Инфоурок Химия КонспектыКонспект урока по химии для 9 класса на тему: Алюминий

Конспект урока по химии для 9 класса на тему: Алюминий

Скачать материал

Введение

Конспект урока будет удобен на уроке химии для 9 класса, здесь есть цель и задачи, все этапы урока соблюдены, организационный момент, приветствие, мотивация к учебной деятельности, приветствие, актуализация опорных знаний, открытие нового. Познакомить учащихся с алюминием. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы. дать понятие о сплавах, их классификации и свойствах, развитие умений исследовательской деятельности, умения добывать информацию из различных источников, сравнивать, обобщать, делать выводы. развивать познавательный интерес к предмету;

вырабатывать культуру умственного труда ответственность и естественно-материалистическое мировоззрение.

Конспект урока по химии для 9 класса на тему: Алюминий

Цель – Познакомить учащихся с алюминием

Задачи урока: Познакомить учащихся с алюминием. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы. дать понятие о сплавах, их классификации и свойствах, развитие умений исследовательской деятельности, умения добывать информацию из различных источников, сравнивать, обобщать, делать выводы. развивать познавательный интерес к предмету;

вырабатывать культуру умственного труда ответственность и естественно-материалистическое мировоззрение.

 

Ход урока

I.Организационный этап. Мотивация к учебной деятельности.

Учитель: -  Учебник на столе у вас?

А ручки и тетрадки?

Тогда урок начнём сейчас,

Раз всё у вас в порядке.

Будьте внимательны,

Послушны, наблюдательны.

Чтобы литературные тайны познавать,

Нужно всё серьёзно изучать.

- отчёт  дежурного;

- проверка  готовности  класса  к  уроку:

Я  рада  новой  встрече  с  вами,

Приятно  ваше  общество, друзья!

Ответы  ваши  вы  готовьте  сами,

Их  с  интересом  буду  слушать  я.

Мы  сегодня  снова  будем  читать,

Выводы  делать  и  рассуждать.

А  чтобы  урок  пошёл  каждому  впрок

Активно  включайся  в  работу, дружок!

Вот книжки на столе,

А вот тетрадки

Не хочется играть

Сегодня в прятки

Сегодня в классе у ребят

Урок очень важный

А почему он важный –

Скажет каждый!

Добрый день, мои друзья,

Встрече с вами рада я.

Сели ровно, все достали,

Вспоминаем все, что знали,

Оставляем все заботы

И включаемся в работу.

 

II. Актуализация знаний учащихся.

1. Перечислите щелочноземельные металлы

Ученик:

- Это магний, кальций, стронций, барий, радий.

Учитель:

2. Почему данные металлы назвали щелочноземельными?

Ученик:

Происхождение этого названия связано с тем, что их гидроксиды являются щелочами, а оксиды по тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и железа, носившими ранее общее название "земли"

3. Расположение щелочноземельные металлы в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Ученик:

- II группа главная подгруппа. У металлов II группы главной подгруппы на внешнем энергетическом уровне содержится по 2 электрона, находящихся на меньшем удалении от ядра, чем у щелочных металлов. Поэтому их восстановительные свойства хотя и велики, но все же менее, чем у элементов I группы. Усиление восстановительных свойств также наблюдается при переходе от Mg к Ba, что связано с увеличением радиусов их атомов, во всех соединениях проявляют степень окисления +2.

Учитель: Физические свойства щелочноземельных металлов?

Ученик:

- Металлы II группы главной подгруппы - это серебристо-белые вещества, хорошо проводящие тепло и электрический ток. Плотность их возрастает от Be к Ba, а температура плавления, наоборот, уменьшается. Они значительно тверже щелочных металлов. Все, кроме бериллия, обладают способностью окрашивать пламя в разные цвета.

Проблема: В каком виде щелочноземельные металлы встречаются в природе?

Почему в природе щелочноземельные металлы в основном существуют в виде соединений?

Ответ: В природе щелочноземельные металлы находятся в виде соединений, потому что обладают высокой химической активностью, которая в свою очередь, зависит от особенностей электронного строения атомов (наличие двух неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне)

Физкультминутка – отдых глазам.

Учитель:

- Зная общие физические свойства, активность металлов, предположите химические свойства щелочноземельных металлов. С какими веществами взаимодействуют щелочные металлы?

Ученик:

- Щелочноземельные металлы взаимодействуют как с простыми веществами, и сложными. Активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами ( с галогенами, водородом, образуя гидриды). Из сложных веществ с водой – образуя растворимые в воде основания – щелочи и с кислотами.

Учитель:

- А теперь на опытах убедимся, в правильности наших предположениях о химических свойствах щелочноземельных металлов.

4. Лабораторная работа по виртуальной лаборатории.

Цель: провести реакции, подтверждающие химические свойства щелочноземельных металлов.

Повторяем правила техники безопасности для работы со щелочноземельными металлами.

  • работать в вытяжном шкафу
  • на подносе
  • сухими руками
  • брать в малых количествах

Работаем с текстом, который читаем по виртуальной лаборатории.

Опыт № 1.Взаимодействие кальция с водой.

Опыт № 2. Горение магния, кальция, стронция, бария

Записать уравнения реакции и наблюдения в тетрадь.

III. Работа по новой теме.

План изучения алюминия: (Слайд 7)

  • Положение алюминия в периодической системе химических элементов
    Д.И. Менделеева. Строение атома и валентные состояния алюминия.
  • Распространение и роль алюминия в природе.
  • Физические свойства алюминия.
  • Химические свойства алюминия.
  • Важнейшие соединения алюминия.
  • Алюминий, его соединения и сплавы в жизни человека.

Группа из 2-х или 3-х учащихся  заполняет  ЦОР (« Характеристика алюминия по его положению в периодической системе») DL_RES_00000036-1000-4ddd-9c4e-300046767db6  на интерактивной доске.

Остальные заполняют схемы на местах. (Приложение 2)
Проверяют правильность  заполнения, сравнивая с ответом на доске.

Учитель: Алюминий по распространенности в природе среди всех элементов занимает 3 место. На его долю приходится 8,13% от массы земной коры. (Слайд 8).
В природе встречается только в виде соединений.
В основном он сосредоточен  в минералах, называемых алюмосиликатами (Слайд 9).  К их числу относятся как обыкновенные глины и слюда, так и замечательные драгоценные камни, такие как гранат, берилл, топаз  (Слайд 10).
Важнейшими минералами алюминия, имеющими промышленное значение являются бокситы (Al
2O3 . H2O), криолит (Na3AlF6) и др. (Слайд 11).

Учитель: Как вы думаете, какой алюминий металл: активный или неактивный?

Ответы могут быть разные: из своего жизненного опыта ребята отвечают, что это неактивный металл (в посуде из алюминия готовят пищу, алюминиевые провода не реагируют с водой), другие делают предположение об активности алюминия, так как он находится в электрохимическом ряду напряжения металлов сразу после активных металлов.

Учитель: Чтобы правильно ответить на вопрос, опишите свойства алюминия. Выполните лабораторный опыт.

ЛО:  Рассмотрите образцы алюминиевой фольги и проволоки. Несколько раз согните и разогните проволоку. О каком свойстве алюминия позволяют судить эти действия? Поцарапайте поверхностную оксидную пленку на проволоке. Что вы наблюдаете?
Опишите физические свойства алюминия, используя наблюдения, справочник по плану.

План характеристики физических свойств алюминия: (Слайд 12).

  • Агрегатное состояние.
  • Цвет.
  • Плотность вещества.
  • Температура плавления.
  • Пластичность.
  • Теплопроводность, электропроводность.
    Учащиеся записывают в тетрадь

Физические свойства: блестящий металл серебристого цвета, легкий, https://urok.1sept.ru/articles/615917/img2.jpg = 2700 кг/м3, tпл = 660°C , высокопластичный, характеризуется высокой электро- и теплопроводностью.

Учитель: На поверхности алюминия тонкая и прочная, но отслаивающаяся при механическом воздействии (сгибании-разгибании) пленка. Ее толщина всего 0,00001 мм, но она надежно защищает металл от атмосферных воздействий, обеспечивая высокую коррозионную устойчивость. Просмотр видеофрагмента ЦОР  № 53242  («Оксидная пленка алюминия»)   L_RES_0aba781e-4185-11db-b0de-0800200c9a66.

Можно уже сделать вывод об активности алюминия? (Нет). Рассмотрим химические свойства алюминия, так как знание только физических свойств не позволяет судить об активности алюминия.

Химические свойства алюминия

Взаимодействует с простыми веществами: кислородом, галогенами, азотом, углеродом (Слайд 13).
Сущность процессов выражается уравнениями (записи в тетрадь):

https://urok.1sept.ru/articles/615917/img1.jpg

Просмотр ЦОР:

  • ЦОР № 33263 « Взаимодействие алюминия с кислородом воздуха».
  • ЦОР № 33264 «Горение алюминия на воздухе».
  • Взаимодействие алюминия с иодом ЦОР DL_RES_0aba781c-4185-11db-b0de-0800200c9a66.

Взаимодействует со сложными веществами (записи в тетради): (Слайд 14).

1. Взаимодействие с водой

Взаимодействие алюминия с водой. Просмотр видеофрагмента ЦОР № 33262 «Взаимодействие алюминия с водой»
Сущность процесса выражается уравнением (записи в тетрадь):

2Al + 6H2O =2Al(OH)3 + 3H2

2. Взаимодействие с кислотами

Алюминий реагирует с соляной и разбавленной серной кислотами

2Al + 3H2SO4 =2Al2(SO4)3 + 3H2

Но не взаимодействует при нормальных условиях с очень разбавленными и концентрированными растворами азотной кислоты (пассивируется).

3. После удаления оксидной пленки алюминий активно взаимодействует со щелочами, образуя комплексные соединения (гексагидроксоалюминаты). Просмотр видеофрагмента ЦОР  № 33595 «Взаимодействие алюминия со щелочью и водой»

Сущность процесса взаимодействия алюминия со щелочью можно выразить следующим уравнением реакции:

2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
                                   
 гексагидроксоалюминат
                                   натрия

2Al0 + 6OH- + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6]3- + 3H2

4. Взаимодействие с оксидами металлов – алюмотермия (алюминотермия)

Вследствие высокого сродства алюминия к кислороду этот металл способен восстанавливать многие  другие металлы  (вольфрам, ванадий):

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3

(Просмотр ЦОР «Алюминотермия»).

Обобщение по химическим свойствам (делают учащиеся):
Алюминий является активным металлом, реагирует с простыми веществами-неметаллами, восстанавливает металлы до свободного состояния, стоящие в электрохимическом ряду напряжения справа от него. Как амфотерный элемент реагирует и с кислотами и со щелочами. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, так как покрыт защитной оксидной пленкой.
Важнейшие соединения алюминия

Оксид алюминия

 В природе существует несколько различающихся по строению модификаций оксида алюминия. Наиболее устойчива модификация, называемая корундом. (Слайд 15).
Минерал корунд характеризуется значительной твердостью. Его мелкокристаллические непрозрачные разновидности серовато-черного цвета называют наждаком и применяют в качестве абразивного материала.
Корунд удивительно многолик. В коллекции минералогического музея Санкт-Петербургского горного института хранятся корунды более 40 оттенков: красных, синих, зеленых, оранжевых, желтых цветов.
Оксид алюминия является основной составной частью глинистых минералов: глин, нефелина, бокситов.
Оксид алюминия нерастворим в воде, амфотерен. Он сплавляется с твердыми KOH и NaOH, взаимодействует с кислотами и щелочами.
Учащиеся совместно с учителем составляют уравнения реакций, отражающие химические свойства оксида алюминия. (Слайд 16)

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Просмотр ЦОР:

  •  «Характеристика оксида алюминия»  DL_RES_0aba781e-4185-11db-b0de-0800200c9a66;
  •  «Амфотерные свойства оксида алюминия»  DL_RES_0aba9f20-4185-11db-b0de-0800200c9a66

Гидроксид алюминия

Гидроксид алюминия – полимерное соединение, имеющее слоистое строение.
ЛО: Амфотерность гидроксида алюминия.

Получите гидроксид алюминия, добавляя к раствору хлорида алюминия по каплям раствор гидроксида аммония и разделите его на две части. К первой прилейте раствор соляной кислоты, ко второй – раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? О каком свойстве гидроксида алюминия это свидетельствует? Запишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Можно лабораторный опыт выполнить виртуально, используя ЦОР

  • Получение гидроксида алюминия реакцией обмена (DL_RES_0aba9f22-4185-11db-b0de-0800200c9a66).
  • Характеристика гидроксида алюминия (DL_RES_0aba9f21-4185-11db-b0de-0800200c9a66).
  • Амфотерные свойства гидроксида алюминия (№ 53244)

Учитель: Где применяется алюминий?
Учащихся на основании жизненного опыта говорят о применении металла в быту (посуда), в строительстве, в качестве упаковочного материала (фольга), вспоминают о том, что «алюминий» – крылатый металл и т.д.

Вывод (по цепочке каждый ученик высказывает одно предложение с информацией об алюминии, условие – не повторяться):

1. Алюминий занимает третье место по распространенности в земной коре.
2. Имеет малую плотность.
3. Обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью.
4. Обладает высокой коррозионной стойкостью.
5. Сплавы на основе алюминия обладают прочностью.
6. Находит широкое практическое применение.

Физкультминутка « Периодическая система»

 

Слоганы       

 

Упражнения

 

Раз – два – руки в горизонтали,      

 

Обе руки в горизонтальной плоскости одновременно вправо – влево;

 

Три – четыре – руки по вертикали. 

 

Обе руки одновременно резким движением поднимаются вверх и опускаются вниз.

 

Помни, период – это горизонталь,  

 

Руки на пояс, наклоны туловища вправо и влево;

 

Ну а группа – это вертикаль! 

 

Руки на пояс, прыжки на месте.

 

IV. Закрепление

Вопросы:

  • Какое место по распространенности в земной коре занимает алюминий? (Третье).
  • Встречается ли алюминий в природе в свободном виде? (Нет).
  • Что означает амфотерность алюминия и его соединений? (Обладает двойственными свойствами, реагирует как с кислотами, так и со щелочами).
  • Назовите минерал состава Al2O3, обладающий очень высокой прочностью и твердостью. (Корунд).
  • Назовите способ получения металлов из оксидов с помощью алюминия. (Алюминотермия).
  • Чем является алюминий в химических реакциях? (Восстановитель).

В качестве закрепления предлагается тест, выполненный на основе конструктора тестов
А.А. Баженова, позволяет создавать как проверочные тесты, так и обучающе-контролирующие ресурсы, а также использовать при подготовке к ГИА. (
Приложение 3)

Объявляются оценки за устные ответы и работу у доски, за выполнение теста.

  • Над какой темой мы сегодня работали?
  • Что нового вы узнали об алюминии?
  • Что нового для себя вы узнали на уроке?

Учащиеся делают вывод о приобретенных знаниях и умениях.

Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные или кислые растворы?

В алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные растворы, т.к. происходит следующая химическая реакция: 2Al + 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4] + 3H2↑. Происходит растворение алюминия в щелочи.

Итог

Выставление оценок.

Обобщение полученных на уроке сведений

Проводит беседу по вопросам.

 

Оценивание учащихся за работу на уроке

Что запомнилось на уроке, что понравилось.

Домашнее задание

В качестве домашнего задания также предлагается выполнить творческие задания: подготовить небольшие доклады, презентации о применении алюминия. (Алюминий – тара и упаковка, алюминий в фармацевтике, транспорте, электрике и машиностроении, строительстве). (Составить схему превращений на основе алюминия и написать уравнения реакций.

Пересказ параграфа

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал

Краткое описание документа:

Введение Конспект урока будет удобен на уроке химии для 9 класса, здесь есть цель и задачи, все этапы урока соблюдены, организационный момент, приветствие, мотивация к учебной деятельности, приветствие, актуализация опорных знаний, открытие нового. Познакомить учащихся с алюминием. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы. дать понятие о сплавах, их классификации и свойствах, развитие умений исследовательской деятельности, умения добывать информацию из различных источников, сравнивать, обобщать, делать выводы. развивать познавательный интерес к предмету; вырабатывать культуру умственного труда ответственность и естественно-материалистическое мировоззрение.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 091 786 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Урок по химии "Практическая работа "Получение углекислого газа и изучение его свойств" 9 класс
  • Учебник: «Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
  • Тема: Практическая работа № 3. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
  • 23.02.2022
  • 613
  • 14
«Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 23.02.2022 271
    • DOCX 55.8 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Карбышева Снежана Игоревна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Карбышева Снежана Игоревна
    Карбышева Снежана Игоревна
    • На сайте: 1 год и 2 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 687092
    • Всего материалов: 1403

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой