Урок химии в 8 классе
Учитель Хабалова Т.А.
Тема урока: Реакции обмена
Цели урока:
Образовательная: изучить реакции обмена,
продолжить формирование умения записывать уравнения и предвидеть продукты
реакции обмена. Дать первоначальное понятие об условиях течения реакций между
растворами до конца (правило Бертолле). Слайд 1
Развивающая: развивать логическое
мышление, память, внимание, умение сравнивать и анализировать, умение применять
полученные знания и навыки при выполнении практических упражнений. Слайд 2
Воспитательная: воспитывать трудолюбие,
культуру речи и общения, самостоятельность в выборе решения проблемы. Слайд 3
Оборудование:
медиапроектор, компьютер, интерактивная доска,набор для лабораторной работы по
теме: «Реакция обмена» (1 комплект: штатив для пробирок, пробирки 8 штук,
реактивы: CaCO3, HCl, CuCl2, CaCl2, Al(SO4)3, NaOH, Na2CO3, BaCl) Слайд 4
Ход урока
Организационный
момент: приветствие, проверка явки учащихся, заполнение журнала. Проверка
готовности учащихся к уроку: настрой учащихся на работу, доведение до них плана
урока. Сегодня на уроке, мы продолжим изучение
типов химических реакций и изучим новый тип. Но прежде чем начать работу, проверим,
правильно ли вы выполнили упражнение. На доске у нас слайд 5 с правильным
ответом.
.
Вспомним,
какие реакции вы уже знаете?
Соединения
Замещения
разложения
Актуализация
знаний, подготовка к восприятию нового материала.
Проведем
диктант. Читаю задания, а вы записываете ответы в технологической карте урока.
Запишите
уравнения следующих реакций
1. Хлорид
меди(II) + алюминий→
2. Кальций
+ соляная кислота→
Расставьте
коэффициенты:
3. 2Al
+ H2SO4→Al2(SO4)3+H2
4. 4P+5O2→P2O5
Вставьте
пропущенное слово:
5.Реакции,
в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых
веществ – это реакции …
6.
Реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ
образуется одно сложное вещество – это реакции….
Изучение
нового материала
Сегодня
на уроке мы с вами продолжим изучение химических реакций и познакомимся с новым
типом химических реакций.
Посмотрите
на доску.
Чем
отличаются эти реакции?
Fe+Cl2=FeCl2
2HgO=2Hg+O2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 Слайд6
К
какому типу реакций они относятся ?
Нам
еще не знакома последняя реакция и сегодня на уроке мы с вами изучим тип этой
реакции.
Работа
в парах. Выполнение
лабораторной работы №1
Реакции
протекающие с выпадением осадка. 1. Возьмите пробирку
налейте раствор хлорида меди (II) и добавьте раствор гидроксида
натрия.
Что наблюдаете? Выпадает
густой синий осадок нерастворимого в воде гидроксида меди (II). Запишите
уравнение реакции. Слайд 7. Учащиеся
дают определение реакциям обмена.
Реакции
обмена - это такие реакции, в результате которых два сложных вещества
обмениваются своими составными частями.
Например, 2NaI+Pb(NO3)2 = PbI2↓ + 2NaNO3
Задание:
записать продукты реакций
Fe(NO3)3 + 3NaOH=
FeCl3 + NaOH =
Выполнение лабораторной работы №2
А
теперь возьмите чистую пробирку, налейте раствор щелочи и добавьте несколько
капель
фенолфталеина.
Что мы наблюдаем? Содержимое
пробирки окрасилось в малиновый цвет, что свидетельствует о щелочной среде
раствора. Если же теперь к содержимому пробирки прилить немного раствора
кислоты, окраска исчезнет, раствор обесцветится, что является признаком
химической
реакции.
Обратите внимание, взаимодействуют два сложных вещества: щелочь,
состоящая из ионов металла и гидроксид - ионов и кислота, которая в растворе
образует ионы водорода и кислотного остатка. В итоге образуются два новых
сложных вещества: соль и вода. В
каждом из двух взаимодействующих растворов была своя среда, соответственно
щелочная и кислотная. В результате реакции среда стала нейтральной, произошла
реакция нейтрализация.
Слайд
8
Реакции
нейтрализации – это реакции обмена между кислотами и щелочами.
KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O
Выполнение
лабораторной работы №3
В
пробирку налейте раствор карбоната натрия и прилейте раствор кислоты. Что
наблюдаете?
В
результате реакции выделяется газ. Угольная кислота – непрочное соединение,
которое распадается на углекислый газ и воду:
H2CO3
= H2O + CO2↑
Поэтому
уравнение реакции следует записать так:
Na2CO3 +
2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑слайд
9
С
примером реакций обмена, которые протекают с выделением газа мы с вами
встречались на кухне. Можете привести
пример.
Когда
гасим соду уксусом при выпечке.
На
основе сделанных опытов сформулируте правило, согласно которому протекают
реакции обмена между растворами веществ.
Реакции
обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в
результате их образуется осадок, газ или вода.
Слайд
10
Стих
Если
выделится газ - Это раз;
И получится вода - Это два;
А еще –
нерастворимый
Осаждается
продукт
"Есть осадок" - говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик
правила обмена Не
забудет
никогда
В результате – непременно
Будет газ или вода, Выпадет
осадок - Вот тогда - порядок!
Если
к раствору хлорида натрия прилить раствор гидроксида калия, то никаких
признаков реакции не будет – реакция не идет, так как в результате ее не
образуется ни осадка, ни газа, ни воды:
NaCl
+ KOH = NaOH+KCL
Для
того чтобы знать какие реакции идут до конца, а какие нет, нужно обратиться к
таблице растворимости ( по вертикали располагаются анионы, а в
горизонтальной строке располагаются катионы) – реакция идет лишь в том случае,
если образуется осадок или газ. И NaOH и КСl растворимы, следовательно реакция
не протекает до конца).
Какие
из реакций обмена будут протекать до конца? Слайд 11
BaCl2 + 2AgNO3→Ba(NO3)2+2AgCl↓
Cu(NO3)2 +
NaCl→CuCl2+NaNO3
Pb(NO3)2 +
K2S→PbS↓+2KNO3
Рефлексия
1.
Какой тип реакции вы изучили сегодня на
уроке.
2.Что нового узнали?
3.
Какое правило сформулировали, согласно которому протекают реакции обмена между
растворами веществ.
В
конце урока учащиеся сдают технологические карты на проверку с последующим
выставлением оценок в журнал.
Домашнее
задание
обязательное:
§33, задание № 3,4 на стр.191-192.
творческое:
создать презентацию на тему «Реакции обмена».
Технологическая карта урока
химия в 8 классе
Фамилия
Имя____________________________________
Тема
урока: Реакции обмена
В
результате урока мы узнаем:
• что
такое реакция обмена;
• как
отличить реакцию обмена от других химических реакций;
• что
такое реакции нейтрализации как частный случай реакции обмена;
• условия
течения химических реакций между растворами до конца
Диктант:
Запишите
уравнения следующих реакций:
1. Хлорид
меди (II)+алюминий→ __________________________.
2. Кальций
+ соляная кислота→ ___________________________.
Расставьте
коэффициенты:
3.
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
4. P + O2 → P2O5
Вставьте
пропущенное слово:
5.
Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и
более новых веществ – это ______________________________
6.
Реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ
образуется одно сложное вещество – это _____________________
Задание
1: Запишите продукты реакции:
Fe(NO3)3
+ 3NaOH=
FeCl3
+ NaOH =
Лабораторный
опыт
Реакции,
протекающие с выпадением осадка.
1.
В пробирку налейте раствор хлорида меди (II) и добавьте раствор гидроксида
натрия.
2.
Запишите, что наблюдаете? __________________
Запишите
продукты реакции:
2NaOH
+ CuCl2 =
Реакции,
в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными
частями – это реакции ____________________.
Реакции
обмена между кислотами и щелочами - это реакции ______________________.
Реакции
протекающие с выделением газа.
1.
В пробирку нальем раствор карбоната натрия и прильем раствор кислоты.
2.
Запишите, что наблюдаете? __________________.
Задание
2: Запишите продукты реакции:
Na2CO3
+ НСl =
Реакции
обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в
результате их образуется осадок, газ или вода
Реакция нейтрализация
А
теперь возьмите чистую пробирку налейте раствор щелочи и добавьте несколько
капель фенолфталеина.
Что
наблюдаете?
Содержимое
пробирки окрасилось в малиновый цвет, что свидетельствует о щелочной среде
раствора. Если же теперь к содержимому пробирки прилить немного раствора
кислоты, окраска исчезнет, раствор обесцветится, что является признаком
химической реакции. В итоге образуются два новых сложных вещества: соль и
вода. В результате реакции среда стала нейтральной, произошла реакция
нейтрализация.
Реакции
нейтрализации – это реакции обмена между кислотами и щелочами.
Запишите
продукты реакции:
KOH+ H2SO4 =
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.