ионов при их растворении.



- Молчат.





- Написать уравнения их диссоциации









- Нет. Потому что при диссоциации солей ионы водорода и гидроксид ионы не образуются.

- Может соль взаимодействует с молекулами воды и результат этого взаимодействия образование ионов водорода и гидроксид с преобладанием, какого либо из них, или в одинаковом количестве, поэтому цвет индикатора изменяется или остается неизменным (решающая гипотеза).

- Молчат.





- Может если взаимодействуют, сложные вещества происходит реакция ионного обмена между солью и водой.

- Вода мало диссоциирующее вещество при этом она образует ионы водорода и гидроксид ионы.













- Можно попробовать.























- Верна, потому что в результате этих реакций образуются ионы водорода и гидроксида в разных соотношениях.

- В результате первой реакции в растворе присутствует больше ионов водорода, т.к. гидроксид ионы связываются в нерастворимое основание алюминия. Поэтому индикатор показывает кислую среду рН<7.

- В результате второй реакции в растворе присутствует больше гидроксид ионов, т.к. ионы водорода связываются в нерастворимую кремневую кислоту. Поэтому индикатор изменяет цвет, показывая кислую среду рН>7.

- В результате третьей реакции никакого слабого электролита не образуется, а значит, связывание ионов воды не происходит, соотношение их одинаково, следовательно, среда нейтральная рН=7 и реакция не произошла.

Делают вывод (открытие нового знания)

- Соли при растворении в воде подвергаются обменному разложению.

Гипотезы учеников записываются на доске учителем.































Учащиеся записывают уравнения диссоциации солей

AlCl3 Al3+ + 3Cl-;

Na2SiO3→ 2 Na+ +SO2-4;

KNO3→ K+ + NO3-

























































Учащиеся записывают уравнение диссоциации воды.

Н2О ↔ Н+ + ОН-













Учащиеся записывают реакции обмена в молекулярном и молекулярно - ионном полном и сокращенном виде, происходящие между солью и водой.



















1. AlCl3 + 3H2OAl(OH)3↓ + 3HCl

Al3++3Cl-+3H2OAl(OH)3↓+3H++3Cl-

Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+







2. Na2SiO3+ H2O ↔ 2NaOH+H2SiO3

2Na++SiO2-3+H2O↔2Na++2OH-+



-+H2SiO3

SiO2-3+H2O ↔ 2OH-+H2SiO3







3. KNO3+H2O↔ KOH + HNO3

K++NO-3 +H2O ↔ K++OH-+H++NO-3

H2O↔ H+ + OH-


Воспроизведение материала

(15 минут)

Все соли по-разному ведут себя растворе?

В чем суть различного поведения солей в растворе?

Или, иначе говоря, чем она образована?



















- Так, когда соли в растворе проявляют кислую среду?

























- Так, когда соли в растворе проявляют щелочную среду?























- Так, когда соли в растворе проявляют нейтральную среду?







- Очевидно, это зависит от состава самой соли.

Группа №1:

- хлорид магния образован слабым основанием и сильной кислотой, значит гидроксогруппы будут связываться с ионами магния, а ионы водорода будут в избытке, т. к ни с чем не связываются. Вот поэтому среда кислая.

- Когда они образованы сильной кислотой и слабым основанием.

Группа №2:

- Силикат калия образован слабой кислотой и сильным основанием, значит силикат ионы будут связываться с ионами водорода, а гидроксид ионы будут в избытке, т.к ни с чем не связываются. Вот поэтому среда будет щелочной.

- Когда они образованы сильным основанием и слабой кислотой.

Группа №3:

- Сульфат натрия образован сильным основанием и кислотой, поэтому ни водород, ни гидроксид ионы связываться не будут, поэтому их количество будет одинаковым. Следовательно, среда нейтральная.

- Когда они образованы сильным основанием и кислотой.

Групповая работа (класс делится на группы, им выдаются карточки с заданием написать процесс гидролиза соли и определить характер среды). Кроме этого, группы думают над вопросом: «Почему их соль в растворе показывает этот характер среды?»

Ответы группы пишут на кодопленке, которые при ответе демонстрируют классу.

Домашнее

задание

- Попробуйте систематизировать полученные знания в виде схемы или таблицы.












57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 14.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров107
Номер материала ДВ-340578
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх