Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии "Фосфорная кислота"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по химии "Фосфорная кислота"

библиотека
материалов

МБОУ СОШ № 7 г. Черногорск

Конспект урока по химии в 8 классе по теме «Фосфорная кислота»

Составитель учитель химии: Гладышева Ольга Олеговна

Задачи: образовательные:

  1. Изучить физические и химические свойства фосфорной кислоты через проведение химического эксперимента;

  2. На основе Интернет-ресурсов, специальной литературы проиллюстрировать применение и получение фосфорной кислоты.

развивающие:

  1. Пробудить интерес к самостоятельному поиску информации в Интернете, специальной литературе;

  2. Выразить свое отношение к проблемам экологии при промышленном получении фосфорной кислоты и ее применение.

воспитательные:

1. На основе материала данной темы, эксперимента умения обучающихся наблюдать, сравнивать, делать выводы.

Оборудование: Растворы фосфорной кислоты, пробирки, оксид кальция, раствор гидроксида натрия, индикаторная бумага; нитрат серебра.

Ход урока:

1.Организационный момент

2.Актуализация знаний учащихся.

  1. Определить степень окисления и дать названия веществам: Р2O5, Н3РО4, Са3Р2,РН3;

    Характеристика вещества

    Свойства фосфора

    белый

    красный

    Физическое состояние Твердость Цвет Запах Температура плавления и воспламенения Растворимость в воде Свечение Действие на организм



  2. Двум ученикам даются индивидуальные карточки с заданиями: опишите окислено-восстановительные реакции, используя метод электронного баланса:

1) Р + О2 = Р2O5 2) Са+ Р= Са3Р2

  1. Что общего во всех этих соединениях?

  2. Какую общую тему изучаем?

3. Изучение новой темы.

Изучение новой темы начинаем со сказки, прослушав ее, вы назовете тему урока.

«Она родилась в самой волшебной, самой удивительной стране – химической лаборатории. Ее папа – оксид фосфора (V), был мужчина злого нрава, белый, рыхлый, любитель поглощать воду. Ее мама была простой спокойной женщиной и звали ее Вода. Она появилась маленькая и бесцветная и дали ей красивое женское имя – Кислота, а от отца она унаследовала фамилию Фосфорная». Назовите тему урока.

Тема урока: «Фосфорная кислота»

План: 1.Молекулярная формула. 2. Получение и физические свойства. 3. Химические свойства. 4. Применение.


1. Молекулярная формула фосфорной кислоты:

Назовите формулу фосфорной кислоты - Н3РО4 валентность фосфора равна V и степень окисления + 5. Мr3РО4) = 98 .Это трехосновная кислородосодержащая кислота.


2. Получение.

а) Демонстрация горения фосфора в ложечке, которую вносят в колбу. После заполнения колбы дымом частичек оксида фосфора, приливают немного воды до полного растворения Р2O5. Для доказательства образования кислоты в колбе, добавляем несколько капель индикатора – лакмуса или метилового оранжевого. Р2O5 является кислотным. Р2O5 +3Н2О=3РО4

б) взаимодействием природной соли с серной кислоты при нагревании

Са3O4)2 +3Н2SО4 =3РО4 +3 СаSО4


3. Физические свойства.

Твердое бесцветное, кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде в любых соотношениях.


3. Химические свойства.

а) общие с другими кислотами

1. Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов. Диссоциирует в 3 ступени: I) Н3РО4 =Н++ Н2РО4-II) Н2РО4-=Н++ НРО42- III) НРО42-=Н++ РО4 3-

Легче всего идет диссоциация по первой ступени и труднее – по третьей.

б) взаимодействие с металлами, расположенными в вытеснительном ряду до водорода: 3 Nа + Н3РО4 = 3Н2 + Nа3РО4 Напишите уравнение реакции.

в) Взаимодействие с оксидами металлов. В пробирку с оксидом кальция наливаем фосфорную кислоту. Оксид фосфора растворяется. Напишите уравнение реакции. CaO + Н3РО4 = Н2O + Ca 3(РО4)2

г) Взаимодействие с основаниями и аммиаком. В пробирку с раствором гидроксида натрия добавляем фосфорную кислоту.

3 NaOH + Н3РО4 = 3Н2O + Na3РО4

д) Реагирует с солями: 3 Na2CO3 + 2Н3РО4 = 3Н2O + 3 CO2 + 2Na 3РО4

Напишите молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения.

Таким образом, фосфорная кислота – сильная кислота, обладает общими свойствами всех кислот. Кроме этого обладает специфическими свойствами.

а) При нагревании превращается в метафосфорную кислоту 2Н3РО4 = Н4Р2О7 + Н2O Н4Р2О7 =2НРО 3 + Н2O

б) Качественная реакция на фосфорную кислоту нитрат серебра – появляется желтый осадок 3 AgNO3 + Н3РО4 = 3НNO3 + Ag3РО4

в) играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Входит в состав АТФ при разложении которой выделяется большое количество энергии.


4. Применение Фосфорная кислота используется в основном для производства минеральных удобрений: простой суперфосфат, двойной суперфосфат, дигидроортофосфат аммония, гидроортофосфат аммония.

5. Закрепление знаний обучающихся

1. Выберите вещества с которыми будет реагировать фосфорная кислота: КОН, Си, К2SО3, СО2, NО?
2. Какому молекулярному уравнению реакций соответствует ионное уравнение? 2Н+ + SО32-= Н2О + SО2

а) КОН + Н3РО4, = К3РО4 +Н2О

б) К2SО3 + Н3РО4, = К3РО42О + SО2

в) К2SО3 + Н3РО4, = К3РО42О + SО3


6. Домашнее задание: Параграф 28, упр. № 2 письменно, 7 устно стр. 159-163. Найти интересные факты об открытии фосфорной кислоты.




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 05.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров541
Номер материала ДВ-230408
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх