Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия КонспектыКонспект урока на тему : "Количество вещества и молярная масса"

Конспект урока на тему : "Количество вещества и молярная масса"

Тема урока : «Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса.»


Цели и задачи урока:

1. Образовательные:

а) Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль.

б) Дать представление о постоянной Авогадро.

в) Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.

г) Научить решать задачи по химии.

д) Научить выполнять задания по образцу и переносу знаний в новую ситуацию.

2. Воспитательные:

а) Формирование познавательной потребности.

б) Формирование стремления к глубокому усвоению знаний.

в) Воспитание аккуратности в оформлении и записи задач.

3. Развивающие:

а) Развивать умения применять знания на практике.

б) Развивать логическое мышление учащихся.

в) Развивать умение анализировать условия.

г) Развивать умение работать в должном темпе, организованность.

Тип урока: Комбинированный с применением ИКТ.

Методы, используемые на уроке: Объяснительно-иллюстративный, репродуктивный.

Формы работы:  лекция, беседа

Этапы урока:

  1. Организация начала 1 мин

  2. Проверка домашнего задания 5 мин

  3. Подготовка к активной учебно-познавательной деятельности 3 мин

  4. Усвоение новых знаний 17 мин

  5. Закрепление знаний 7мин

  6. Первичная проверка понимания 5 мин

  7. Подведение итогов урока 5 мин

  8. Информация о домашнем задании 2мин

Ход урока

1.Приветствие и подготовка учащихся к уроку.

(Учитель приветствует учащихся и настраивает на плодотворную работу.)

2. Проверка домашнего задания: ( слайд 1)

Учитель: На прошлых занятиях мы с вами познакомились и разобрали тему «Неметаллы» , давайте вспомним основные понятия:

- Что такое неметаллы?

- Положение неметаллов

- Что такое аллотропия?

ВЫПИСАТЬ из перечня только неметаллы : Na Ca Al H Fe Cu Zn C K Cl

3. Подготовка к активной учебно-познавательной деятельности.(слайд 2)

Учитель: Сегодня на уроке мы с вами изучим новую тему , и вы познакомитесь с новыми для вас понятиями - количество вещества, моль, молярная масса. Научитесь решать задачи по химии, связанные с этими понятиями.

Записываем тему урока в тетради: Количество вещества. Молярная масса вещества. Но сначала вспомним:

- Что такое химия?

- Что показывает относительная атомная масса, как обозначается, как найти её значение?

Определить относительную атомную массу F

- Как обозначается относительная молекулярная масса, как найти её значение?

Определить относительную молекулярную массу HCl



4. Усвоение новых знаний(слайд 3)

Учитель: Мы вспомнили, что химия - это наука о веществах, их свойствах и превращениях. Для получения определённого количества продукта в химической лаборатории или на заводе необходимо брать строго определённые количества исходных веществ. Подумайте, в чём удобнее измерять вещества?

Учитель: Количество вещества — физическая величинахарактеризующая количество однотипных структурныхединицсодержащихся в веществеПод структурными единицами понимаются любые частицыиз которыхсостоит вещество (атомымолекулыионыэлектроны или любые другие частицы)Для подсчёта количества вещества пользуются такой единицей измерения как МОЛЬ. МОЛЬ - ЭТО ТАКОЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, В КОТОРОМ СОДЕРЖИТСЯ 6,02 * 1023 ЧАСТИЦ (молекул или атомов) ЭТОГО ВЕЩЕСТВА.

Записываем это определение в тетрадь.

Учитель: 6,02 *1023 - число постоянное и названо в честь итальянского учёного Амедео Авогадро, называется постоянная Авогадро и обозначается NA.

Чтобы найти число молекул вещества в определённом количестве вещества надо:


N = NA* n,

где N - число молекул

NA - постоянная Авогадро, молек./моль

n - количество вещества, моль

Следовательно, n = N / NA и NA = N / n


Учитель: А какое название носит масса 1 моль ?

МАССА 1 МОЛЬ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЕТСЯ ЕГО МОЛЯРНОЙ МАССОЙ, обозначается М и измеряется в г/моль. (Презентация, слайд 3.)

Записываем это определение в тетрадь.

Т.е. чтобы отмерить 1 моль вещества нужно отмерить массу, равную его Ar или Mr .

  • 1 моль Fe весит 56г a М(Fe) = 56 г/моль

  • 1 моль S весит 32г a M(S) = 32 г/моль

  • 1 моль Na Cl весит 59г a M(NaCl) = 59 г/моль

  • 1 моль CuSO4 весит 160г a M(CuSO4) = 160 г/моль (Презентация, слайд 4.)

Учитель: Если я возьму 64 г серы, сколько это будет молей? Как вы это нашли? Значит, чтобы найти количество вещества нужно его массу разделить на молярную массу:

n = m / M и, следовательно, m = n* M и M = m/n. (Презентация, слайд 5.)

5. Закрепление знаний 

Учитель: Теперь решим простые задачи:

Задача 1.  (слайд 4)

 Имеется 0,4 моль железа. Определите массу железа и число имеющихся атомов железа.

Решение.

Используя формулу: v = m/M = V/VM = N/NA и величину M(Fe) = 56 г/моль, имеем:
m = v • M = 0,4 моль • 56 г/моль = 22,4 г
N(Fe) = V • Na = 0,4 моль • 6,02 • 1023 атомов/моль = 2,41 • 1023атомов железа.


Ответ : масса железа равна 22,4 г и число атомов 2,41 • 1023.




Задача 2. (слайд 5)

Имеется 26,4 г оксида углерода (IV). Определите количество вещества оксида углерода (IV), его объем (н.у.), а также число имеющихся молекул оксида углерода (IV).

Решение.

Используя формулу: v = m/M = V/VM = N/NA и величину М(С02) = 44 г/моль, имеем:
v = m/М = 26,4 г / (44 г/моль) = 0,6 моль
V = VM • v = 22,4 л/моль • 0,6 моль = 13,44 л
N(CH4) = NA • v = 6,02 • 1023 молекул/моль • 0,6 моль = З,61 • 1023 молекул С02.


Ответ: кол- во вещества равно 0,6 моль и число молекул З,61 • 1023 


6. Первичное закрепление материала : 

Учитель: Решим самостоятельно следующие задачи :

1. Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль его? Какую массу будет иметь это количество кислорода?

2. Какую массу имеют 5 кмоль водорода? Сколько молекул водорода содержится в этом его количестве?

3. Сколько весят 3*1020 молекул воды?


Учитель: и в завершении урока я предлагаю вам пройти небольшой тест по теме «Кол-ва вещества» с взаимопроверкой . (слайд 6)

Задание  1

Какую массу имеет N2 количеством 0,5 моль?

Выберите один из 4 вариантов ответа:

1) 14 г

2) 28 г

3) 7 г

4) 2 г

Задание  2

Определите количество вещества Н2, в котором содержится 18,06 · 1023 молекул.

Выберите один из 4 вариантов ответа:

1) 0,2 моль

2) 3 моль

3) 0,3 моль

4) 1 моль

Задание   3

Определите число молекул кислорода, содержащихся в 2 моль О2.

Выберите один из 4 вариантов ответа:

1) 1,204 · 1023

2) 6,02 · 1023

3) 12,04 · 1023

4) 0,602 · 1023

Задание  4

Сколько молекул находится в 1,5 моль HCl?

Выберите один из 4 вариантов ответа:

1) 24,08 · 1023

2) 60,2 · 1023

3) 6,02 · 1023

4) 9,03 · 1023

Задание  5

Масса 1 моль воды равна:

Выберите один из 4 вариантов ответа:

1) 32 г

2) 18 г

3) 16 г

4) 36 г



7. Подведение итогов урока .

Подведение итогов урока, рефлексия ,выставление оценок.


8. Информация о домашнем задании

§ 18 стр. 46

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 481 580 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 03.03.2018 732
    • DOCX 21.2 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Талахан Анна Дмитриевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Талахан Анна Дмитриевна
    Талахан Анна Дмитриевна
    • На проекте: 3 года и 10 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 6648
    • Всего материалов: 35