Химия, 9
класс
Урок №31
Тема:
Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли.
Цель: формирование знаний о свойствах оксида фосфора(V),
фосфорной кислоты, кислых солях фосфорной кислоты, реакциях неполной
нейтрализации; продолжение формирования умений составлять уравнения химических
реакций.
Задачи:
§
Образовательная:
сформировать знания об оксиде фосфора(V), о фосфорной
кислоте, ее физических и химических свойствах, получении и применении;
обеспечить в ходе урока усвоение знаний о солях фосфорной кислоты, их
свойствах, получении и применении.
§
Развивающая:
способствовать развитию познавательного интереса, развитию выделять главное,
логически излагать свои мысли.
§
Воспитательная:
содействовать в ходе урока формированию научной картины мира, содействовать
нравственному воспитанию школьников.
Методы обучения:
беседа, рассказ, словесно – наглядный (изложение учебного материала с
использованием презентации Microsoft Power Point)
Тип урока:
комбинированный
Оборудование: мультимедийное
оборудование, презентация, таблица ПСХЭ, таблица растворимости кислот, солей и
оснований.
Ход
урока
I.
Организационный момент
II.
Актуализация опорных знаний. Беседа с учащимися по теме «Фосфор»
Вопросы:
1. Где расположен фосфор в периодической таблице химических элементов Д.
И. Менделеева?
2. Сколько энергетических уровней у атома фосфора?
3. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне находится у атома
фосфора?
4. Заряд ядра атома фосфора?
5. Назовите высшую и низшую степени окисления фосфора?
6. В виде каких аллотропных модификаций встречается фосфор?
7. Чем отличается белый фосфор от красного?
8. Какие свойства фосфор проявляет в реакциях?
9. Где применяется фосфор?
Примерные ответы:
1. Фосфор расположен в 3 периоде, 5 группе главной подгруппе периодической
таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.
2. У атома фосфора 3 энергетических уровня
3. У атома фосфора на внешнем энергетическом уровне находится 5
электронов.
4. Заряд ядра атома фосфора равен + 15
5. Высшая + 5, низшая – 3.
6. Фосфор образует несколько аллотропных модификаций: белый, красный и
черный фосфор.
7. Белый фосфор не растворим в воде, хорошо растворим в сероуглероде.
Белый фосфор очень ядовит, светится в темноте. Красный фосфор не растворяется
ни в воде, ни в сероуглероде. Неядовит и не светится в темноте.
8. Фосфор в реакциях чаще всего бывает восстановителем (с кислородом,
галогенами, бертолетовой солью, азотной кислотой), с металлами проявляет
окислительные свойства.
9. Фосфор применяют в производстве фосфорной кислоты, лекарственных
препаратов, в производстве спичек.
III.
Изучение нового материала по плану:
1.Оксид фосфора (V)
2.Фосфорная кислота
§
Получение
§
Физические свойства
§
Химические свойства
§
Применение
3.Соли фосфорной кислоты
Материалы к уроку:
1.Оксид фосфора (V)
Оксид фосфора(V) P2O5 образуется
при горении фосфора на воздухе:
4Р + 5О2
® 2Р2О5
Твердое кристаллическое вещество Р2О5
гигроскопично и используется как водоотнимающее средство.
P2O5 – типичный кислотный оксид, обладающий всеми свойствами кислотных
оксидов.
1) При взаимодействии с водой образует на холоде метафосфорную кислоту
НРО3:
P2O5
+ H2O ® 2HPO3
или при нагревании ортофосфорную кислоту Н3РО4:
P2O5
+ 3H2O ® 2H3PO4
2) Как кислотный оксид, вступает в реакции с основными
оксидами:
P2O5
+ 3CaO → Ca3(PO4)2
3) Со щелочами:
P2O5
+3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 3H2O
2. Фосфорная кислота - H3PO4
Получение
Фосфорную кислоту получают из оксида фосфора
(V):
P2O5
+ 3H2O ® 2H3PO4
и фосфата кальция:
Ca3(PO4)2
+ 3H2SO4 ® 3CaSO4 + 2H3PO4
Физические свойства
Фосфорная кислота – бесцветное твердое кристаллическое вещество (t плавления =
42ºС), хорошо растворимое в воде.
Химические свойства
Фосфорная кислота вступает во многие реакции,
характерные для кислот:
1.С металлами, стоящими в ряду напряжения
металлов до водорода:
3Mg + 2H3PO4
® Mg3(PO4)2
+ 3H2↑
2.С основными оксидами:
3CaO
+ 2H3PO4® Сa3(PO4)2
+ 3H2O
3.С основаниями и аммиаком:
H3PO4
+ 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
H3PO4
+ 2NH3 → (NH4)2HPO4
4.С солями слабых кислот:
2H3PO4
+ 3Na2CO3 → 2Na3PO4 + 3H2O
+ 3CO2↑
5.При действии раствора нитрата серебра
появляется желтый осадок:
H3PO4
+ 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓ + 3HNO3
Это качественная реакция на фосфорную
кислоту и её соли – фосфаты.
Применение
§
В производстве фосфорных удобрений
§
В производстве кормовых добавок для животноводства
§
В производстве моющих средств (фосфаты щелочных
металлов)
§
Для создания защитных покрытий на металлах
3.Соли фосфорной кислоты
Фосфорная кислота может давать три ряда солей:
кислые соли - гидрофосфаты и дигидрофосфаты, средние
соли – фосфаты.
Получение
1.Реакции неполной нейтрализации
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
гидрофосфат натрия
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
дигидрофосфат
натрия
2.Реакция полной нейтрализации
H3PO4
+ 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
фосфат натрия
Физические свойства
§
Средние соли, или фосфаты (например, Са3(РО4)2),
нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов;
§
Кислые соли – дигидрофосфаты (например, Са(Н2РО4)2),
большинство хорошо растворимы в воде;
§
Кислые соли - гидрофосфаты (например, СаНРО4),
малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают
промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.
Химические свойства
Для средних солей фосфорной кислоты характерны
все свойства солей.
Кислые соли могут взаимодействовать со
щелочами и разлагаться при нагревании на среднюю соль и Н3РО4.
1) Со щелочами:
Na2НPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O
(происходит замещение водорода
на натрий)
2) Разложение:
3NaH2PO4 → Na3PO4 + 2H3PO4
IV. Закрепление
1) «Проверь себя». Закончите высказывания:
1. Оксид фосфора (V) образуется при горении …
2. Формула фосфорной кислоты…
3. Фосфорную кислоту получают из …
4. Фосфорная кислота – это … вещество, …растворимое в воде
5. Качественная реакция на фосфорную кислоту и ее соли – это
взаимодействие с … . Признак реакции - …
6. Фосфорная кислота применяется в производстве …
7. Фосфорная кислота может давать три ряда солей: кислые соли - … и … ,
средние соли –…
2) Работа по карточкам с цепочками
превращений по вариантам
I –
в
Р2О5 → Н3РО4
→ Na3PO4 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 → Zn3(PO4)2
II –
в
P → Ca3P2 → PH3 → Р2О5 → Na3PO4 → Ag3PO4
III
- в
Ca3(PO4)2 → P → PCl5 → Н3РО4 → K3PO4 → Fe3(PO4)2
Решение:
I –
в
1) P2O5 + 3H2O
® 2H3PO4
2) H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4
+ 3H2O
3) 2Na3PO4 + 3CaCI2 → Ca3(PO4)2
+ 6NaCl
4) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4
® 3CaSO4 + 2H3PO4
5) 2H3PO4 + 3ZnCI2 → Zn3(PO4)2
+ 6HCl
II – в
1) 2Р + 3Са → Са3Р2
2) Са3Р2
+ 6НCI → 3CaCI2 + 2PH3
3) 2PH3 + 4O2 → P2O5
+ 3H2O
4) P2O5 +6NaOH → 2Na3PO4
+ 3H2O
5) Na3PO4
+ 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3
III – в
1) Ca3(PO4)2 + 3SiO2
+ 5C → 2P + 3CaSiO3 + 5CO
2) 2P + 5CI2 → 2PCI5
3) PCI5 + 4H2O → H3PO4
+ 5HCI
4) H3PO4 + 3KOH → K3PO4
+ 3H2O
5) 2K3PO4 + 3FeCI2 → Fe3(PO4)2 + 6KCI
V. Подведение итогов урока. Рефлексия.
VI. Домашнее задание: §29, 30; №1, с. 110; составить, где возможно, ионные уравнения для
цепочек превращений.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.