Конспект урока по химии 8 кл. на тему " Закон Авогадро"

8 класс. Тема:  Закон Авогадро. Молярный объем газа. Дата____

Цель:

1.Образовательная:  изучить закон Авогадро, научить определять молярный объем,   

   относительную плотность газов, научить решать задачи, применяя закон Авогадро.                                        

2. Развивающая:  развитие познавательной  активности, мышление, речи, формирование    умений  выделять  главное, устанавливать единые, общие  признаки и   свойства целого.                                    

3.Воспитательная:  воспитание мотивов учения, положительного отношения к знаниям, умения работать в группах,  здоровый образ жизни.

Тип урока:   комбинированный

Вид урока: усвоение новых знаний

Прогнозируемый    результат: знают закон Авогадро и его следствие,  используя формулы, умеют самостоятельно решать задачи.

Оборудование: учебник «Химия 8» Рудзитис Г.Е 2010 год, компьюбтер. проектор, рабочие тетради, таблицы, схемы, лист самооценки, конверты с заданиями.

Межпредметные связи с физикой, математикой, историей.

            Структура урока: 

      Организационный момент;

      Проверка и повторение пройденного материала;

      Изучение нового материала.;

      Физминутка

      Закрепление новой темы;

      Домашнее задание;

      Подведение итогов.

      Рефлексия

Ход урока:

1.Организационный момент.Приветствие!

Проверьте готовность, все  в порядке?

   Готов ли учебник, дневник и тетрадка?

                                      Своим одноклассникам ты улыбнись,

         И к знаниям стойким, дружочек, стремись!

2.Проверка домашнего задания

 Вспомним что такое  Молярная масса и количество вещества.  Дайте определение и формулы для расчёта.

Задание № 1 расчитайте молярную массу для 1 вариант  СО2             2 вариант.NH3

Задание №2 .вычислите массу СО2, если п2 моль            NH3 n- 3 моль

Ответы.                                                           88 г                          51г.       

Взаимопроверка.

 Учитель. Ребята! У вас на партах в файлах лежать листы самооценки. Познамьтесь с правилами их заполнения.                                                                               

Выберите лишнее.            СI2,H₂, AI.    Na, O₂, N₂.

3.Актуализация опорных знаний Беседа

—    В каких агрегатных состояниях может находиться вещество?

—    Охарактеризуйте газообразное состояние вещества.

—    Как влияет на физическое состояние газов изменение температуры?

—    Как влияет на физическое состояние газов изменение давления?

Мотивация.   Ребята! Постарайтесь в конце урока. ответить на 3 вопроса. Что? Зачем?Почему?

При решении задач мы часто находим количество вещества или мас­су газообразных веществ (кислорода, водорода, углекислого газа). Пересчитать количество молекул практически невозможно, но и взвесить газы на практике очень трудно. Для измерения газов принято использовать объемы. Итак, необходимо выяснить, как связаны между собой количество вещества и объем.

Сообщаю тему урока и прошу учеников сформулировать цель урока.     

4. Изучение нового материала  Закон Авогадро. Давайте послушаем небольшое сообщение. Кем был А.Авогадро и в чём его заслуга?

Сообщение ( Калеева Д)

 Работа с учебником стр 153-154

       Итак, нас интересует, как связаны между собой объем газов и коли­чество молекул, содержащихся в этом объеме? Этим вопросом заинтересо­вался в начале XIX столетия итальянской ученый Амедео Авогадро. Пос­ле многочисленных экспериментов с газообразными веществами он в 1814 году сформулировал свой закон, который со временем получил название закона Авогадро:

      В равных объемах любых газов, которые находятся в одинаковых усло­виях (температура и давление), содержится одинаковое число молекул.

          С современной точки зрения это утверждение довольно легко объяс­няется. Как и большинство твёрдых и жидких веществ, газы состоят из отдельных молекул. Но в отличие от твердых и жидких веществ, в которых молекулы расположены очень плотно друг к другу, в газах молекулы распо­ложены на больших расстояниях друг от друга. Эти расстояния значитель­но больше собственных размеров молекул. И хотя молекулы разных газов отличаются друг от друга размерами, формой и объемом, этими отличиями можно пренебречь, и рассматривать их как жесткие крошечные шарики.

     Молекулы газа постоянно находятся в состоянии беспорядочного (ха­отичного) движения и сталкиваются друг с другом с определенной часто­той. Но при этом среднее расстояние между молекулами газа постоянно и зависит только от условий, в которых находится газ. Если разные газы находятся в одинаковых условиях (температура и давление), то расстояния между молекулами приблизительно одинаковы, и потому в одинаковых объемах должно содержаться одинаковое число молекул.

      Внимание !Закон спра­ведлив только для идеальных газов и не применяется для жидкостей.

Коллективно обсуждаем

      Согласно закону Авогадро, в равных объемах разных газов при одина­ковых условиях содержится равное число молекул. Какая еще величина характеризуется равным числом частичек? (Ответ: моль.)

 Необходимо прийти к выводу о том, что 1 моль любого газа при одинаковых условиях занима­ет одинаковый объем. Это первое следствие, которое вытекает из закона Авогадро.

Как можно назвать объем 1 моль газа по аналогии с молярной массой?

Каким будет молярный объем любого газа при одинаковых условиях?

Молярный объем — это физическая величина, которая равняется от­ношению объема вещества к его количеству.

 

При нормальных условиях молярный объем любого газа составляет приблизительно 22,4л/моль.

Зная молярный объем газа, можно определить количество вещества л, которое содержится в объеме V при нормальных условиях:

          п             V_т = 22,4 л/моль.

Если мы знаем, что в одном моле вещества содержится такое количест­во молекул, которое равняется числу Авогадро, то можем вычислить число молекул газа в определенном объеме при нормальных условиях:

                  ;  N

5.Первичное закрепление изученного

Работа удоски .Решение задач с использованием закона Авогадро.

Задача 1. Вычислите объем, который занимает при нормальных условиях газ количеством вещества 1,2 моль.

Дано: n(газа) = 1,2 моль V (газа) —?

                                    Решение:

          V=пV_т=1,2 моль*22,4 л/моль = 26,88 л.

                                Ответ: V(газа) = 26,88 л.

           Задача2.Вычислите количество вещества,   которое содержится                        при                               нормальных условиях в 5,6 л газа.

Решение:

                                 Дано:

                               V(газа) = 5 л.

                              n(газа) —?                                   n=  =  = 0,25 моль.

                                                                           Ответ: п(газа) = 0,25 моль

6. Физминутка.  

Слушайте меня внимательно! Если я называю металл, то вы приседаете. Называю неметалл, поворачиваетесь влево, вправо. Называю газ, подпрыгиваете.

7. Выполнение самостоятельной работы.

1.Вычислите какой объём при н.у займет аммиак кол- ва 0,5 моль.

2. Вычислите , какой объём займёт при н.у азот массой 560гр.

Запасной вариант ( сборник задач и упражнений Гольдфарб) стр 42 задание 6-51.

Дополнительная задача.   Задача. Вычислите массу одного литра углекислого газа  (н.у.).

Дано:                                                     Решение

V(С0₂) = 1 л.   

                                Вычислим количество вещества углекислого газа,

                               содержащегося в  1 литре:

                                     n(CO₂) =  =  = 0,0446 моль

                                    Масса такого количества углекислого газа будет

                                    равняться:

                                    M(CO₂) = 12 + 2  16 = 44 г/моль

                                    m(CO₂) = n(CO₂)  M(CO₂) = 0,046 моль  44 г/моль = 1,96 г.

                                    Ответ: m(CO₂) = 1,96 г.

8. Взаимопроверка.  Заполнение листов самооценки. Критерии прописаны.

Учитель . Обратите внимание. что такие задания есть и Кимах по химии  в 9 класс и В ЕГЭ 11 класса.

9.Домашнее задание: Разноуровневое.

Для всех .

Выучить  конспект. Формулировку закона и следствие закона.  §44  учебника Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана . Сделать и выучить карточки с формулами.

Для сильных решить задачу.  №2 стр 156 учебник Рудзитис Г.Е.

10. Подведение итогов урока

      Определите важнейшие понятия, кото­рые изучались на уроке и проанализируте результаты своей дея­тельности на уроке и оценить свои умения решать задачи с использованием понятия «молярный объем газов».

     Оценки.

 11. Рефлексия. Ребята по кругу высказываются одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного экрана на доске:

1.      сегодня я узнал…

2.      было интересно…

3.      было трудно…

4.      я выполнял задания…

5.      я понял, что…

6.      теперь я могу…

7.      я почувствовал, что…

8.      я приобрел…

9.      я научился…

10.  у меня получилось …

11.  я смог…

12.  я попробую…

13.  меня удивило…

14.  урок дал мне для жизни…

мне захотелось…

 Ребята, с каким настроением вы уходите с урока? Дорисуйте его на доске.

Урок закончен. Спасибо за урок!

Лист самооценки.

№	ФИО ученика	Устный ответ	Решение задач при изучении новой темы	Самостоятельная работа	Средний бал
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11

Критерии оценивания устного ответа

                        Отметка «5» :

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.      

            Ответ «4» ;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

            Отметка «З» :

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

            Отметка «2» :

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

Оценка умений решать расчетные  задачи.

            Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

            Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

            Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.