Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия КонспектыКонспект урока по химии 8 класс на тему: "Количество вещества. Молярная масса. Решение задач."

Конспект урока по химии 8 класс на тему: "Количество вещества. Молярная масса. Решение задач."

Тема урока: Количество вещества. Молярная масса. Решение задач

Цель и задачи урока:

Образовательные: продолжить формировать понятие о физической величине – количество вещества и постоянной Авогадро, показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц, научить учащихся пользоваться этими понятиями, применять их при решении расчетных задач.

Воспитательные: способствовать формированию мировоззренческих представлений учащихся о взаимосвязи разных свойств явлений окружающего мира. Формирование стремления к глубокому усвоению знаний.

Развивающие: развивать умение учащихся устанавливать причинно-следственные связи, а также наблюдать, обобщать и делать выводы.

Тип урока: усвоение новых знаний.
Оборудование: ПК, проектор, экран, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, презентация к уроку «Молярная масса», таблица, карточки с заданиями.

Методы и приёмы

приемы активизации познавательной деятельности учащихся; групповая деятельность; ИКТ; элементы проблемного обучения.



Ход урока:

  1. Организационный момент. Приветствие и подготовка учащихся к уроку.

  2. Постановка цели. 

Из уроков математики и физики вы узнали, что для изучения окружающего мира недостаточно только наблюдать и описывать явления и предметы, необходимо их характеризовать также количественно. Из курса физики известно определение физической величины: физическая величина – это определенная характеристика тела или явления, которая может быть измерена.

Сегодня на уроке познакомимся с физической величиной – количество вещества.

Совместная формулировка цели урока.

Наша цель не только изучить, но и научиться использовать эту величину в расчетах.

3.Актуализация знаний и подготовка к восприятию.

После изучения темы “Строение атома”, нами было дано определение химии как науки об элементах. Но на самом деле химики работают с веществами. Вещество – это реальная форма существования химического элемента.

 Что такое вещество?

 Вещество – это совокупность определенных частиц (атомов, молекул, ионов).

Как вещества классифицируют по составу?

 Вещества по составу разделяют на простые и сложные.

Приступая к изучению количественной характеристики веществ в химии, мы будем опираться на ранее приобретенные вами знания и умения.

- А в чем измерить вещество? Температура измеряется в градусах, путь - в метрах, масса - в граммах, килограммах. Какие бы вы предложили единицы вещества?

 Фронтальная беседа

На какие группы можно разделить простые вещества? (Простые вещества по свойствам делят на металлы и неметаллы).

Дайте общую характеристику физическим свойствам неметаллов исходя из их строения.

Дайте общую характеристику физическим свойствам металлов исходя из их строения. В чем причина электропроводности и пластичности металлов? (Вопрос разбирается с учащимися класса)

Учащиеся класса выполняют самостоятельную работу по вариантам с самопроверкой.

I вариант. Для вещества с химической формулой NaI определите тип химической связи и выпишите из нижеперечисленных формулы веществ с аналогичным типом связи: H2, PH3, MgCl2, Br2, CaO.

II вариант. Для вещества с химической формулой H2O определите тип химической связи и выпишите из нижеперечисленных формулы веществ с аналогичным типом связи: Cl2, CaF2, SO3, N2, H2S.

Из приведенных ниже предложений выпишете только те. которые соответствуют: I вариант - металла; II вариант - неметалла.

        1. Агрегатное состояние: твердое.

        2. Электропроводны.

        3. Ковкие.

        4. Пластичные.

        5. Имеют металлический блеск.

        6. Не имеют металлического блеска.

        7. Нетеплопроводные.

        8. Газообразные.

        9. В твердом состоянии - хрупкие.

        10. Жидкие.

Ключ: вариант I: 1, 2, 3, 4, 5; вариант II: 1, 6, 7, 8, 9.

4.Изучение нового материала.

- Что изучает химия? (Вещества, свойства и превращение веществ.)

- Рассмотрим реакцию взаимодействия водорода и кислорода:

2 + О2 = 2Н2О

Как нужно отмерить водород и кислород, чтобы они полностью прореагировали и образовали воду?

(Нужно взять на одну молекулу кислорода две молекулы водорода.)

- Но технически это выполнить невозможно из-за малого размера молекул. Как быть?

А если взять столько граммов водорода, сколько весят 2 его молекулы, т.е. массой 4 г. Соответственно кислорода взять 32 г, т.е. какова его молекулярная масса. Тогда поставленное вначале условие будет соблюдено - все молекулы водорода и все молекулы кислорода прореагируют друг с другом и образуют воду.

Потому вещество решили измерить единицей, в которой как бы соединились две величины - число молекул и масса вещества.

Такая единица называется моль (n).

Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова относительная молекулярная масса вещества:

1 моль Н2 весит 2 г (Мr (Н2) = 2)

1 моль О2 весит 32 г (Мr (О2) = 32)

1 моль Н2О весит 18 г (Мr (Н2О) = 18)



А сколько реальных частиц - молекул содержится в 1 моле любого вещества?

Очевидно, что одинаковое число. Оно называется постоянной Авогадро.

1 моль вещества равен количеству вещества, содержащему столько структурных частиц данного вещества, сколько атомов содержится в 12 г. изотопа углерода 12С, а именно 6,02 x 1023. Величину 6,02 x 1023 называют постоянной Авогадро и обозначают NA, по имени ученого, который впервые использовал эту величину.

Количество вещества обозначается буквой n («эн») или v («ню»).

МОЛЬ - это КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, равное 6,02.1023 структурных единиц данного вещества – молекул (если вещество состоит из молекул), атомов (если это атомарное вещество), ионов (если вещество является ионным соединением).

Примеры:

1 моль (1 М) воды = 6,02.1023 молекул Н2О,

1 моль (1 М) железа = 6,02.1023 атомов Fe,

1 моль (1 М) хлора = 6,02.1023 молекул Cl2,

1 моль (1 М) электронов е- = 6,02.1023 электронов е-.

Теперь мы имеем удобную единицу количества вещества моль, с помощью которой легко отмерять равные порции молекул или атомов простым взвешиванием.

Разумеется, если мы увеличим или уменьшим взятое нами количество водорода и кислорода в одинаковое количество раз, то и порции реагирующих молекул уменьшатся или возрастут во столько же раз.

Как мы видим, масса одного моля какого-нибудь вещества (в граммах) числено совпадает с молекулярной или атомной массой этого вещества (в а.е.м. или в безразмерном выражении - как в случае относительной атомной или молекулярной массы). Это очень удобно для химических расчетов.

Масса одного моля вещества называется МОЛЯРНОЙ МАССОЙ. Она обозначается буквой М и имеет размерность г/моль. Количество молей вещества n находят из отношения массы m этого вещества (г) к его молярной массе М (г/моль).

hello_html_m669ddd94.png

Например, число молей в m г воды составляет: n = m/18. Для m г металлического натрия: n = m/23, и так далее.

Молярная масса численно всегда совпадает с молекулярной массой (или атомной массой - если вещество состоит не из молекул, а из атомов). х веществ.

Как мы видим, термины "молекулярная масса" и "молярная масса" применимы не только к веществам молекулярного строения, но и к атомарным и ионным веществам. Молярная масса М – постоянная величина для каждого конкретного вещества. Без неё не обойтись при вычислении количества молей (n). Однако в дальнейшем для нас основным рабочим инструментом будет именно МОЛЬ вещества.

Термины “моль” и “молекула” отдаленно связаны между собой. Моль происходит от латинского moles, что означает количество, счетное множество, а также масса. Термин “молекула” является уменьшительной формой этого слова и означает “маленькая масса”. Таким образом моль – это такое количество вещества, которое можно считать “большой массой”, состоящей из 6,02* 1023 “маленьких масс”.

Историческая справка

Амедео Авогадро (1776—1856) — итальянский физик и химик, член Туринской АН (1819). Родился 9 августа 1776, в Турине. Скончался 9 июля 1856, там же.

Получил юридическое образование в Туринском университете (1792). В 1800 начал самостоятельно изучать физику и математику. С 1806 Амедео Авогадро работал демонстратором в колледже при Туринской академии. С 1809 — профессор в колледже Верчелли, в 1820-1822 и 1834-1850 заведовал кафедрой математической физики в Туринском университете. Основные работы Амедео Авогадро посвящены молекулярной физике.

В 1811 он выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов, названный его именем. Согласно этому закону в одинаковых объемах газов при одинаковых значениях температуры и давления содержится одинаковое количество молекул. Исходя из этого, ученый разработал метод определения молекулярного и атомного весов.

Именем Авогадро названа универсальная постоянная — число молекул в одном моле идеального газа (число Авогадро). Амедео установил количественный атомный состав молекул некоторых веществ, для которых он ранее был определен неправильно (вода, водород, кислород, азот, оксиды азота, хлора и др.). Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора. мышьяка и сурьмы. 

Физкультминутка

5.Первичное закрепление. Работа в группах. Решение разноуровневых задач. Тест. Взаимопроверка.

Задача 1. Какова масса 0,5 моль оксида углерода (IV) СО2?



Дано:

n (СО2) = 1,5 моль

М (СО2) = 44 г/моль

Решение:

m = nM

Mr (СО2) = 12 + 16* 2 = 44

М (СО2) = 44 г/моль

m (СО2) = 44 (г/моль)* 0,5 (моль) = 22 г



Ответ: m (СО2) = 22г.

Найти:

m (СО2) - ?





Задача 2. Какое количество серной кислоты содержится в 294 г её?



Дано:

M (Н2SO4) = 294 г

Решение:

n = m/M

Mr (Н2SO4) = 1 *2 + 32 + 16* 4 = 98

M (Н2SO4) = 98 г/моль

n (Н2SO4) = 294 * 98 = 3 (моль)



Ответ: n (Н2SO4) = 3 моль.

Найти:

n (Н2SO4) - ?





Работа в парах (задания на карточках)

1. Молярная масса вещества  это

1) относительная атомная масса

2) относительная молекулярная масса

3) масса одной молекулы вещества

4) масса одного моля вещества

2. Какое определение молярной массы является неверным?

1) масса 1 г вещества

2) масса одного моля вещества

3) масса 6 ∙ 1023 молекул вещества

4) отношение массы вещества к количеству вещества

3. Единица измерения молярной массы:

1) л / моль 3) л / г

2) моль / г 4) г / моль

4. Соотнесите:

Название величины Условное обозначение величины

А) масса 1) М 3) A5) v(n)

Б) относительная атомная масса 2) M4) Vm 6) m

В) количество вещества

Г) молярный объем

Ключ. 1. 4 2. 1 3. 3 4. 6 3 5 1

6. Рефлексия учебной деятельности на уроке.

Давайте обратимся к целям нашего урока. Целью сегодняшнего урока было не только изучить физическую величину количество вещества и молярную массу, но и научиться применять её при решении расчетных задач, пользуясь расчётными формулами. Достигли ли мы их?

7. Домашнее задание.

1.Прочитать параграф 36, решить задачи в тетради

2. Творческое задание.

  • Придумать и решить задачу по теме «Количество вещества»

7. Подведение итогов. Наш урок подошел к концу. Продолжите фразу…

  • сегодня я узнал… было интересно…

  • было трудно… я выполнял задания…

  • я понял, что… теперь я могу…

  • я почувствовал, что… я приобрел…



Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал

Краткое описание документа:

Тема урока: Количество вещества. Молярная масса. Решение задач

Цель и задачи урока:

Образовательные: продолжить формировать понятие о физической величине – количество вещества и постоянной Авогадро, показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц, научить учащихся пользоваться этими понятиями, применять их при решении расчетных задач.

Воспитательные: способствовать формированию мировоззренческих представлений учащихся о взаимосвязи разных свойств явлений окружающего мира. Формирование стремления к глубокому усвоению знаний.

Развивающие: развивать умение учащихся устанавливать причинно-следственные связи, а также наблюдать, обобщать и делать выводы.

Тип урока: усвоение новых знаний.
Оборудование: ПК, проектор, экран, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, презентация к уроку «Молярная масса», таблица, карточки с заданиями.

Методы и приёмы

приемы активизации познавательной деятельности учащихся; групповая деятельность; ИКТ; элементы проблемного обучения.

Ход урока:

Организационный

момент. Приветствие

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 488 355 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Практическая работа «Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества»
  • Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
  • Тема: § 35. Практическая работа 5. Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества (соли)
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
  • 23.09.2020
  • 2704

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 25.09.2020 1192
    • DOCX 27.6 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Иванова Инна Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Иванова Инна Александровна
    Иванова Инна Александровна
    • На сайте: 5 лет и 10 месяцев
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 45478
    • Всего материалов: 17