471083
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыКонспект урока на тему: Азотная кислота.

Конспект урока на тему: Азотная кислота.

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Неделя 12

День 26.11.2013.

Урок 23 /68 Химия 9

Тема урока

Азотная кислота. Нитраты.

Общая цель


Познакомить учащихся с физико – химическими свойствами азотной кислоты; 2) Совершенствовать знания о свойствах кислот при рассмотрении особых свойств концентрированной азотной кислоты.

Ожидаемые результаты


Знают положение азота в таблице Менделеева, состав и свойства аммиака, оксидов азота, их способов получения и значение. физико – химическими свойствами азотной кислоты Умеют: сравнивать и делать выводы. прогнозировать свойства веществ на основе имеющихся знаний; записывать ионные уравнения, уравнения окислительно – восстановительных реакций;

Тип урока

Комбинированный

Задания

  1. Определите задачи урока.

  2. Актуализация знаний . блиц-опрос. Самостоят раб уч-ся у доски

  3. Дайте хар-ку азотной кислоте.

  4. Запишите свойства азотной кислоты.

  5. Определите сумму коэффициентов в следующих уравнениях реакций:

Необходимые материалы

Учебник «Химия 9 кл», тетрадь раб. ПСХЭ компьютер, проектор, презентация. Таблица растворимости, электрохимический ряд напряжений металлов..

Ход урока:

Этапы урока

Действия учителя

 Действия ученика

Вводная часть

  1. Организационный момент нацеливание на определенный результат.

1. Готовятся к активной учебно-познавательной.

Презентация





  1. 1. Сообщение темы урока. Постановка проблемных вопросов:

Что мы должны узнать на уроке? Какие способы будем использовать для достижения цели?. 2. организация фронтального опроса: Актуализация знаний по теме азот и его соединения. Блиц – опрос.

1.Элемент, который находится под порядковым номером 7 –

2.Общее число электронов у атома азота –

3. Число неспаренных электронов атомов элементов подгруппы азота –

4.Степень окисления азота в азотной кислоте -

5. Степень окисления азота в аммиаке –

6.В молекуле азота связь –

7. В молекуле аммиака связь –

8. 3 – 10% - раствор аммиака называется …

9. «Азот – непременная составная часть живых организмов». Речь идет о простом веществе или химическом элементе?

10. в составе воздуха азот - %

11. Аммиак при нормальных условиях – это …

12. Оксид азота (II) образуется в атмосфере …

13. Оксид азота (II) – это …

14. В лаборатории оксид азота (II) получают …

15. В промышленности оксид азота (II) получают …

16. При окислении оксида азота (II) образуется …

17. Оксид азота (IV) – это …

18. Почему вовремя грозы почва обогащается азотом?

19.В лаборатории оксид азота (IV) получают …

20. В промышленности оксид азота (IV) получают …


        1. Учащиеся записывают тему урока, формулируют задачи урока, выдвигают свои предположения.


        1. Уч-ся отвечают на вопросы учителя.



        1. Двое уч-ся работают у доски выполняют зад 1. 5 стр 94 учебника.

Основная часть














Формирование новых знаний, умений, навыков.

4. Физические свойства.

Азотная кислота – одноосновная сильная кислота, бесцветная жидкость с резким раздражающим запахом. Азотную кислоту с концентрацией 97 -99% называют дымящей, с концентрацией 58 – 60% - концентрированной. Плотность азотной кислоты 1,4 г/см3. Азотная кислота – сильный окислитель. Дымящая азотная кислота способна поджечь скипидар, другие органические вещества.

5. Химические свойства.

а) Общие свойства

1. Действие на индикаторы

2. Диссоциаци

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

4. Взаимодействие с основаниями

5. Взаимодействие с солями

б) Специфические свойства

1. Взаимодействие с металлами

Концентрированная и разбавленная азотная кислота взаимодействуют

со всеми металлами, расположенными до и после водорода, кроме

золото и платины. При взаимодействии азотной кислоты с металлами

водород не выделяется:

а в зависимости от концентрации выделяются следующие вещества:

2. Разложение на свету или при нагревании

3. Взаимодействие с неметаллами

6. Получение

а) в промышленности:

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

б) в лаборатории:

NaNO3(тв) + H2SO4(k) = NaHSO4 + HNO3

7. Применение

Соли азотной кислоты

Соли азотной кислоты называются нитратами. Нитраты калия, кальция, натрия, аммония называют селитрами. Нитраты – это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Нитраты при нагревании разлагаются.

Разложение нитратов.

1. Нитраты щелочных металлов ( кроме нитрата лития):

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2. Нитраты щелочноземельных металлов до меди включительно:

2Ca(NO3)2 = 2CaO +4NO2 + O2

3. Нитраты серебра и ртути:

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

4. Нитрат аммония:

NH4NO3 = N2O + 2H2O



Качественная реакция на нитрат- ион NO3-

Для определения нитрат ионов NO3- в пробирку помещают немного исследуемого вещества, добавляют медных стружек, приливают концентрированную серную кислоту и нагревают:

Выделение бурого газа свидетельствует о наличии нитрат- ионов.

IV. Применение знаний, умений, навыков.

1. Определите сумму коэффициентов в следующих уравнениях реакций:

а) Mg + HNO3 = … + N2 + H2O

б) Ca + HNO3 = … + NH4NO3 + H2O

в) Cu + HNO3 = … + NO + H2O

2. Можно ли приготовить насыщенный раствор азотной кислоты? Почему?

3. Почему растворы концентрированной азотной кислоты могут иметь желтую окраску?

Уч-ся записывают в тетр. Информац об азотной кислоте получеенную ранее.

1. HNO3

2. Mr (HNO3) = 63

3. M (HNO3) = 63г/моль



  1. Красн

  2. HNO3 = H+ + NO3-

  3. 2HNO3 + BaO = Ba(NO3)3 + H2O

6HNO3 + AI2O3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O

  1. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

  2. 2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2








Специфические свойства

1. a). 4HNO3(k) + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

б). 8HNO3(p) + 3Zn = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

в). 10HNO3(p) + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

г). 12HNO3(p) + 5Zn = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

д). 10HNO3(p) + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

е). 2HNO3(k) + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O

ж). 4HNO3(p) + 3Ag = 3AgNO3 + NO + 2H2O

2. 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

3. 6HNO3(k) + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

5HNO3(p) + 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO


Применение

- для получения красителей

- для получения лекарственных препаратов

- для получения полимеров

- при производстве фотопленки

- для получения взрывчатых веществ

- для производства минеральных удобрений.




















NaNO3 + H2SO4(k) = NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu =Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O



Уч-ся у доски выполняет задание.



Уч-ся отвечают на вопросы учителя.

Итог





1. А) Рефлексивное задание

1. Сегодня я понял …

2. Теперь я могу…

3. Я приобрел….

4. Меня удивило …

5. Я попробую …Б) Мобилизует учащихся на рефлексию своего поведения, на осмысление усвоения материала, удовлетворение своей работой и работой в парах

2. Дом зад параграф 20 выполнить зад 1 а . 2 в стр 98 учебника.

1. Заполняют стикеры с рефлексивным заданием, осмысливают свою деятельность на уроке.




Проводят самооценку своей деятельности

2Учащиеся записывают домашнее задание.

Самоанализ урока. Урок своей общей цели достиг. При организации начала урока, были очень подробно разъяснены задачи. Детальное изучение задач урока необходимо для развития таких способностей у учащихся, как целеполагание, самоопределение, рефлексия и самооценка. Дальнейшее развитие урока проходило по этапам комбинированного урока. Слайдовая презентация на интерактивной доске позволила за короткий промежуток времени объяснить новую тему. Решение проблемных ситуаций по новой теме, обсуждение цитат развивало критическое мышление учащихся - оттачивание точности ответов, всестороннее исследование проблемных ситуаций, использование аргументированных ответов, обсуждение в рефлексии работы в парах (как им помогло это в ответах). Мои наблюдения за активностью тихих учеников и изменение атмосферы в классе свидетельствовали о правильном методологическом подходе к уроку.

Оценивание урока

Формативное (наблюдение, похвала, поощрение, сигналы рукой)

Суммативное (оценка)



Изменения по уроку







Общая информация

Номер материала: ДВ-566370

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация маркетинга в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по водоотведению и очистке сточных вод»
Курс профессиональной переподготовки «Эксплуатация и обслуживание общего имущества многоквартирного дома»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Онлайн-конференция Идет регистрация