Учитель
химии высшей категорий, кандидат педагогических наук:
Мушрапилова
З.Т.
План
урока по химии для 8 классa
Тема
«Количество
вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса.»
Цели и
задачи урока:
1.
Образовательные:
а) Ввести понятие
о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль.
б) Дать
представление о постоянной Авогадро.
в) Показать
взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.
г) Научить решать
задачи по химии.
д) Научить
выполнять задания по образцу и переносу знаний в новую ситуацию.
2.
Воспитательные:
а) Формирование
познавательной потребности.
б) Формирование
стремления к глубокому усвоению знаний.
в) Воспитание
аккуратности в оформлении и записи задач.
3.
Развивающие:
а) Развивать
умения применять знания на практике.
б) Развивать
логическое мышление учащихся.
в) Развивать
умение анализировать условия.
г) Развивать
умение работать в должном темпе, организованность.
Тип урока: Урок
изучения и первичного закрепления знаний.
Методы, используемые
на уроке: Объяснительно-иллюстративный,
репродуктивный.
Формы
работы: практикум,
лекция, беседа
Этапы
урока:
1. Организация
начала 1 мин
2. Проверка
домашнего задания 5 мин
3. Подготовка
к активной учебно-познавательной деятельности 3 мин
4. Усвоение
новых знаний 17 мин
5. Закрепление
знаний 7мин
6. Первичная
проверка понимания 5 мин
7. Подведение
итогов урока 5 мин
8. Информация
о домашнем задании 2мин
Ход
урока
1.
Приветствие и подготовка учащихся к уроку.
2.
Проверка домашнего задания:
Учитель:
- Что такое
неметаллы?
- Что такое
аллотропия?
3. Подготовка
к активной учебно-познавательной деятельности.
Учитель: Сегодня
на уроке вы познакомитесь с новым для вас понятием - количество вещества, моль,
молярная масса. Научитесь решать задачи по химии, связанные с этими понятиями.
Записываем тему урока в тетради: Количество вещества. Молярная масса вещества.
Но сначала вспомним:
- Что такое химия?
- Что показывает
относительная атомная масса, как обозначается, как найти её значение?
- Как обозначается
относительная молекулярная масса, как найти её значение?
4. Усвоение
новых знаний
Учитель: Мы
вспомнили, что химия - это наука о веществах, их свойствах и превращениях. Для
получения определённого количества продукта в химической лаборатории или на
заводе необходимо брать строго определённые количества исходных веществ.
Подумайте, в чём удобнее измерять вещества?
Учитель: Давайте
оставим пока химию и представим, что у нас есть куча картошки. Как нам удобнее
пересчитать её? Конечно мешками.
Допустим, что в 1
мешке – 6,02 *1023 картофелин, а мешков 20 штук, тогда
количество картошки мы найдём умножив количество мешков на количество
картофелин в 1 мешке:
N = 20 мешков *
6,02*1023 картофелин = 120 * 1023 картофелин
Учитель: Для
подсчёта количества вещества, пользуются не мешками, а такой единицей измерения
как МОЛЬ. И в 1 моль вещества содержится 6,02 *1023 частиц
этого вещества.
МОЛЬ -
ЭТО ТАКОЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, В КОТОРОМ СОДЕРЖИТСЯ 6,02 * 1023 ЧАСТИЦ
(молекул или атомов) ЭТОГО ВЕЩЕСТВА. (Презентация, слайд 1.)
Записываем это
определение в тетрадь.
Учитель: 6,02 *1023 -
число постоянное и названо в честь итальянского учёного Амедео Авогадро,
называется постоянная Авогадро и обозначается NA.
Чтобы найти число
молекул вещества в определённом количестве вещества надо:
N = NA*
n,
где N - число
молекул
NA -
постоянная Авогадро, молек./моль
n - количество
вещества, моль
Следовательно, n =
N / NA и NA = N / n (Презентация, слайд 2.)
Учитель: Показать
простые и сложные вещества количеством 1 моль.
Учитель: Как вы
думаете я отмеряла эти вещества? Считала количество молекул и атомов? Нет, я их
просто взвешивала.
МАССА 1 МОЛЬ
ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЕТСЯ ЕГО МОЛЯРНОЙ МАССОЙ, обозначается М и измеряется в г/моль.
(Презентация, слайд 3.)
Записываем это
определение в тетрадь.
Т.е. чтобы
отмерить 1 моль вещества нужно отмерить массу, равную его Ar или Mr .
·
1
моль Fe весит 56г a М(Fe) = 56 г/моль
·
1
моль S весит 32г a M(S) = 32 г/моль
·
1
моль Na Cl весит 59г a M(NaCl) = 59 г/моль
·
1
моль CuSO4 весит 160г a M(CuSO4) = 160 г/моль
(Презентация, слайд 4.)
Учитель: Если я
возьму 64 г серы, сколько это будет молей? Как вы это нашли? Значит, чтобы
найти количество вещества нужно его массу разделить на молярную массу:
n = m / M и,
следовательно, m = n* M и M = m/n. (Презентация, слайд 5.)
5. Закрепление
знаний
Учитель: Теперь
решим простые задачи:
Задача 1. (Презентация,
слайд 6.)
Найти массу 24 *
1023 молекул озона.
Дано
|
Формулы
|
Решение
|
О3
|
m = M *
n
|
n = 24
*1023/6 *1023 = 4 моль
|
N = 24 *
1023 молекул
|
n = N/NA
|
M(O3)
= 48 г/моль
|
m = ?
|
|
m = 48
*4 = 192 г
|
Задача
2. (Презентация,
слайд 6.)
Сколько молекул
содержится в 111г гидроксида кальция Ca(OH)2?
Дано
|
Формула
|
Решение
|
Ca(OH)2
|
N = NA *
n
|
M(Ca(OH)2)
= 74 г/моль
|
m = 111г
|
n = m/M
|
n =
111/74 = 1,5 моль
|
N = ?
|
|
N = 6
*1023 *1,5 = 9 *1023молекул
|
Учитель: Вы
знаете, что основная единица измерения массы - это грамм, величина в 1000 раз
большая - килограмм, а в 1000 раз меньшая - миллиграмм. Такая же зависимость
прослеживается относительно физико-химических величин и их единиц. Рассмотрим
таблицу, лежащую перед вами на парте: (Презентация, слайд 7.)
Приложение
1.
Величина,
её обозначение
|
Единицы
величины
|
Основная
|
В
1000 раз большая
|
В
1000 раз меньшая
|
Масса, m
|
Г
|
Кг
|
мг
|
Количество
вещества, n
|
Моль
|
Кмоль
|
ммоль
|
Молярная
масса, М
|
г/моль
|
кг/кмоль
|
мг/ммоль
|
Постоянная
Авогадро, NA
|
6 *1023 в
1 моль
|
6 *1026 в
1 кмоль
|
6 *1020 в
1 ммоль
|
(Две
последние строки таблицы оставлены для внесения в неё на следующем уроке
объёма и молярного объёма.)
Учитель: Решим
задачки устно: (Презентация, слайд 8.)
1. Сколько молекул
кислорода содержится в 2 моль его? Какую массу будет иметь это количество
кислорода?
2. Какую массу
имеют 5 кмоль водорода? Сколько молекул водорода содержится в этом его
количестве?
3. Сколько весят
3*1020 молекул воды?
6. Первичная
проверка понимания
Учитель: Повторим
то, что мы с вами прошли на уроке:
1. Как
обозначается количество вещества и в чём измеряется?
2. Сколько частиц содержит
1 моль любого вещества, как эта величина называется?
3. Чтобы отмерить
1 моль вещества, что надо сделать?
4. Что называется
молярной массой, как обозначается, в чём измеряется, чему численно равна?
7. Подведение
итогов урока
Подведение итогов
урока, выставление оценок.
8. Информация
о домашнем задании
§ 18 стр. 46
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.