Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока и презентация по химии "Периодический закон Д. И. Менделеева"

Конспект урока и презентация по химии "Периодический закон Д. И. Менделеева"


  • Химия

Название документа Периодический закон Д. И. Менделеева.ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

63 химических элемента
Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся...
Свойства элементов, а так же формы и свойства их соединений находятся в перио...
Li +3 Na +11 K +19 2 1 2 1 8 2 8 8 1 Повторяемость электронных структур –числ...
F +9 Cl +17 Br +35 2 7 2 7 8 2 8 18 7 Повторяемость электронных структур –чис...
ОН- ОН- ОН- Mg2+ Na+ Al3+ Длина связи уменьшается, прочность её увеличивается...
Усиливается диссоциация по кислотному типу Увеличивается заряд иона, уменьшае...
ОН- ОН- ОН- ОН- ОН- ОН- Li+ Na+ K+ Li+ Na+ K+ + + + L1 L2 L3 L2 L1 L3 Длина с...
Усиливается диссоциация по щелочному типу Заряд иона постоянный, увеличиваетс...
F(фтор) электроотрицательность увеличивается
Диссоциация водородных соединений элементов одного периода Зависит от энергии...
Диссоциация водородных соединений элементов одной группы Зависит от энергии (...
вывод строение атомов обуславливает две закономерности по горизонтали по верт...
1. В ряду Si  Р  S  Сl неметаллические свойства      1) усиливаются      2) о...
5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образ...
7. Формула летучего водородного соединения химического элемента H3R Группа хи...
8. Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на основании приве...
9. Усиление металлических свойств элементов, расположенных в А-группах период...
10. Установите соответствие между ионом и его электронным строением
1. В ряду Si  Р  S  Сl неметаллические свойства      1) усиливаются      2) о...
5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образ...
7. Формула летучего водородного соединения химического элемента H3R Группа хи...
8. Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на основании приве...
9. Усиление металлических свойств элементов, расположенных в А-группах период...
10. Установите соответствие между ионом и его электронным строением 	 1 – В 3...
Закон перехода количества в качество Закон единства и борьбы противоположност...
Иван Павлович и Мария Дмитриевна
Дмитрий Иванович был последним семнадцатым ребёнком
Фамилию давали нередко учителя духовного училища; фамилия Менделеев была дана...
Менделеевское Боблово
Дом Д.И Менделеева в Боблово
Парк в английском стиле с вязовой аллеей
Музей Д.И. Менделеева
Клеил из кожи различные вещицы мастерил чемоданы увлекался полетами на воздуш...
СОЛНЕЧНОЕ ЗАТМЕНИЕ 7 АВГУСТА 1887 ГОДА Наблюдал Менделеев ВО ВРЕМЯ ОДИНОЧНОГО...
ШАХМАТЫ Любимая игра
Александр Порфирьевич Бородин Один из любимых композиторов Дмитрия Ивановича,...
Иван Михайлович Сеченов Быть учеником такого учителя, как Менделеев, было, ко...
ВАСИЛИЕМ ДМИТРИЕВИЧЕМ МЕНДЕЛЕЕВЫМ Заслуга создания нового оружия – танка – пр...
Любовь Менделеева и Александр Блок …Она строга и высока, Всегда надменна и су...
За научную работу, имеющую большое теоретическое и практическое значение суще...
1 из 42

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 63 химических элемента
Описание слайда:

63 химических элемента

№ слайда 3 Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся
Описание слайда:

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов Д. И. Менделеев, 1869 г. 1 марта (понедельник 17 февраля) 1869 года

№ слайда 4 Свойства элементов, а так же формы и свойства их соединений находятся в перио
Описание слайда:

Свойства элементов, а так же формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов Г. Мозле, 1913 г.

№ слайда 5 Li +3 Na +11 K +19 2 1 2 1 8 2 8 8 1 Повторяемость электронных структур –числ
Описание слайда:

Li +3 Na +11 K +19 2 1 2 1 8 2 8 8 1 Повторяемость электронных структур –число электронов на внешнем уровне повторяется, значит повторяются свойства Физический смысл периодического закона С.

№ слайда 6 F +9 Cl +17 Br +35 2 7 2 7 8 2 8 18 7 Повторяемость электронных структур –чис
Описание слайда:

F +9 Cl +17 Br +35 2 7 2 7 8 2 8 18 7 Повторяемость электронных структур –число электронов на внешнем уровне повторяется, значит повторяются свойства Д.О. Физический смысл периодического закона С.

№ слайда 7 ОН- ОН- ОН- Mg2+ Na+ Al3+ Длина связи уменьшается, прочность её увеличивается
Описание слайда:

ОН- ОН- ОН- Mg2+ Na+ Al3+ Длина связи уменьшается, прочность её увеличивается, степень диссоциации уменьшается, концентрация ОН- уменьшается, уменьшается сила оснований возрастает заряд иона, уменьшается радиус иона В периоде Л.О.-2 основания

№ слайда 8 Усиливается диссоциация по кислотному типу Увеличивается заряд иона, уменьшае
Описание слайда:

Усиливается диссоциация по кислотному типу Увеличивается заряд иона, уменьшается R атома Э О Н + Кислая среда Al (OH)3 Na OH H2 S O4 +1 +3 +6 +n связь становится более прочной вследствие увеличения R атома В периоде слева направо

№ слайда 9 ОН- ОН- ОН- ОН- ОН- ОН- Li+ Na+ K+ Li+ Na+ K+ + + + L1 L2 L3 L2 L1 L3 Длина с
Описание слайда:

ОН- ОН- ОН- ОН- ОН- ОН- Li+ Na+ K+ Li+ Na+ K+ + + + L1 L2 L3 L2 L1 L3 Длина связи увеличивается, прочность её уменьшается, степень диссоциации увеличивается, концентрация ОН- возрастает, возрастает сила оснований В группе Л.О. соли

№ слайда 10 Усиливается диссоциация по щелочному типу Заряд иона постоянный, увеличиваетс
Описание слайда:

Усиливается диссоциация по щелочному типу Заряд иона постоянный, увеличивается R атома Э О Н - Щелочная среда LiOH +1 +n В группе сверху вниз связь удлиняется из-за увеличения R атома Na OH K OH +1 +1

№ слайда 11 F(фтор) электроотрицательность увеличивается
Описание слайда:

F(фтор) электроотрицательность увеличивается

№ слайда 12 Диссоциация водородных соединений элементов одного периода Зависит от энергии
Описание слайда:

Диссоциация водородных соединений элементов одного периода Зависит от энергии (прочности) связи Э-Н NH3 H2O HF 3,0 2,1 4,0 усиливается полярность, т. к. увеличивается разность электроотрицательности ослабляются основные свойства и усиливаются кислотные NH3 + H+OH- H2O NH4++ OH- H+ + OH- Щелочная среда HF H+ + F- Кислая среда 2,1 2,1 3,5

№ слайда 13 Диссоциация водородных соединений элементов одной группы Зависит от энергии (
Описание слайда:

Диссоциация водородных соединений элементов одной группы Зависит от энергии (прочности) связи Э-Н H F H Cl H Br -1 -1 Заряд иона не изменяется, радиус иона увеличивается увеличивается длина связи, значит, уменьшается её прочность усиливаются кислотные свойства -1

№ слайда 14 вывод строение атомов обуславливает две закономерности по горизонтали по верт
Описание слайда:

вывод строение атомов обуславливает две закономерности по горизонтали по вертикали усиливаются металлические свойства ослабевают неметаллические ослабляются металлические усиливаются неметаллические свойства

№ слайда 15 1. В ряду Si  Р  S  Сl неметаллические свойства      1) усиливаются      2) о
Описание слайда:

1. В ряду Si  Р  S  Сl неметаллические свойства      1) усиливаются      2) ослабевают        3) не изменяются      4) изменяются периодически 2. В ряду Mg  Са  Sr  Ba металлические свойства      1) усиливаются      2) ослабевают      3) не изменяются      4) изменяются периодически 3. В ряду оксидов MgO  СаО  SrO  BaO основные свойства      1) усиливаются      2) ослабевают      3) не изменяются      4) сначала усиливаются, затем ослабевают 4. В ряду H2SiO3  Н3РО4  H2SO4  НСlО4 кислотные свойства  1) усиливаются      2) ослабевают        3) не изменяются      4) изменяются периодически

№ слайда 16 5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образ
Описание слайда:

5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки       1) 2, 8, 4         2) 2, 8, 5       3) 2, 8, 6               4) 2, 8, 7  6. Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки       1) 2, 1             2) 2, 8, 2       3) 2, 8, 8, 1       4) 2, 8, 1

№ слайда 17 7. Формула летучего водородного соединения химического элемента H3R Группа хи
Описание слайда:

7. Формула летучего водородного соединения химического элемента H3R Группа химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, к которой принадлежит этот элемент       1) III        2) V       3) VII        4) IV

№ слайда 18 8. Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на основании приве
Описание слайда:

8. Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на основании приведенных ниже схем распределения электронов по энергетическим уровням в атомах этих элементов       1) 2, 2       2) 2, 1       3) 2, 8, 7       4) 2, 8, 8, 1

№ слайда 19 9. Усиление металлических свойств элементов, расположенных в А-группах период
Описание слайда:

9. Усиление металлических свойств элементов, расположенных в А-группах периодической системы, с увеличением порядкового номера обусловлено       1) увеличением атомной массы элемента       2) увеличением общего числа электронов       3) увеличением атомного радиуса элемента       4) увеличением номера периода

№ слайда 20 10. Установите соответствие между ионом и его электронным строением
Описание слайда:

10. Установите соответствие между ионом и его электронным строением

№ слайда 21 1. В ряду Si  Р  S  Сl неметаллические свойства      1) усиливаются      2) о
Описание слайда:

1. В ряду Si  Р  S  Сl неметаллические свойства      1) усиливаются      2) ослабевают        3) не изменяются      4) изменяются периодически 2. В ряду Mg  Са  Sr  Ba металлические свойства      1) усиливаются      2) ослабевают      3) не изменяются      4) изменяются периодически 3. В ряду оксидов MgO  СаО  SrO  BaO основные свойства      1) усиливаются      2) ослабевают      3) не изменяются      4) сначала усиливаются, затем ослабевают 4. В ряду H2SiO3  Н3РО4  H2SO4  НСlО4 кислотные свойства  1) усиливаются      2) ослабевают        3) не изменяются      4) изменяются периодически

№ слайда 22 5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образ
Описание слайда:

5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки       1) 2, 8, 4         2) 2, 8, 5       3) 2, 8, 6               4) 2, 8, 7  6. Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки       1) 2, 1             2) 2, 8, 2       3) 2, 8, 8, 1       4) 2, 8, 1

№ слайда 23 7. Формула летучего водородного соединения химического элемента H3R Группа хи
Описание слайда:

7. Формула летучего водородного соединения химического элемента H3R Группа химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, к которой принадлежит этот элемент       1) III        2) V       3) VII        4) IV

№ слайда 24 8. Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на основании приве
Описание слайда:

8. Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на основании приведенных ниже схем распределения электронов по энергетическим уровням в атомах этих элементов       1) 2, 2       2) 2, 1- Li    3) 2, 8, 7       4) 2, 8, 8, 1- K

№ слайда 25 9. Усиление металлических свойств элементов, расположенных в А-группах период
Описание слайда:

9. Усиление металлических свойств элементов, расположенных в А-группах периодической системы, с увеличением порядкового номера обусловлено       1) увеличением атомной массы элемента       2) увеличением общего числа электронов       3) увеличением атомного радиуса элемента       4) увеличением номера периода

№ слайда 26 10. Установите соответствие между ионом и его электронным строением 	 1 – В 3
Описание слайда:

10. Установите соответствие между ионом и его электронным строением 1 – В 3 – Г 2 – А 4 – Б

№ слайда 27 Закон перехода количества в качество Закон единства и борьбы противоположност
Описание слайда:

Закон перехода количества в качество Закон единства и борьбы противоположностей Всеобщая закономерность развития по спирали

№ слайда 28 Иван Павлович и Мария Дмитриевна
Описание слайда:

Иван Павлович и Мария Дмитриевна

№ слайда 29 Дмитрий Иванович был последним семнадцатым ребёнком
Описание слайда:

Дмитрий Иванович был последним семнадцатым ребёнком

№ слайда 30 Фамилию давали нередко учителя духовного училища; фамилия Менделеев была дана
Описание слайда:

Фамилию давали нередко учителя духовного училища; фамилия Менделеев была дана отцу, когда он менял лошадей и прочее. Учитель по созвучию «мену делать» вписал отца под фамилией Менделеев *

№ слайда 31 Менделеевское Боблово
Описание слайда:

Менделеевское Боблово

№ слайда 32 Дом Д.И Менделеева в Боблово
Описание слайда:

Дом Д.И Менделеева в Боблово

№ слайда 33 Парк в английском стиле с вязовой аллеей
Описание слайда:

Парк в английском стиле с вязовой аллеей

№ слайда 34 Музей Д.И. Менделеева
Описание слайда:

Музей Д.И. Менделеева

№ слайда 35 Клеил из кожи различные вещицы мастерил чемоданы увлекался полетами на воздуш
Описание слайда:

Клеил из кожи различные вещицы мастерил чемоданы увлекался полетами на воздушном шаре наклеивал в альбом собственноручно сделанные фотографии Увлечения

№ слайда 36 СОЛНЕЧНОЕ ЗАТМЕНИЕ 7 АВГУСТА 1887 ГОДА Наблюдал Менделеев ВО ВРЕМЯ ОДИНОЧНОГО
Описание слайда:

СОЛНЕЧНОЕ ЗАТМЕНИЕ 7 АВГУСТА 1887 ГОДА Наблюдал Менделеев ВО ВРЕМЯ ОДИНОЧНОГО ПОЛЁТА НА ВОЗДУШНОМ ШАРЕ "Прежде всего нужно сказать, что темноты совсем не было. Были сумерки и притом сумерки ясные, не поздние, а так сказать ранние. Общее освещение облаков, виденное тогда мною, представляется совершенно подобным тому освещению, которое мне не раз приходилось видеть в горах после заката солнца, спустя, может быть, четверть или полчаса, там, где зари не видно и следа. Весь вид был свинцово-тяжелый, гнетущий. Думаю, что при бывшем освещении можно было бы еще читать, но я этого не пробовал, - не до того было…»

№ слайда 37 ШАХМАТЫ Любимая игра
Описание слайда:

ШАХМАТЫ Любимая игра

№ слайда 38 Александр Порфирьевич Бородин Один из любимых композиторов Дмитрия Ивановича,
Описание слайда:

Александр Порфирьевич Бородин Один из любимых композиторов Дмитрия Ивановича, также его коллега-химик

№ слайда 39 Иван Михайлович Сеченов Быть учеником такого учителя, как Менделеев, было, ко
Описание слайда:

Иван Михайлович Сеченов Быть учеником такого учителя, как Менделеев, было, конечно, и приятно, и полезно, но я уж слишком много вкусил от физиологии, чтобы изменить ей, и химиком не сделался.

№ слайда 40 ВАСИЛИЕМ ДМИТРИЕВИЧЕМ МЕНДЕЛЕЕВЫМ Заслуга создания нового оружия – танка – пр
Описание слайда:

ВАСИЛИЕМ ДМИТРИЕВИЧЕМ МЕНДЕЛЕЕВЫМ Заслуга создания нового оружия – танка – принадлежит русским изобретателям. Замечательный проект гусеничной бронированной и вооруженной машины, названной впоследствии танком, был разработан сыном великого русского ученого инженером…

№ слайда 41 Любовь Менделеева и Александр Блок …Она строга и высока, Всегда надменна и су
Описание слайда:

Любовь Менделеева и Александр Блок …Она строга и высока, Всегда надменна и сурова *

№ слайда 42 За научную работу, имеющую большое теоретическое и практическое значение суще
Описание слайда:

За научную работу, имеющую большое теоретическое и практическое значение существует особая награда в области химии— золотая медаль имени Д.И. Менделеева

Название документа Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

Цель урока. Обобщить, систематизировать и скорректировать знания учащихся по теме. Контроль знаний и умений по теме.

 Планируемые результаты обучения. Знать зависимость свойств атомов химических элементов и их соединений от строения атома. Уметь характеризовать химический элемент по положению его в периодической таблице. Уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы в периодической таблице.

Краткое содержание урока.

Урок проводится в форме семинарского занятия, используется работа в группах или парах, фронтальная беседа, самостоятельная работа

Вопросы для обсуждения: (используется презетация):
1. Периодический закон Д. И. Менделеева (формулировки).
2. Изменение в периодах и главных подгруппах (А-группах) свойств химических элементов, а также их соединений: заряда ядра, радиуса атома, числа электронов на внешнем уровне, металлических и неметаллических свойств, основных и кислотных свойств. Причины периодического изменения свойств.
Открытие периодического закона и разработка периодической системы химических элементов Д. И. Менделеевым явились вершиной развития химии в XIX веке. Обширная сумма знаний о свойствах 63 элементов, известных к тому времени, была приведена в стройный порядок.

Д. И. Менделеев считал, что основной характеристикой элементов являются их атомные веса, и в 1869 г. впервые сформулировал периодический закон.

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Весь ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, Менделеев разбил на периоды, внутри которых свойства элементов изменяются последовательно, разместив периоды так, чтобы выделить сходные элементы.

Однако, несмотря на огромную значимость такого вывода, периодический закон и система Менделеева представляли лишь гениальное обобщение фактов, а их физический смысл долгое время оставался непонятным. Лишь в результате развития физики XX века - открытия электрона, радиоактивности, разработки теории строения атома - молодой, талантливый английский физик Г. Мозле установил, что величина зарядов ядер атомов последовательно возрастает от элемента к элементу на единицу. Этим открытием Мозле подтвердил гениальную догадку Менделеева, который в трех местах периодической таблицы отошел от возрастающей последовательности атомных весов.

Так, при ее составлении Менделеев поставил 27Со перед 28Ni, 52Ti перед 53 J, 18Аг перед 19К, несмотря на то, что это противоречило формулировке периодического закона, то есть расположению элементов в порядке увеличения их атомных весов.

Согласно закону Мозле заряды ядер данных элементов соответствовали положению их в таблице.

В связи с открытием закона Мозле современная формулировка периодического закона следующая:

свойства элементов, а так же формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.

Связь периодического закона и периодической системы со строением атомов.

Итак, главной характеристикой атома является не атомная масса, а величина положительного заряда ядра. Это более общая точная характеристика атома, а значит, и элемента. От величины положительного заряда ядра атома зависят все свойства Элемента и его положение в периодической системе. Таким образом, порядковый номер химического элемента численно совпадает с зарядом ядра его атома. Периодическая система элементов является графическим изображением периодического закона и отражает строение атомов элементов.

Теория строения атома объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительного заряда атомных ядер от 1-до 1109 приводит к периодическому повторению у атомов элементов строения внешнего энергетического уровня. А поскольку от числа электронов на внешнем уровне в основном зависят свойства элементов; то и они периодически повторяются. В этом физический смысл периодического закона.

В качестве примера рассмотрим изменение свойств у первых и последних элементов периодов. Каждый период в периодической системе начинается элементами атомы, которых на внешнем уровне имеют один s-электрон (незавершенные внешние уровни) и потому проявляют сходные свойства -- легко отдают валентные электроны, что обуславливает их металлический характер. Это щелочные металлы -- Li, Na, К, Rb, Cs.

Заканчивается период элементами, атомы которых на внешнем уровне содержат 2 (s2) электрона (в первом периоде) или 8 (s1p6) электронов (во всех последующих), то есть имеют завершенный внешний уровень. Это благородные газы Не, Ne, Ar, Kr, Xe, имеющие инертные свойства.

Именно вследствие сходства строения внешнего энергетического уровня похожи их физические и химические свойства.

В каждом периоде с возрастанием порядкового номера элементов металлические свойства постепенно ослабевают и возрастают неметаллические, заканчивается период инертным газом. В каждом периоде с возрастанием порядкового номера элементов металлические свойства постепенно ослабевают и возрастают неметаллические, заканчивается период инертным газом.

В свете учения о строении атома становится понятным разделение всех элементов на семь периодов, сделанное Д. И. Менделеевым. Номер периода соответствует числу энергетических уровней атома, то есть положение элементов в периодической системе обусловлено строением их атомов. В зависимости от того, какой подуровень заполняется электронами, все элементы делят на четыре типа.

1. s-элементы. Заполняется s-подуровень внешнего уровня (s1 -- s2). Сюда относятся первые два элемента каждого периода.

2. р-элементы. Заполняется р-подуровень внешнего уровня (р1 -- p6)- Сюда относятся последние шесть элементов каждого периода, начиная со второго.

3. d-элементы. Заполняется d-подуровень последнего уровня (d1 -- d10), а на последнем (внешнем) уровне остается 1 или 2 электрона. К ним относятся элементы вставных декад (10) больших периодов, начиная с 4-го, расположенные между s- и p-элементами (их также называют переходными элементами).

4. f-элементы. Заполняется f-подуровень глубинного (третьего снаружи) уровня (f1 --f14), а строение внешнего электронного уровня остается неизменным. Это лантаноиды и актиноиды, находящиеся в шестом и седьмом периодах.

Таким образом, число элементов в периодах (2-8-18-32) соответствует максимально возможному числу электронов на соответствующих энергетических уровнях: на первом -- два, на втором -- восемь, на третьем -- восемнадцать, а на четвертом -- тридцать два электрона. Деление групп на подгруппы (главную и побочную) основано на различии в заполнении электронами энергетических уровней. Главную подгруппу составляют s- и p-элементы, а побочную подгруппу -- d-элементы. В каждой группе объединены элементы, атомы которых имеют сходное строение внешнего энергетического уровня. При этом атомы элементов главных подгрупп содержат на внешних (последних) уровнях число электронов, равное номеру группы. Это так называемые - валентные электроны.

У элементов побочных подгрупп валентными являются электроны не только внешних, но и предпоследних (вторых снаружи) уровней, в чем и состоит основное различие в свойствах элементов главных и побочных подгрупп.

Отсюда следует, что номер группы, как правило, указывает число электронов, которые могут участвовать в образовании химических связей. В этом заключается физический смысл номера группы.

С позиций теории строения атома легко объясняется возрастание металлических свойств элементов в каждой группе с ростом заряда ядра атома. Сравнивая, например, распределение электронов по уровням в атомах 9F (1s2 2s2 5) и 53J (1s2 2s26 3s2 Зр6 3d10 4s2 4р6 4d10 5s2 5p5) можно отметить, что у них по 7 электронов на внешнем уровне, что указывает на сходство свойств. Однако внешние электроны в атоме йода находятся дальше от ядра и поэтому слабее удерживаются. По этой причине атомы йода могут отдавать электроны или, иными словами, проявлять металлические свойства, что нехарактерно для фтора.

Итак, строение атомов обуславливает две закономерности:

а) изменение свойств элементов по горизонтали - в периоде слева направо ослабляются металлические и усиливаются неметаллические свойства;

б) изменение свойств элементов по вертикали - в группе с ростом порядкового номера усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические.

Таким образом: по мере возрастания заряда ядра атомов химических элементов периодически изменяется строение их электронных оболочек, что является причиной периодического изменения их свойств.

Лабораторная работа «Периодическое изменение свойств соединений химических элементов»

Самостоятельная работа

      Тестовые задания

      Вариант I

      1. В ряду Si hello_html_62df48bb.jpg Р hello_html_62df48bb.jpg S hello_html_62df48bb.jpg Сl неметаллические свойства
      1) усиливаются
      2) ослабевают  
      3) не изменяются
      4) изменяются периодически
      
2. В ряду Mg hello_html_62df48bb.jpg Са hello_html_62df48bb.jpg Sr hello_html_62df48bb.jpg Ba металлические свойства
      1) усиливаются
      2) ослабевают
      3) не изменяются
      4) изменяются периодически
      
3. В ряду оксидов MgO hello_html_62df48bb.jpg СаО hello_html_62df48bb.jpg SrO hello_html_62df48bb.jpg BaO основные свойства
      1) усиливаются
      2) ослабевают
      3) не изменяются
      4) сначала усиливаются, затем ослабевают
      
4. В ряду H2SiO3 hello_html_62df48bb.jpg Н3РО4 hello_html_62df48bb.jpg H2SO4 hello_html_62df48bb.jpg НСlО4 кислотные свойства __________________
      
5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки
      1) 2, 8, 4  
      2) 2, 8, 5
      3) 2, 8, 6        
      4) 2, 8, 7
      
6. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки
      1) 2, 7      
      2) 2, 8, 7
      3) 2, 8, 8, 7
      4) 2, 8, 6
      
7. Усиление металлических свойств элементов, расположенных в А-группах периодической системы, с увеличением порядкового номера обусловлено
      1) увеличением атомной массы элемента
      2) увеличением общего числа электронов
      3) увеличением атомного радиуса элемента
      4) увеличением номера периода
      
8. Формула летучего водородного соединения химического элемента H3R. Группа химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, к которой принадлежит этот элемент
      1) III 
      2) V
      3) VII 
      4) IV
      
9. Установите соответствие между массовым числом химического элемента и числом нейтронов в ядре атома этого элемента.

10. Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на основании приведенных ниже схем распределения электронов по энергетическим уровням в атомах этих элементов.
      1) 2, 2
      2) 2, 1
      3) 2, 8, 7
      4) 2, 8, 8, 1
      
Ответ: ________________________
      
11. Установите соответствие между ионом и его электронным строением.

hello_html_m1c533880.jpg

Вариант II

      1. В ряду Na hello_html_62df48bb.jpg Mg hello_html_62df48bb.jpg Al hello_html_62df48bb.jpg Si металлические свойства
      1) усиливаются
      2) ослабевают
      3) не изменяются
      4) изменяются периодически
      
2. В ряду F hello_html_62df48bb.jpg Сl hello_html_62df48bb.jpg Br hello_html_62df48bb.jpg I неметаллические свойства
      1) усиливаются
      2) ослабевают
      3) не изменяются
      4) изменяются периодически
      
3. В ряду оксидов SiO2 hello_html_62df48bb.jpg P2O5 hello_html_62df48bb.jpg SO3 hello_html_62df48bb.jpg Cl2O7 кислотные свойства
      1) усиливаются
      2) ослабевают
      3) не изменяются
      4) сначала усиливаются, затем ослабевают
      
4. В ряду LiOH hello_html_62df48bb.jpg NaOH hello_html_62df48bb.jpg KOH hello_html_62df48bb.jpg RbOH основные свойства ____________________
      
5. Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки
      1) 2, 1
      2) 2, 8, 1
      3) 2, 8, 8, 1
      4) 2, 8, 2
      
6. Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки
      1) 2, 8, 1  
      2) 2, 8, 2        
      3) 2,8, 3        
      4) 2, 8, 4
      
7. С увеличением относительной атомной массы химических элементов в периоде периодически изменяется
      1) заряд числа
      2) число валентных электронов
      3) число нейтронов в ядре атома
      4) атомный радиус
      
8. Формула высшего оксида химического элемента R2O7. Группа химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, к которой принадлежит этот элемент
      1) III         
      2) V
      3) VI
      4) VII
      
9. Установите соответствие между химическим элементом и числом протонов в ядре атома этого элемента.

10. Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на основании приведенных ниже схем распределения электронов по энергетическим уровням в атомах этих элементов.
      1) 2, 4
      2) 2, 5
      3) 2, 8, 5
      4) 2, 8, 6
      
Ответ: ____________________________
      
11. Установите соответствие между частицей (атомом, ионом) и ее электронным строением.

hello_html_600632b2.jpg

3. Научно-практическое значение периодического закона.
  • Закон перехода количества в качество

  • Закон единства и борьбы противоположностей

  • Всеобщая закономерность развития по спирали

4. Менделеев – гений? (Рассказ о жизни великого ученого. Подготовленные сообщения учащихся.)

"Я не льщусь порывами дойти до общего."

Д. И. Менделеев

Менделеев Дмитрий Иванович

(1834-1907 г.г.)

Об ученом

Российский химик, разносторонний ученый, педагог. Открыл (1869) периодический закон химических элементов — один из основных законов естествознания. Член многих академий наук и научных обществ. Один из основателей Русского физико-химического общества (1868 г.). В его честь назван элемент № 101 - менделевий. АН СССР учредила (1962 г.) премию и Золотую медаль им. Д. И. Менделеева за лучшие работы по химии и химической технологии.

Помимо открытия периодического закона химических элементов и написания "Основ химии" (первого стройного изложения неорганической химии) ученый заложил основы теории растворов, предложил промышленный способ фракционного разделения нефти, изобрел вид бездымного пороха, пропагандировал использование минеральных удобрений, орошение засушливых земель.

При жизни пользовался мировой славой. Менделеев оставил свыше 500 печатных трудов. Он является автором фундаментальных исследований по химии, химической технологии, физике, метрологии, воздухоплаванию, метеорологии, сельскому хозяйству, экономике, народному просвещению и др., тесно связанных с потребностями развития производительных сил России.

О человеке

8 февраля 1834 г. в семье преподавателя и директора Тобольской гимназии Ивана Павловича Менделеева произошло примечательное даже по тем временам событие: родился 17-й ребенок. Мария Дмитриевна (урожденная Корнильева) назвала его в честь деда Дмитрием. В год его рождения отец ослеп и вышел на пенсию. По линии отца Дмитрий Иванович был причастен к интеллектуальной части российского общества: дед – сельский священник, отец – учитель гимназии, преподающий философию, изящные искусства, политическую экономию, логику русскую словесность. По материнской линии в его роду были «деловые люди» - купцы Корниловы.

Первые пятнадцать лет жизни будущего автора периодического закона прошли в Тобольске. Первые годы его учебы не отличаются особым успехом. Оценка «посредственно» – частая гостья в его табеле.

В возрасте 7 лет Митя Менделеев был отдан в гимназию вместе с братом, который был старше на год.

Бывал и на черной доске в 5 классе. В 7 учился хорошо. Переводили, потому что был развит
Много лет спустя, задумываясь о своем жизненном пути, ученый писал, что здесь «сложились первые мои впечатления от природы, людей и от промышленных дел».
…Резкость своего характера он с улыбкой объяснял тем, что раздражение в себе таить вредно: "Ругайся себе направо и налево — и будешь здоров. Вот Владиславьев, бывший ректор университета, не умел ругаться, все таил в себе — скоро и помер". Однажды Менделеев пришел в Палату мер и весов в большом раздражении. Накричал буквально на всех. Потом в кабинете сел в кресло, улыбнулся и сказал весело: "Вот как я сегодня в духе!

Написал как-то, уже в старости: "Сам удивляюсь, чего только я не делывал на своей научной жизни".

Да, талант многогранен. Гений — тем более... Гений? Услышав однажды, как кто-то из его учеников произнес это вслух, рассердился всерьез, замахал руками и крикнул сварливо: "Какой там гений! Трудился всю жизнь, вот и гений..." Нет, все-таки гений!

Вот еще несколько его искренних высказываний: «Гордитесь только тем, что сделано для других… Главный секрет жизни вот какой: один человек – нуль, вместе только – люди» и второе: «Приобретайте главное богатство – уменье себя побеждать».


Менделеевское Боблово

Недалеко от Клина находится один из самых живописных уголков Подмосковья - сельцо Боблово, расположенное на Бобловском холме. Лежащее как в теплых уютных ладонях знойной летней тиши и зимней белотканной глади, оно видно далеко и запоминается сразу...

Когда-то Бобловские дали покорили и великого русского ученого - Дмитрия Ивановича Менделеева, в то время молодого профессора Санкт-Петербургского университета. Купив имение Боблово в 1865 г., он на долгие 40 лет превратил его в новую творческую лабораторию, поскольку здесь "...жилось и мыслилось легко...".


Новый дом Д.И Менделеева с южной стороны. Ученый сам его проектировал и строил, привязав к могучему Сторожевому дубу, в 1881 -1882 годах. Настоящая перспектива воссоздана по трем старым фрагментальным фотографиям. Сооружение сгорело в 1919 г.
По совету Менделеева соседнее имение Шахматово в 1874 г. приобретает друг ученого А.Н. Бекетов, дед поэта А. Блока. Боблово становится свидетелем судьбоносной встречи поэта с будущей женой Любовью Менделеевой.


История любви А. Блока и Л. Менделеевой

Пhello_html_6d66a3b2.jpgрактически с рождения они ходили одними дорогами, жили в одном доме, отдыхали в соседних имениях. Внук ректора Петербургского университета А.Н. Бекетова Александр Блок и дочь профессора Д.И. Менделеева Любовь Менделеева буквально выросли в университете. Люба и Саша, скажем так, знали друг друга с детства. «Принц» и «принцесса» гуляли со своими нянями по набережной Невы, когда Андрей Николаевич Бекетов, дед Блока, и Дмитрий Иванович Менделеев, Любин отец, встречались, идя на лекции, в длинных коридорах Петербургского университета…. “Когда Саше Блоку было 3 года, а Любе Менделеевой 2, они встречались на прогулках с нянями. Одна няня вела за ручку крупную, розовую девочку в шубке и капоре из золотистого плюша, другая вела рослого розового мальчика в темно-синей шубке и таком же капоре. В это время они встречались и расходились незнакомые друг другу. А Дмитрий Иванович, придя в ректорский дом, спрашивал у бабушки: “Ваш принц что делает? А наша принцесса пошла гулять” Подростками снова познакомились Саша и Люба в Боблове, где затеяли вместе со сверстниками игру в «детей капитана Гранта», еще и не ведая ни о какой Вечной Женственности.

Однако осознанно они встретились лишь в 1898, когда ему было почти 18, а ей 16 лет.

Приезжая летом в загородное имение, Блок не сразу приметил внешне сдержанную и холодную Менделееву. Впервые он разглядел будущую жену на репетициях любительского спектакля «Гамлет». Высокая, статная Любовь в роли Офелии показалась Блоку, игравшему Гамлета, настоящим чудом.

10 ноября 1902 года Блок пишет Любови Дмитриевне: «Ты — мое солнце, мое небо, мое Блаженство. Я не могу без Тебя жить ни здесь, ни там. Ты Первая моя Тайна и Последняя Моя Надежда. Моя жизнь вся без изъятий принадлежит Тебе с начала и до конца….» Любу пугает отвлеченность, «мистицизм»; она жаждет земной любви.

Ты всегда мечтала, что, сгорая,
Догорим мы вместе — ты и я,
Что дано, в объятьях умирая,
Увидать
блаженные края…

Что же делать, если обманула
Та мечта, как всякая мечта,
И что жизнь безжалостно стегнула
Грубою веревкою кнута?

Их история любви очень сложна. Пять лет после начала отношений, они постоянно то сходились, то расставались навеки. В одно из таких расставаний она написала ему письмо: «Мне вдруг стало ясно, до чего мы чужды друг другу, до чего Вы меня не понимаете. Ведь Вы смотрите на меня, как на какую-то отвлеченную идею». Но она, влюбленная в талантливого поэта, принимала его. Тем более что Блок грозился застрелиться в случае окончательного разрыва. Каждый день из-под его пера выходят любовные стихотворения.

Ветер принес издалёка
Песни весенней намек,
Где-то светло и глубоко
Неба открылся клочок.

В этой бездонной лазури,
В сумерках близкой весны
Плакали зимние бури,
Реяли звездные сны.

Робко, темно и глубоко
Плакали струны мои.
Ветер принес издалёка
Звучные песни твои.

Свадьба состоялась 17 августа 1903 года.

Они обвенчались в деревенской церкви, стоящей между Бобловым и Шахматовым. Жить стали во флигеле в Шахматове, а затем перебрались в квартиру в Петербурге. Однако вскоре молодая жена была разочарована. Брак оказался «условным».

Главное произведение Блока, посвященное Л. Д. Менделеевой — «Стихи о Прекрасной Даме» (1901—1902). Реальная женщина, реальная любовь получили в этом произведении мистическое осмысление. «Прекрасная Дама» превратилась в своеобразное евангелие

С началом первой мировой войны Менделеева уезжает на фронт санитаркой. Блок безумно тоскует по жене. И когда та возвращается, отказывается отпускать ее от себя даже на шаг. Его романам на стороне приходит конец. Вплоть до кончины Блока они, наконец, будут счастливы вместе. Позади все измены, недоразумения и метания. Они научились понимать друг друга. Блок просит у жены прощения, осознавая сколько они упустили за эти годы. Ему было даровано счастье глубокой, длинной, семейной гармонии, и это счастье он обрел лишь в конце жизни.

После смерти мужа Любовь Дмитриевна прожила еще 18 лет. Она привела в порядок свой дневник, в котором не осталось и страницы, без упоминания об Александре Блоке.

Мы встречались с тобой на закате,
Ты веслом рассекала залив.
Я любил твое белое платье,
Утонченность мечты разлюбив.
Были странны безмолвные встречи.
Впереди – на песчаной косе.
Загорались вечерние свечи,
Кто-то думал о бледной красе.
Приближений, сближений, сгораний –
Не приемлет лазурная тишь…
Мы встречались в вечернем тумане,
Где у берега рябь и камыш.
Ни тоски, ни любви, ни обиды,

Все померкло, прошло, отошло…
Белый стан, голоса панихиды
И твое золотое весло.


В Боблово сохранилась часть парка в английском стиле с вязовой аллеей.

В одном из сохранившихся зданий усадьбы, ранее принадлежавших другу ученого, профессору Санкт-Петербургского технологического института, Н.П. Ильину, в 1987г. открыт музей Д.И. Менделеева.

Имя Менделеева Д.И. всегда было окружено мифами, вот некоторые из них:
Менделеев изобрел водку. Менделеев водку не изобретал. Им был написана и защищена докторская диссертация «Рассуждение о соединении спирта с водою». Еще один спорный факт, это утверждение о том, что Менделеев предложил выпускать водку крепостью 40 градусов. На самом деле в его трудах эта цифра не прослеживается. По некоторым источникам, он предлагал делать водку крепостью 38 градусов, считая такую крепость идеальной. Однако в дальнейшем это число было округлено до 40.
Принцип построения периодической системы сложился у Менделеева во сне. Эта общераспространенная версия, прямо скажем, несколько умаляет заслуги великого химика. По этой версии Менделеев придумал и создал систему за один день, а часть ее вовсе увидел во время дневного сна. По воспоминаниям О.Э.Озаровской, однажды на вопрос об открытии периодической системы Менделеев ответил: «Я над ней, может, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг... готово». Эти слова полностью раскрывают многолетний мыслительный процесс создания периодической системы. Даже если он увидел что-либо во сне, это означает лишь, что мысли гения работали даже в то время, когда его физическая составляющая отдыхала. В создании периодической системы много мистического. Действительно, гениальное открытие отдает мистицизмом. Составляя периодическую таблицу, Менделеев расставлял элементы по возрастанию атомного веса. Уже на бериллии стало ясно, что по научным данным того времени таблица не получается. А далее действительно необъяснимо: Менделеев просто изменил атомный вес бериллия и добавил между титаном и кальцием пустую ячейку, Он поступил так чуть ли не с третьей частью таблицы. Вес урана в результате увеличился аж в 4 раза. Эта таблица не только систематизировала химические элементы, но и предсказала появление неизвестных элементов. Создается ощущение чего-то божественного, но разве может быть объяснима гениальность?

Менделеев был несчастен в личной жизни. Первый брак Дмитрия Ивановича действительно нельзя назвать счастливым. 29 апреля 1862 год он женился на Феозве Никитичне Лещевой. В этом браке родились два ребенка: сын Володя и дочь Ольга. Детей Менделеев очень любил, а вот отношения с женой складывались холодно. В результате, она дала ему полную свободу, при условии, что он сохранит официальный брак. В 43 года Дмитрий Иванович влюбился в 19-летнюю Анюту Павлову. Эти отношения в начальной стадии были очень сложны. Отец Анюты был против и просил Менделеева оставить его дочь в покое. В результате Анюту отправили за границу, куда Дмитрий Иванович, потеряв голову, помчался за ней следом. Развод в те годы был очень сложным процессом. Чтобы помочь гениальному человеку устроить свою личную жизнь и ради сохранения психического здоровья Менделеева, его друзья Бекетов Н.Н. и Ильин Н.П. просили у первой жены разрешения на развод. После ее согласия и последующего развода Дмитрий Иванович должен был ждать еще шесть лет для заключения нового брака. Этот брак оказался очень удачным. Супруги хорошо ладили и прекрасно понимали друг друга. Дочь Люба, появившаяся в этом браке, стала женой А.Блока.
Менделеев занимался изготовлением чемоданов. Действительно, несмотря на занятость и достижениях во многих научных, Дмитрий Иванович увлекался переплетным делом и мастерил чемоданы. В связи с этим даже случались курьезы. Говорят, что когда во время покупки материала в магазине продавца спросили: «Кто это?». Он ответил: «Неужели не знаете? Это же известный чемоданный мастер Менделеев». Известно также, что Менделеев сам себе шил одежду, считая покупную неудобной.
Менделеев потерял в конце жизни зрение. В 1895 году Менделеев ослеп в результате развившейся катаракты. В эти годы он уже руководил созданной им палатой мер и весов. Для такого деятельного человека это было сложное время. Всю деловую документацию ему зачитывали вслух, секретарь записывал распоряжения. Благодаря двум операциям, удачно проведенным профессором И.В.Костеничем, катаракта была удалена и зрение к Менделееву вернулось.
Менделеев занимался не только наукой. Он изучал нефтяные месторождения России, особое внимание уделяя Кавказу. Часть его работ посвящены именно переработки нефти. Кроме того, он занимался вопросами Донецкого каменноугольного бассейна и его рационализации. Таким образом, он оказал большое влияние не только в научной области, но и в решении внутриэкономических вопросов России...

Россия по праву гордится таким великим человеком, как Д. И. Менделеев. За научную работу, имеющую большое теоретическое и практическое значение существует особая награда в области химии — золотая медаль имени Д.И. Менделеева. Я желаю вам, ребята, чтобы вы достигли в своей жизни подобных высот.

Подведем итоги сегодняшнего урока. Оценки. Домашнее задание.


Автор
Дата добавления 16.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров138
Номер материала ДБ-157717
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх