Конспект урока на тему "Соли"

Хасанова Светлана Сайхановна

Учитель химии

Областная специальная школа-интернат №3

Г. Атырау

Тема урока: «Соли»

Цель урока: сформировать понятие «Соли», научить детей определять валентность кислотного остатка и составлять формулы солей.

Коррекционная задача урока: развивать логическое мышление, память, закреплять правильное произношение.

Воспитательная цель урока: воспитывать усидчивость, терпение, аккуратность.

Наглядность урока: таблица «Номенклатура солей», картинки, слайды, видеоматериал «Действие кислоты на металл»

Ход урока:

I.                  Организационный момент.

II.               Повторение. Фронтальная беседа.

1.     Что такое кислота?

2.     Как кислота классифицируется?

3.     Физическое свойство?

4.     Химическое свойство?

А) Взаимодействие кислоты с металлом.

Б)  Взаимодействие  кислоты с основными оксидами.

В) Взаимодействие кислоты с основаниями.

 III. Работа над новым материалом.

1.     Соли.

2.     Классификация солей.

3.     Физическое свойство.

4.     Химическое свойство.

5.     Получение.

6.     Применение.

1. Соли – это сложные вещества образованные атомами металлов и кислотными остатками.

1)    Ознакомление таблицей:

Соли соленой кислоты     HCI

Соли азотной кислоты      HNO₃

Соли серной кислоты       H₂SO₄

Соли угольной кислоты   H₂CO₃

2)    Игровая таблица (с помощью карточек вложить в карманчик нужные соли)

Металлы	Соли		Кислот
	Хлоровод	Серной	Азотной	Фосфорной
Na	NaCI	Na2SO4	NaNO3	Na3PO3

2. Классификация солей.

Средние соли, которые образуется при замещении атомами металлов всех атомов Na₂ в молекулах кислот.

H₃PO₄+ 3NaOH = Na₃PO₄+ 3H₂O   ортофосфат натрия

Кислые соли, которые образуется в результате неполного замещения атомами металлов, атомов водорода в молекулах кислот.

H₃PO₄+ NaOH = NaH₂PO₄+ H₂O    ортогидрофосфат натрия

Основные соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков имеются гидросогруппы

Mg(OH)₂ + HCI =  MgOHCI + H2O   Основной хлорид магия

Двойные соли, которые образуется при замещении атомов H2 в молекулах кислот двумя различными металлами.

 H₂PO₄ + KOH + NaOH - >KNaPO₄+ H₂O   

3.Физическое свойство: твердое, кристаллическое вещество растворимость различия.

4. Химическое свойство:

1. Соли реагирует с металлами

2. Соли реагирует с кислотами

3. Соли реагирует с щелочами

5. Получение: действие кислоты на металл. Видеоматериал

           2H₂PO₄+6Na=2 Na₂PO₄ +3H₂   ортофосфат калия

Кислотные оксиды со щелочами

N₂O₅ + Ca (NO₃)₂+ H₂O

6. Применение: применяют в быту поваренную соль   NaCI, ортофосфат калий натрия применяют в виде минеральных удобрении.

     

III. Закрепление. Используя таблицы, составьте формулы солей и назовите их.

 IV. Тест

1. Из приведенных  формул выпишите кислотных оксидов.

2. Закончи уравнение реакции.

3. Из приведенных формул выпишите отдельно соли.

4. Написать название солей.

5. Напишите формулы кислот;

    Хлорная кислота, фосфорная кислота, азотное кислота, бромное кислота.

6. Из этих элементов напишите формул оксидов

    Ae, Fe, Ce, S, Na, P, Mg, I

V. Домашнее задание. Создать презентацию на тему «Классификация солей»