Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока "Ионные уравнения реакции"

Конспект урока "Ионные уравнения реакции"

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема урока: Ионные уравнения

Тип урока: изучение нового материала

Дидактическая цель: показать суть химических реакций, протекающих в растворах

Цели по содержанию:

образовательные:

  • на основе усвоенных понятий о реакциях обмена и электролитической диссоциации веществ разных классов сформировать понятие «реакции ионного обмена», закрепить понятие «реакции нейтрализации»;

  • экспериментально доказать, что реакции в растворах электролитов являются реакциями между ионами; выявить условия, при которых они идут практически до конца;

  • дать первоначальные представления о качественных реакциях;

  • научить школьников применять знания о диссоциации кислот, оснований, солей при написании ионных уравнений реакций;

  • научить составлять эмпирические, полные и сокращённые ионные уравнения; по сокращённому ионному уравнению определять продукты реакции.

развивающие:

  • совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов;

  • продолжить формирование химической речи учащихся, творческого мышления, уверенности в себе, правил научного общения.

воспитательные:

  • воспитывать культуру интеллектуального труда; чувство ответственности, правил научного общения.

Основные понятия темы:  реакции ионного обмена, ионные реакции, ионные уравнения, молекулярные (эмпирические) уравнения реакций, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, реакции нейтрализации

Методы обучения:  репродуктивный, частично-поисковый

Формы организации познавательной деятельности:  фронтальная, парная

Ход урока

I. Организационное начало урока.

II. Мобилизующий этап. Актуализация знаний учащихся.

Ц

И

И

С

Р

О

А

Н

К

А

И

О

О

Г

М

Е

Р

Е

Б

Н

Н

О

Б

К


http://festival.1september.ru/articles/572852/img1.gif


  • Определите ключевое понятие сегодняшнего урока, используя «лабиринт букв»  («реакции ионного обмена»)

  • Какие уже известные вам понятия включает это, пока ещё новое для вас, понятие? («реакции обмена», «ионы»)

  • Какие реакции мы называем реакциями ионного обмена? (Определения)

  • Найдите среди предложенных реакций реакции обмена:

    1. K2CO3 + H2SO4 ?

    2. Mg + HCl ?

    3. CaCO3 ?

    4. MgO+SO3

    5. FeSO4 +KOH

  • Перечислите условия протекания реакций обмена до конца.

  • Есть ли реакции где протекают HCI с образованием осадка газа, воды.

- Итак, опираясь на  знания о реакциях обмена и условиях их протекания до конца, а также электролитической диссоциации, на сегодняшнем уроке мы должны выяснить, какие реакции называются реакциями ионного обмена и научиться составлять ионные уравнения.
- Запишите тему урока

IV. Изучение нового материала. Первичное закрепление.

1) Вступительное слово
- Каждое химическое свойство, проявляемое сильными электролитами в растворах, - это свойство ионов, на которые электролит распался: либо катионов, либо анионов. Между тем, реакции обмена между электролитами в водных растворах мы раньше изображали молекулярными уравнениями, не учитывая, что в этих реакциях участвуют не молекулы электролита, а ионы, на которые он диссоциирован.
- Итак,
реакции, осуществляемые в растворах между ионами, называются ионными, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями
- Как такие реакции происходят в действительности, рассмотрим сначала на примере реакций, сопровождающихся выделением осадка.

2) Лабораторная работа № 1 «Реакции, идущие с образованием нерастворимых (малорастворимых) веществ»
Оборудование и реактивы: CuSO4, NaOH, пробирки, держалка

Молекулярное

CuSO4 +2NaOHCu(OH) 2↓+Na2SO4

Полное ионное

Cu²+ + SO4²- + 2Na+ + 2OH- Cu(OH)2 +2Na++SO4²-

Что же произошло при сливании растворов? Ионы Cu² и OH соединились и образовали осадок ионы Na и SO4² в реакции не участвовали они остались такими же какими были до сливания растворов,

Краткое ионное

Cu²+ + 2OH- Cu(OH)2

Это уравнение показывает что суть данной реакции сводится к взаимодействию ионов , что ведет к образованию осадка.

Самостоятельно по карточкам разного цвета найти реакцию с образованием осадка

Дети самостоятельно:

Молекулярное

2KCl +Pb(NO3) 2PbCl2↓ + 2KNO3

Полное ионное

2K++2Cl-+Pb²++NO3-PbCl2↓+2K++2NO-3

Краткое ионное

Pb²++2ClPbCl2

3) Лабораторный опыт № 2 «Реакции с образованием газообразных веществ»
Оборудование и реактивы: растворы Na2CO3 и H2SO4, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки.
Mолекулярное

Na2CO3 + H2SO4Na 2 SO4 + H2CO3

Ионное

2 Na+ + CO²-3 + 2H++SO²-4→ 2Na+ + SO²4- + H2CO3

Краткое ионное

2H+ + CO²-3 H2CO3

Самостоятельно по карточке

Молекулярное

3Li2 CO3 + 2 H3PO42 Li3PO4 + 3H+2CO3

Полное ионное

6Li ++ 3CO²-3 + 6 H++PO3-46 Li++2PO3-4 + 3H2CO3

Краткое ионное
3CO-²3+ 6 H+3H2CO3

4) Лабораторный опыт № 3 ‘’Реакции, идущие с образованием слабого электролита’’

Оборудование и реактивы:
В пробирку прилейте 1-2 мл раствора NaOH, добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Прилейте HClрррр до полного обесцвечивания раствора.
Почему раствор обесцветился? Как называются реакции между кислотами и основаниями, в результате которых образуется соль и вода?
Такие реакции называются реакции нейтрализации.
Запишем уравнения реакции:

Молекулярное

NaOH + HCl NaCl + H2O

Полное ионное

Na++ OH- + H++ Cl - Na++ Cl -+ H2O



Краткое ионное

OH -+ H+ H2O

Самостоятельное составление уравнений по карточкам

Молекулярное

Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O

Полное ионное

Cu(OH )2+2H++2Cl- Cu²++2Cl-+2H2O

Краткое ионное

Cu(OH )2+2H+ Cu²++2H2O

V. Обобщение
- Итак, мы рассмотрели реакции, протекающие в растворах электролитов с образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества: растворы электролитов содержат ионы, следовательно, реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами. Сформулируйте определение понятия
«реакции ионного обмена» (реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с выделением осадка, газа или воды)

VI.  Значение реакций ионного обмена
- Реакции ионного обмена широко распространены в живой и неживой природе, например, образование осадочных пород (гипс, известняк, другие соли), появление камней в почках животных и человека.
Широко используются реакции ионного обмена и в практических целях, например, для осаждения ионов, приносящих существенный вред людям и животным. К таким относят, в первую очередь, катионы тяжёлых металлов.
Тяжелые металлы - это элементы периодической системы с относительной молекулярной массой больше 40. Так сложилось, что термины "тяжелые металлы" и "токсичные металлы" стали синонимами.
На сегодняшний день безоговорочно к числу токсичных относят кадмий, ртуть, свинец, сурьму. Деятельность значительной части остальных в живых организмах можно оценить только на "отлично". Действительно, металлы в ионной форме входят в состав витаминов, гормонов, регулируют активность ферментов.
Установлено, что для белкового, углеводного и жирового обмена веществ необходимы Mo, Fe, V, Co, W, B, Mn, Zn; в синтезе белков участвуют Mg, Fe, Cu, Zn, Mn, Co; в кроветворении - Co, Cu, Mn, Ni, Zn; в дыхании - Mg, Fe, Cu, Zn, Mn, Co. Справедливо утверждение о том, что нет вредных веществ, есть вредные концентрации. Поэтому ионы меди, кобальта или даже хрома, если их содержание в живом организме не превышает естественного, можно именовать микроэлементами, если же они генеалогически связаны с заводской трубой, то это уже тяжелые металлы. Тяжелые металлы (ртуть, свинец, кадмий, цинк, медь, мышьяк,) относятся к числу распространенных и весьма токсичных загрязняющих веществ. Они широко применяются в различных промышленных производствах, поэтому, несмотря на очистные мероприятия, содержание соединения тяжелых металлов в промышленных сточных водах довольно высокое. Большие массы этих соединений поступают в океан через атмосферу. Для морских биоценозов наиболее опасны ртуть, свинец и кадмий. Ртуть переносится в океан с материковым стоком и через атмосферу.

V. Закрепление темы
Реакции ионного обмена и условия их протекания в заданиях для подготовки к ГИА это вопрос А8.

Пример ( самостоятельная работа )

Составить ионное уравнение реакции взаимодействия нитрата железа (111) с гидрооксидом натрия .

VII. Домашнее задание и подведение итогов.
п

Задача 1.
В сточных водах гальванического цеха химического завода обнаружены катионы Fe3+, Fe2+-. Как с помощью реакций ионного обмена можно очистить эти стоки?
- Поработайте в парах над решением подобных задач:


Задача 2.
В сточных водах животноводческих ферм отмечено повышенное содержание катионов Ca2+ и Zn2+. Предложите реактивы, с помощью которых можно очистить воду от этих ионов.

Средства обучения:

  • Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – 3-е изд. – М.: Дрофа, 2008. – 208 с.: ил.

  • Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2003. – 416 с.

  • Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриеляна; Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой; Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004. – 284 с.

  • Савинкина Е.В. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ Е.В. Савинкина, Н.Д. Свердлова. – М.: Экзамен, 2006. – 191 с.

  • Габриелян О.С. Химический эксперимент в школе. 8 класс: учебно-метод. пособие/ О.С. Габриелян, Н.Н. Рунов, В.И. Толкунов. – М.: Дрофа, 2005. – 304 с.

  • Габриелян О.С. Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2006. – 96 с.: ил.

  • Ходаков Ю.В. и др. Неорганическая химия: Учеб. для 9 кл. сред. шк./ Ю.В. Ходаков, Д.А. Эпштейн, П.А. Глориозов. – 17-е изд. – М.: Просвещение, 1988. – 176 с., 2 л. ил.: ил.

  • Занимательная химия на уроках в 8-11 классах: тематические кроссворды/ сост. О.В. Галичкина. – Волгоград: Учитель, 2007. – 119 с.

  • Карты с лабораторными работами, «лабиринтом букв», задачами, домашним заданием.

  • Растворы СuSO4, Na2 CO3, H2 SO4, HCl, NaOH ,  пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки, фенолфталеин.





Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 22.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров363
Номер материала ДВ-088855
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх