Конспект урока по химии _Химическая регата 8 класс

УРОК № ___

Дата «____» ___________ 20__ г.

Тема	Обобщающий урок-игра «Химическая регата»
Цель	повторить и обобщить знания об основных классах неорганических соединений, об их составе, названи­ях, классификации, физических свойствах; закрепить умение составлять формулы веществ по их названиям и давать названия веществам по их формулам. Акти­визировать умственную деятельность учеников, со­здать условия для взаимодействия и взаимопомощи учеников во время обучения.
Оборудование и материалы	карта-схема маршрута регаты, карточки с заданиями, карта оценивания «Судовой журнал», карта о. Неоргания
Базовые понятия и термины	оксиды, кислоты, основания, соли, индикаторы
Тип урока	урок обобщения и систематизация знаний.

ХОД УРОКА

       I.            мотивация учебной деятельности

Сообщение темы, определение цели и задания урока

    II.            Организационный этап

1.      Распределение обязанностей

2.      Ознакомление с маршрутом регаты вокруг о. Неоргания (Маршрутный лист)

 III.            Актуализация опорных знаний

Проверка готовности к плаванию.

·         Понятия необходимые для плавания (беседа)

·         Определение понятий «оксиды», «кислоты», «основания», «соли»

 IV.            Обобщение и проверка знаний, умений и навыков

Игра-путешествие «Химическая регата»

1.      «Штиль формул»

Выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей

CuSO_4, CaO, NaOH, Al(NO₃)₃, H₂SiO₃, CO₂, HBr, Fe(OH)₂, K₂O, CaCO₃, Al(OH)₃, H₂SO₄, Cr₂O₃, K₃PO₄, Zn(OH)₂, HPO₃

2.      Бухта «Оксиды»

·         Составьте формулы оксидов таких элементов:

Al, Na, S(VI), N(IV), Cl(VII), Ba, P(V), Fe(III)

·        Выбрать ряд соединений, который состоит только из оксидов

CrO3	FeO	HCl
Na2SO4	SiO2	SnO
H3PO4	N2O3	CO

·         Вычислите массовые доли элементов в оксиде углерода (IV)

3.      «Кислотный риф»

1.      Из приведенных формул выберите формулы серной, угольной, хлоридной, азотной, сульфидной, фосфорной кислот. Классифицируйте их по содержанию кислорода

 

H₂SO₄, H₂CO₃, H₂­SO₃, HNO₃, HCl, H₂S, HBr, H₃PO₄, HI, HPO₃

2.      Задача. Вычислите массу 3 моль серной кислоты.

3.      Дайте названия кислотам и классифицируйте их по основности

 

H₂SO₃, HBr, H₃PO₄, HNO₃, H₂SiO₃

4.      «Загадочный берег»

1.      Их вкус нам привычен, приятен. У них белый цвет, реже темный. В природе всегда их так много. Ну, как вы думаете: что это? Ответ: _________________	2.      Бинарными зовутся эти вещества. В них, крепко взявшись за руки, Два элемента соединились. Какие вещества образовались? Ответ: _________________
3.      Их вкус узнаешь сразу ты. Когда лимон иль яблоко возьмешь ты в рот, От них все вещи нужно уберечь - Такая у веществ работа. Разрушат, разъедят, порвут… Скажи: как вещества зовут? Ответ: _________________	4.      Двойное название имеют они, Растворимы в воде бывают. На кожу попадут – смейся и плачь. Почувствуешь сразу ты –ОН. Не про молочные реки и берега Вели мы с вами речь,  а об… Ответ: _________________

5.      «Щелочной залив»

1.      Составьте формулы оснований:

гидроксид меди(II) __________________	гидроксид калия ____________________
гидроксид железа(III) _______________	гидроксид кальция __________________
гидроксид цинка ___________________	гидроксид алюминия ________________
гидроксид бария ____________________	гидроксид натрия ___________________

2.      С помощью «Таблицы растворимости кислот, оснований и солей в воде» разделитеполученные основания на щелочи и нерастворимые основания.

 

6.      Мыс «Индикатор»

Заполните таблицу известными вам индикаторами. Какую окраску имеют индикаторы в нейтральной, щелочной и кислой средах

Среда Индикатор	Нейтральная (вода)	Кислая	Щелочная

7.      Полуостров «Соли»

Из предложенных ионов составьте формулы солей (не дописывая индексы) и назовите их.

Na+	Mg2+	Al3+	Ca2+	K+

________________	________________	________________	________________
________________	________________	________________	________________
________________	________________	________________	________________
________________	________________	________________	________________
________________	________________

    V.            ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА

По баллам в «Судовом журнале» учащиеся получают оценки

За каждый правильный ответ начисляется 1 балл.

Решенная задача – 1 балл.

Правильно выполненная классификация – 1 балл

Максимальное количество баллов за:

1.      «Штиль формул» - 16 баллов

2.      Бухта «Оксиды» - (8 + 1+ 1) = 10 баллов

3.      «Кислотный риф»  - (8 + 8 + 1) = 17 баллов

4.      «Загадочный берег» - (1 + 1 + 1 + 1) = 4 балла

5.      «Щелочной пролив» - (8 + 2) = 10 баллов

6.      Мыс «Индикатор» - 16 баллов

7.      Обогнуть полуостров «Соли» - (9 + 9) = 18 баллов

Итоговая таблица

Балл	Оценка		Балл	Оценка
1 – 7	1		48 – 55	7
8 – 15	2		56 – 63	8
16 – 23	3		64 – 71	9
24 – 31	4		72 – 79	10
32 – 39	5		80 – 87	11
40 - 47	6		88 – 91	12

 VI.            ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

·         Повторить § 7-8, 10 – 11,

·         Подготовиться к контрольной работе