ТЕМА УРОКА: Кислород
ЦЕЛИ УРОКА:
1).Образовательные:
познакомиться с составом. строением
молекулы кислорода, его физическими и
химическими свойствами, способами получения
в лаборатории и технике,
природными процессами с участием
кислорода, применением кислорода человеком.
2).Развивающие:
развитие мышления, речи, памяти, умения
выделять главное, оценивать значение.
3).Воспитательные:
Воспитание общей культуры, активности,
умения работать в группах.
ОБОРУДОВАНИЕ:
- Прибор для получения кислорода;
- Колба с кислородом;
- Ложечка для сжигания веществ;
- Красный фосфор;
- Лакмус или метилоранж;
- Уголь;
- Компьютер;
- Проектор;
- Презентация;
ХОД УРОКА:
1.Организационный момент
Сегодня мы
будем говорить об важном химическом элементе.
А о каком,
определите сами.
НАЗОВИТЕ ЭТОТ ЭЛЕМЕНТ:
-Соединяется со
всеми элементами (кроме благородных, легких газов);
-Обладает
наибольшей, после фтора, электроотрицательностью.
-Это один из
главных биогенных элементов( составляет около 70%
массы живых организмов, примерно
65% организма человека);
-Он играет важнейшую роль в
природных процессах;
-Это самый распостраненный на Земле
элемент .
ДА, ЭТО КИСЛОРОД.
2.Актуализация
знаний:
Учащиеся по
варианту 1 и 2 получают листы с вопросами
Проверка
осуществляется по слайдам с ответами на вопросы
СЛАЙД №_1 РАЗМИНКА ВОПРОСЫ КОМАНДЕ 1:
1.Какое
животное причастно к открытию йода? (КОТ)
2.Название
какого химического элемента переводится как разрушитель? (ФТОР)
3.Какой галоген
используют для обнаружения крахмала?(ЙОД)
4.Какая кислота
плавит стекло?(ПЛАВИКОВАЯ)
5.Какой из
галогенов радиактивен?(АСТАТ)
6.Какой из галогенов
используют для обеззараживания питьевой воды?)ХЛОР)
7.Какой галоген
сильнейший окислитель?(ФТОР)
СЛАЙД № _2___ РАЗМИНКА ВОПРОСЫ КОМАНДЕ 2:
1Сколько атомов в молекуле хлора?
(ДВА)
2.Как переводится слово «йод»?
(ФИОЛЕТОВЫЙ)
3.В каком веке был открыт астат?
(20-м)
4.В каком органе и организме
сосредоточен йод?(ЩИТОВИДНАЯ ЖЕЛЕЗА)
5.Какой галоген входит в состав
тефлона? (ФТОР)
6.Может ли хлор встречаться в свободном
виде в природе?(НЕТ)
7.Кто из ученых за открытие одного из
галогенов был удостоен Нобелевской
премии?(Муассан)
Химические уравнения. Конкурс
теоретиков.
Закончите уравнения химических
реакций:
NaJ + Br2—
Na Cl + F2—
Fe + Cl2—
H2O + F 2—
HCl + Al—
Проверка осуществляется с помощью слайда
№ 3 «Вот что должно было получиться»
NaJ + Br2—NaBr + J2
Na Cl + F2—NaF + Cl2
Fe + Cl2—FeCl3
H2O + F 2—HF + H2O
HCl + Al—AlCl3 + H2
3Изучение нового материала
а).Положение подгруппы кислорода в ПС
химических элементов
б)Название подгруппы
«Что в имени твоем?»
Работа с учебником: Объясните имя
«Халькогены?»
Учебник стр. 122, 1 абзац.
в)Руды, содержащие О и S ;Работа с учебником, стр 43. рис. 15, 2 абзац.
г)»Повторенье-мать ученья»
1.Чего в природе больше: химических
элементов или простых веществ?
2.Почему?
3.Что такое аллотропия?
4.Какие известны аллотропные формы
элемента кислорода?
5.Каково биологическое значение озона?
д) Презентация (индивидуальное задание)
«ОЗОН», слайд № 4
-об озоновых дырах;
-что это такое?
-последствия образования озоновых дыр.
-опасность в Антарктиде;
-восстановление озонового слоя;
е).Сравнение свойств кислорода и озона.
(отвечают устно)
Выявление правильного ответа:
Таблица: «Сравните свойства кислорода и
озона»
Признаки сравнения
|
Кислород
|
Озон
|
Агрегатное состояние
|
Газ
|
Газ
|
Цвет
|
Не имеет
|
Не имеет
|
Запах
|
Не имеет
|
Запах свежести
|
Воздействие на микроорганизмы
|
---
|
Убивает микробы
|
Воздействие на краски
и красители
|
---
|
Разрушает
|
Плотность по воздуху
|
0,1
|
1,65
|
Нахождение в природе
|
В атмосфере
|
В стратосфере
|
Биологическое значение
|
Жизненно необходимый
газ
|
Экранирует избыток
ультрафиолетовых
лучей, губительных для
жизни
|
е)Распостранение
кислорода на планете
Ответьте на вопросы:
1.В состав какой оболочки Земли входит
кислород, как химический элемент?
(гидросфера)
2.Для какой оболочки Земли
–кислород-вторая по количеству, первая по значению
для жизни ее часть?(атмосфера)
3.Для какой оболочки Земли из каждых 100
атомов на кислород приходится 58?
(литосфера)
Работа с учебником, ответы на вопросы, учебник, стр.122-123, 4 абзац.
Проверка ответов по слайду № 5
«Распостранение кислорода в природе по массе»
№ 6 «Распостранение химических элементов в земной
коре»
ж).Получение кислорода в лаборатории»
Конспект цифровых образовательныъх
ресурсов, химия, 9 класс,О.С.Габриелян
Виртуальная лаборатория: «Получение
кислорода в лаборатории»
з).Демонстрационный опыт: «Сгорание в
кислороде фосфора и угля»
«Давайте вспомним»:
1.Что такое степень окисления?
2.Как возникают заряды химических частиц?
3.Чем определяется способность атомов
присоединять электроны?
4.Как изменяется электроотрицательность в
периоде и группе?
5.Что такое окисление, восстановление?
6.Что такое восстановитель, окислитель?
7.Чему численно равна степень окисления?
Записываюся уравнения реакций, с
рассмотрением их с точки зрения окисления-восстановления, в виде
ионно-электронного уравнения.
и).Понятие о реакциях горения
1.Что общего мы наблюдаем в этих
реакциях?
2.Как называются такие реакции?
(горения, экзотермические)
? Почему реакция N 2 + O 2= 2 NO –
Q идет с поглащением тепла, т.е.
является эндотермической? (идет
разрыв тройной связи в молекуле азота, 1200 градусов)
й) Демонстрация горения этилена
Записывают реакцию его горения, расставляют
коэффициенты.
C2H4 + 3O2= 2CO2
+ 2 H2O
Кислород-простое
вещество, участвует в важнейших
природных
процессах:
-дыхании и
медленном окислении;
-фотосинтезе;?
-круговороте в
природе;
Сейчас мы
работаем в составе лабораторий и
осуществим
небольшие исследования:
1.Лаборатория
«Фотосинтеза»
2.Лаборатория
«Дыхания и медленного окисления»
3.Лаборатория
«Круговорота кислорода в природе»
·
Задание для
лаборатории «Фотосинтез»:
1.Какому
процессу природы противоположен
процесс
фотосинтеза?
2.Что такое
фотосинтез?
3.Почему этому
процессу принадлежит космическая
роль?
4.Какое влияние
оказал фотосинтез на раннюю вулканическую
атмосферу
планеты Земля?
5.Как человек
использует процесс фотосинтеза?
(Учебник,
стр.125, рис. 65)
·
Задание для лаборатории
«Дыхание»:
1.Какой обмен
газов осуществляется в тканях?
2.Какой обмен
газов осуществляется в легких?
3.Какова роль
процесса медленного окисления в живом организме?
4.Почему кровь
называют «рекой жизни»?
5.Как называется
окисленный гемоглобин, доставляющий
кислород во
все клетки и ткани организма?
(Учебник, стр
124, рис. 64)
·
Задание для лаборатории
«Круговорот кислорода в природе»
1.Какие процессы
забирают кислород из атмосферы
и выделяют в
нее углекислый газ?
2.Что такое
горение?
3.Какой процесс
поддерживает процентное содержание
кислорода в
природе?
4.Что следует
понимать под круговоротом кислорода
в природе?
5.Как влияет
деятельность человека на этот процесс?
(Учебник, стр.
126-127, рис.67)
к)Применение
кислорода.
Работа с
учебником, стр. 127, стр. 128..рис.68 .заполнение таблицы:
Области
применения кислорода
|
Достигаемый
эффект
|
1.Металлургическая
и химическая
промышленность
|
Поддерживает
горение и ускоряет производственные процессы
|
2.Резка
металлов, газовая сварка
|
Создается
высокая температура
за счет
горения ацетилена в
кислороде.
|
3.На подводных
лодках и космических кораблях
|
Необходим для
жизни
(жизнеобеспечение)
|
4.В медицине
|
Восстанавливает
дыхание,
поступая в
легкие и расправляя их.
|
Слайд №
4.Слайдовая
презентация
(индивидуальное задание): «Открытие
кислорода»--слайд № 5, 6.
5.Итог урока.( Учебник, стр.129, № 5, 6,8.-вопросы):
Закрепление
изученного: обсуждение фронтальных вопросов и заданий,
затем решаются
примеры из учебника-6,7 к п. 21.
Для проверки
правильности выполнения задания используется
слайд: реакция
взаимодействия воды с фтором в виде ионно-электронного уравнения.При
таком разборе можно акцентировать
внимание учащихся
на правилах составления ионно-электронных
уравнений, можно
акцентировать внимание на типичных ошибках.
ВОПРОСЫ:
1.С чем мы сегодня
познакомились на уроке?
2.Укажите признаки
сходства и различия в процессах дыхания и горения?
3.Сравните
процессы дыхания и фотосинтеза.
4.Почему вода не
горит?
5.В атмосфере
какого газа вода горит ярким, жарким пламенем?
6.Напишите
уравнение горения воды в атмосфере фтора?
7.В какой роли в
этой реакции выступает кислород?
(процесс
рссматривается как окислительно-восстановительный,
определяется
окислитель и восстановитель, записывается ионно- электронное уравнение электронный
баланс)
+
-2 0 + - 0
2H2O
+ 2F2 = 4 HF + O2
Электронный
баланс:
-2 0
2O-----O2
1 окисление (восстановитель)
-4l
4
0 -
F2-----2F 2 восстановление (окислитель)
+2l
Д\ З-П.21, стр. 129 , группе 1 -№ 1
группе
2-№ 2
группе 3 -№ 7 (художественный
образ кислорода).
Самоанализ урока
химии в 9 классе по теме: «Кислород»
1.Характеристика
класса.
В классе 13
учащихся, из них один мальчик обучается по программе
7 вида.
Из всех учащихся
, обучающихся по общеобразовательной
программе, пятеро
имеют знания выше базового уровня, трое учащихся- базового уровня, и
пятеро учащихся- ниже базового уровня.
Не все учащиеся
учатся в меру своих сил, не регулярно готовятся к урокам, на уроках часто
не имеют необходимых школьных принадлежностей. Это дети из
неблагополучных семей, либо имеющие
низкую мотивацию
к учебной деятельности.
2.Положение
урока в общей системе других уроков и тем.
Урок по теме
«Кислород» является шестым уроком в главе 3
«Неметаллы» и 26
уроком в общем курсе химии 9 класса.
Эта тема
изучается после раздела 2 «Металлы», знание которой
непосредственно
влияет на изучение темы данного урока, и после
изучения
активных неметаллов-галогенов. П.э. считаю необходимым повторить свойства
галогенов, а в частности, способность галогенов
принимать
электроны, т.е. восстанавливаться, а проявлять свойства
окислителей. Так
при изучении данной темы необходимы знания
определения
характера химических свойств элементов на основе
особенностей
строения атомов. Т.к. учащиеся не всегда хорошо помнят, что такое степень
окисления, но определяют ее по формуле,
считаю
необходимым повторить этот вопрос на конкретных прмерах.
3.Степень
сложности изучаемой темы и ее трудности для данного класса.
Данная тема не
вызывает особой сложности при изучении и 90 % учащихся класса не
должны испытывать особых трудностей при изучении данной темы.
4.Охарактеризовать
триединую цель урока, сопоставив ее с конечным результатом, полученным
в ходе проведения урока.
Цели урока:
1).образовательные:
Познакомиться с
особенностями химических свойств элемента кислорода на основе положения
его в периолической системе и стрении атома, а также с физическими ,
химическими свойстыввами, получением и применением кислорода.
2).развивающие:
Развитие
мышления, речи, памяти, умения выделять главное, оценивать значения.
3).воспитательные:
Воспитание общей
культуры, активности, умения работать в группах.
Образовательная
цель вытекает из темы урока, так как тема не должна вызывать особых
сложностей, я считаю, что на этом уроке можно использовать такие
моменты, которые позволяют реализовывать развивающие и воспитательные
цели, поставленные на уроке.
П.э. я приняла
решение использовать на данном уроке групповую
Форму работы,
которая позволяет воспитывать культуру общения в группах, активность
учащихся.
Прием
совместного формулирования темы и цели урока, а также правила анализа
химической реакции с точки зрения окисления-
восстановления,
развивает мышление, речь учащихся.
Сравнение своих
вариантов ответа с вариантом другим и вариантом
учителя,
позволяет учащимся грамотнее формулировать свои мысли.
Прием
представления словесной формулировки, правила, с помощью символов,
способствует лучшему запоминанию правил, так же развивает мышление.
Учащиеся не очень хорошо справились с
заданием
написания окислительно-восстановительных реакций
галогенов,
рассмотрения их в виде ионно-электронного уравнения, п.э.
я думаю, что
нужно чаще применять этот прием в работе с учащимися.
Я считаю, в
целом цели урока достигнуты.
5.Определить
этапы урока и показать решение на каждом этапе его дидактической
задачи.
2.Актуализация
знаний.
На этом этапе
повторялся материал, необходимый при изучении данной темы:
электроотрицательность, ее изменение в периоде и группе, степень окисления,
определение величины степени окисления,
процессы
окисления, восстановления, свойства окислительные и восстановительные.
3.Изучение
нового.
Изучение нового
организовывается с помощью различных вопросов и заданий. Стремясь
максимально использовать прием самостоятельного изучения материала, для
облегчения изучения данной темы и увеличения активности некотрых
учащихся, использовалась групповая форма работы.
4.Закрепление
изученного. Закрепление изученного: обсуждение фронтальных вопросов и заданий,
затем решаются примеры из учебника-6,7 к п. 21.
Для проверки
правильности выполнения задания используется
слайд: реакция
взаимодействия воды с фтором в виде ионно-электронного уравнения. При
таком разборе можно акцентировать
внимание учащихся
на правилах составления ионно-электронных
уравнений, можно
акцентировать внимание на типичных ошибках.
6.Выделить
наиболее удачные и неудачные места в уроке.
Наиболее
удачными моментами считаю: актуализацию знаний,
совместное
формулирование темы. Цели урока и групповая работа
лабораторий по
исследованию важнейших природных процессов:
горения,
медленного окисления, дыхания, круговорота кислорода в природе, а так же
использование ИКТ-технологии-виртуальной лаборатории: «Получение кислорода в
лабораторных условиях»
7.Общий вывод.
Я считаю, что
урок достиг своей цели. Что подтверждается
результатами
актуализации знаний о галогенах и закрепления изученного материала при
выполнении заданий по сравнению
природных процессов:
горения и медленного окисления, дыхания и фотосинтеза, акцентирование
внимания учащихся на значимость этих процессов. Приемы, примененные на
уроке, способствуют активизации деятельности учащихся.Групповая работа,
даже без объявления соревнования мотивирует учащихся быстрее и лучше
выполнять задания.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.