Конспект урока по теме:
« Химические свойства карбоновых кислот »
Цели
Образовательная цель:
Ø Выяснить
особенности строения карбоксильной группы и спрогнозировать химическое
поведение карбоновых кислот;
Ø с помощью
лабораторного исследования изучить химические свойства карбоновых кислот
(общие и специфические) на примере уксусной (этановой) кислоты;
Ø актуализировать
знания о свойствах кислот;
Ø показать
сходство и отличие неорганических и органических кислот;
Ø продолжить
формирование умения записывать химические реакции с участием органических
веществ.
Воспитательная:
Ø показать
учащимся ведущую роль теории в познании практики;
Ø сформировать
умения устанавливать причинно-следственные связи;
Ø расширить мировоззрение
в связи с изучаемой темой;
Ø воспитывать
самостоятельность мышления и аккуратность в обращении с химическими веществами.
Развивающая:
Ø продолжить
развитие умений метапредметного подхода мыслительной деятельности, системного
владения мыслительными операциями;
Ø развить
логическое мышление путем сравнения, обобщения, анализа, систематизации;
Ø развить
познавательную активность, творческую деятельность и интерес к предмету;
Ø способствовать
продолжению развития устойчивого интереса к химической науке;
Ø развивать
умение выделять главное, существенное.
Тип урока:
изучения нового материала.
Методы и методические приемы:
демонстрационный, словесный (беседа по вопросам, рассказ), наглядный,
исследовательская работа.
Оборудование:
лабораторное: пробирки, держатели, наборы
реактивов для лабораторного исследования.
Реактивы:
А) на столах у учащихся: растворы:
уксусной кислоты, аскорбиновой кислоты (в ампулах), лимонная кислота (дольки
лимона), гидроксида натрия, индикаторов (универсальная лакмусовая бумага,
фенолфталеин), цинк в гранулах, оксид кальция, гидрокарбонат натрия.
Б) на демонстрационной столе учителя: растворы
сульфата меди (2), гидроксида натрия, уксусная кислота, речной жемчуг.
ИКТ: компьютер,
проектор, презентация в виде слайдов, видеоопыты.
Раздаточный материал: оценочные
листы, рабочие листы, опросные листы.
ХОД
УРОКА.
I.
Организационный
момент:
На столе в чаше лежат яблоко, мандарин,
лимон, клюква, аспирин, аскорбиновая кислота.
Учитель: Здравствуйте,
ребята! Как вы думаете, что объединяет все эти
предметы? Правильно, в них есть кислоты – из класса органических карбоновых
кислот.
Слайд 1. Сегодня мы продолжим изучение темы:
«Карбоновые кислоты».
II.
Актуализация
знаний по изученной теме:
1.
Учитель: Итак,
давайте вспомним (устная фронтальная работа):
Слайд 2.
•
Что
такое карбоновые кислоты? Дайте определение карбоновым кислотам.
•
По
каким признакам классифицируют карбоновые кислоты?
•
В
чем особенность номенклатуры карбоновых кислот?
•
Какие
виды изомерии характерны для карбоновых кислот?
2. Учитель: А сейчас, ребята, разминка (устная фронтальная работа).
Слайд 3. Какая функциональная группа называется
карбоксильной?
Слайд 4. Укажите в списке формулы карбоновых кислот.
Слайд 5. Назовите карбоновые кислоты по международной
номенклатуре.
Слайд 6. Дайте тривиальные названия карбоновых
кислот.
2.
Работа
в индивидуальных опросных листах (дифференцированные задания для обучающихся с
разной успеваемостью) (письменная) (5 минут).
Учитель: Мы уже знаем, что такое карбоновые
кислоты, их классификацию, изомерию, номенклатуру, физические свойства.
III.
Изучение
новой темы:
1. Слайд 7. Мне бы хотелось рассказать один из
мифов о прекрасной Клеопатре и ее безумном поступке. Однажды египетская царица
заключила пари со своим возлюбленным, что превзойдет его в роскоши при
приготовлении званого пира. В назначенный день по приказу царицы были накрыты
столы, однако Антоний не обнаружил каких либо особенных угощений и изысков. Но
когда пришло время подавать второе блюдо, перед Клеопатрой поставили только
чашу с уксусом. Владычица египетская носила серьги с двумя самыми крупными в
мире жемчужинами, одну из которых, сняв с себя, она бросила в уксус.
Жемчуг растворился, и Клеопатра выпила драгоценный напиток.
Слайд 8-9. Миф это или действительно возможно
растворение жемчуга в кислоте нам и предстоит выяснить при изучении сегодняшней
темы: «
Химические свойства карбоновых кислот ».
2. Вопрос всему классу: ОТ ЧЕГО
ЗАВИСЯТ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ? (от строения молекул, от наличия
определенной функциональной группы).
Действительно,
в химии, как ни в одной другой науке, отражается логическая взаимосвязь между составом→строением→свойствами→применение
веществ.
Давайте,
попробуем предположить химические свойства карбоновых кислот, исходя из их
строения.
Слайд 10-11-12. Химические свойства карбоновых
кислот обусловлены подвижность атома водорода гидроксогруппы в карбоксиле.
Карбоновые кислоты будут являться слабыми
электролитами, при диссоциации которых образуется катион водорода и анион
кислотного остатка, как и у минеральных кислот. А какие химические свойства
характерны для кислот?
Слайд 12. ( Ответ учащихся без записи уравнений реакций на доске: изменяют цвет
индикатора, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, основаниями и
солями.)
3.
Лабораторная
работа в группах (10 минут).
Учитель: Как вы
думаете, будут ли эти реакции характерны для карбоновых кислот? Давайте
перенесем эту модель на карбоновые кислоты и проведем исследование.
Внимательно рассмотрите выданные вам наборы веществ и
прочитайте рабочий лист, на выполнение работы дается 10 минут, а потом мы с
вами обсудим результаты.
Учащиеся выполняют эксперимент по рабочим листам и
заполняют их.
Инструкция по выполнению работы (в рабочем листе):
1.
Выполните
опыты, указанные в таблице.
2.
Во
втором столбце запишите наблюдаемые явления.
3.
В
третьем столбце запишите уравнение реакции.
Соблюдайте правила ТБ при проведения
опытов.
После окончания работы, приведите рабочее
место в порядок!
|
№
|
Опыт
|
Что наблюдали
|
Уравнение реакции
|
|
1.
|
В
пробирку налейте СН3СООН и проверьте характер среды с помощью
индикаторной лакмусовой бумаги.
|
|
|
|
2.
|
В
пробирку с Mg
прилейте СН3СООН.
|
|
|
|
3.
|
В
пробирку с СаО прилейте СН3СООН.
|
|
|
|
4.
|
Налейте
в пробирку NаОН, добавьте каплю фенолфталеина и прилейте СН3СООН.
|
|
|
|
5.
|
Прилейте
в пробирку с Na 2CO 3 СН3СООН
|
|
|
|
6.
|
Взаимодействие СН3СООН
с Cu(OH)2
(демонстрация учителя)
|
|
|
|
7.
|
Взаимодействие СН3СООН с CaCO3
(жемчуг) (демонстрация учителя)
|
|
|
4.
Обсуждение
и запись соответствующих уравнений реакций.
·
Как
изменяется цвет лакмусовой бумаги в растворе уксусной кислоты? (Ответ).
Подобно
неорганическим кислотам карбоновые кислоты тоже диссоциируют, но обратимо, т.к.
являются слабыми электролитами (слайд 17).
·
Что
вы наблюдали при проведении второго опыта? ( Слайд 18)
·
Что
вы наблюдали при проведении третьего опыта? ( Слайд 19)
·
Каковы
результаты четвертого опыта? ( Слайд 19)
·
Что
можно сказать о результатах пятого опыта? ( Слайд 19)
5.
Демонстрация
учителем опытов:
А) Взаимодействие СН3СООН с нерастворимым
основанием (гидроксидом меди (2)).
Учитель: Подведем
итоги проведенного исследования. Что вы можете сказать? (Ответ)
– Карбоновым кислотам характерны те же свойства, что и для неорганических
кислот, значит, модель сработала.
Слайд 21.Вернемся к мифу: о Клеопатре «жемчуг и
уксус».
Если учитывать, что жемчуг на 92% состоит из карбоната
кальция, а это соль, то какой вывод можно сделать: возможно ли растворение его
в уксусе? Проведем еще одно небольшое исследование.
Б) Демонстрационный
опыт
в пробирку насыпать дробленный жемчуг и налить 1-2мл уксуса. Что вы наблюдаете?
Какой вывод можно сделать?
6.
Но
предельные карбоновые кислоты вступают и в такие реакции, которые мы не
рассматривали у неорганических кислот – специфические реакции карбоновых
кислот.
Это реакция горения, давайте
посмотрим видеоопыт. Запишите УХР горения уксусной кислоты самостоятельно в
рабочий лист (слайд 22).
Вторая реакция – это реакция этерификации –
взаимодействие карбоновой кислоты со спиртом с образованием сложного эфира. Мы
с вами посмотрим видеоопыт данной реакции (слайд 23).
Уравнение реакции этерификации учащиеся записывают в
рабочем листе (с пояснением учителя).
Учитель: То,
что от кислоты отщепляется гидроксильная часть, от спирта – водород, было
доказано методом «меченых атомов».
7.
А
теперь мы с вами более подробно остановимся на одном представителе
карбоновых кислот – муравьиной (Слайд 25)
Она, единственная из всех карбоновых кислот вступает в
«реакцию окисления», характерную для альдегидов. (видеопыт) (Слайд 26).
Знать химические свойства карбоновых кислот необходимо
не только для того, чтобы себе поставить галочку, за еще одну изученную тему,
но и для того чтобы знать – что мы пьем, что едим, с чем мы имеем дело в быту
и чем опасны эти вещества, с чем они могут прореагировать. Ведь некоторые
лекарственные препараты нельзя запивать некоторыми напитками, в том числе
кислые фрукты, соки, блюда с уксусом нельзя употреблять в пищу вместе с
антибиотиками, т.к. кислоты, содержащиеся в указанных продуктах, могут вступать
в химические взаимодействия с антибиотиками, вызывая их нейтрализацию.
IV. Закрепление пройденного
материала:
1.
Вопросы
устно (27 слайд)
2.
Интерактивная
игра «Химический мини-футбол» (28 слайд). Если останется время.
3.
Мини-проекты
учеников «Карбоновые кислоты. Их значение в нашей жизни» (с 35 слайда). Если
останется время.
V. Рефлексия и оценивание:
1. Оцените себя, используя оценочный лист (слайд 29).
2. Продолжите фразу (слайд 30)
·
Сегодня
на уроке я узнал …
·
Теперь
я могу …
·
Было
интересно …
·
Полученные
знания я смогу применить…
3. Если считать, что полное усвоение учебного
материала урока соответствует дистанции,
А___________________________________В
то покажите точкой ваше место нахождения (слайд 31,
оценочный лист).
VI. Домашнее задание (слайд 33-34) и
рабочий лист:
Дифференцированное:
1. Для всех обучающихся:
•
П.
12; № 6,8 (п.).
2. По группам:
·
Задание
для I группы «Что
скрывает буква Е- на этикетках?...» (Е-260, Е-200, Е-210 и т.д.). Составить краткое
сообщение.
•
Задание
для II группы. Решить
задачу и дать мне совет.
Мне для консервирования нужно 300 г 3,5%-ного
раствора СН3СООН. Какую массу 70%-ного раствора уксусной кислоты мне
необходимо взять?
·
Задание
для III группы. Составить
кроссворд по теме «Химические свойства карбоновых кислот»
•
Задание
для IV группы. Решить
задачу:
Ацетат кальция, полученный при взаимодействии
уксусной кислоты с гашеной известью, один ученик решил высушить в пламени
спиртовки. Правильно ли он поступил? Обоснуйте свой ответ, подтвердите его
уравнением реакции.
·
Задача
для всех желающих:
Юный химик поместил в пробирку гранулу цинка и прилил
разбавленную серную кислоту. Затем добавил ацетат натрия. Выделение пузырьков
газа резко уменьшилось. Как можно объяснить это явление?
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.