Инфоурок Химия КонспектыКонспект урока по химии " Алюминий" ( 9 класс)

Конспект урока по химии " Алюминий" ( 9 класс)

Скачать материал

План – конспект урока химии
9 класс в рамках системно-деятельностного подхода

Тема: “Алюминий. Свойства и применение”

Цель урока: сформировать знания о физических и химических свойствах алюминия на основе его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома.

Задачи:
1. образовательные: изучить строение, свойства алюминия, продолжить знакомство с особенностями научного исследования (гипотеза, эксперимент, наблюдение, вывод на основе установления причинной-следственной связи между строением, свойствами и применением алюминия.

2. развивающие: развивать умение определять тему и цель урока, выдвигать гипотезу, проверять её в ходе исследования, развивать навыки самостоятельной работы, применять новые знания на практике, устанавливать ситуацию учебного сотрудничества в достижении предметной цели обучающимися.

3. воспитательные: воспитывать культуру безопасного обращения с веществами, бережное отношение к своему здоровью и здоровью окружающих. Воспитывать эмоционально-положительное отношение к изучению химии.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Метод: комбинированный (словесный, наглядно-практический)

Форма организации учебной деятельности обучающихся: частично-поисковая деятельность, создание проблемных ситуаций, индивидуальная работа, химический эксперимент, взаимопроверка.

Оборудование: карточки–задания по отдельному вопросу плана изучения материала, ПСХЭД, образцы алюминия, концентрированные растворы серной, азотной кислот, соляная кислота и гидроксид натрия, гранулы алюминия, лабораторное оборудование, стаканчик с водой, бенгальский огонь, спички, карточки с заданием, инструкции. Экран, компьютер, проектор, презентация, тестовые задания, атлас.

 

 

 

 

Ход урока

Скажи мне, и я забуду,
покажи мне, и я запомню,
дай мне действовать самому, и я научусь.
    (Из материалов
научно-практической конференции)

1.Организационный момент (1 мин)

2.Введение в тему урока (3-4 мин)

Учитель: Эмблемой нашего урока будет сова. Сова – это символ мудрости. Я желаю вам к концу урока стать мудрее, опытнее, уйти с занятия с рюкзаком знаний. Мы продолжаем изучение большой и важной темы «Металлы». Сегодня на уроке нам предстоит познакомиться с металлом, хорошо известным вам с детства. Данный урок я хочу начать с легенды: «…Однажды к римскому императору Тиберию пришёл незнакомец. В дар императору он преподнёс изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, но чрезвычайно легкого металла. Мастер поведал, что никому не известный материал он сумел получить из глинистой земли. Должно быть, чувство благодарности редко обременяло Тиберия, да и правителем он был недальновидным. Боясь, что новый металл с его прекрасными свойствами обесценит хранившиеся в казне золото и серебро, он отрубил изобретателю голову, а его мастерскую разрушил, чтобы никому не повадно было заниматься производством «опасного» металла. Этот металл называют ещё «крылатый» или «самолётный металл». О каком металле идёт речь?
Ученики: Алюминий.
Учитель: Правильно. Как вы думаете какие свойства алюминия прекрасны?
Ученики: Алюминий – блестящий металл, серебристого цвета, легкий. Учитель: В легенде также сказано, что Тиберий испугался, что новый металл – алюминий – обесценит золото и серебро. Какую конкуренцию алюминий может составить драгоценным металлам – серебру и золоту?
          Ученики: Он легче золота и серебра, пластичен, светлого цвета, проводит электрический ток. Дешевле.
          Учитель: Абсолютно верно.

3. Формулировка темы, целей урока, выдвижение гипотезы (2 мин)

Учитель: А по активности алюминий – это какой металл, как вы думаете?

Ученики: Наверное, активный. В электрохимическом ряду напряжения металлов он стоит после магния.     

Учитель: Как вы считаете, каким образом мы можем проверить активность алюминия.

Ученики: Провести опыт, сравнить с другими металлами, рассмотреть коллекцию алюминия.

Учитель: То есть провести исследование. Сформулируйте, по какой теме мы будем сегодня проводить наши исследования.

Ученики: «Алюминий».

Учитель: Что именно нам интересно узнать об алюминии? Какие свойства мы можем изучить на уроке?

Ученики: Физические и химические свойства.

Учитель: Зачем нам нужно знать эти свойства?

Ученики: Чтобы знать, где применять этот металл в жизни человека.

Учитель: Как наиболее полно сформулировать тему нашего урока?

Ученики: «Алюминий. Свойства и применение».

                           Запись темы в тетрадях учеников (Слайд 2)

Учитель: А поскольку алюминий – это химический элемент, то мы будем опираться на положение алюминия в периодической системе химических элементов. Какой главный вопрос нас будет интересовать сегодня на уроке?

Ученики: Изучить на основе положения в периодической системе физические и химические свойства, применение.

Учитель: Это и будет целью нашего урока (Слайд 3)

4.Актуализация опорных знаний об алюминии. (3-4 мин)

Учитель: Вернемся к нашему предположению об активности алюминия. У вас на столах карточки с заданием. Прочитайте задание и выполните его.

Задания

1 группа: дать характеристику алюминию по плану:

1)     положение элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева;

2)     строение его атомов;

3)     характер простого вещества (металл/неметалл/переходный элемент)

2 группа: сопоставить строение атомов натрия, магния, алюминия и сделать вывод об изменении металлических свойств в периоде.

3 группа: с помощью учебника, схемы-кластера определить нахождение алюминия в природе.

4 группа: составить формулу оксида алюминия, гидроксида алюминия, указать степени окисления химических элементов в оксиде, характер его соединений.

5 группа: с помощью географического атласа и коллекции определите месторождения и виды алюминиевого сырья.

Обучающиеся, выполнив задание, отвечают с места. Ответы сверяются с ответами на экране и переносятся в тетрадь.

Учитель: Какой вывод об активности алюминия мы можем сделать на этом этапе нашего исследования?

Ученики: Алюминий менее активный металл, чем магний и натрий.

5. Изучение физических свойств (2-3 мин)

Учитель: Давайте вспомним, какие физические свойства металлов вам известны.

Ученики: Ковкость, пластичность, металлический блеск, теплопроводность, электропроводность.

Учитель: У вас на столах находятся образцы алюминия. Посмотрите на них и охарактеризуйте физические свойства алюминия.

Ученики: Серебристо-белый, пластичный, легкий, электропроводный, теплопроводный, непрозрачный.

Учитель: А какие свойства нам нужно знать, чтобы расширить свои представления об активности алюминия?

Ученики: Химические свойства.

6. Изучение химических свойств и проведение исследования (10-13 мин)

Учитель: Давайте вспомним, какие общие химические свойства характерны для металлов?

Ученики: Взаимодействие с неметаллами, кислотами, солями.

Учитель: Я приглашаю вас в химическую лабораторию и предлагаю выяснить, как реагирует алюминий с разными веществами. Для этого проведем исследование в группах. Внимательно ознакомьтесь с инструкциями по выполнению работы, обратите внимание на правила ТБ при работе с кислотами и щелочами. А теперь по плану, обозначенному в инструкциях, проведите своё исследование и сделайте выводы.

Обучающиеся проводят лабораторную работу в группах, следуя инструкции.

1 группа

Цель: Изучить отношение алюминия к соляной кислоте.

2 группа

Цель: Изучить отношение алюминия к концентрированной азотной кислоте.

3 группа

Цель: Изучить отношение алюминия к раствору гидроксида натрия.

4 группа

Цель: Изучить отношение алюминия к воде.

5 группа

Цель: Изучить реакцию взаимодействия алюминия с кислородом на примере горения бенгальского огня (опыт выполняется учеником за демонстрационным столом, ученик надевает белый халат)

Ответ начните с цели исследования, далее скажите о своих наблюдениях и сделайте вывод о взаимодействии с предложенными веществами.

Учитель: По плану, данному в задании представьте результаты своего исследования. (Ученики рассказывают о своих наблюдениях. Результаты выводятся на экране)

Ученик 1 группы: Цель – изучить отношение алюминия к соляной кислоте. В ходе нашего исследования выделился водород.

Ученик 2 группы: Цель – изучить отношение алюминия к концентрированной азотной кислоте. В ходе нашего исследования никаких изменений не происходило.

Ученик 3 группы: Цель – изучить отношение алюминия к раствору гидроксида натрия. В ходе нашего исследования выделился водород.

Ученик 4 группы: Цель – изучить отношение алюминия к воде. Алюминий не реагирует с водой, так как покрыт защитной плёнкой.

Ученик 5 группы: Цель – изучить реакцию взаимодействия с кислородом на примере бенгальского огня. В результате реакции горения бенгальского огня образовался оксид алюминия. Реакция сопровождалась ослепительным светом.

Учитель: Какой можно сделать общий вывод о химических свойствах алюминия? С какими веществами алюминий вступает в реакцию, а с какими не взаимодействует?

Ученики: С помощью лабораторных опытов мы выяснили, что алюминий реагирует с разбавленными растворами кислот, щелочами и кислородом. Также выяснили, что алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой и водой в обычных условиях.

Учитель: Как видим, алюминий реагирует и с кислотами, и с щелочами. Как называется такая двойственность свойств?

Ученики: Амфотерность.

Учитель: Алюминий проявляет амфотерные свойства. «Амфос» с греческого означает двойственность. Запишите, пожалуйста, в тетради, что алюминий проявляет амфотерные свойства.

Динамическая пауза.

Трудным оказался путь, надо бы передохнуть (зарядка для глаз).

Раз – налево, два – направо,

Три – наверх, четыре – вниз.

А теперь по кругу смотрим,

Чтобы лучше видеть мир.

Взгляд направим ближе, дальше,

Тренируем мышцу глаз,

Видеть скоро будем лучше,

Убедитесь вы сейчас!

7. Применение алюминия (2 мин)

Учитель: На чём основано применение веществ?

Ученики: На их свойствах.

Учитель: Скажите, на основе каких физических свойств алюминия построено его применение в быту? Области применения алюминия весьма многочисленны.

Ученики: Лёгкость – самолётостроение, детали машин; электропроводность – изготовление линий электропередач; теплопроводность – изготовление фольги, посуды; цвет – изготовление краски; блеск – изготовление украшений, зеркал и т.п. (Рассказ учеников сопровождается показом слайдов о применении алюминия)

Учитель: Благодаря лёгкости и прочности, алюминий и его сплавы применяют в самолёто- и ракетостроении (алюминий называют крылатым металлом), строительстве судов и автомобилей; в строительстве – для изготовления оконных рам и дверей; лёгкость и хорошая электрическая проводимость алюминия используется при изготовлении электрических проводов для линии электропередач. Теплопроводность и неядовитость важны при изготовлении алюминиевой посуды и фольги для хранения пищевых продуктов. Порошок алюминия является основой при изготовлении серебристой краски для защиты железных изделий от коррозии. Способность алюминия гореть в воздухе ярким пламенем используется при приготовлении красочных фейерверков и изготовлении бенгальских огней.

Отрицательное влияние алюминия на организм человека.

Учитель: Вы выяснили в ходе опытов, что алюминий реагирует с растворами кислот и щелочей. Можно ли пользоваться алюминиевыми кастрюлями для приготовления кислых щей, борщей, компотов?

Ученики: Нет, так как алюминий будет содержаться в пище.

Учитель: В школьных столовых пользоваться алюминиевыми столовыми приборами запрещено.

8. Обобщение (2-3 мин)

Учитель: В начале нашего урока мы говорили о прекрасных свойствах алюминия. Так какие свойства алюминия, по вашему мнению, можно назвать прекрасными?

Ученики: Лёгкость, пластичность, электропроводимость, отсутствие реакции с концентрированной азотной кислотой и водой при обычных условиях, амфотерные свойства.

Учитель: Почему алюминий является конкурентом золота и серебра?

Ученики: Из-за своих свойств алюминий находит широкой применение в быту, промышленности и т.д. Ещё он гораздо дешевле золота и серебра.

Учитель: Скажите, ваши представления об активности алюминия изменились? Что теперь вы можете сказать? С какими веществами алюминий активен, а с какими нет?

Ученик: Алюминий активен с разбавленными растворами кислот, щелочей и кислородом, не реагирует с концентрированной азотной кислотой, водой.

Учитель: А по отношению к металлам I и II группы алюминий более или менее активен?

Ученик: Менее активен, чем щелочные и щелочноземельные металлы.

Учитель: Все ли вопросы нашего исследования мы рассмотрели?

Ученик: Все.

Учитель: Сформулируйте общий вывод об алюминии и простом веществе.

(При ответе ученик пользуется опорным конспектом на экране.)

9. Взаимоконтроль (3-4 мин)

Учитель: Любой исследователь должен иметь прочные знания. Вам предлагается тест, результаты которого позволят вам выяснить, насколько успешно и плодотворно вы провели своё исследование по теме: «Алюминий: свойства и применение».

Учащимся предлагается тест. Далее взаимопроверка с помощью экрана компьютера.

Учитель: Покажите карточки с результатами своих тестов. Кто считает, что успешно и продуктивно справился с заданием?

10. Домашнее задание (1-2 мин)

Учитель: Дома, пользуясь материалом п.16 и дополнительными сведениями из литературных и электронных ресурсов (Интернет), составьте презентацию на CD или на бумаге о свойствах алюминия, истории открытия, применения, влияния на организм человека, перспективах применения алюминия и его соединений, которые рассмотрим на следующем уроке.

11. Рефлексия и подведение итогов (3 мин)

Даётся общая оценка работы класса на уроке, особое внимание учитель обращает на:

·        самых активных учеников;

·        учеников, имеющих глубокие знания по химии;

·        учеников, первыми выполнивших задание;

·         слаженность работы в группах;

·        взаимоподдержку и взаимопомощь при выполнении исследования в группах.

Выставляются отметки за работу на уроке и по результатам тестирования.

 

 

Приложение 1

Вариант 1.

1. Сколько электронов у атома алюминия на внешнем энергетическом уровне?

   а) 3;                                                                в) 2;

   б) 8;                                                                 г) 1.

2. Алюминий – это металл…

   а) белого цвета;                                         в) темный;

   б) серебристо-белый;                               г) серый.

3. Алюминий, как простое вещество, реагируя с кислотами и щелочами, проявляет свойства:

   а) кислотные;                                            в) амфотерные;

   б) основные;                                              г) восстановительные.

4. Применение в какой отрасли промышленности позволяет называть алюминий «крылатым металлом»?

    а) судостроительной;                              в) самолётостроительной;

    б) машиностроительной;                       г) электрической.

5. С каким из указанных веществ реагирует алюминий при обычных условиях?

     а) водой;                                           в) с концентрированной азотной кислотой.

     б) с соляной кислотой;                

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вариант 2.

1. Степень окисления алюминия в соединениях равна:

    а) +1;                                                   в) +2;

    б) +3;                                                   г) +6.

2. Какое свойство алюминия позволяет прокатывать его в алюминиевую фольгу?

    а) металлический блеск;                                      в) теплопроводность;

    б) электропроводность;                                       г) пластичность.

3. В обычном состоянии поверхность алюминия покрыта:

    а) оксидной плёнкой;                                           в) кислотами;

    б) защитным слоем;                                              г) разными веществами.

4. Способность проводить электрический ток позволяет использовать алюминий при изготовлении:

    а) зеркал;                                                                  в) электрических проводов;

    б) столовых принадлежностей;                          г) корпусов сосудов.

5. Какая кислота пассивирует алюминий?

а) раствор серной кислоты;                                     в) концентрированная HNO3.                     

б) соляная кислота;                              

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                          

Вариант 3.

1. Сколько протонов у атома алюминия?

   а) 14;                                                                           в) 27;

   б) 13;                                                                           г) 3.

2. Алюминий реагирует:

   а) с кислородом;                           в) с концентрированной HNO3   (при обычных условиях)

    б) с водой;                                     

3. Плотность металла алюминия:

    а) 10,8 кг/см3;                                                                 в) 2,7 кг/см3;

    б) 0, 53 кг/см3;                                                                г) 22, 5 кг/см3.

4. Тип кристаллической решётки алюминия:

    а) атомная;                                                                        в) ионная;

    б) молекулярная;                                                             г) металлическая.

5. Лучший проводник электричества:

    а) серебро;                                                                   в) железо;

    б) алюминий;                                                               г) медь.

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 098 790 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 07.10.2021 411
    • DOCX 31.1 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Кривоусова Эльмира Сайяровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Кривоусова Эльмира Сайяровна
    Кривоусова Эльмира Сайяровна
    • На сайте: 5 лет и 11 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 2093
    • Всего материалов: 4

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой