Конспект урока "Ионный обмен"

Конспект урока по  теме

«Реакции  ионного обмена» (9  класс)

         Р.А. Новикова, учитель химии МОУ «Коркатовский лицей», д. Коркатово, Моркинский район, Республика Марий Эл

Цель:

Образовательная: изучить реакции ионного обмена, продолжить формирование умения записывать уравнения и предвидеть продукты реакции ионного обмена. Дать первоначальное понятие об условиях течения реакций между растворами до конца.

Развивающая: развивать логическое мышление, память, внимание, умение сравнивать и анализировать, умение применять полученные знания и навыки при выполнении практических упражнений.

Воспитательная: воспитывать трудолюбие, культуру речи и общения, самостоятельность в выборе решения проблемы.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости солей, мультимедийный проектор, компьютер, карточки с заданиями, справочные таблицы.

Ход урока

Организационный момент: приветствие, проверка явки учащихся, заполнение журнала.

Проверка готовности учащихся к уроку: настрой учащихся на работу, доведение до них плана урока.

Мотивация учебной деятельности:

Эпиграфом сегодняшнего урока являются слова Аристотеля:
«Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знания на деле».

Выполнение теста. Диссоциация кислот, оснований, солей. Сильные и слабые электролиты.

Организационный момент.

1.Актуализация опорных знаний.

1. Какие вещества называются электролитами.

2. Какие вещества называются неэлектролитами.

3. Кто является основоположником теории электролитической диссоциации?

6. Какие электролиты относятся к сильным, какие к слабым?

7.Что такое степень электролитической диссоциации?

8. Дайте определение кислотам с точки зрения ТЭД.

9. На какие ионы диссоциируют кислоты.

10. Дайте определение солям с точки зрения ТЭД.

11. На какие ионы диссоциируют соли.

12. Дайте определение основаниям с точки зрения ТЭД.

13. На какие ионы диссоциируют основания.

2. Внимание химический эксперимент! Демонстрация учителя.

1.Слить растворы хлорида магния и сульфата натрия.

2.Слить растворы хлорида железа (III) и гидроксида натрия. Объясните наблюдаемое явление.

Какие реакции называются реакциями обмена?

В каких случаях реакции обмена протекают до конца?

Каким образом можно определить, является ли данное вещество нерастворимым, выделится ли оно в виде осадка или останется в растворе? (По таблице растворимости.)

3. Цель нашего урока: изучение реакции ионного обмена,  формирование умение записывать уравнения в ионном виде. Дать  первоначальное понятие об условиях течения реакций между растворами до конца.

4. Изучение новой темы. Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными уравнениями.

При составлении ионных уравнений реакций следует руководствоваться правилами написания ионных уравнений. (на стр. 36 учебника с  алгоритмом составления реакций ионного обмена в молекулярном, полном и кратком ионном виде и правила написания уравнений реакций в ионном виде).

Учащиеся работают в парах. Класс делится на три группы (1 ряд- первая группа, 2 ряд- вторая группа, 3 ряд- третья группа). Карточки с заданиями на столах.

Каждой группе предстоит выяснить сущность реакций ионного обмена, условия, при которых эти реакции идут до конца; научиться составлять полные и сокращённые ионные уравнения, для этого вы выполните химический эксперимент по инструкциям, работая в паре. После работы идет обсуждение результатов, и формулируем выводы. Пользуясь таблицей растворимости, кислот, солей и оснований, запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение;

Опат №1. Задание для группы № 1

Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода.

         Проделайте реакцию между гидроксидом натрия (добавьте фенолфталеин) и соляной кислотой до исчезновения окраски, признак реакции (вспомните – эта реакция обмена называется реакцией нейтрализации)- образование малодиссоциирующего вещества - воды. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

NaOH (р) + HCl (р)  =  NaCl(р)  + H₂O (слабый электролит!)

Полное ионное уравнение реакции:

Na⁺ + OH^– + H⁺ + Cl^– = Na⁺ + Cl^– + H₂O

Cокращённое ионное уравнение реакции:

H⁺ + OH^– = H₂O

Задание для группы № 2.

Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.

       Проделайте реакцию между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия. Какой признак этой реакции?

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:

CuSO₄ (р) + 2NaOH (р) = Na₂SO₄(р)  + Cu(OH)₂↓

Полное ионное уравнение реакции:

Cu²⁺ + SO₄^2– + 2Na⁺ + 2OH^– = 2Na⁺ + SO₄^2–  + Cu(OH)₂↓.

Cокращённое ионное уравнение реакции:

Cu²⁺ + 2OH^– = Cu(OH)₂↓

Задание для группы № 3

Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.

      Проделайте реакцию между карбонатом натрия и серной  кислотой. Какой признак этой реакции?

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната натрия) с серной кислотой:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

Полное ионное уравнение реакции:

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2– = 2Na⁺ + SO₄^2–  + CO₂↑ +H₂O 

Cокращенное ионное уравнение реакции:

CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂^↑ + H₂O

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV).

         Задание по группам. Опыт №2

Одно из взятых исходных веществ практически нерастворимо: CuO, Fe₂O₃, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, CaCO₃, Fe(OH)₃ и др.

1группа – действие серной кислоты на гидроксид меди (II)

2 группа – действие соляной кислоты на оксид меди (II)

3группа – действие соляной кислоты на карбонат кальция Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Самостоятельная работа. Составьте молекулярные и полные ионные уравнения – по сокращенным ионным уравнениям. Задания в карточках.

5. Подведение итогов занятия.

Подведем итоги нашего урока, точно сформулируем понятия:

1.Реакция ионного обмена

2.Реакция нейтрализации

3.Условия течения реакции между растворами до конца

Подведение итогов урока. Значение реакции ионного обмена.

Реакции ионного обмена встречаются в жизни, множество их протекают в нашем организме и от их протекания зависит здоровье человека. А нарушение обмена веществ приводит к заболеванию.

Ионообменная очистка применяется для извлечения из сточных вод металлов (цинка, меди, хрома, никеля, свинца, ртути, кадмия, ванадия, марганца и др.). Также извлечение соединений мышьяка, фосфора, цианистых соединений и радиоактивных веществ. Метод позволяет рекуперировать ценные вещества при высокой степени очистки воды. Ионный обмен широко распространен при обессоливании в процессе водоподготовки.

Рефлексия

Закончите предложение или дайте ответ на вопрос

Мне больше всего удалось…

Сегодня я узнал…

Было сложно…

Было интересно…

Теперь я могу…

Я попробовал…

Домашнее задание. Упр.1,2,3,4,5 стр. 39 Задания: №2-21, 2-25,2-26 стр. 21 

Творческое задание. Составьте кроссворд по теме «Электролитическая диссоциация».

Тест. Диссоциация кислот, оснований, солей. Сильные и слабые электролиты.

1. К электролитам не относится:

         1) MgCl₂;    2) Ba(OH)₂;          3) Na₃PO₄; 4) СaCO₃.

2. К электролитам относится:

         1)BaO;        2) СaCO₃    3) K₃PO₄;    4) Al(OH)₃.

3. Слабая кислота – это:

         1) HNO₃;     2) H₂SiO₃;   3) H₂SO₄;    4) HСlO₄.

4. Сильная кислота – это:

         1) H₂SO₃;    2) H₂SiO₃;   3) H₂S;        4) H₂SO₄.

5. Вещество, которое при растворении в воде диссоциирует с образованием карбонат – ионов,  - это:

         1) Na₂CO₃; 2) CO₂;        3) H₂CO₃;    4) MgCO₃.

6. Слабое основание – это:

         1) Mg(OH)₂;         2) Ba(OH)₂;          3) KOH;      4) NaOH.

7. Ионы металла и гидроксид - ионы при электролитической диссоциации образует:

1) гидроксид меди (II); 3) азотная кислота; 2) гидроксид калия;      4) нитрат кальция.

8. Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации образует:

1)серная кислота;                3) аммиак;

2)хлорид аммония;             4) сульфат калия.