Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока на тему "Типы химических реакций"

Конспект урока на тему "Типы химических реакций"

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Конспект урока на тему «Типы химических реакций»

Разработала учитель химии Мельникова Н. Н.

Тип урока: урок изучения нового материала и закрепления полученных знаний.

Цель урока. Повторить классификацию веществ, типы химических реакций и признаки их классификации; научить учащихся применять полученные знания о типах химических реакций на практике – составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций.

Задачи. 

Образовательные: систематизировать знания учащихся о классификации веществ, типах химических реакций; продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических реакций; продолжить формирование умения при написании реакций обмена, применения условий течения реакций между растворами до конца; подготовить учащихся к пониманию обратимых и необратимых реакций, теории электролитической диссоциации.

Развивающие: совершенствовать умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление.

Воспитательные: продолжить формирование диалектико-материалистического мышления учащихся.

Оборудование и реактивы:

компьютер

презентация "Типы химических реакций»

на столах у учащихся инструктивная карточка для проведения исследования

набор соответствующих реактивов, пробирки, спиртовка и т.п.

Методы: словесный, проблемно-поисковый, наглядный, практический, исследовательский.



Ход урока

I.Организационный этап

Приветствие. Проверка присутствующих на уроке.

II. Мотивационный этап .

Учитель. Всё, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо. Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром химии.

О чем же пойдет речь на сегодняшнем уроке?

Чтобы ответить на этот вопрос, попробуйте отгадать загадку: "

Эти явления знаете вы,
В природе и в быту встречаются они,
А отличают эти явления взаимные превращения,
При которых образуются всегда новые вещества.

Что же это за явления?

В чем отличие физических явлений от химических? Приведите примеры.

III. Актуализация опорных знаний (беседа)

Учитель:

1.Так о чем же пойдет речь на сегодняшнем уроке? (О химических реакциях) А что такое химическая реакция? (Это явление, при котором из одних веществ образуются другие)

2.Каковы признаки химических реакций?( Изменение цвета, выпадение осадка, выделение тепла и света, выделение газа - это признаки химических реакций)

3.Каковы условия возникновения химических реакций? (Измельчение, нагревание, соприкосновение, растворение и смешивание веществ - это условия проведения реакций)

Как много химических реакций окружает нас в жизни? (Великое множество различных реакций окружает нас в жизни )

Что может помочь нам в изучении многообразия химических реакций? (Классификация химических реакций)

Что такое классификация?

Так что же будет являться целью нашего сегодняшнего урока?

(Изучение типов химических реакций и их классификация)

Тема нашего урока : «Типы химических реакций»



IV. Этап выявления существенных признаков для определения типов химических реакций.

Доска разделена на 2 части на которой схема, составленная из табличек.



Тип реакции


Схема реакции

Соединения

АВ = А + В

Разложения


AB + CД->АД+ВС

Замещения


A + B -> AB

AB + CB -> AB2C

Обмена

АВ + С = А + СВ

1.Можно ли выделить признак, по которому эти реакции, возможно, разделить на группы?

2.Различаются ли между собой реакции одной группы?

В ходе обсуждения учащиеся приходят к выводу, что одним из признаков, по которому можно классифицировать химические реакции является число и состав вступающих и образующихся в результате реакции веществ.

В процессе беседы учащиеся с помощью учителя приводят в соответствие

Тип реакции


Схема реакции

Соединения

A + B -> AB

AB + CB -> AB2C

Разложения


АВ = А + В

Замещения


АВ + С = А + СВ

Обмена

AB + CД->АД+ВС



На экране появляется слайд1 , на котором представлены реакции:

1.2H2 + O2-> 2H2O;

2. 4P + 5O2 -> 2P2O

3. Na2O + SO3 -> Na2SO4;

4. CaO + H2O -> Ca(OH)2

Обсуждаются вопросы:

1.Что объединяет все эти реакции?

2.В чём их отличие?

3.Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?

Учащиеся приходят к выводу, что идет процесс соединения веществ (реакции соединения), но в первом и втором случаях вступают в реакцию простые вещества, в третьем и четвертом - сложные вещества. Во всех реакциях образуется одно сложное вещество.

По такой же схеме, как и реакции соединения, изучаются реакции разложения, замещения, обмена.

Слайд2.

1.MgCO3 = MgO + CO2

2.Ca(OH)2 = CaO + H2O

3.H2 CO3= CO2+ H2O

Слайд3.

1.HCl + NaOH = NaCl + H2O

2.H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2O

3.HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

Слайд4.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Na+ H2O = NaOH+ H2

Mg+ H2SO4= Mg SO4+ H2

V.Закрепление. Самостоятельная работа по группам. (слайд №5)

А теперь проведем лабораторные исследования и определим, к какому типу принадлежит реакция проведенная вами.

1 группа - лабораторный опыт по реакции замещения(железный гвоздь опустите в раствор сульфата меди (II)

2 группа - лабораторный опыт по реакции обмена (взаимодействие соляной кислоты с гидроксидом натрия в присутствии метилового оранжевого)

3 группа - лабораторный опыт по реакции разложения (нагревание гидроксида меди)

4 группа реакции соединения(оксид кальция+вода )

Образец инструктивной карточки для проведения опыта:

Железный гвоздь опустите в раствор сульфата меди (II). Через 2 минуты выньте гвоздь. Что наблюдаете? Кирпично-красный цвет налета на гвозде говорит об образовании чистой меди. Спрогнозируйте, что образовалось еще? Запишите уравнения реакции. Определите тип реакции. Укажите признаки, по которым вы определили, что реакция прошла?

После выполнения работы :

1.По одному человеку от группы отчитываются. Зачитывают уравнения реакций с комментарием.

2. Затем на экране высвечивается правильная соответствующая запись уравнения реакции. (слайд №6)

Подведение итогов урока:

1. Что нового узнали сегодня на уроке?

2. По какому принципу мы разделили химические реакции на четыре типа?

(по исходным веществам и продуктам реакции).

3.С какими именно типами реакций мы ознакомились сегодня?

Выставление оценок.

Если останется время. (слайд №7) «Угадай слово»

Уравнения реакций

Типы химических реакций

соединения

разложения

замещения

обмена

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Б

В

Л

З

2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O

Г

А

К

Д

2Ca + O2 = 2CaO

С

Ж

К

Ф

K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4  + 3KNO3

Н

У

Т

М

2HgO = 2Hg + O2

А

М

Р

П

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

Ш

Л

С

И



Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 17.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров154
Номер материала ДA-049845
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх