Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии: "Кислород- элемент жизни"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по химии: "Кислород- элемент жизни"

библиотека
материалов

Урок химии в 9 классе.

Тема урока: «Кислород – элемент жизни».

Цель урока: создания оптимальных условий для мотивации познавательной деятельности учащихся через использование практико-ориентированного подхода.

Задачи урока: способствовать развитию умения выделять главное в изучаемом материале; развитию умения логически мыслить, анализируя, сравнивая, делая выводы; способствовать развитию самостоятельности школьников, познавательного интереса и коммуникативных качеств;

продолжить гуманизацию и гуманитаризацию естественнонаучных и технических знаний с помощью литературных произведений, установление межпредметных связей между химией, биологией, физикой, историей, экологией.

Некоторые учащиеся готовят заранее сообщения по темам:

  • История открытия кислорода.

  • Нахождение кислорода в природе.

  • Получение кислорода в лаборатории и промышленности.

  • Использование кислорода.

Тип урока: по дидактической цели - изучение нового материала,

по способу организации - комбинированный.

Оборудование :

1) периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, мультимедийная презентация.

2) оборудование для эксперимента: стакан химический, раствор перекиси водорода, оксид марганца (IV), ложечка, лучина, спиртовка, спички.

Информационные источники:

  1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2002. - С. 151 – 158.

  2. Полезная химия: задачи и истории / Л.Ю. Аликберова, Н.С. Рук. – М.: Дрофа, 2005.

  3. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин. -М.: Аванта+, 2001

  4. Энциклопедия для детей. Том 19. Экология / Глав. ред. В.А. Володин. -М.: Аванта+, 2001

  5. Аликберова Л.Ю. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей. -М.: АСТ-ПРЕСС, 1999

  6. Ресурсы Интернет

Ход урока

  1. Организационный этап.

  2. Этап актуализации знаний.

Сегодня мы с вами будем говорить о элементе и веществе, который можно охарактеризовать так: вездесущий, всемогущий, невидимый. На первый взгляд может показаться, что такого вещества не может существовать, однако это вещество есть, мало того, оно хорошо известно каждому человеку.

Прослушайте стихотворение и предположите, о каком веществе и химическом элементе пойдет речь и попробуйте определить задачи урока.

Я жилец квартиры восемь.

Я могу зажечь на спор

Спичку, печку и костер.

Кто вам всем дышать дает-

Атмосферный кислород!

Правильно это кислород и тема нашего урока: кислород –элемент жизни.

- записывают тему в тетрадь

Попробуйте сформулировать задачи нашего урока.

Сегодня на уроке мы постараемся обобщить и закрепить имеющиеся у нас знания о этом элементе, расширить свое представление о кислороде, его свойствах, его значении для живых существ.

К концу урока мы должны доказать, что кислород вездесущ, всемогущ.

Мы будем использовать различные источники информации: учебные таблицы, презентацию, некоторые учащиеся получили задание подготовить сообщение из дополнительной литературы и конечно же наш основной помощник учебник §21.

Эпиграф урока: «Кислород-это вещество, вокруг которого вращается земная химия»

Я.Берцелиус

План урока

  • История открытия

  • Характеристика атома

  • Получение в лаборатории и промышленности

  • Физические свойства

  • Химические свойства

  • Кислород в природе

  • Применение кислорода

  • Озон

  • Экологические проблемы

  • Выводы

3 этап. Анализ изученного, выделение главного в изученном, систематизация и обобщение знаний.

История открытия кислорода, как и азота, связана с продолжавшимся несколько веков изучением атмосферного воздуха. О том, что воздух по своей природе не однороден, а включает части, одна из которых поддерживает горение и дыхание, а другая — нет, знали еще в 8 веке китайский алхимик Мао Хоа, а позднее в Европе — Леонардо да Винчи. В 1665 английский естествоиспытатель Р. Гук писал, что воздух состоит из газа, содержащегося в селитре, а также из неактивного газа, составляющего большую часть воздуха. О том, что воздух содержит элемент, поддерживающий жизнь, в 18 веке было известно многим химикам. За кем же закрепили приоритет его открытия? Каким годом датируется открытие кислорода?

Кто из выдающихся химиков дал название элементу кислороду; что оно означает?

-найдите информацию в учебнике.

- доп. информация.

Впервые выделил кислород в 1770 году знаменитый шведский химик Карл Вильгельм Шееле при нагревании селитры – нитрата калия. Два года спустя Шееле выделил кислород еще несколькими способами: взаимодействием диоксида марганца с серной кислотой, прокаливанием перманганата калия, либо оксида серебра. Немного позже в 1774 году. Кислород выделил англичанин Джозеф Пристли. Он прокалил оксид ртути. Вот как об этом писал сам Джозеф Пристли: «1 августа 1774 г. Я попытался извлечь воздух из ртутной окалины (оксида ртути) и нашел, что воздух легко может быть изгнан из нее посредством линзы. Этот воздух не поглощался водой. Каково же было мое изумление, когда я обнаружил, что свеча горит в этом воздухе необычайно ярким пламенем. Тщетно пытался я найти объяснение этому явлению».Полгода спустя Д. Пристли осуществил опыт с мышами, поместив одну в сосуд с кислородом, а другую в такой же сосуд с воздухом, и обнаружил, что в кислороде живые существа живут дольше, чем в воздухе. Затем он сам пробовал дышать полученным газом и убедился, что им «дышится чрезвычайно свободно и легко».И все-таки главная фигура в истории открытия кислорода – не Шееле и не Пристли. Они открыли новый газ – и только. Собственно открывшим кислород остается французский химик Антуан Лавуазье. В 1775 году он исследовал кислород и создал кислородную теорию горения. В 1745—1748 гг. М. В. Ломоносов экспериментально доказал, что горение — это реакция соединения веществ с частицами воздуха.

За два века, прошедшие со времени открытия, теория Лавуазье не только не была опровергнута, но еще более укрепилась. Лавуазье дал название кислороду oxygenium – рождающий кислоту.)

- запись в тетради 1770г.- К. Шееле, 1774г. –Дж. Пристли, 1775 г. – А. Лавуазье

Несколько лет понадобились ученым чтобы описать строение и свойства кислорода, а мы можем дать характеристику кислороду за несколько минут используя ПСХЭ.

-Дайте характеристику элементу кислороду по плану используя ПСХЭ

- запись в тетрадь

Мы познакомились с тем как получали кислород в 18 веке, принципы получения остались прежними кислород получают из веществ которые легко разлагаются с его образованием. Посмотрим фрагмент получения кислорода в лаборатории.

А вот как предлагал получать воздух ж.Верн в романе «опыт доктора Окса»

Запишите уравнения реакций.

-записывают уравнения реакций.

Проведем лабораторный опыт получим кислород и докажем его наличие в сосуде.

- проводят опыт получения кислорода разложением перекиси водорода.

Опишите физические свойства кислорода, непосредственно наблюдаемые в опыте.

- отмечают физические свойства кислорода

«Мистер Бейли открыл шестую дверь, и я увидел изумительное зрелище. Перед нами был огромный подземный грот. Десятки ламп освещали большое озеро, вода которого отличалась необычайно красивым голубым цветом. Казалось, как будто в эту подземную пещеру упал кусок голубого неба.

- Жидкий воздух, - сказал Бейли.

Я был поражен. До сих пор мне приходилось видеть жидкий воздух только в небольших сосудах нашей лаборатории». А.Беляев «Продавец воздуха».

Мы с вами не собирали кислород, но если нам это будет необходимо посмотрите как нужно располагать пробирку приемник. Почему? Вспомните физические свойства.

- объясняют способы собирания.

-зарисовывают схемы в тетрадь.

Лабораторные способы не годятся для получения в промышленности. Из чего вы бы предложили получать кислород?

- записывают промышленные способы получения

Когда вы доказывали наличие кислорода в сосуде вы уже доказали одно из главных химических свойств кислорода. Какое?

- это реакции горения

Какие вещества получаются при взаимодействии веществ с кислородом?

- оксиды

Что такое оксиды? Посмотрите на реакции некоторых веществ с кислородом.

Запишите уравнения реакций некоторых веществ с кислородом.

-кислород сильный окислитель

-записывают уравнения реакций

Чем отличается горение веществ в кислороде и на воздухе? С чем это связано?

- в воздухе 21% кислорода.

Откройте учебник с.126, рис.66

Кислород в атмосфере Земли начал накапливаться в результате деятельности первичных фотосинтезирующих организмов, появившихся, вероятно, около 2,8 млрд. лет назад. современный состав она приобрела примерно 400 млн. лет назад. Наличие в атмосфере кислорода в значительной степени определило характер биологической эволюции. именно реакции биологического окисления, более эффективные, чем древние энергетические процессы брожения и гликолиза, снабжают живые организмы большей частью необходимой им энергии. Так один из самых сильных окислителей стал основой жизни на нашей планете.

А где еще встречается кислород на нашей планете?

Используя материал параграфа, расскажите о нахождении кислорода в природе.

(В атмосфере нашей планеты находится приблизительно 21% свободного кислорода (по объему). Количество его в земной коре в виде химических соединений с другими элементами составляет 49%. Кислород - химически активный элемент. В состав половины из 4 тысяч известных в настоящее время неорганических веществ, входит кислород. В связанном виде он находится в почве, минералах и рудах. В составе воды рек, озер, морей, океанов содержится до 89% кислорода, в песке его доля достигает 53%, в глине- 56%. Организм человека содержит до 65% кислорода в связанном состоянии. Кислород является важным составляющим элементом растений и животных.

- записывают в тетрадь некоторые цифры

Рассматривая химические свойства кислорода мы отметили что большое количество кислорода расходуется при реакциях окисления и горения. Почему же его количество в атмосфере не уменьшается?

- фотосинтез

- круговорот кислорода

Проанализируйте схему применения кислорода в учебнике. Где же применяется кислород?

- записи в тетрадь

Но наши знания о кислороде будут не полными если мы не вспомним об еще одном простом веществе которое образует химический элемент кислород. Что это за вещество. Как называется свойство одного и того же химического элемента образовывать несколько простых веществ?

- озон, аллотропия

Сравним свойства этих веществ

- записи в тетради

Чем обусловлена разница в свойствах этих веществ?

В этом примере мы наблюдаем проявления общего философского закона перехода количества в качество.

Какие экологические проблемы вам известны применительно к теме нашего урока? Расскажите о них.

- рассказывают

Наш урок подошел к концу. Справились ли мы с задачами поставленными в начале урока? Сделайте выводы по уроку.

Выводы:

  • Кислород самый распространенный элемент на нашей планете.(вездесущ)

  • Кислород необходим всем живым организмам для дыхания

  • С участием кислорода протекают процессы горения и окисления(всемогущ)

  • Жизнь на нашей планете существует благодаря кислороду.

  • Озоновый экран защищает биосферу Земли от губительных ультрафиолетовых лучей.

4 этап. Домашнее задание: §21, упражнение 5,6,8.

5 этап. Итог урока. Продолжите фразу.

На этом уроке…

Теперь я знаю…

Мне было интересно узнать…

6 этап. Рефлексия.




Вариант 1

1. Относительная молекулярная масса кислорода равна:

а) 16, б) 32, в) 48

2. Кислород обладает следующими свойствами:

а) легче воздуха,

б) плохо растворим в воде,

в) поддерживает дыхание,

г) не поддерживает горение.

3. Оксидами являются:

а) НgО,

б) НСl,

в) HNО3 ,

г) О2 ,

д) Аl2О3

4. При взаимодействии калия и кислорода образуется вещество состава:

а) КО2 , б) КО, в) К2О.

5. Кислород выделяется в результате процесса:

а) брожения фруктовых соков

б) гниения отмерших частей растений,

в) фотосинтеза,

г) дыхания человека и животных



Вариант 2

1. Название химическому элементу кислороду дал:

а) Дальтон, б) Лавуазье, в) Шееле .

2. Кислород обладает следующими свойствами:

а) тяжелее воздуха,

б) хорошо растворим в воде,

в) не поддерживает дыхание,

г) поддерживает горение.

3.Оксидами являются:

а) Н2О,

б) РН3 ,

в) Н24 ,

г) Cl2О7 ,

д) О2

4. При взаимодействии магния и кислорода образуется вещество состава:

а) MgО2 , б) MgО, в) Mg2О.

5. Кислород в лаборатории можно собрать методом:

а) вытеснения воздуха,

б) методом вытеснения воды,

в) обоими перечисленными методами,

г) ни одним из этих методов.


Инструктивная карточка.

Опыт. Получение кислорода разложением пероксида водорода и доказательство его наличия в сосуде.


  1. Налейте в пустую пробирку около 1 см пероксида водорода. Что наблюдаете?

  2. Добавьте в эту пробирку оксид марганца (IV) из другой пробирки. Что наблюдаете?

  3. Испытайте выделяющийся газ тлеющей лучинкой. Что наблюдаете?

Запишите уравнения реакций.

Инструктивная карточка.

Опыт. Получение кислорода разложением пероксида водорода и доказательство его наличия в сосуде.


  1. Налейте в пустую пробирку около 1 см пероксида водорода. Что наблюдаете?

  2. Добавьте в эту пробирку оксид марганца (IV) из другой пробирки. Что наблюдаете?

  3. Испытайте выделяющийся газ тлеющей лучинкой. Что наблюдаете?

  4. Запишите уравнения реакций.


Инструктивная карточка.

Опыт. Получение кислорода разложением пероксида водорода и доказательство его наличия в сосуде.


  1. Налейте в пустую пробирку около 1 см пероксида водорода. Что наблюдаете?

  2. Добавьте в эту пробирку оксид марганца (IV) из другой пробирки. Что наблюдаете?

  3. Испытайте выделяющийся газ тлеющей лучинкой. Что наблюдаете?

  4. Запишите уравнения реакций.


Инструктивная карточка.

Опыт. Получение кислорода разложением пероксида водорода и доказательство его наличия в сосуде.


  1. Налейте в пустую пробирку около 1 см пероксида водорода. Что наблюдаете?

  2. Добавьте в эту пробирку оксид марганца (IV) из другой пробирки. Что наблюдаете?

  3. Испытайте выделяющийся газ тлеющей лучинкой. Что наблюдаете?

  4. Запишите уравнения реакций.



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 16.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров227
Номер материала ДВ-263937
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх