Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии

Конспект урока по химии



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА
Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение, применение.

(9 класс)


ФИО: Марченкова Алина Игоревна

Место работы: ГБОУ школа № 333

Должность: Учитель

Предмет: Химия

Класс: 9

Тема и номер урока: 22

Базовый учебник: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия.9класс»


Тип урока: изучение и первичное закрепление нового материала

Цель: сформировать у учащихся основные представления об аммиаке.

Задачи:

Образовательная: обеспечить усвоение учащимися на уровне восприятия, осмысления и первичного запоминания строения, физических и химических свойств, применения аммиака; развить умения по составлению окислительно-восстановительного баланса уравнений реакций; закрепить знания учащихся об элементах подгруппы азота.

Развивающие: вести работу над общеучебными умениями: сравнивать, обобщать, делать выводы, логически рассуждать, наблюдать, анализировать, выражать знания с помощью химической символики и терминологии.

Воспитательные: воспитывать интерес учащихся к урокам химии, воспитывать умение соблюдать технику безопасности при встрече с аммиаком в быту,а также в кабинете химии, наблюдательность при просмотре видеосюжета.

В результате учащиеся должны:

знать: строение молекулы аммиака, лабораторный и промышленный способ его получения, физические и химические свойства аммиака, области его применения;

уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства аммиака.

Методы: лекция, беседа, самостоятельное изучение материала.

Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная

Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, мультимедийный проектор,  экран, колонки, презентация  к уроку, учебник.



СОДЕРЖАНИЕ УРОКА


Этапы

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. Организационный момент

Постановка цели и задач урока


2. Этап повторения пройденного материала (введение в тему)

На прошлых уроках вы познакомились с основной характеристикой подгруппы азота. Мы видели, что теоретические знания могут позволить предсказать свойства вещества, как физические, так и химические.

Сейчас я попрошу вас дать характеристику элементу азоту по плану:


1.Положение в ПСХЭ Д. И. Менделеева.




2.Заряд ядра и состав атома



3.Электронная формула


4.Высшая и низшая степени окисления


5.Тип химической связи в простом веществе




6.Тип кристаллической решетки простого вещества



7.Распространение в природе




Физические свойства азота:







Химические свойства азота:

Проговаривают:







1.Положение в ПСХЭ Д. И. Менделеева 2 период VА группа № 7


2.Заряд ядра и состав атома - +7 ;


3.Электронная формула [He] 2s2 2p3

4.Высшая и низшая степени окисления - +5, -3

5.Тип химической связи в прост. веществе – ковал. непол.


6.Тип кристаллической решетки простого вещества - молекулярная

7.Распространение в природе - в свободном виде и в виде нитратов.


Азот – газ без цвета и запаха, немного легче воздуха. Растворимость его в воде незначительна. Низкие температуры плавления и кипения.


При обычных условиях азот – малоактивен. Это объясняется прочностью химических связей в его молекуле. При высоких температурах связи между атомами азота ослабляются, и азот становится реакционноспособным.



Реакция с кислородом:

N2 + O2 ↔ 2NOQ

Реакция с водородом:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3


3. Этап изложения нового материала




































4. Этап организации самостоятельной работы учащихся

Теперь мы познакомимся с важнейшим из соединений азота – аммиаком. Узнаем о его свойствах и на следующем уроке расширим эти знания при выполнении практической работы.


История открытия аммиака (слайд):

Посредине ливийской пустыни стоял храм, посвященный богу Амон Ра. В древности арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Растирали в ступках, нагревали – и получали едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак».

В 18 веке аммиак был получен английским химиком Джозефом Пристли.


Строение молекулы аммиака:


http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bed08f9b-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/c4ffe44e-752e-46f9-b29a-43e8a6c71867/view/


Химическая формула аммиака NH3. Так как азот более электроотрицательный элемент, чем водород, то химическая связь в молекуле аммиака – ковалентная полярная. Структурная формула аммиака представлена на слайде. Три неспаренных  p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H),

четвёртая пара внешних электронов является

неподелённой, она может образовать

донорно-акцепторную связь с ионом водорода,

образуя ион аммония NH4+.



Получение аммиака (практическая работа):


http://school-collection.edu.ru/catalog/res/b1a915ff-ba50-e3cc-c3bf-62f523839dd2/view/


1. В лаборатории: для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:


NH4Cl+ Ca(OH)2→ CaCl2+2NH3+2H2O


При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:

hello_html_d88a188.png


2. В промышленности: промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:


N2+ 3H2 ↔ 2NH3+ Q (Fe, T, P)



Физические свойства аммиака (слайд):

NH3 аммиак – бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха, очень хорошо растворим в воде. При обычных условиях в одном объеме воды растворяется около 700 объемов аммиака.

При повышенном давлении аммиак сжижается.

Жидкий аммиак имеет большую теплоту испарения. Поэтому его применяют в холодильных устройствах.

ЯДОВИТ!


Химические свойства аммиака (слайд):


Реакции, идущие

с изменением степени окисления

NH3 – сильный восстановитель


без изменения степени окисления

NH3 – слабое основание


1. Аммиак – непрочное соединение,

при нагревании разлагается:

2NH3 N2 + 3H2

2. Аммиак горит в кислороде:

NH3 + O2N2 + H2O

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/54ebbc62-eded-0811-a50f-50aa71e517cf/view/


3. Окисление аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора:

NH3 + O2 → NО + H2O

(Pt, Rh)

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bdc5b4c4-2e39-2b26-21a9-c13bb247ee81/view/


1. Аммиак реагирует с водой:

NH3 + H2ONH4OHNH4+ + OH

Видео - Эксперимент 

Качественная реакция на аммиак

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/3efb1ab6-98a1-ace7-9ac1-9245c38772df/view/


2. Аммиак реагирует с кислотами:

NH3 + HClNH4Cl


Видео - Эксперимент 

Дым без огня - взаимодействие аммиака с хлороводородом


http://school-collection.edu.ru/catalog/res/28d7ef77-aeed-686b-f81b-15e4a296a4d6/view/

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/a6b303e2-bb93-ea7a-4c43-5db6607e662f/view/



Видео - Эксперимент Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/37ed4656-d373-180a-8e85-3707ff3cab0e/view/


Видео - Эксперимент Растворение аммиака в воде. "Фонтан"

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bed08f9d-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/


Видео - Эксперимент Растворение аммиака в воде

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/c739e753-ecdd-db99-7b9f-29c205abeb99/view/




Применение аммиака

По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100 миллионов тонн этого соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3. Огромные количества аммиака далее используются для получения азотной кислоты, которая идет на производство удобрений и множества других продуктов. Аммиачную воду применяют также непосредственно в виде удобрения, а иногда поля поливают из цистерн непосредственно жидким аммиаком. Из аммиака получают различные соли аммония, мочевину, уротропин. Егоприменяют также в качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установках.

Аммиак используется также для получения синтетических волокон, например, нейлона и капрона. В легкой промышленности он используется при очистке и крашении хлопка, шерсти и шелка. В нефтехимической промышленности аммиак используют для нейтрализации кислотных отходов, а в производстве природного каучука аммиак помогает сохранить латекс в процессе его перевозки от плантации до завода. Аммиак используется также при производстве соды по методу Сольве. В сталелитейной промышленности аммиак используют для азотирования – насыщения поверхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает ее твердость.

Медики используют водные растворы аммиака (нашатырный спирт) в повседневной практике: ватка, смоченная в нашатырном спирте, выводит человека из обморочного состояния. Для человека аммиак в такой дозе не опасен.


https://refdb.ru/images/1229/2457672/m626d4648.png



















Записывают в тетрадь.












Учащиеся у доски расставляют коэффициенты в реакциях методом электронного баланса.

5. Этап закрепления

Сегодня мы познакомились с аммиаком. На следующем уроке расширим эти знания при выполнении практической работы.

1. Осуществить превращения по схеме:

а) Азот→ Аммиак → Оксид азота (II)

б) Нитрат аммония → Аммиак → Азот

в) Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак → Сульфат аммония

Для ОВР составить е-баланс, для РИО полные, ионные уравнения.
 №2. Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате   которых образуется аммиак.

3. Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?




6. Этап комментирования домашнего задания

1. Учебник: § 19 (с. 47), вопросы 8, 9, 12 (с. 55)

2. Решить задачу:

Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г. аммиака?

Записывают домашнее задание в тетрадь.

















Приложение к плану-конспекту урока

Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства.

Получение, применение.


Таблица 1.

ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР

Название ресурса

Тип, вид ресурса

Форма предъявления информации (иллюстрация, презентация, видеофрагменты, тест, модель и т.д.)

Гиперссылка на ресурс, обеспечивающий доступ к ЭОР

11.

Строение молекулы аммиака

Информационный

Иллюстрация, модель молекулы аммиака

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bed08f9b-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/


http://school-collection.edu.ru/catalog/res/c4ffe44e-752e-46f9-b29a-43e8a6c71867/view/

22.

Получение аммиака

Практический

Видеофрагмент

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/b1a915ff-ba50-e3cc-c3bf-62f523839dd2/view/


33.

Горение аммиака в кислороде

Практический

Видеофрагмент

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/54ebbc62-eded-0811-a50f-50aa71e517cf/view/


44.

Окисление аммиака в присутствии оксида хрома

Практический

Видеофрагмент

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bdc5b4c4-2e39-2b26-21a9-c13bb247ee81/view/


55.

Качественная реакция на аммиак


Практический


Видеофрагмент

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/3efb1ab6-98a1-ace7-9ac1-9245c38772df/view/

66.

«Дым без огня»

Практический

Видеофрагмент

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/28d7ef77-aeed-686b-f81b-15e4a296a4d6/view/


http://school-collection.edu.ru/catalog/res/a6b303e2-bb93-ea7a-4c43-5db6607e662f/view/


77.

Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами


Практический

Видеофрагмент

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/37ed4656-d373-180a-8e85-3707ff3cab0e/view/


88.


Растворение аммиака в воде

«Фонтан»

Практический

Видеофрагмент

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bed08f9d-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/


9.

Растворение аммиака в воде


Практический

Видеофрагмент

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/c739e753-ecdd-db99-7b9f-29c205abeb99/view/


110.

Применение аммиака

Информационный

Иллюстрация

https://refdb.ru/images/1229/2457672/m626d4648.png




Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-242029

Похожие материалы