Конспект урока "Общая характеристика неметаллов и их соединений. Углерод, его соединения и их свойства, кремний, его соединения и их свойства"

	Акмолинская область Енбекшильдерский район Средняя школа №1 города Степняк Учитель химии Кабдуллина Эльмира Болатовна
Тема	Общая характеристика неметаллов и их соединений. Углерод, его соединения и их свойства, кремний, его соединения и их свойства. Обнаружение карбонат - ионов, силикат – ионов.
Цель	дать  общую характеристику элемента кремния, рассмотреть природные соединения кремния. Провести сравнительный анализ с соединениями углерода. Изучить свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и ее солей. Показать    применение кремния и его соединений для нужд человечества Совершенствовать умения сравнивать, обобщать, делать выводы, составлять химические уравнения реакций, подтверждающие химические свойства углерода и кремния и их соединений, применять знания в новой проблемной ситуации. Ожидаемые результаты: А) Учащиеся должны знать:  Общую характеристику неметаллов. Элементы IV А группы б) Учащиеся должны уметь: писать уравнения реакции, характерные для углерода и кремния в) учащиеся должны владеть: навыками работы с химическими посудами и реактивами, соблюдение ТБ
Этап	Содержание		Деятельность учителя	Деятельность учащихся
1. Организационный момент	Готовность класса к уроку. Приветствие.		Приветствует учащихся	Приветствуют учителя
2. Актуализация опорных знаний	Ребята, прежде чем мы приступим к изучению новой темы, давайте вспомним: Какую общую тему мы изучаем? Какой  химический элемент и его соединения мы изучали на последнем уроке?		Опрашивает учащихся	Отвечают на вопросы
3. Мотивация и целеполагание	Чтобы определить тему урока, давайте обратимся к презентации. Итак, какой химический элемент связывает все эти фотографии? Тема нашего урока «Кремний и его соединения».   Как сказал академик Вернадский «Кремний – это элемент жизни» Повторение  и обобщение знании Самостоятельная работа: характеристика Алюминий Железо Положение в периодической системе ? ? Строение атома ? ? Окислительно-восстановительные свойства Степень окисления + 3 Al0-3e-  Al+3 Степень окисления +6, +2, +3 Fe0-2e-  Fe+2 Fe0-3e- Fe+3 Физические свойства Серебристо- белый металл, легкий, пластичен Чистый железо- пастичный металл серебристо- белого цвета, обладает магнитным свойством. Химические свойства 4Al+?=2Al2 O3 2Al+ 3Cl2= ?  2Al+3S= ? 2Al+? = 2AlCl3+3H2 2 Al+ 3CuSO4 = ?+? 2Al+2 NaOH+H2O= ?NaAlO2+3H2 3Fe+2O2 =? 2Fe+ 3Cl2 =? Fe+S=? Fe+?HCl = FeCl2+H2 Fe+ CuSO4 = ?+? С парами воды: 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2 Чя чся			Смотрят презентацию. Записывают дату в рабочей тетради  и устно формулируют тему урока,  цели и задачи урокаМотивирует учащихся на деятельност
4. Восприятие и первичное осознание нового материала	Характеристика кремния – как химического элемента Устное  задание Охарактеризовать кремний как ХЭ по плану. (Приложение1) Нахождение кремния в природе.  Посмотреть  нахождение кремния в природе и записать в рабочую тетрадь природные соединения кремния Рассмотрим кремний как простое вещество. 1) Химическая формула – Si 2) Молекулярная масса – 28,086 3) Тип хим. связи -ковалентная неполярная 4) Тип структуры кристаллической решётки- атомная Кремний может находиться в 2х аллотропных модификациях: Аллотропные модификации Аморфный кремний Кристаллический кремний Представляет собой бурый порошок, с температурой плавления 1420 °С. Твёрдое вещество, темно-серого цвета со слабым металлическим блеском, обладает тепло- и электро- проводимостью. Химические свойства кремния Задание. Ознакомьтесь с окислительными и восстановительными свойствами кремния на с. 180-181 учебника, составить уравнения реакции в рабочей тетради на стр. 187-188, просмотреть ЭОР: Проявляет восстановительные свойства: Реагирует с простыми веществами – неметаллами                       а) с галогенами: Si +2F2 = SiF4 Si + 2Cl2 = SiCl4 Si + 2Br2 = SiBr4 б) с кислородом (при t°) Si + O2 = SiO2        2. Взаимодействует со сложными веществами              со  щелочами: Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2      Проявляет окислительные свойства: а)  с металлами: Si+2Mg = Mg2Si с водородом напрямую не взаимодействует как углерод Получение кремния (в промышленности и лаборатории) -в промышленности В электрических печах при высокой температуре происходит восстановление кремния из его оксида коксом (углём): SiO2+2C = Si+2CO -в лаборатории В качестве восстановителей используют магний или алюминий: SiO2+2Mg = Si+2MgO 3SiO2+4Al = 3Si+2Al2O3 Соединения кремния   Водородное соединение кремния Силан - SiH4 Бесцветный газ, ядовит Mg2Si + 4HCl → 2MgCl2+ SiH4↑ Оксид кремния Сравнить оксид кремния IV с оксидом углерода IV (заполнить таблицу) Экспериментальная часть. Задание Из имеющихся у вас реактивов получите кремниевую кислоту? (приведите уравнения химических реакций). Составьте уравнения в ионной форме Кремниевая кислота - Н2SiO3 Na2SiO3+ 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓ 2Na++ SiO32-+ 2H++ 2Cl-→ 2Na++ 2Cl-+ H2SiO3↓ SiO32-+ 2H+→H2SiO3↓ Данная реакция качественная на силикат-ион. Проверьте, растворима ли данная кислота в воде? Химические свойства кремниевой кислоты - разложение при нагревании соли кремниевой кислоты Применение кремния	Слушает и по необходимости исправляет Следит за работой учащихся Беседа с элементами рассказа Описывает физ. свойства Следит за работой учащихся Следит за выполнением задания и помогает у кого возникли затруднения Рассказ учителя Демонстрация видео опыта Элементы беседы Следит за выполнением эксперимента (соблюдение ТБ)		Работа в парах Устно характеризуют кремний как х.э. (используя план характеристики) и делают записи в тетради с.187  и смотрят ЭОР Смотрят ЭОР и записывают в рабочую тетрадь на стр.188 Слушают и отвечают на вопросы учителя Характеризуют кремний как ПВ Заполняют РТ стр 187 Читают учебник стр. 180-181 и делают записи в РТ №3  на стр.187-188, смотрят ЭОР Смотрят опыт, записывают уравнение реакции РТ стр 187 №3.3 Слушают Смотрят и записывают в тетради Работа в группа Заполнение таблицы в РТ на с.190и №3 Выполняют опыт Смотрят ЭОР
5. Первичное обобщение приобретённых знаний	Выполнение интерактивного тестирования (Задание по выбору учащихся. Выполнить одно из предложенных) Вставьте слова, пропущенные в тексте. Атомы ____ в отличие от атомов ____ легко принимают наружные электроны, являются ____ 2) Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах ____ В группах неметаллические свойства элементов ____ 3) Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы высших кислородных соединений неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный характер?  4) Запишите формулы водородных соединений элементов VII А группы. Как изменяются кислотные свойства с увеличением порядкового номера элемента? 5) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе и в VII А группе. Запишите молекулярные формулы водородных соединений Na, K, Cl, F. 6) Какую высшую степень окисления имеют следующие элементы? Азот  +6 Хлор  +5 Сера  +4 Кремний   +7 7) Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях: H2+S=H2S S — 2SO2 + O2 → 2SO3 S — 8) Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет вещество, образованное из атомов, в	Наблюдает за выполнением работы		Выполняют тестирование
6. Рефлексивно-оценочный этап	Что понравилось на уроке? Что знали? Что узнали?
7. Объяснение д/з	VI. Домашнее задание Подготовить доклады:   «Производство стекла»,  «Производство цемента и бетона», «Производство керамики»			Записывают в дневники