Введение
Конспект
урока будет удобен на уроке химии для 9 класса, здесь есть цель и задачи, все
этапы урока соблюдены, организационный момент, приветствие, мотивация к учебной
деятельности, приветствие, актуализация опорных знаний, открытие нового. Познакомить
учащихся с алюминием. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление,
способность делать выводы. дать понятие о сплавах, их классификации и
свойствах, развитие умений исследовательской деятельности, умения добывать
информацию из различных источников, сравнивать, обобщать, делать выводы.
развивать познавательный интерес к предмету;
вырабатывать
культуру умственного труда ответственность и естественно-материалистическое
мировоззрение.
Конспект
урока по химии для 9 класса на тему: Алюминий
Цель
– Познакомить учащихся с алюминием
Задачи урока: Познакомить учащихся с алюминием. Развивать внимание, память,
речь, аналитическое мышление, способность делать выводы. дать понятие о
сплавах, их классификации и свойствах, развитие умений исследовательской деятельности, умения
добывать информацию из различных источников, сравнивать, обобщать, делать
выводы. развивать познавательный интерес к
предмету;
вырабатывать
культуру умственного труда ответственность и естественно-материалистическое
мировоззрение.
Ход
урока
I.Организационный
этап. Мотивация к учебной деятельности.
Учитель: -
Учебник на столе у вас?
А ручки и
тетрадки?
Тогда урок начнём
сейчас,
Раз всё у вас в
порядке.
Будьте внимательны,
Послушны,
наблюдательны.
Чтобы литературные
тайны познавать,
Нужно всё серьёзно
изучать.
- отчёт
дежурного;
- проверка
готовности класса к уроку:
Я рада новой
встрече с вами,
Приятно ваше
общество, друзья!
Ответы ваши вы
готовьте сами,
Их с интересом
буду слушать я.
Мы сегодня
снова будем читать,
Выводы делать и
рассуждать.
А чтобы урок
пошёл каждому впрок
Активно
включайся в работу, дружок!
Вот книжки на
столе,
А вот тетрадки
Не хочется играть
Сегодня в прятки
Сегодня в классе у
ребят
Урок очень важный
А почему он важный
–
Скажет каждый!
Добрый день, мои
друзья,
Встрече с вами
рада я.
Сели ровно, все
достали,
Вспоминаем все,
что знали,
Оставляем все
заботы
И включаемся в
работу.
II. Актуализация
знаний учащихся.
1. Перечислите щелочноземельные металлы
Ученик:
- Это магний, кальций, стронций, барий, радий.
Учитель:
2. Почему данные металлы назвали щелочноземельными?
Ученик:
Происхождение этого названия связано с тем, что их гидроксиды
являются щелочами, а оксиды по тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и
железа, носившими ранее общее название "земли"
3. Расположение щелочноземельные металлы в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Ученик:
- II группа главная подгруппа. У металлов II группы главной
подгруппы на внешнем энергетическом уровне содержится по 2 электрона,
находящихся на меньшем удалении от ядра, чем у щелочных металлов. Поэтому их
восстановительные свойства хотя и велики, но все же менее, чем у элементов I
группы. Усиление восстановительных свойств также наблюдается при переходе от Mg
к Ba, что связано с увеличением радиусов их атомов, во всех соединениях
проявляют степень окисления +2.
Учитель: Физические свойства
щелочноземельных металлов?
Ученик:
- Металлы II группы главной подгруппы - это серебристо-белые
вещества, хорошо проводящие тепло и электрический ток. Плотность их возрастает
от Be к Ba, а температура плавления, наоборот, уменьшается. Они значительно
тверже щелочных металлов. Все, кроме бериллия, обладают способностью окрашивать
пламя в разные цвета.
Проблема: В каком виде
щелочноземельные металлы встречаются в природе?
Почему в природе щелочноземельные металлы в основном существуют в
виде соединений?
Ответ: В природе щелочноземельные металлы находятся в виде
соединений, потому что обладают высокой химической активностью, которая в свою
очередь, зависит от особенностей электронного строения атомов (наличие двух
неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне)
Физкультминутка – отдых глазам.
Учитель:
- Зная общие физические свойства, активность металлов,
предположите химические свойства щелочноземельных металлов. С какими веществами
взаимодействуют щелочные металлы?
Ученик:
- Щелочноземельные металлы взаимодействуют как с простыми
веществами, и сложными. Активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами ( с
галогенами, водородом, образуя гидриды). Из сложных веществ с водой – образуя
растворимые в воде основания – щелочи и с кислотами.
Учитель:
- А теперь на опытах убедимся, в правильности наших предположениях
о химических свойствах щелочноземельных металлов.
4.
Лабораторная работа по виртуальной лаборатории.
Цель: провести реакции, подтверждающие
химические свойства щелочноземельных металлов.
Повторяем правила техники безопасности для работы со щелочноземельными
металлами.
- работать
в вытяжном шкафу
- на
подносе
- сухими
руками
- брать
в малых количествах
Работаем с текстом, который читаем по виртуальной лаборатории.
Опыт № 1.Взаимодействие кальция с водой.
Опыт № 2. Горение магния, кальция, стронция, бария
Записать уравнения реакции и наблюдения в тетрадь.
III.
Работа по новой теме.
План изучения алюминия: (Слайд
7)
- Положение
алюминия в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атома и валентные состояния алюминия.
- Распространение
и роль алюминия в природе.
- Физические
свойства алюминия.
- Химические
свойства алюминия.
- Важнейшие
соединения алюминия.
- Алюминий,
его соединения и сплавы в жизни человека.
Группа из 2-х или 3-х учащихся заполняет ЦОР (« Характеристика
алюминия по его положению в периодической системе»)
DL_RES_00000036-1000-4ddd-9c4e-300046767db6 на интерактивной доске.
Остальные заполняют схемы на местах. (Приложение
2)
Проверяют правильность заполнения, сравнивая с ответом на доске.
Учитель: Алюминий по
распространенности в природе среди всех элементов занимает 3 место. На его долю
приходится 8,13% от массы земной коры. (Слайд 8).
В природе встречается только в виде соединений.
В основном он сосредоточен в минералах, называемых алюмосиликатами (Слайд
9). К их числу относятся как обыкновенные глины и слюда, так и
замечательные драгоценные камни, такие как гранат, берилл, топаз (Слайд
10).
Важнейшими минералами алюминия, имеющими промышленное значение являются бокситы
(Al2O3 . H2O),
криолит (Na3AlF6)
и др. (Слайд 11).
Учитель: Как вы думаете, какой
алюминий металл: активный или неактивный?
Ответы могут быть разные: из своего жизненного опыта ребята
отвечают, что это неактивный металл (в посуде из алюминия готовят пищу,
алюминиевые провода не реагируют с водой), другие делают предположение об
активности алюминия, так как он находится в электрохимическом ряду напряжения
металлов сразу после активных металлов.
Учитель: Чтобы правильно
ответить на вопрос, опишите свойства алюминия. Выполните лабораторный опыт.
ЛО: Рассмотрите образцы
алюминиевой фольги и проволоки. Несколько раз согните и разогните проволоку. О
каком свойстве алюминия позволяют судить эти действия? Поцарапайте
поверхностную оксидную пленку на проволоке. Что вы наблюдаете?
Опишите физические свойства алюминия, используя наблюдения, справочник по
плану.
План характеристики физических свойств алюминия: (Слайд
12).
- Агрегатное
состояние.
- Цвет.
- Плотность
вещества.
- Температура
плавления.
- Пластичность.
- Теплопроводность,
электропроводность.
Учащиеся записывают в тетрадь
Физические свойства: блестящий
металл серебристого цвета, легкий, = 2700 кг/м3,
tпл = 660°C , высокопластичный, характеризуется высокой электро- и
теплопроводностью.
Учитель: На поверхности алюминия
тонкая и прочная, но отслаивающаяся при механическом воздействии
(сгибании-разгибании) пленка. Ее толщина всего 0,00001 мм, но она надежно
защищает металл от атмосферных воздействий, обеспечивая высокую коррозионную
устойчивость. Просмотр видеофрагмента ЦОР № 53242
(«Оксидная пленка алюминия»)
L_RES_0aba781e-4185-11db-b0de-0800200c9a66.
Можно уже сделать вывод об активности алюминия? (Нет).
Рассмотрим химические свойства алюминия, так как знание только физических
свойств не позволяет судить об активности алюминия.
Химические свойства алюминия
Взаимодействует с простыми веществами: кислородом,
галогенами, азотом, углеродом (Слайд 13).
Сущность процессов выражается уравнениями (записи в тетрадь):
Просмотр ЦОР:
- ЦОР №
33263 « Взаимодействие алюминия с кислородом воздуха».
- ЦОР №
33264 «Горение алюминия на воздухе».
- Взаимодействие
алюминия с иодом ЦОР DL_RES_0aba781c-4185-11db-b0de-0800200c9a66.
Взаимодействует со сложными веществами (записи
в тетради): (Слайд 14).
1. Взаимодействие с водой
Взаимодействие алюминия с водой. Просмотр видеофрагмента ЦОР №
33262 «Взаимодействие алюминия с водой»
Сущность процесса выражается уравнением (записи в тетрадь):
2Al + 6H2O
=2Al(OH)3 + 3H2
2. Взаимодействие с кислотами
Алюминий реагирует с соляной и разбавленной серной кислотами
2Al + 3H2SO4 =2Al2(SO4)3 +
3H2
Но не взаимодействует при нормальных условиях с очень
разбавленными и концентрированными растворами азотной кислоты (пассивируется).
3. После удаления оксидной пленки алюминий активно
взаимодействует со щелочами, образуя комплексные
соединения (гексагидроксоалюминаты). Просмотр видеофрагмента ЦОР №
33595 «Взаимодействие алюминия со щелочью и водой»
Сущность процесса взаимодействия алюминия со щелочью можно
выразить следующим уравнением реакции:
2Al + 6NaOH + 6H2O
= 2Na3[Al(OH)6]
+ 3H2
гексагидроксоалюминат
натрия
2Al0 +
6OH- + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6]3- +
3H2
4. Взаимодействие с оксидами
металлов – алюмотермия (алюминотермия)
Вследствие высокого сродства алюминия к кислороду этот металл
способен восстанавливать многие другие металлы (вольфрам, ванадий):
Cr2O3 +
2Al = 2Cr + Al2O3
(Просмотр ЦОР «Алюминотермия»).
Обобщение по химическим свойствам (делают
учащиеся):
Алюминий является активным металлом, реагирует с простыми
веществами-неметаллами, восстанавливает металлы до свободного состояния,
стоящие в электрохимическом ряду напряжения справа от него. Как амфотерный
элемент реагирует и с кислотами и со щелочами. Однако при комнатной температуре
на воздухе алюминий не изменяется, так как покрыт защитной оксидной пленкой.
Важнейшие соединения алюминия
Оксид алюминия
В природе существует несколько различающихся по строению
модификаций оксида алюминия. Наиболее устойчива модификация, называемая
корундом. (Слайд 15).
Минерал корунд характеризуется значительной твердостью. Его
мелкокристаллические непрозрачные разновидности серовато-черного цвета называют
наждаком и применяют в качестве абразивного материала.
Корунд удивительно многолик. В коллекции минералогического музея
Санкт-Петербургского горного института хранятся корунды более 40 оттенков:
красных, синих, зеленых, оранжевых, желтых цветов.
Оксид алюминия является основной составной частью глинистых минералов: глин,
нефелина, бокситов.
Оксид алюминия нерастворим в воде, амфотерен. Он сплавляется с твердыми KOH и
NaOH, взаимодействует с кислотами и щелочами.
Учащиеся совместно с учителем составляют уравнения реакций, отражающие
химические свойства оксида алюминия. (Слайд 16)
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +
3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Просмотр ЦОР:
- «Характеристика
оксида алюминия» DL_RES_0aba781e-4185-11db-b0de-0800200c9a66;
- «Амфотерные
свойства оксида алюминия»
DL_RES_0aba9f20-4185-11db-b0de-0800200c9a66
Гидроксид алюминия
Гидроксид алюминия – полимерное
соединение, имеющее слоистое строение.
ЛО: Амфотерность гидроксида алюминия.
Получите гидроксид алюминия, добавляя к раствору хлорида
алюминия по каплям раствор гидроксида аммония и разделите его на две части. К
первой прилейте раствор соляной кислоты, ко второй – раствор гидроксида натрия.
Что наблюдаете? О каком свойстве гидроксида алюминия это свидетельствует?
Запишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Можно лабораторный опыт выполнить виртуально, используя ЦОР
- Получение
гидроксида алюминия реакцией обмена
(DL_RES_0aba9f22-4185-11db-b0de-0800200c9a66).
- Характеристика
гидроксида алюминия (DL_RES_0aba9f21-4185-11db-b0de-0800200c9a66).
- Амфотерные
свойства гидроксида алюминия (№ 53244)
Учитель: Где применяется
алюминий?
Учащихся на основании жизненного опыта говорят о применении металла в быту
(посуда), в строительстве, в качестве упаковочного материала (фольга),
вспоминают о том, что «алюминий» – крылатый металл и т.д.
Вывод (по цепочке каждый ученик
высказывает одно предложение с информацией об алюминии, условие – не
повторяться):
1. Алюминий занимает третье место по распространенности в земной
коре.
2. Имеет малую плотность.
3. Обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью.
4. Обладает высокой коррозионной стойкостью.
5. Сплавы на основе алюминия обладают прочностью.
6. Находит широкое практическое применение.
Физкультминутка « Периодическая
система»
Слоганы
Упражнения
Раз – два
– руки в горизонтали,
Обе руки в
горизонтальной плоскости одновременно вправо – влево;
Три –
четыре – руки по вертикали.
Обе руки
одновременно резким движением поднимаются вверх и опускаются вниз.
Помни,
период – это горизонталь,
Руки на
пояс, наклоны туловища вправо и влево;
Ну а
группа – это вертикаль!
Руки на
пояс, прыжки на месте.
IV. Закрепление
Вопросы:
- Какое
место по распространенности в земной коре занимает алюминий? (Третье).
- Встречается
ли алюминий в природе в свободном виде? (Нет).
- Что
означает амфотерность алюминия и его соединений? (Обладает двойственными
свойствами, реагирует как с кислотами, так и со щелочами).
- Назовите
минерал состава Al2O3, обладающий очень высокой прочностью и твердостью. (Корунд).
- Назовите
способ получения металлов из оксидов с помощью алюминия. (Алюминотермия).
- Чем
является алюминий в химических реакциях? (Восстановитель).
В качестве закрепления предлагается тест, выполненный на основе
конструктора тестов
А.А. Баженова, позволяет создавать как проверочные тесты, так и
обучающе-контролирующие ресурсы, а также использовать при подготовке к ГИА. (Приложение
3)
Объявляются оценки за устные ответы и работу у доски, за
выполнение теста.
- Над
какой темой мы сегодня работали?
- Что
нового вы узнали об алюминии?
- Что
нового для себя вы узнали на уроке?
Учащиеся делают вывод о приобретенных знаниях и умениях.
Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить
щелочные или кислые растворы?
В алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные растворы,
т.к. происходит следующая химическая реакция: 2Al + 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4] +
3H2↑. Происходит растворение алюминия в щелочи.
Итог
Выставление оценок.
Обобщение полученных на уроке сведений
Проводит беседу по вопросам.
Оценивание учащихся за работу на уроке
Что запомнилось на уроке, что понравилось.
Домашнее задание
В качестве домашнего задания также предлагается выполнить
творческие задания: подготовить небольшие доклады, презентации о применении
алюминия. (Алюминий – тара и упаковка, алюминий в фармацевтике, транспорте,
электрике и машиностроении, строительстве). (Составить схему превращений на
основе алюминия и написать уравнения реакций.
Пересказ параграфа
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.