Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии. Аммиак. Строение молекулы физические и химические свойства. Производство Аммиака

Конспект урока по химии. Аммиак. Строение молекулы физические и химические свойства. Производство Аммиака

В ПОМОЩЬ УЧИТЕЛЮ ОТ ПРОЕКТА "ИНФОУРОК":
СКАЧАТЬ ВСЕ ВИДЕОУРОКИ СО СКИДКОЙ 86%

Видеоуроки от проекта "Инфоурок" за Вас изложат любую тему Вашим ученикам, избавив от необходимости искать оптимальные пути для объяснения новых тем или закрепления пройденных. Видеоуроки озвучены профессиональным мужским голосом. При этом во всех видеоуроках используется принцип "без учителя в кадре", поэтому видеоуроки не будут ассоциироваться у учеников с другим учителем, и благодарить за качественную и понятную подачу нового материала они будут только Вас!

МАТЕМАТИКА — 603 видео
НАЧАЛЬНАЯ ШКОЛА — 577 видео
ОБЖ И КЛ. РУКОВОДСТВО — 172 видео
ИНФОРМАТИКА — 201 видео
РУССКИЙ ЯЗЫК И ЛИТ. — 456 видео
ФИЗИКА — 259 видео
ИСТОРИЯ — 434 видео
ХИМИЯ — 164 видео
БИОЛОГИЯ — 305 видео
ГЕОГРАФИЯ — 242 видео

Десятки тысяч учителей уже успели воспользоваться видеоуроками проекта "Инфоурок". Мы делаем все возможное, чтобы выпускать действительно лучшие видеоуроки по общеобразовательным предметам для учителей. Традиционно наши видеоуроки ценят за качество, уникальность и полезность для учителей.

Сразу все видеоуроки по Вашему предмету - СКАЧАТЬ

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Савинова А.В.

Технологическая карта урока

Тема: Аммиак. Строение молекулы физические и химические свойства. Производство аммиака


Тип урока

Урок изучения нового материала

Цели деятельности учителя

Рассмотреть строение молекулы аммиака. Познакомить учащихся с водородной связью. Изучить свойства аммиака. Рассмотреть донорно-акцепторный механизм образования химической связи

Образовательные
ресурсы

Учебник Г.Е. Рудзитис «Химия. 9 класс», периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, аммиачная вода, хлороводород, кристаллические хлорид аммония и гидроксид кальция, фенолфталеин

методы и формы
обучения

Методы: словесно-наглядные

Формы: беседа

Формы контроля

Устный (беседа), самоконтроль (по образцу)

Основные понятия

Строение молекулы аммиака, Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака

Планируемые результаты

Предметные

Метапредметные УУД

Личностные УУД

Научатся: описывать свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Описывать свойства с точки зрения ОВР и физиологическое свойство на организм

Получат возможность научиться: характеризовать строение молекулы аммиака, донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония



Регулятивные: определяют последовательность промежуточных целей с учетом конечного результата. Осознают качество и уровень усвоения знаний

Познавательные: применяют методы информационного поиска, в том числе с помощью компьютерных средств. Осознанно и произвольно строят речевые высказывания в устной и письменной форме

Коммуникативные: адекватно используют речевые средства для дискуссии и аргументации собственной позиции. Умеют представлять конкретное содержание и сообщать его в письменной и устной форме

Формировать:

ответственное отношение к учению, готовности и

способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению; коммуникативную компетентность в образовательной деятельности


ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА

Этапы урока


Обучающие
и развивающие компоненты,
задания
и упражнения

Деятельность учителя

Деятельность учащихся по достижению планируемых результатов

Показатели достижения результата

1. Организационный этап

Цель: подготовка обучающихся к включению в учебную деятельность на личностно значимом уровне.

Задачи:

- проверить готовность к уроку;

- создать условия для мотивации обучающихся к учебной деятельности, позитивному настрою на урок


Приветствует школьников, организует рабочую обстановку

Приветствуют учителя.

Выполняют самооценку готовности к уроку

- полная готовность класса и оборудования к уроку;

- быстрое включение учащихся в деловой ритм;

- кратковременность организационного момента;

- организация внимания всех учащихся

2.Проверка домашнего задания

Цель: установление правильности и осознанности выполнения домашнего задания, выявление пробелов и их коррекция.

Задачи:

- проверить правильность выполнения домашнего задания;

- выявить пробелы и наметить пути их устранения

Выступления учащихся по темам: «История открытия азота»; «Круговорот азота в природе»; «Применение азота»


Разбор упражнения у доски:


Отвечают, используя записи в тетради

N2Li3NNH3NONO2HNO3

1. N2 + 6Li → 2Li3N

2. Li3N + 3H2O→3LiOH + NH3

3. 4NH3 + 5O2→4NO↑ + 6 H2O

4. 2NO+ O2→ 2NO2

5. 4NO2+ O2 + 2H2O4HNO3

- проверены и скорректированы опорные знания учащихся

3. Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности обучающихся

Цель: создание условий, в результате которой обучающиеся самостоятельно выдвигают цель и формулируют задачи урока.

Задачи:

- создать условия для мотивации учебной деятельности обучающихся;

- подвести к формулировке цели (темы) и постановке задач урока (создать условия для самостоятельного целеполагания)

На прошлом уроке мы рассмотрели свойства азота. А сегодня познакомимся с одним из важнейших его соединений. Это вещество сыграла важную роль во время Первой мировой войны. Не относится к нитросоединениям, однако является исходным материалом для синтеза азотной кислоты.

Как вы думаете, какова роль этого вещества во время Первой мировой войны?

Возможно у учащихся этот вопрос вызовет затруднение, повторить его после проведения демонстрационного эксперимента

Выполняет демонстрационный эксперимент «Дым без огня» (Приложение 1)



Наблюдают за ходом эксперимента. Отмечают выделение «дыма». Записывают тему урока

-сформулирована совместно с учащимися цель урока, определены задачи.

4. Актуализация знаний

Цель: актуализация опорных знаний учащихся необходимых для освоения новой темы.

Задачи: - актуализировать опыт учащихся, подготовить к изучению нового материала;

- актуализировать опорные знания и изученные способы действий.


Формула аммиака – NH3, это водородное соединение азота.


Атом азота образует с атомами водорода 3 ковалентные полярные связи за счет своих трех неспареных электронов. Кроме того на атоме азота есть неподеленная электронная пара, способная участвовать в образовании четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму с атомами, имеющими вакантную орбиталь.

Определите валентность и степень окисления азота в молекуле аммиака

Определяют валентность и степень окисления азота в аммиаке.

N-3H3+1

NIIIH3I


Записывают определение водородной связи и донорно-акцепторного механизма:

H3N: + □ H+ = [NH4]+

донор акцептор

Между молекулами аммиака возникает водородная связь

- организована и методически обеспечена самостоятельная работа учащихся по усвоению новых знаний.

5. Первичное усвоение новых знаний

Цель: организация усвоения учащимися нового знания в результате самостоятельной, совместной работы с учителем.

Задачи:

- создать условия для освоения учащимися нового материала;

- обеспечить и организовать самостоятельную исследовательскую деятельность учащихся

Плотность аммиака по воздуху: Dвозд. = 29/М NH3 = 29/17 = 1,7

Как можно собрать аммиак?

Ответ учащихся: методом вытеснения воздуха

Аммиачная вода – 25% раствор аммиака в воде, нашатырный спирт – 10% раствор аммиака в воде

Выполняет демонстрационный эксперимент по получению аммиака из хлорида аммония и гидроксида кальция и растворение аммиака в воде (приложение 2)


Делают вывод, что аммиак гораздо легче воздуха.

Используя учебник, записывают физические свойства аммиака


2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NН3↑ + 2Н2О + CaCl2

NH3 + H2O ↔ NH3 • H2O ↔ (NH4)OH

- использованы приобретенные знания в практической деятельности;

- самостоятельное выполнение учащимися заданий (процент учащихся справившихся с заданием).


Аммиак реагирует с кислотами.

NH3+HClNH4Cl

Какие еще химические свойства возможны для аммиака?


Учащие находят в учебнике реакции, подтверждающие свойства аммиака:

3 + НОН = NН4ОН

3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О

4NН3 + 5О2= 4NО + 6Н2О

6. Первичная проверка понимания

Цель: установление правильности и осознанности усвоения нового знания, выявление причин ошибок и их исправление.

Задачи:

- организовать самопроверку (оценку) учащимися своих решений по эталону;

- выявить типичные ошибки и их коррекция.


Прочитайте текст (Приложение 3). Как получают аммиак в промышленности? Какие условия необходимы? Перечислите области применения аммиака


По окончании отведённого времени озвучивают ответы.

N2 + 3H2 ↔ 2NН3

4NН3 + 5О2 ↔ 4NО + 6Н2О

- решены типовые задания на новый способ действий (применение знаний в нестандартной ситуации), корректировка ошибок;


7. Первичное закрепление Цель: организация усвоения новых знаний и способов действий на уровне применения в измененной ситуации.

Задачи:

- организовать самостоятельное выполнение каждым учащимся заданий на применение новых знаний, способа действий;

- повторить и закрепить ранее изученное.

1. Определите объем (н.у.) азота и массу воды, которые образуются на воздухе при сгорании 44,8 л (н.у.) аммиака

2. Определите массу соли, которая образуется при пропускании 5,6 л (н.у.) аммиака в избытке раствора азотной кислоты


Организует фронтальную работу учащихся.

Выполняют задание.

- использованы приобретенные знания в практической деятельности;

- самостоятельное выполнение учащимися заданий (процент учащихся справившихся с заданием).

8. Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению

Цель: обеспечение понимания учащимися цели, содержания и способов выполнения домашнего задания.

Задачи:

- закрепить изученный учебный материал;

- сообщить объем и содержание домашнего задания;

- проверить понимание выполнения домашнего задания

§ 17, упр. 7,8

Творческое задание: проиллюстрируйте примерами области применения аммиака

Консультирует учащихся по выполнению домашнего задания.

Отвечает на вопросы учеников



Обсуждают выполнение домашнего задания, задают вопросы учителю

- сообщен объем и содержание домашнего задания с фиксацией в дневнике;

- произведен разбор по выполнению домашнего задания, указаны трудности с которыми могут столкнуться учащиеся;

- объявлены критерии оценки домашнего задания.


9. Рефлексия (подведение итогов занятия)

Цель: подведение итога урока, организация рефлексии, оценка результатов деятельности учащихся.

Задачи:

- установить соответствие между поставленной целью и результатом урока;

- зафиксировать новое содержание, изученное на уроке;

- организовать рефлексию и самооценку обучающихся


Проводит рефлексию:

- Что нового вы узнали на уроке?

- Что у вас получилось лучше всего?

- Оцените свой вклад в решение общих задач коллектива.

- Пусть оценит вашу работу одноклассник из вашей группы.

Озвучивает оценки за урок, поощряет словесно активных ребят на уроке.

Проводят самооценку.

Высказывают свое личное мнение по актуальности изученной темы, совместной работе с одноклассниками

- подведен итог урока;

- проведена рефлексия учебной деятельности в конце или в течение всего урока;

- использованы приемы рефлексии;

- соответствие методов обучения и процедур оценивания;

- проведен анализ достижения цели урока;

- получена достоверная информация о достижении учащимися планируемых результатов;

- адекватность самооценки, оценки учителя.










Приложение 1

Демонстрационный эксперимент

«Дым без огня»


Опыт необходимо проводить в хорошо проветриваемом помещении или в вытяжном шкафу. Возьмите два химических стакана (колбы, пробирки). В один из них налейте несколько капель 25 % раствора аммиака, а в другой - несколько капель концентрированной соляной кислоты. Поднесите стаканы друг к другу. Что наблюдаете?


Приложение 2


Демонстрационный эксперимент


Получение аммиака

Хлорид аммония и гашеную известь в приблизительно равных объемах тщательно перемешать в фарфоровой чашечке. Полученную смесь высыпать в пробирку, которую затем закрыть трубкой с газоотводной трубкой и закрепить в штативе так, чтобы дно ее было несколько выше отверстия (почему?). Не сильно нагреть смесь и собирать выделяющийся аммиак в пробирку. Почему ее надо перевернуть вверх дном? Через несколько минут, когда пробирка наполнится аммиаком, осторожно снять ее с трубки, не переворачивая, закрыть сухой пробкой и сохранить для следующего опыта.





Растворение аммиака в воде

Пробирку с аммиаком, полученном в предыдущем опыте, опустить отверстием вниз в емкость с водой и под водой открыть пробку. Что наблюдаете? Когда вода перестанет подниматься, закрыть пробирку под водой пробкой и вынуть ее из емкости. Испытать полученный раствор лакмусовой бумагой. Объяснить наблюдаемое явление. Написать уравнение реакции.








Приложение 3


Немецкий химик Фриц Габер изучал реакцию взаимодействия азота из воздуха с газообразным водородом, приводящую к получению аммиака. Габер смог решить проблему связывания инертного азота из атмосферы. Он подобрал условия реакции, при которых максимальный выход аммиака достигался с минимальными затратами: высокое давление, температура 400-500° С и выведение образующегося аммиака из реакционной смеси. Большим успехом Габера был выбор катализатора, позволившего повысить скорость этой достаточно медленной реакции. Габер хотел найти способ получения аммиака для производства удобрений. В то время две трети всего мирового объема удобрений производили из чилийской селитры. В связи с исчерпанием этого источника понадобилось найти способ синтетического получения аммиака. В 1913 году в Германии был построен первый в мире завод по производству синтетического аммиака, и когда позднее англичане перекрыли Германии доступ к чилийской селитре, процесс Габера стал применяться на других заводах для получения не только удобрений, но также боеприпасов и взрывчатки. Полученный синтетическим путем аммиак вступает в реакцию с кислородом с образованием оксида азота — предшественника азотной кислоты. Для Германии, умевшей производить аммиак для удобрений и боеприпасов, английская блокада не имела значения. Фиксация азота сыграла важнейшую роль в ходе войны.

В 1918 году Фрицу Габеру была присуждена Нобелевская премия по химии за синтез аммиака, позволивший увеличить во всем мире производство удобрений и объем сельскохозяйственной продукции.


Литература


Лекутер, П. Пуговицы наполеона: семнадцать молекул, которые изменили мир [Текст] / Пенни Лекутер, Джей Берресон; пер. с англ. Т. Мосоловой. – Москва: АСТ: CORPUS, 2014. – 448 с. – (Элементы).




9

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 31.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров55
Номер материала ДБ-172891
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх