УРОК ПО ХИМИИ В 9 КЛАССЕ
ПО ТЕМЕ:
«КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА»
Учитель химии
МБОУ гимназия им. И.А.Бунина
Кудиникова Наталья Валерьевна
г. Воронеж
2019
Урок
химии в 9 классе
Тема
урока: «Кислородные соединения азота».
Цель: изучение свойств оксидов азота; ознакомление с окислительно –
восстановительной реакцией диспропорционирования.
Задачи:
- образовательные: рассмотреть оксиды
азота, повторить классификацию и основные свойства оксидов на их примере;
- воспитательные: формировать научное мировоззрение, развивать
коммуникативные умения, воспитывать самостоятельность, чувство собственного
достоинства, содействовать воспитанию стойкого позитивного интереса к предмету;
- развивающие:
развивать умения самостоятельно систематизировать и анализировать
теоретическую информацию, сравнивать, делать выводы, строить аналогию,
грамотно излагать свои мысли; развивать познавательные способности, потребности
и интерес у учащихся к предмету.
Тип урока: комбинированный.
Методы и методические приемы: проблемный, эвристический.
Оборудование: компьютер, проектор, экран, листы с информацией.
Планируемые результаты:
- предметные результаты:
понятие о свойствах оксидов азота, умение написания окислительно –
восстановительных химических реакций; умения определения степеней окисления;
- метапредметные
результаты:
познавательные – умение работать с текстами, выделять главное,
сравнивать,
анализировать;
личностные - управление своей деятельностью на уроке, развитие личной
ответственности за результаты своей работы на
уроке;
регулятивные – умение ставить цели, организовывать учебное
сотрудничество и совместную деятельность с учителем и
одноклассниками; коммуникативные
– формирование умения излагать свою точку зрения и аргументировать.
Содержание
урока
1. Организационный этап.
Взаимное приветствие
учащихся и учителя; проверка готовности учащихся к работе на уроке.
2.Актуализация знаний.
Учитель:
- на прошедшем уроке мы начали изучать элементы VА группы на примере азота. Вспомним основные
моменты, которые необходимы будут сегодня на
уроке: 1.
Каковы особенности строения внешнего энергетического уровня атома
азота? 2. В чем особенность строения молекулы
азота?
3. Чем объясняется малая химическая активность азота как простого
вещества? 4. В реакциях с какими
веществами азот проявляет окислительные
свойства? 5. Какие степени окисления азот
при этом
проявляет?
6. В реакциях с какими веществами азот проявляет восстановительные
свойства? 7. Какие степени окисления азот
при этом
проявляет?
8. Исходя из строения атома, какие могут быть степени окисления у
азота? 9. Какие из степеней
окисления будет принимать азот в соединениях с кислородом? Почему? 10.
Как называются бинарные соединения, в которых одним из элементов является
кислород в степени окисления -2? 11.
Следовательно, сколько оксидов характерно для азота?
Формулирование темы и целей урока.
Учитель:
-
думаю, что анализируя вопросы, на которые мы отвечали, можно попытаться
сформулировать тему нашего сегодняшнего урока. (Учащиеся формулируют тему
урока).
Тема урока: «Кислородные соединения
азота».
Учащиеся записывают тему
урока.
Учащиеся формулирую цели урока, исходя из темы.
3.Изучение новых знаний.
Постановка проблемы.
Ученые составили доклад после изучения
процессов, происходящих в атмосфере, в котором сказано, что ежегодно с дождевой
водой из атмосферы попадает около 7 кг. Азота на один гектар площади. А как же
такое возможно, если мы знаем, что азот плохо растворяется в воде? В каком же
виде он попадает почву из атмосферы? (Возможно в виде азотной кислоты).
Но откуда же она в воздухе? Проблема. В конце
урока нам нужно будет ответить на этот вопрос.
Для начала поработаем с оксидами азота.
Задания для учащихся:
1) На доске записать формулы всех оксидов
азота и дать им название.
N2O - оксид азота (I) - закись азота;
NO - оксид азота (II)
– окись азота;
N2O3 - оксид азота (III) – азотистый ангидрид;
NO2 - оксид азота (IV) – двуокись азота;
N2O5 - оксид азота (V) - азотистый ангидрид.
Кроме научных названий, принятых Международным
союзом теоретической и прикладной химии, оксиды азота имеют и исторические
названия, которые часто встречаются в литературе.
2) Ознакомьтесь с понятиями на
информационном листке, проанализируйте имеющуюся информацию и распределите
тривиальные названия между пятью оксидами азота.
( Учащемуся на доске прикрепить магнитами
названия напротив формулы).
3) Изучение физических свойств оксидов азота.
В учебнике стр. 95 прочитать информацию и вписать в таблицу.
N2O - оксид азота (I) - бесцветный газ, со слабым
приятным запахом, растворим в воде, токсичен;
NO - оксид азота (II)
– бесцветный газ, малорастворим в воде, ядовит;
N2O3 - оксид азота (III) – темно – синяя жидкость, растворимая в воде, ядовитая;
NO2 - оксид азота (IV) – бурый газ («лисий хвост»),
с острым характерным запахом, растворим в воде, ядовитый;
N2O5 - оксид азота (V) - бесцветные летучие кристаллы, токсичен.
Все соединения относятся к III классу опасности – умеренно опасные.
Можно ли с ними проводить опыты в классе?
(Нет, только в специальных лабораториях и в
вытяжном шкафу.)
4) Изучение химических свойств оксидов азота.
Рассказ учителя, уравнения реакций на доске
записывают учащиеся.
N2O – нестоек и разлагается на азот и кислород, несолеобразующий, не
взаимодействует с щелочами.
N2O => 2 N2 + O2
NO – несолеобразующий оксид, не
взаимодействует с щелочами, образуется непосредственно соединением азота и
кислорода во время грозы, при этом самопроизвольно окисляется кислородом
воздуха до NO2:
N2 + O2 ó2
NO
2 NO + O2 => 2 NO2
N2O3 - солеобразующий оксид,
взаимодействует с водой, образуется азотистая кислота, и с щелочами:
N2O3 + H2O
=>2 HNO2
N2O3 + 2 NaOH =>2 NaNO2 + H2O
N2O5 - солеобразующий оксид,
взаимодействует с водой, образуется азотная кислота, и с щелочами:
N2O5 + H2O
=> 2 HNO3
N2O5 + 2 NaOH =>2 NaNO3 + H2O
NO2 – кислотный оксид. Какова в нем степень окисления азота? ( +4).
Какие кислоты азота нам известны? ( Азотная и
азотистая).
Какая же кислота образуется при взаимодействии
этого оксида с водой?
+4 +3 +5
2 NO2 + H2O => HNO2
+ HNO3
Такая реакция называется – реакция
диспропорционирования – протекает с одновременным уменьшением и увеличением
степени окисления атомов одного и того же элемента (самоокисление –
самовосстановление).
Учащийся записывает на доске электронный
баланс.
+4
+3
Окислитель N + 1e -> N восстановление
+4 +5
Восстановитель N – 1e -> N
окисление
Вывод: Таким образом, рассмотрев химические
свойства оксидов азота возвращаемся к вопросу, который поставили в начале
урока. Если азот в почву попадает в виде азотной кислоты, то как она
образуется в атмосфере? Составьте схему образования азотной кислоты во время
дождя:
+O2 +H2O
N2 => NO => NO2 => HNO3
Мы ответили на главный вопрос, попутно
познакомились с новыми понятиями. Какими?
( Окись, закись, ангидрид, реакция
диспропорционирования).
Какое значение имеют оксиды азота?
Прослушаем сообщения.
«ВЕСЕЛЯЩИЙ
ГАЗ»
(**) Американский ученый Вудхауз в 1800 году изучал
взаимодействие серы с раствором нитрита натрия в формамиде, внезапно началась
бурная реакция с выделением газа со слабым приятным запахом. Вудхаузу вдруг
стало весело, он пустился в пляс, распевал песни.
Выдающийся англ. химик Гемфри Дэви почти в то же время
проводил термическое разложение нитрата аммония. Как потом он вспоминал,
помощник слишком близко наклонился к установке и несколько раз вдохнул газ с
приятным запахом, выходивший из реторты.
Вдруг помощник разразился беспричинным смехом, а потом
свалился в углу комнаты и тут же уснул. Ученые получили один и тот же газ N2O – названный
«веселящим газом». Позже Деви с помощью этого газа устраивал специальные
сеансы.
Вот как описывал действие оксида один из современников:
«Одни джентльмены прыгали по столам и стульям, у других развязывались языки,
третьи обнаружили чрезвычайную склонность к потасовке».
Малые концентрации закиси азота вызывают чувство
опьянения (отсюда название — «веселящий газ») и лёгкую сонливость. При
вдыхании чистого газа быстро развиваются состояние наркотического опьянения, а
затем асфиксия.
В смеси с кислородом при правильном дозировании вызывает
наркоз без предварительного возбуждения и побочных явлений.
NO - « МОЛЕКУЛА ГОДА»
Совсем недавно NO считался сильнейшим загрязнителем и одним из
главнейших «врагов» для всего живого.
Но в 1992 году он объявлен Молекулой Года, его еще
называют - молекула жизни. Ученым была присуждена Нобелевская премия за
установление роли оксида азота (II) в работе сердечно – сосудистой системы. Нитроглицерин,
используемый сердечниками, выделяет дополнительную порцию NО, который
расслабляет сердечную мышцу. В 80-годы XX века на заводах Альфреда Нобеля по
производству взрывчатых веществ – нитроглицерина и динамита, было замечено, что
рабочие не жаловались на боли в сердце.
NО участвует в регуляции всех важнейших процессов в
человеческом организме:
- это стимулятор работы мозга;
- источник мышечного роста;
- он убивает злокачественные и бактериальные клетки;
- при заболеваниях иммунная система человека вырабатывает
NО в большом количестве и он убивает клетки-мишени, хотя эта очень маленькая
молекула «живет» всего около 10 секунд.
В сигаретном дыму много NО. В больших дозах NО блокирует гемоглобин, вызывает нарушение
в центральной и периферической нервной системе.
4. Рефлексия.
Для закрепления материала выполним небольшой
тест:
ТЕСТ:
«ОКСИДЫ АЗОТА»
1. Степень окисления азота в соединениях N2O5, NH3 соответственно равна
1) +2 и -3;
3) +5 и -3;
2) +5 и +3;
4) -5 и +3.
2. Азот в природе встречается в виде:
l) Li3N; 2) N2 ; 3)
KN03; 4)
NH3.
3. Формула высшего оксида азота:
1)N20; 2)N203; 3)N02; 4)N205.
4. В схеме превращений NO-----X-------HNO3, веществом Х
является:
1) N2; 3) NH3;
2) N2O5; 4) NO2.
5. Минимальное значение
степени окисления азота равно:
1) -5; 2)
-3; 3)0; 4) +3.
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и
кислородом равна:
1) 1; 2) 2; 3) 4; 4)
5.
7. При растворении этого оксида в воде образуется смесь азотной и
азотистой кислоты: 1) NO2; 3) N2O3:
2) N2O; 4) NO.
8.
Несолеобразующим оксидом
является:
1) N2О; 3) N2О5 ;
2) N2О3; 4)
NO2.
5. Подведение итогов. Оценки за урок.
6. Домашнее задание: параграф 18, стр.95 – 96, приготовить доклад или
презентацию на тему: «Закись азота и двигатель внутреннего сгорания»
ИНФОРМАЦИОННЫЙ
ЛИСТ
ЗАКИСЬ – бинарное соединение с наименьшим (по
массовой доле) содержанием кислорода (например: Cu2O).
ОКИСЬ - бинарное соединение с большим (по
массовой доле) содержанием кислорода (например: CuO).
АНГИДРИД – безводная кислота; солеобразующий
оксид, проявляющий кислотные свойства.
АЗОТНЫЙ АНГИДРИД
ЗАКИСЬ АЗОТА
ДВУОКИСЬ АЗОТА
АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИД
ОКИСЬ АЗОТА
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.