Конспект урока обобщения знаний по теме: "Химические свойства и способы получения непредельных углеводородов (алкенов, алкадиенов, алкинов )." в 10 классе

Урок обобщения и систематизации знаний по теме:

"Химические свойства и способы получения непредельных углеводородов (алкенов, алкадиенов, алкинов ) "

Цель урока: Обобщить и систематизировать знания обучающихся по химическим свойствам и способам получения непредельных углеводородов (алкенов, алкадиенов, алкинов ) "

Задачи урока:

Образовательные: отработать умение выделять общие существенные свойства, на основе которых непредельные углеводороды объединяются в классы; обобщить сведения о зависимости свойств веществ от их строения; уметь составлять химические уравнения с участием непредельных углеводородов; значение именных реакций в органической химии.

Развивающие: формирование умений сравнивать, обобщать свойства изученных веществ  и процессов, развитие логического мышления, зрительной памяти, потребности к самообразованию, совершенствование химической речи, навыков по исследованию химических веществ, развитие творческой деятельности учащихся.

Воспитательные: воспитание познавательной активности, чувства ответственности, уважения друг к другу, взаимопонимания, взаимоподдержки, уверенности в себе; воспитание культуры общения.

Оборудование: ТСО - компьютер, проектор, дидактические карточки.

План урока:

I. Организационный момент урока.

II. Подготовка учащихся к активному сознательному усвоению знаний.

III. Всесторонняя проверка знаний учащихся.

Для активизации работы  учащихся целесообразно разбить всех обучающихся в классе на группы (4-5 групп, по 5-6 учащихся в каждой). Обязательно контролировать выполнение заданий каждым учащимся в группе, время выполнение заданий и представление работы группы. Задания представлены в приложении 1. Группам учащихся данные задания выдаются в  печатном  виде. Проверка первого и второго задания может осуществляется на уроке. Для проверки третьего задания, можно также использовать печатный текст, который представлен в приложении 2.

IV. Информация о домашнем задании. Подведение итогов и полученные оценки на  уроке.

Приложение 1.

I.                    Напишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить данные  схемы превращений.                                                                                                                                

                                                Н₂О, Н⁺     -Н₂О, 170⁰С      hv, УФ

1.)         СН₃ – СН = СН₂ ----------А-----------------Б------------------В

                                                          Br₂                Zn(пыль)      Н_2, Ni ,t⁰

2.)      СН₃ – СН = СН₂ ----------А-----------------Б----------В

                                         КОН, спирт    Н₂О, Н⁺    ZnO, Al₂O_3, 425⁰С

3.)      С₂Н₅Сl ----------------А ----------Б----------------------В   

                                 -Н_2, Ni ,t⁰      + НВr       NaОН, спирт

             4.)     С₃Н₈ -----------  А ----------Б------------------В

                                    +Сl₂        NaОН, спирт     Н₂О, Н⁺

            5.)       С₃Н₈ -----------А------------------Б------------В

II.                 Выбрать правильные варианты ответа и написать уравнения реакций.

1.)   При реакции СН₂=СН – СН=СН₂ + Br₂ ------    не может получиться

          А) СН₂Br - СН =СН - СН₂Br

          Б)  СН₂Br - СН =СBr – СН₃

          В)  СН₂Br - СНBr – СНBr - СН₂Br

           Г) СН₂Br - СНBr – СН =СН₂  

2.)        При дегидрогалогенировании 2,3- дибромбутана образуется:

           А) бутадиен – 1,3

           Б)  бутадиен – 1,2

           В)  бутин – 1

           Г)   бутин - 2

3.)        При гидрировании этилена получится:

           А) ацетилен

           Б)  этан

           В)  метан

            Г)  этен

4.)        В реакции дегидратации бутанола – 2 образуется

            А) бутан

            Б)  бутен – 1

            В)  бутен – 2

            Г)  бутин – 2

III.  Практическое значение  именных реакций в органической химии и способов получения различных непредельных углеводородов.

      1) Реакция Кучерова

      2) Реакция Зелинского

      3)  Реакция Коновалова

      4)  Декарбоксилирование солей карбоновых кислот.

     5) Синтез Вюрца

     6) Способ Лебедева

     7) Синтез Эмануэля

      8) Карбидный способ получения ацетилена.

      9) Неполный пиролиз метана.

Приложение 2

Проверка правильности ответов на задание 3.

1.     Реакция Кучерова. Катализатор: соли ртути. Альдегид  можно получить только из  ацетилена:

            С₂Н₂ + Н₂О СН₃СНО

2.     Реакция Н.Д.Зелинского, катализатор – активированный уголь, 400⁰С.

3C₂H₂  C₆H₆

3.     Реакция нитрования (Реакция М.И.Коновалова, 1899)  120⁰С (10%-ный раствор)

CH₄ + HNO₃ ® CH₃-NO₂ + H₂O

4.     Декарбоксилирование солей карбоновых кислот  щелочных металлов сплавление  со щелочами (250-300⁰С)

СН₃СООNa +NaОН ® СН₄ + Na₂СО₃

5.     Синтез А. Вюрца, 1855

СН₃Сl+2Na+CH₃Cl=C₂H₆+2NaCl

6.     Реакция С.В. Лебедева (1935). Катализаторы: Al2O3,ZnO,425C

                  2С2Н5ОН    →  СН2=СН – СН=СН2 + 2Н2О + Н2

7.     Синтез И.М. Эмануэля

2С4Н10+5О2→ 4СН3СООН+ 2Н2О

8. Карбидный способ получения ацетилена.

          CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

9.     Неполный пиролиз метана.

              T<1500

2CН₄  = C₂H₂+ 3H₂

Краткое описание документа:

Цель урока: Обобщить и систематизировать знания обучающихся по химическим свойствам и способам получения непредельных углеводородов (алкенов, алкадиенов, алкинов ).

Задачи урока: отработать умение выделять общие существенные свойства, на основе которых непредельные углеводороды объединяются в классы; обобщить сведения о зависимости свойств веществ от их строения; уметь составлять химические уравнения с участием непредельных углеводородов; значение именных реакций в органической химии.