Конспект урока на тему "Уравнения химических реакций".

Урок №11.                                                                                                                                             8 класс

Тема урока: «Закон сохранения массы веществ.  Уравнения химических реакций».

Цели и задачи  урока:

·         Образовательные: систематизировать знания учащихся о классификации веществ, научить учащихся составлять уравнения химических реакций согласно Закону сохранения массы веществ.

·         Развивающие: совершенствовать умения учащихся при составлении химических уравнений, развивать  умения сравнивать и обобщать, устойчивое внимание; развивать аналитическое мышление; осуществлять межпредметную связь.

·         Воспитательные: формировать информационную и коммуникативную культуру.

Тип урока: комбинированный.
Форма обучения: фронтальная и индивидуальная.
Методы и приёмы: словесно-наглядные, проблемно-поисковые.

План урока:

1. Организационный момент.
2. Актуализация знаний. (Решение кроссворда, диктант).
3. Изучение нового материала:
   а) историческая справка;
   б) демонстрация опытов;
   в) формулировка закона;
   г) химические уравнения.
4. Закрепление (Выполнение упражнений).
5. Итоги урока.
6. Домашнее задание.
7. Песенка.

Ход урока

1. Организационный момент.

 Девиз урока:

 « О, сколько нам открытий чудных

Готовит просвещения дух…»

Сегодня на уроке мы будем говорить об открытиях, узнаем много нового, мы повторим пройденный материал, вспомним, как пишутся формулы веществ, познакомимся с законом сохранения массы веществ, научимся писать уравнения. А для достижения наших целей мы будем работать по следующему плану: (на экране появляется план).

2. Актуализация знаний

– Вспомните, какие явления существуют в природе.

– Чем физические явления отличаются от химических?

– Чем сопровождаются химические реакции?

– Как обозначают вещества в химии?

– Кто предложил такое обозначение?

А теперь, обратите внимание на дидактический материал на ваших партах. Вы видите кроссворд, разгадав который вы не только повторите то, что всем известно, но и узнаете тему нашего сегодняшнего урока (кроссворд прилагается). Работа в группах. Время – 3 мин.

Молодцы! Таким образом, тема нашего урока:

 «Закон сохранения массы веществ.  Химические уравнения».

Открываем тетради, пишем число, тему урока.

Сейчас мы с вами напишем диктант.

Я буду называть вещества, а вы будете записывать формулы.

Диктант.

Ba(NO₃), BaCl_2,HCl, CuSO₄, CaCO₃,H₂O, NaOH, H₂SO₄, HNO₃, Al₂O_3,   Zn(NO₃)₂,  MgCl₂.

 Учащиеся сверяют свои записи c доской.

3. Изучение нового материала.

Теперь, когда мы вспомнили знаки, формулы, приступим к изучению нового материала.

1). Историческая справка

З.С.М.В. был открыт великим русским ученым Ломоносовым в 1748 году, позднее подтвердил этот закон в 1789 году французский химик Лавуазье. Какова же история открытия?

Пытливый ум Ломоносова занимала мысль о том, что происходит с веществами, вступающими в химическую реакцию.

Изменяется ли их состав и масса? Он проводил опыты

.

Сначала он брал для опытов сосуды с открытыми отверстиями. Масса изменялась.

Затем он провел опыты в запаянных стеклянных ретортах – масса оставалась неизменной.

Тогда он объяснил закон тем, что при химических реакциях атомы не исчезают и не возникают, а происходит только их перегруппировка (в тетрадь).

Межпредметная связь с физикой:

Во всех явлениях, происходящих в природе, энергия не возникает и не исчезает. Она только превращается из одного вида в другой, при этом её значение сохраняется.

– Теперь, когда вы вспомнили закон сохранения энергии и узнали суть закона сохранения массы веществ. попробуйте сформулировать сам Закон сохранения массы веществ(на экране появляется закон)

– Запишите в тетради.

Закон:

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

– Вещества вступают в реакцию, образуются новые вещества.

Мы обо всем этом говорим. А как это можно записать?

А записывают эти процессы с помощью уравнений.

Как в русском языке вы из букв составляете слова, а из слов предложения, так и в химии из знаков – формулы, из формул – уравнения.

Для записи уравнений в химии используются следующие знаки:

Записывая уравнения, нужно придерживаться следующего алгоритма действий (раздаточный материал):

Алгоритмы составлений уравнений реакций:

1.      В левой части уравнения записать формулы вещества, вступающих в реакцию (реагентов). Затем поставить стрелку.

2.      В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов). Все формулы составляются в соответствии со степенью окисления.

3.      Уравнение реакции составляются на основе закона  сохранения массы веществ, т.е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

4.      Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

5.      Определить, у какого х/э количество атомов меняется, найти Н.О.К.

6.      Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

7.      Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

– Ребята, кто сможет предположить что такое химическое уравнение?

Записываем в тетрадь: Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических формул.

Вещества, принимающие участие в реакции называются реагентами.

Вещества, образующиеся в результате реакции – продуктами реакции.

Учащиеся записывают в тетради.

4. Упражнения для закрепления

– А сейчас мы выполним несколько упражнений для закрепления:

1. Продолжите уравнения реакции, расставьте коэффициенты,  действуя по алгоритму:

Al + O₂ —> … (Al₂ O₃)   c. 38 №5, 6 (1,2).

2. Запишите уравнения реакции и расставьте коэффициенты : сульфат натрия соединяется с нитратом бария с образованием сульфата бария и нитрата натрия

(Na₂SO₄ +Ba (N O₃)₂—> Ba S O₄+ 2NaN O₃)

3. Найдите ошибки:

Mg+HBr —> MgBr2 +H2	(Mg+2HBr —> MgBr2 +H2)
BaO+ H2 SO4 —> Ba2 SO4 + H2O	(BaO+ H2 SO4 —> BaSO4 + H2O)
ZnO + HNO3 —> ZnNO3 + H2O	(ZnO + HNO3 —> ZnNO3 + H2O)

4. Закончите уравнения:

Li2O + SO3 = ?

(Li2SO4)

 V.  Рефлексия

– Вам предлагаются высказывания; какие из них характеризуют вашу деятельность на уроке или созвучны вашему состоянию:

• Терпение и труд  всё перетрут.
• Тяжело в учении – легко в бою.
• Взялся за гуж, не говори, что не дюж.
• Плох тот солдат, который не мечтает стать генералом.
• Единственный путь, ведущий к знанию, – это деятельность.
• Всякое знание лишь тогда имеет ценность, когда оно делает нас энергичнее.

Итоги урока.

– Какие выводы мы можем сделать?

– Что мы проходим на уроке?

– Как уравниваются уравнения?

– Кто открыл Закон сохранения массы веществ?

– Что называется уравнением?

– Как называются вещества, вступившие в реакцию?

– Как называются получившиеся вещества?

Дом. задание.

$ 15,16 учить, с. 38 №4. 31, с. 39 № 6 (3,4,5)упр.2,3.

Алгоритмы составлений уравнений реакций:

1.       В левой части уравнения записать формулы вещества, вступающих в реакцию (реагентов). Затем поставить стрелку.

2.       В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов). Все формулы составляются в соответствии со степенью окисления.

3.       Уравнение реакции составляются на основе закона  сохранения массы веществ, т.е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

4.       Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

5.       Определить, у какого х/э количество атомов меняется, найти Н.О.К.

6.       Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

7.       Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

________________________________________________________________________________________

Алгоритмы составлений уравнений реакций:

1.       В левой части уравнения записать формулы вещества, вступающих в реакцию (реагентов). Затем поставить стрелку.

2.       В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов). Все формулы составляются в соответствии со степенью окисления.

3.       Уравнение реакции составляются на основе закона  сохранения массы веществ, т.е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

4.       Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

5.       Определить, у какого х/э количество атомов меняется, найти Н.О.К.

6.       Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

7.       Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

________________________________________________________________________________________

Алгоритмы составлений уравнений реакций:

1.       В левой части уравнения записать формулы вещества, вступающих в реакцию (реагентов). Затем поставить стрелку.

2.       В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов). Все формулы составляются в соответствии со степенью окисления.

3.       Уравнение реакции составляются на основе закона  сохранения массы веществ, т.е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

4.       Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

5.       Определить, у какого х/э количество атомов меняется, найти Н.О.К.

6.       Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

7.       Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

________________________________________________________________________________________

Алгоритмы составлений уравнений реакций:

1.      В левой части уравнения записать формулы вещества, вступающих в реакцию (реагентов). Затем поставить стрелку.

2.      В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов). Все формулы составляются в соответствии со степенью окисления.

3.      Уравнение реакции составляются на основе закона  сохранения массы веществ, т.е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

4.      Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

5.      Определить, у какого х/э количество атомов меняется, найти Н.О.К.

6.      Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

7.      Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

________________________________________________________________________________________

Сообщение ученика       «Великий сын - великого народа»

Цели и задачи:

1.Найти факты, раскрывающие гений великого русского ученого.

2.Изучить его жизнь и деятельность.

3.Показать заслуги М. В. Ломоносова.

4.Выяснить, как увековечена память о нем.

·         М. В. Ломоносов родился 8 ноября 1711г. Детские  и юношеские годы его прошли на Беломорском Севере. Поездки Ломоносова с отцом на промыслы, были, как он сам говорил впоследствии, лучшими воспоминаниями его детства. Трудовая промысловая жизнь, полная опасностей и лишений, странствование по бурным волнам северных морей, близость к северной природе, суровой, холодной, но одновременно и величественной, закалили молодого Ломоносова и физически, и нравственно, сделав из него русского богатыря с огромным запасом сил и железной волей. Ему приходилось сталкиваться со многими загадочными явлениями природы, которые беспокоили его пытливый ум и пробуждали в нем жажду знаний. Учиться читать и писать Михайло стал в 11-12 лет. Учиться приходилось нелегко. После того как М. В. Ломоносов узнал от своего учителя дьячка, что большая часть научных книг написана на латинском языке, которому можно обучиться только в Москве, Киеве или Петербурге, он загорелся желанием уйти учиться в один из этих городов. Из селения его отправлялся в Москву караван с мерзлою рыбою. Ночью, когда в доме все спали, надев две рубашки и нагольный тулуп и не позабыв взять с собой свои книги, составляющие всю его библиотеку, погнался вслед за караваном. На третий день он настиг его.

·         Первыми светскими книгами Ломоносова стали – «Грамматика» Мелентия Смотрицкого и «Арифметика» Леонтия Магницкого, а также « Псалтырь рифмосложения» Семиона  Полоцкого. Многое  в книгах было ему не понятным, требовалось большое терпение и настойчивость. И в конце 1730г. прибыл он в Москву. Чтобы продолжить учиться ему пришлось назваться дворянским сыном из города Холмогоры.

·         Московская славяно-греко-латинская академия, куда поступил учиться Михайло Ломоносов, была одним из старейших учебных заведений России. Ему было в то время 19,5 лет, и он оказался по возрасту самым старшим учеником в младших классах. Поэтому первое время учиться Ломоносову было морально нелегко. Благодаря большим способностям и огромному трудолюбию М. В. Ломоносов в первый год закончил три класса Академии и уже мог писать стихи на латинском языке. Затем  он выучил греческий язык. В декабре 1735г. М. В. Ломоносова, как одного из лучших учеников Спасских школ, отправили продолжать учебу в Петербургский академический университет.  В 1736г. М. В. Ломоносов был направлен в Маргбургский университет.

·         Географ, физик, химик, художник, ритор, стихотворец он все испытал и во все проник.

·         В своих сочинениях «О слоях  земных» (1763г.), дал обширную картину геологических процессов и показал историческую перспективу развития земной коры. Как руководитель географического департамента Академии наук М. В. Ломоносов предпринимал много усилий для составления Российского атласа и других карт Российского государства.

·         Выдвинул научно обоснованную гипотезу о растительном происхождении янтаря, а также он изучал минералы и их происхождение.

·         Первые испытания по электричеству и магнетизму М. В. Ломоносова устроил дома. Ему удалось с помощью «электрического указателя» обнаружить наличие электрического поля в атмосфере при отсутствии молнии и грома. Исследования атмосферного электричества приобрели особый размах летом 1753г. 26 июля  Ломоносов и Г. Рихман  наблюдали за грозовой тучей  и исследовали ее. М. В. Ломоносов уцелел при своих наблюдениях лишь по счастливой случайности; расстояние между домом его и домом Рихмана составляло всего несколько сот метров. Молния ударила в устройство Рихмана и он погиб. После смерти Г. Рихмана М. В. Ломоносов один продолжал исследования электричества. Осенью 1753г. была написана «Слово о явлениях воздушных, от электрической силы  происходящих». В ней он изложил свою теорию образования электричества в атмосфере.
М. В. Ломоносов написал ряд трудов: «Физические размышления о причинах теплоты и холода»(1744г.), «Опыт теории упругости воздуха» (1748г.).

·         Атомно-молекулярной теорией, или, как ее называли в то время, корпускулярной теорией, М. В. Ломоносов заинтересовался еще  в студенческие годы,

·         Путем умозрительных рассуждений М. В. Ломоносов пришел к выводу, что все тела в природе состоят из мельчайших материальных протяженных частиц – элементов (атомов) и  корпускул (молекул). Поскольку органы чувств не способны непосредственно воспринимать эти частицы, он назвал их «нечувствительными». В своих работах М. В. Ломоносов дал логически безупречные и близкие к современным определениям атомов и молекул: «Элемент  есть часть тела, не состоящая из каких-либо меньших и отличающихся от него тел. Корпускула есть собрание элементов, образующее одну малую массу… Ломоносов различал однородные корпускулы, состоящие из одинакового числа одних и тех же элементов. И разнообразные, «когда элементы их различны и соединены различным образом.

·         М. В. Ломоносов внес большой вклад в теорию и практику весового анализа. Он сформулировал оптимальные условия осаждения, усовершенствовал некоторые операции, проводимые при работе с осадками. В своей работе он подробно описал устройство аналитических весов, приемы взвешивания, оборудование весовой комнаты. Как химик-теоретик и как химик – исследователь М. В. Ломоносов стоял на голову выше своих современников. Развивая атомно-молекулярное учение, он опирался на принцип сохранения движения как на аксиому.  Ученый писал: «Когда какое-либо тело  ускоряет движение другого, то сообщает ему часть своего движения; но сообщить часть движения оно не может иначе, как теряя точно такую же часть». Подобные мысли высказывались им и по отношению к принципу сохранения материи (вещества) Этот закон М. В. Ломоносов впервые четко сформулировал в письме к Л. Эйлеру от 5 июля 1748г. Именно количественный метод исследования позволил опровергнуть широко распространенное среди ученых мнение о том, что увеличение массы металлов при прокаливании объясняется присоединением к ним «огненной материи». В 1756г. М. В. Ломоносов повторил опыты Бойля с тем изменением, что он не вскрывал реторты перед их взвешиванием. Результат получился именно таким, какого  и ожидал ученый, исходя из своих теоретических представлений: «огненной материи» не существует!

·         В Петербурге, на Васильевском острове, недалеко от берегов Невы, в небольшом домике размещалась лаборатория Михаила Васильевича.

·         Лаборатория  представляла собой одноэтажное здание с двухскатной крышей, покрытой черепицей. Над крышей возвышалось две трубы: одна служила для отвода газов и дыма от лабораторных печей, другая – для отвода дыма из отопительной печи. Внутри лаборатория состояла из большого сводчатого помещения, где находились лабораторные печи, и которое служило также аудиторией для чтения лекций, и двух небольших комнат- «камер». Одна комната предназначалась для взвешивания веществ, их разделения и проведения некоторых других операций, другая -  для хранения посуды, не находившейся в повседневном употреблении. Кладовой для хранения приборов и химической посуды служил чердак. Общая площадь лаборатории составляла около 100м

·             Дымя, горели печи, кругом стояли весы, ступки для растирания, смешивания красителей, в ящиках – груды разноцветных стекол. С утра, еще при свечах Ломоносов начинал свою работу, он экспериментировал, возрождал сложное искусство смальты, секрет которого был утерян. Михаил Васильевич вместе со своими учениками провел около 2 тысяч плавок, получил новые виды окрашенных стекол.

·         В 1763 г. была издана книга М. В. Ломоносова «Первые основания металлургии, или рудных дел», написанная им еще в 1742г. Ученый привел в ней сведения о рудах, металлах и горючих ископаемых, перечислил поисковые признаки для рудных месторождений, рассмотрел способы добычи полезных ископаемых, дал описание рудничного оборудования, подробно рассказал о плавильных операциях и конструкциях плавильных печей и вспомогательных устройств.

·         Он проделал несколько тысяч опытов и досконально изучил зависимость свойств стекла от его состава и чистоты исходных материалов, расширил ассортимент этих материалов, получил разнообразные минеральные красители. Результатом, стало создание многоцветной палитры прозрачных и непрозрачных стекол.

·         В 1750 г. М.В.Ломоносов увидел в доме графа М.И.Воронцова привезенные из Рима мозаичные картины, которые произвели на него большое впечатление. Он загорелся желанием самому делать мозаики, и уже в 1752 г. преподнес императрице Елизавете образ Богоматери, выполненный им по рисунку итальянского художника Ф.Солимены. В том же году он начинает хлопотать о производстве цветного стекла и получает разрешение Сената завести фабрику для "делания разноцветных стекол, бисеру, стеклярусу и других галантерейных вещей". В 1753-1754 гг. в пожалованном имении в деревне Усть-Рудицы, М.В.Ломоносов отстраивает фабрику, для которой проектирует цеха и стекловарные печи, конструирует станки и инструменты, разрабатывает во всех деталях технологический процесс. Это была первая в России фабрика, опиравшаяся на научные разработки, она проработала 13 лет и выпускала как бисер и стеклярус, так и столовые сервизы, письменные приборы, мозаичные столешницы и даже фигуры для украшения садов. Смальтовые пластины поставлялись для украшения залов Китайского дворца в Ораниенбауме.

·             Логическим завершением всех работ М.В.Ломоносова по цветному стеклу было создание им в 1756 в своем петербургском доме на Мойке мозаичной мастерской. За годы ее работы было создано 40 картин, в том числе много портретов, в мастерской работало несколько обученных им мастеров-мозаичистов. Он собственноручно набирает 3 большие мозаичные картины, в том числе, портрет Петра I, проявляя при этом вкус и талант художника, применяя смелые декоративные приемы. М.В.Ломоносов мечтал украсить Петропавловский собор мозаичными картинами на темы из жизни Петра I, превратив его в мемориал царя-преобразователя. Одна из них "Полтавская баталия" (1765 г.) размером 6,5 м х 4 м.  - стала завершением его деятельности в области мозаичного искусства.

·         Академия наук итальянского города Болонья за создание мозаик по цвету и художественным качествам, не уступавшим лучшим древнеримским мозаикам из природных камней, избрала русского ученого своим Почетным членом.

·         Поэтическое наследие Ломоносова включает в себя торжественные оды, философские оды-размышления "Утреннее размышление о Божием величестве" (1743) и "Вечернее размышление о Божием величестве" (1743), стихотворные переложения псалмов и примыкающую к ним "Оду, выбранную из Иова" (1751), дидактическое "Письмо о пользе стекла" (1752), незаконченную героическую поэму "Петр Великий" (1756-1761), сатирические стихотворения ("Гимн бороде", 1756-1757 и др.), философский "Разговор с Анакреоном" (перевод анакреонтических од в соединении с собственными ответами на них; 1757-1761), героическую идиллию "Полидор" (1750), две трагедии, многочисленные стихи по случаю различных празднеств, эпиграммы, притчи, переводные стихи

·         Вершиной поэтического творчества Ломоносова являются его оды, писавшиеся "на случай" - в связи с знаменательными событиями в жизни государства, например, к восшествию на престол императриц Елизаветы и Екатерины II.

·         12 января 1755г. императрица Елизавета Петровна подписала указ об утверждении в Москве университета, а 26 апреля состоялась инаугурация – торжественное открытие. Проходила она в переданном университету здании Главной Аптеки у Красной площади. Первым директором был единомышленник Ломоносова – А. М. Аргамаков.

·          В конце XVIII в. Московский университет был единственным высшим светским учебным заведением в России.

·         С 1768 г. преподавание велось на русском языке.

·         Ломоносов был великий человек…Он создал первый университет. Он, лучше сказать, сам был первым нашим «университетом». 

·         Умер М. В. Ломоносов 4 апреля 1765г.

·         Именем Ломоносова названы улицы и проспекты, города и населенные пункты, минералы и т. д.