Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока на тему: "Соли аммония"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока на тему: "Соли аммония"

библиотека
материалов



Урок химии в 9 классе

Учитель Хабалова Т.А.

Тема урока: Соли аммония.

Цели урока: Обучающая: 1. Рассмотреть физические и химические свойства солей аммония. 2. Показать практическое значение солей аммония.          3. Готовить учащихся к успешной сдаче ГИА по химии.     Слайд1   Развивающая: 1.Развивать умение формулировать проблему и находить ее решение. 2.Обучать учащихся аргументированной защите своей точки зрения. Слайд2 Воспитывающая:1. Создать повышенную мотивацию к изучению нового материала. 2.Формировать коммуникативные способности. 3. Обратить внимание на решение экологических проблем. Слайд3

          

Ход урока

       I Организационный момент.                     

   Проверка отсутствующих по рапорту дежурного.  

Мотивация на успех. Открыли тетради, пишем дату.

II. Актуализация знаний учащихся.

1Физические свойства аммиака, строение молекулы.

2. Химические свойства аммиака. Образование иона аммония.

3. Получение аммиака в лаборатории.

4. Индивидуальная работа по карточке для учащегося, сдающего ГИА  «Реши задачу: К 400г раствора с массовой долей хлорида аммония 8% прибавили 10 г хлорида аммония. Определите массовую долю хлорида аммония в растворе. »

5. Игра «третий лишний» Слайд 4

Давайте выполним задание «третий лишний»

К3РО4, HCL, H2SO4

Ba(OH)2, NaNO3, NaOH

K2O, CO2, MgSO4

Как одним словом назовем все эти вещества? (соли).

Дайте определение солей.

В NH4CL есть катион металла? (нет, но есть катион аммония и вся заминка в том, что из предыдущего курса мы с вами знаем, что металл с неметаллом образуют вещества с ионной связью. А здесь мы имеем уникальность существования ионного типа веществ, образованных только неметаллами)

III.  Сообщение темы и постановка задач урока.

Сегодня мы изучаем тему «Соли аммония»

                                                      Общая формула                           

                                                            (NH4)nR

                                                            

                                     

 Дайте определение солям аммония (это сложные вещества, содержащие в своем составе ионы аммония, соединённые с  кислотными остатками).

Например: Слайд 5

NH4Cl – хлорид аммония

(NH4)2SO4 - сульфат аммония

NH4NO3 – нитрат аммония

(NH4)3PO4 – ортофосфат аммония

(NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония

NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония



Физические свойства солей аммония

Пользуясь таблицей растворимости сделайте вывод о физических свойствах солей аммония.

Соли аммония – твердые, кристаллические вещества, хорошо  растворимы в воде. По строению, цвету и другим свойствам они похожи  на соответствующие соли калия,так как радиусы ионов аммония и калия приблизительно равны.

 Способы получения солей аммония. Слайд 6

1 способ Аммиак + кислота: NH3 + HNO3 → NH4NO3

2 способ Аммиачная вода + кислота: 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+ 2Н2O

Химические свойства Слайд7

ОБЩИЕ

1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах)

NH4Cl → NH4+ + Cl-

Лабораторная работа. Учащиеся работают в парах. 2.Взаимодействие с кислотами (реакция обмена).

(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO

2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO

CO32- + 2H+ → Н2O + CO2¬

3. Взаимодействие с солями (реакция обмена)

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NH4NO3

2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3-

Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ Слайд 8

1. Разложение при нагревании.

a) если кислота летучая

NH4Cl → NH3¬ + HCl¬ (при нагревании)

NH4HCO3 → NH3¬ + Н2O¬ + CO2¬

б) если анион проявляет окислительные свойства

NH4NO3 → N2O¬ + 2Н2O¬ (при нагревании)

(NH4)2Cr2O7 → N2¬ + Cr2O3 + 4Н2O¬ (при нагревании)

2 Качественная реакция на NH4+ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак. Слайд 9

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3¬ + Н2O (при нагревании)

3.Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:

NH4Cl + Н2O → NH4OH + HCl

NH4+ + Н2O → NH4OH + H+



                            Применение солей аммония: Слайд 10



- Как удобрения

-Для производства взрывчатых веществ

-Гидрокарбонат аммония и карбонат аммония в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя теста.

- При покраске тканей в текстильной промышленности

- В производстве витаминов

- В медицине

 -При пайке

 -В сухих батареях

 -При выделке кожи

- В пиротехнике

IV) Стадия рефлексии.

1) Тестирование

1)   Это вещество при взаимодействии с NH4Cl даёт осадок белого цвета:

а) BaSO4                                             в) NaCl

б)AgNO3                              г) К2S

 

2)      При полной диссоциации 1 моль сульфата аммония в растворе образуются:

а) 1 моль катионов аммония и 1 моль сульфат-анионов;                                 

б) 1 моль катионов аммония и 2 моль сульфат-анионов;                                        в)2 моль катионов аммония и 1 моль сульфат-анионов;                                 

г) 2 моль катионов аммония и 2 моль сульфат-анионов 

3) Аммиак не взаимодействует с:

а) серной кислотой                         в) гидроксидом натрия 

б) соляной кислотой                       г) водой

4) Какое вещество является восстановителем в реакции  NH3 + O2  N2 + H2O

а)  Аммиак                                в)   Азот     

б)  Кислород                             г)   Вода

2) Тестирование

1)Соли аммония- это сложные вещества, в состав которых входят ионы _______________, соединённые с кислотными остатками.

2)Раствор аммиака в воде называют ______________  водой или  _____________ спиртом.

3)Соли аммония получают при взаимодействии аммиака с _________________________.

4)При взаимодействии аммиака с концентрированной соляной кислотой образуется вещество в виде клубов белого дыма, называемого _______________________________.

5)Качественной реакцией на соли аммония является их реакция с _________________

В конце урока учащиеся сдают тесты на проверку учителю. Оценки заносятся в классный журнал.

1.Что нового узнали на уроке?

2. Какие вопросы вызвали затруднения?

3.Что вам понравилось на уроке?





Домашнее задание: параграф 30,упр 4, стр.219.

Ответьте на вопрос: Гидрокарбонат аммония иногда применяют при выпечке кондитерских изделий. Какие свойства гидрокарбоната при этом используют? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Автор
Дата добавления 25.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров117
Номер материала ДБ-052333
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх