Конспект урока на тему "Кислоты"

Тема урока: «Кислоты, их состав, классификация и распознавание.»

Задачи урока:

Образовательные:

• Рассмотреть состав и классификацию кислот;
• Продолжить формирование умений записывать формулы веществ основных классов неорганических соединений;
• Продолжить формирование умений определять степень окисления химических элементов в соединениях;

Развивающие:

·         Продолжить развитие мыслительных умений учащихся: сравнивать, анализировать, делать выводы;

·         Продолжить развитие навыков экспериментальной  работы;

·         Продолжить развитие общеучебных умений и навыков;

·         Развивать интерес к предмету.

Воспитательные:

• Воспитывать культуру умственного труда и сотрудничества;
• Воспитывать чувство ответственности, аккуратности;
• Способствовать созданию благоприятного психо-эмоционального климата на уроке.

Тип урока: комбинированный

Методы обучения: словесные (рассказ, объяснение, беседа);

Иллюстративные;

Демонстрационные;

Частично-поисковый, проблемный, исследовательский.

Оборудование и реактивы: ноутбук, проектор, интерактивная доска, презентация, образцы кислот: соляная, серная, лимон, пробирки, штативы для пробирок, индикаторы, тетради, рабочие листы, таблицы с формулами кислот.  

Ход урока

1.    Организационный момент

      2.   Актуализация знаний.

Блок 1 (мотивация) обеспечивает мотивацию учащихся к занятиям и развивает их любознательность.

Эпиграф: «Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать». Обратите внимание на таблицу 1 (на доске).

Таблица 1

	I	II	III	IV
1	Р2O5	H2SO4	BaO	Zn(OH)2
2	Cu(ОН)2	HCI	CaO	SO3
3	К 2О	Н NО3	NaОН	Н3РО4

Найдите среди предложенных веществ оксиды, основания.

Какие вещества называют основаниями? оксидами? Назовите их. (Учащиеся находят, называют и закрывают на доске оксиды, основания.)

Остаются вещества, которые еще не изучались.

Возникает проблема. К какому классу веществ их отнести?

Определим цель и задачи урока.

- Посмотрите, формулы каких веществ остались на доске?

- Вспомним, что вы знаете о кислотах? Где вы встречались с кислотами? Что называют кислотами?

На моем столе лежит: лимон.

Какие ассоциации вызывает у вас лимоны?

(Ученики отвечают: кислый).

А что им придает кислый вкус?

(Ученики отвечают).

Правильно. Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты. Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку – яблочная кислота, скисшему молоку – молочная кислота.

  Тема урока-Кислоты. \запись на доске\включение презентации

Запись в тетрадь: Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

- состав

- классификация

- определение\проведение опыта

Блок 2 (содержательная часть) содержит программный учебный материал урока и обеспечивает формирование системного мышления и развитие творческих способностей.

Чтобы узнать о химических свойствах кислот, повторим уже известную вам информацию и из имеющихся знаний создадим портрет кислот.

- Какие из них вам уже известны? (уксусная, муравьиная, яблочная, лимонная, щавелевая – природные), но есть и искусственные, с которыми мы познакомимся в процессе урока.

Рассмотрите формулы кислот в таблице 2.

Что общего вы наблюдаете в составе всех кислот? (Названия столбцов появляются по мере обсуждения, т. е. учащиеся самостоятельно проводят поиск и решают проблемы)

Таблица 2

Формулы кислот	Название кислот	Кислотный остаток	Основность	Кислородосодержащая	Бескислородная
HCl
HNO3
HNO2
H2S
H2SO4
H2SO3
H3РО4

Таблица заполняется в процессе обсуждения.

1.    Одинаково ли количество атомов водорода в молекуле кислоты? (разное количество атомов водорода делит кислоты на одноосновные и многоосновные). Запись в тетрадь: Основность – число атомов водорода в кислоте.

2.    По растворимости в воде кислоты делят на растворимые и нерастворимые.

3.    Есть кислоты летучие (дымящиеся) и нелетучие. По степени электролитической диссоциации: сильные и слабые электролиты.

4.    С соляной кислотой вы уже знакомы, она принадлежит к бинарным соединениям. Однако к классу кислот относят соединения, состоящие и из большего числа элементов. Какой это обычно элемент? Как бы вы разделили кислоты по этому признаку? (бескислородные и кислородсодержащие). Слова кислота и кислый имеют один корень. Вы знаете, что уксусная, лимонная кислоты кислые на вкус. Каждый пробовал эти кислоты, т. к. они пищевые и имеются в каждом доме на кухне. Но не все кислоты можно пробовать, т. к. многие из них ядовиты.

Правило определение заряда кислотного остатка по числу атомов\работа у доски

1.    Водород в кислотах всегда заряжен +1.

2.    Рассчитаем степени окисления элементов.

+1 x -2

            H2 SO4, найдем х

5.    Как вы думаете, как можно распознавать кислоты, не пробуя их? (учащиеся высказывают предположения)

6.    Проведение опыта:

Распознаем кислоты с помощью индикаторов. С целью изучения химических свойств кислоты мы проведем опыт- расследование:

Мы будем использовать раствор кислоты. Они готовятся по правилу «Сначала вода, затем кислота, иначе случится большая беда».

При работе с кислотами необходимо соблюдать особые правила техники безопасности.

1.    Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.

2.    Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.

3.    Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.

4.    При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: надо вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

5.    Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

Проведение опыта.

Проблемно-поисковое задание: три пробирки с растворами, но без этикеток. Среди них должна быть и кислота. Определите, в какой пробирке находится кислота.

В определении кислоты нам помогут индикаторы.

Проведение опыта учителем с соблюдением ПТБ.

Полученные результаты запишем в таблицу:

Действие  индикатора

Индикатор	Окраска индикатора в воде №1	Окраска индикатора в щелоче №2	Окраска индикатора в соляной Кислоте №3
Лакмус	Желтая

Запишем вывод: Для определения кислой среды  использовали в качестве индикатора лакмус, так как у него наблюдается резкое изменение цвета в красный, мы подтвердили наличие кислоты в пробирке №3.

Домашнее задание\запись на доске.

: