1136599
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияКонспектыКонспект урока по химии 11 класс "Химические свойства металлов"

Конспект урока по химии 11 класс "Химические свойства металлов"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Конспект урока по химии в 11 классе
по теме: "Химические свойства металлов"

Цели урока:

  • Уметь доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде;

  • Уметь объяснять изменения физических и химических свойств металлов в периоде и в группе, подчеркнуть причинно-следственную зависимость состава, строения и свойств металлов;

  • Уметь составлять схемы, конспекты, проводить сравнения, делать обобщения, выводы.

Реактивы и оборудования: медная проволока, алюминиевые стружки, сера-порошок, вода, натрий, раствор соляной кислоты, цинк, раствор сульфата меди, раствор фенолфталеина пробирки, спиртовка, спички, держатель.

Ход урока:

Девиз урока: «Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность».

( Б. Шоу).

1.Организационный момент

Друзья мои! Я очень рада войти в приветливый ваш класс.
И для меня уже награда – внимание ваших умных глаз.

Я знаю: каждый в классе гений, но без труда талант не впрок

Скрестите шпаги ваших мнений –
Мы вместе сегодня сочиним урок!


2.Проверка домашнего задания

-Какую тему мы изучали на прошлом уроке? (Общая характеристика металлов)

Кроссворд на презентации



М

А

Г

Н

И

Й

С

Е

Р

Е

Б

Р

О



Р

Т

У

Т

Ь



Н

А

Т

Р

И

Й

З

О

Л

О

Т

О



О

Л

О

В

О






  1. Какой металл входит в состав хлорофилла? (магний)

  2. Металл, который используют служители церкви для получения «святой воды». (серебро)

  3. Какой металл при обычных условиях является жидкостью? (ртуть)

  4. Избыток ионов этого металла в организме человека приводит к повышению артериального давления? (натрий)

  5. Название какого металла переводится с латинского языка как «утренняя заря»? (золото)

  6. Какой металл называют металлом консервной банки? (олово)



Тест на повторение дом. задания с самопроверкой



Вариант 1

1. Атом железа имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня: 1) …3d
64s2 2) …4s2 3) …4s24p6 4) …3d54s2

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения металлических свойств?

1)
Sr, Ca, Mg 2) Na, Mg, Al 3) Na, K, Rb 4) Sr, Ba, Ra

3. Самый тугоплавкий металл: 1) Li 2) Cr 3) V 4) W

4. К щелочным металлам относится: 1) Са 2) Cs 3) Cu 4) Al

5. Самый легкий металл: 1) Li 2) Mg 3) Al 4) Cs

6. Самый пластичный: 1) Hg 2) Li 3) Au 4) Al

……………………………………………………………………………………….

Вариант 2

1. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня … 3d
104s2 соответствует атому: 1) Ca 2) Ti 3) Zn 4) Cu

2. Способность отдавать электроны уменьшается в ряду:

1) Na, Mg, Al 2) Li, Na, Cs 3) Sc, Ca, K 4) Sr, Ba, Ra

3. Самый легкоплавкий металл: 1) Li 2) Hg 3) Cs 4) Na

4. К щелочно-земельным металлам относится: 1) Mg 2) K 3) Ba 4) Be

5. Самый тяжелый металл: 1) Mo 2) Pb 3) W 4) Os

6. Самый электропроводный: 1) Cu 2) Ag 3) Au 4) Al




3.Изучение нового материала:

Целеполагание

Мы изучили физические свойства металлов, строение, положение в ПСХЭ, практическое применение. Показ слайда с алюминием

А что ещё можно узнать о металлах?

3.1 Характерной особенностью металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны; при этом проявляется активная восстановительная способность.
Восстановительную активность металла в химических реакциях, которые протекают в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ca Co Ni Sn Pb (H2 ) Cu Hg Ag Pt Au
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
Уменьшение восстановительных свойств

Вопрос: На основании данного ряда напряжений какие можно сделать важные заключения о химической активности металлов в реакциях, протекающих в водных растворах при стандартных условиях:

1. Чем левее стоит металл в этом ряду, тем более сильным восстановителем он является.
2. Каждый металл способен вытеснять (восстанавливать) из солей в растворе те металлы, которые в ряду напряжений стоят после него (правее).
3. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из кислот в растворе.
4. Металлы, являющиеся самыми сильными восстановителями (щелочные и щелочноземельные), в любых водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой.

3.2.Рассмотрим химические свойства металлов.

1. Взаимодействие с водой

Демонстрационный опыт – взаимодействие натрия с водой

Уравнение на доске и в тетради с электронным балансом

Металлы до Мn при взаимодействии с водой образуют гидроксиды, от Мn до Ni – при нагревании с водой дают оксиды.

2. Взаимодействие с кислотами

Демонстрационный опыт – взаимодействие алюминия с соляной кислотой

И медью. Сделать выводы. Записать уравнение с электронным балансом.

Вопрос: Могут ли металлы взаимодействовать с органическими кислотами?

Демонстрационный опыт – взаимодействие магния с уксусной кислотой.

Записать уравнение.

Вопрос: Как вы думаете. все ли металлы, стоящие в ряду напряжения металлов до водорода, могут взаимодействовать с разбавленной серной кислотой? Ответ вы найдёте в учебнике на стр. 205.

3. Взаимодействие с солями менее активных металлов в растворе.

Демонстрационный опыт – взаимодействие железа с раствором медного купороса. ( Так как данная реакция протекает с медленной скоростью- этот опыт подготавливается заранее)

И меди с раствором цинкового купороса – изменений нет

Вопрос: Выберите возможные реакции:

ZnSO
4 + Al →

FeCl
2 + Zn →

4. Давайте передохнем. Даны фразы, нужно перевести их с химического языка на русский:

1. Не все то аурум, что блестит.

2. Куй феррум, пока горячо.

3. Слово - аргентум, а молчание – аурум.

4.Купрумного гроша не стоит.

5. Стойкий станумный солдатик.

6. Белый как карбонат кальция.

7. За купрумный грош удавился.

9. Феррумнный характер.

5. Взаимодействие с кислородом.

Вопрос: Почему ЩМ и ЩЗМ хранят под слоем керосина? (Легко окисляются на воздухе)

Уравнения реакций. ЩМ дают пероксиды, кроме лития. Литий и ЩЗМ образуют основные оксиды. Другие металлы, кроме золота и платиновых металлов, которые вообще не окисляются кислородом воздуха, взаимодействуют с ним только при нагревании.

Демонстрационный опыт – горение медной проволоки.

Уравнения реакций.



6.Взаимодействие с галогенами.
Самостоятельно рассмотреть и записать уравнения. стр. 203 учебника

7. Взаимодействие с серой.

Демонстрационный опыт – взаимодействие натрия с серой.

Уравнение.

Вопрос: «Почему нельзя использовать металлические предметы при окраске и завивке волос?».

При реакции металлов с серой белка волос образуется сульфид, придающий зеленоватый оттенок волосам. В настоящее время используются металлосодержащие краски для волос. Они окрашивают волосы преимущественно в темный цвет и дают отличный блеск. Но при этом делают волосы тяжелыми и ломкими.

5. Взаимодействие металлов со щелочами.
Вспомнить амфотерность. На примере алюминия.
2Al + 2NaOH + 6H
2O → 2Na [Al(OH)4] + 3H2
IV. Вывод по уроку:
Вопрос: исходя из химических свойств металлов, можете ли вы сказать, какое практическое применение они находят?
Ответ: Металлы широко используются человеком в технике, медицине, различных отраслях промышленности, но при использовании надо учитывать их свойства: взаимодействие с кислородом, водой, различными солями.

Рефлексия: Напишите телеграмму учителю, в которой вы расскажете о своих впечатлениях об уроке.

Домашнее задание: параграф 18 и тестовая работа

Жизнь человеческая подобна железу.

Если употреблять его в дело, оно истирается;

если же не употреблять, ржавчина его съедает.

Так,

Пусть ваш мозг истирается от работы мысли, а не пожирается ржавчиной от лени. (Катон Старший)
















































http://pages.marsu.ru/iac/resurs/burkova/image/ris6.gif

Перед показом демонстрационных опытов необходимо напомнить о правилах техники безопасности:

  1. Твердые вещества берите из баночек только сухой ложкой или сухой пробиркой.

  2. Наливайте жидкость и насыпайте твердые вещества в пробирку осторожно. Предварительно проверьте, не разбито ли у пробирки дно и не имеет ли она трещин.

  3. При выяснении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу, ибо вдыхание паров и газов может вызвать раздражение дыхательных путей. Для ознакомления с запахом нужно ладонью руки сделать движения от отверстия сосуда к носу.

  4. Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону и от самого себя, и от соседей. Производите опыты только над столом.

  5. В случае ожога, пореза или попадания едкой и горячей жидкости на кожу или одежду немедленно обращайтесь к учителю.

  6. Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.

  • Проведение химической реакции: окисление металлов.

Для этого вносим в пламя спиртовки очищенную медную проволоку, после чего видно, что на проволоке появился черный налет.
2Сu +O2
http://pages.marsu.ru/iac/resurs/burkova/image/ris7.gif2CuO
оксид меди (черного цвета)

  • Внести в пробирку стружки железа и порошок серы, аккуратно встряхнуть, нагреть пробирку. Видно, что образовалась масса сульфида железа.

Fe +Shttp://pages.marsu.ru/iac/resurs/burkova/image/ris7.gifFeS
Сульфид железа

  • Провести химическую реакцию между раствором соляной кислоты и таблетками цинка. Можно заметить выделение водорода, что подтверждается его горением.

HCl+Znhttp://pages.marsu.ru/iac/resurs/burkova/image/ris7.gifZnCl2+H2
Хлорид цинка

  • Налить в фарфоровую тарелку дистиллированной воды, осторожно внести пинцетом очищенный кусочек натрия. В результате видно бурное выделение водорода, а при помощи фенолфталеина можно обнаружить образование щелочи.

2Na + 2H2Ohttp://pages.marsu.ru/iac/resurs/burkova/image/ris7.gif2NaOH + H2http://pages.marsu.ru/iac/resurs/burkova/image/ris8.gif
гидроксид натрия

  • Внести в пробирку кусочки железа, добавить 10 % раствор сульфата меди. Через некоторое время можно заметить появление бурого налета на кусочках железа. Это говорит о том, что произошла химическая реакция между металлом и солью более слабого металла.

Fe + CuSO4http://pages.marsu.ru/iac/resurs/burkova/image/ris7.gifFeSO4 + Cu
Сульфат меди

3.3.Таким образом, мы рассмотрели химические свойства металлов. Надо заметить, что многие нетипичные металлы пассивны ко всем кислородным кислотам или растворяются только в разбавленных кислотах. К таким металлам относятся, например, алюминий и хром. При взаимодействии их с концентрированными кислородными кислотами на поверхности металлов образуется прочная пленка окисла. Препятствующая дальнейшему окислению.

4.Закрепление знаний, умений, навыков.

4.1.Составьте уравнения реакций натрия и магния с уксусной кислотой. В каком случае и почему скорость реакции будет больше?
Ответ: 2Na + 2CH3COOHhttp://pages.marsu.ru/iac/resurs/burkova/image/ris7.gif2CH3COONa + H2
Mg + 2CH3COOH
http://pages.marsu.ru/iac/resurs/burkova/image/ris7.gif(CH3COO)2Mg + H2
Cкорость реакции будет больше при взаимодействии уксусной кислоты с натрием, т.к. натрий находится левее магния в ряду напряжения металлов и является более сильным восстановителем.
4.2.Задание на дом.
§ 18 "Химические свойства металлов", вопросы №6,7,8.









































Урок по химии по теме

« Общие химические свойства металлов»

Цель урока:

  1. сформировать понятие об общих химических свойствах металлов и их восстановительных способностях.

Задачи:

Образовательные:

  1. сформировать понятие об общих химических свойствах металлов;

  2. научить использовать приобретённые знания для объяснения явлений окружающей среды;

  3. научить грамотному использованию металлических изделий;

  4. проверить знания о строении металлов и их физических свойствах.

Развивающие:

  1. совершенствовать умения записывать уравнения химических реакций; применять знания и практические умения, работая по инструкции, с соблюдением правил Техники безопасности;

  2. развивать познавательную активность учащихся, вырабатывать умение анализировать, делать выводы;

  3. создать условия для развития познавательного интереса к предмету, эмоциональные ситуации удивления, занимательности;

  4. устанавливать межпредметные связи, формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы.

Воспитательные:

  1. воспитывать экологическую культуру (на примере последствий загрязнения окружающей среды тяжелыми металлами), ответственное отношение к собственному здоровью (в связи с необходимостью или вредом поступления в организм некоторых металлов);

  2. воспитывать коммуникативные компетенции, умение высказывать собственное мнение, сотрудничать в группе.

Тип урока:

  1. изучение нового материала.

Методы и приёмы 

  1. метод проектов;

  2. приемы активизации познавательной деятельности учащихся;

  3. групповая деятельность;

  4. ИКТ;

  5. элементы проблемно-модульного обучения.

Оборудование 

  1. экран, проектор, компьютер;

  2. оборудование для демонстрационного эксперимента;

  3. оборудования для лабораторных опытов;

  4. периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

  5. презентации: «Общие химические свойства металлов», « Жизнь влияет на атмосферу, а атмосфера влияет на жизнь»;

  6. рабочая тетрадь на печатной основе;

  7. карта-инструкция по выполнению лабораторного опыта.

Реактивы:

  1. магний (в порошке), литий, натрий, калий, железный прут, медная проволока;

  2. алюминиевые и железные бигуди;

  3. растворы: соляной кислоты, щелочи, сульфата меди (II), фенолфталеина;

  4. вода.

Девиз урока: «Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность». ( Б. Шоу).

Ход урока:

Организационный момент.

Добрый день! Мы с вами продолжаем изучать тему «Металлы» и сегодня тема нашего урока «Общие химические свойства металлов». Слайд 1.

Мы познакомимся с общими химическими свойствами металлов и их восстановительными способностями.

Актуализация знаний.

Но прежде, чем перейти к изучению нового материала, давайте заглянем в глубины вашего сознания и выясним, что же мы уже знаем о металлах? (На столах находятся карточки с вопросами и ответами по принципу игры - домино. Учитель начинает читать вопрос, а ответ должен прочесть ученик, у которого есть ответ на этот вопрос. И так по цепочке. Если все правильно ответят, т.е. построят цепь «вопрос-ответ», то последний будет ответ учителя.)

Девизом сегодняшнего нашего урока будет высказывание Бернарда Шоу: «Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность». Слайд 2.

И сейчас у нас с вами будет возможность в этом убедиться. Группа наших учащихся, в результате исследовательской деятельности подготовила проект «Жизнь влияет на атмосферу, а атмосфера влияет на жизнь». С результатами исследований нас ознакомит  руководитель группы. Презентация 1.

Целеполагание.

Из проекта мы узнали о роли свинца. А что мы еще знаем о металлах. Слайд (кластер). Что мы еще можем узнать о металлах? Слайд (кластер).

И целью урока будет практическое изучение химических свойств металлов. Слайд красный (кластер).

Изучение нового материала.

Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно.
Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями.
Способность к отдаче электронов проявляется у отдельных металлов далеко не в одинаковой степени. Чем легче металл отдает свои электроны, тем он активнее, тем энергичнее вступает во взаимодействие с другими веществами.

Простые вещества металлы взаимодействуют с простыми и сложными веществами.   Взаимодействуют с неметаллами, водой, кислотами и солями. Слайд 3.

Для изучения свойств проведем несколько опытов. Но для этого вспомним правила ТБ. Слайд 4.

Демонстрационные опыты:

  1. Взаимодействие магния с кислородом.

  2. Взаимодействие натрия с кислородом. 

Как изменяется активность металлов по периоду в ПС?

Делаем вывод об активности металлов. Слайд 5.

Записываем вывод в таблицу. . Слайд 6.

Заполняем таблицу в рабочей тетради. Слайд 7.

  1. Взаимодействие лития, натрия и калия с водой.

Почему фенолфталеин стал малиновым?

Какой из металлов более активный?

Как изменяется химическая активность по подгруппе в ПС?

Делаем вывод об активности металлов. Слайд 8.

Продолжаем заполнять таблицу в рабочей тетради.

  1. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II).

Скорость этой реакции медленная, поэтому я заранее ее подготовила.

Вытеснение одних металлов из соединений другими металлами впервые было изучено 1865 году русским ученым Н.Н.Бекетовым. в настоящее время «вытеснительный ряд» Бекетова называют электрохимическим рядом напряжения металлов. Слайд 9. чем левее находится металл в этом ряду, тем он активнее. И может вытеснить менее активный металл из соли, что и происходит при реакции железа с медным купоросом.

Изучение таблицы в рабочей тетради (стр. 12).

Предложите еще металл, который может вытеснить медь из соли?

Продолжая дальнейшее изучение химических свойств металлов, мы проведем опыт, связанный с вашей будущей профессией.

На столах находятся карты-инструкции по выполнению лабораторного опыта. Обратите еще раз внимание на ТБ. И ответьте на вопрос: «Почему нельзя использовать металлические предметы при окраске и завивке волос?».

При реакции металлов с серой белка волос образуется сульфид, придающий зеленоватый оттенок волосам. В настоящее время используются металлосодержащие краски для волос. Они окрашивают волосы преимущественно в темный цвет и дают отличный блеск. Но при этом делают волосы тяжелыми и ломкими.

В содружестве с вашим мастером производственного обучения мы сделали небольшую подборку металлосодержащих красок. Данный пример показывает, что «Дорого» не значит «Полезно».

Закрепление.

Но до окончания вашего профессионального обучения еще далеко, а нас скоро ожидает настоящая зима, вьюги и метели. И на нашей доске начался снегопад, все снежинки перемешались упали к вам на столы и нужно быстро их разобрать, чтобы получились уравнения реакций, иллюстрирующие химические свойства металлов. Слайд 13. Магнитная доска.

Общий вывод.

Рефлексия.

Вернемся к кластеру и выделим изученный материал. Слайд 14.

На следующем уроке мы изучим получение и применение металлов. Слайд 15.

А пока давайте еще раз закрепим полученные знания путем отгадывания загадок.      Слайд 16.

И в завершении нашего урока я бы хотела поблагодарить всех за работу и ознакомить вас с оценками, полученными на уроке.

Домашнее задание: Слайд 17.

Обязательное: §18, упр. 6, 7.

Дополнительное: составить сообщение о значении металлов в организме человека.

«О свойствах металлов замолвите слово…»


Тип урока: урок изучения нового материала

Цель урока: систематизировать сведения о химических свойствах металлов, рассмотренных при изучении материала курса химии 8, 9 классов, подчеркнуть химическую функцию металлов как восстановителей.

Задачи урока:


  • развивать умения пользоваться опорными знаниями, закреплять умения и навыки выполнения химического эксперимента;


  • закреплять умения составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;


  • сформировать понимание практического значения металлов в жизни человека;


  • развивать познавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий.



Оборудование и реактивы: на столах учащихся: раствор соляной кислоты (НCl), раствор серной кислоты (H2SO4), CuSO4 (раствор), металлы: цинк, медь, железо (железные гвозди на ниточках), пробирки, штатив для пробирок, емкость для слива.

На столе учителя: предметный столик, спички, спиртовка, вата, шпатель, асбестовая прокладка, порошок магния, большой сосуд с водой.

Ход урока:

I. Орг. момент (готовность учащихся к уроку) (1 мин.).

II. Проверка опорных знаний (10 мин.).

1
. Вопросы к классу:

– Положение металлов в ПСХЭ.

– Как меняются металлические свойства в группе главной подгруппе и в периоде?

– Какими свойствами (окислительными или восстановительными) обладают металлы? Почему?

– Как меняются восстановительные свойства металлов в А группе и периоде? Почему?

– Перечислите общие физические свойства металлов (металлический блеск, пластичность, ковкость, электро- и теплопроводность, цвет – серебристо-белый или серый).


2. Программированный опрос.

(учащимся предлагается тест из 6 вопросов (2 варианта)).

………………………………………………………………………………………

Вариант 1

1. Атом железа имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня: 1) …3d
64s2 2) …4s2 3) …4s24p6 4) …3d54s2

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения металлических свойств?

1) Sr, Ca, Mg 2) Na, Mg, Al 3) Na, K, Rb 4) Sr, Ba, Ra

3.
Самый тугоплавкий металл: 1) Li 2) Cr 3) V 4) W

4. К щелочным металлам относится: 1) Са 2) Cs 3) Cu 4) Al

5. Самый легкий металл: 1) Li 2) Mg 3) Al 4) Cs

6. Самый пластичный: 1) Hg 2) Li 3) Au 4) Al

……………………………………………………………………………………….

Вариант 2

1. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня … 3d
104s2 соответствует атому: 1) Ca 2) Ti 3) Zn 4) Cu

2. Способность отдавать электроны уменьшается в ряду:

1) Na, Mg, Al 2) Li, Na, Cs 3) Sc, Ca, K 4) Sr, Ba, Ra

3. Самый легкоплавкий металл: 1) Li 2) Hg 3) Cs 4) Na

4. К щелочно-земельным металлам относится: 1) Mg 2) K 3) Ba 4) Be

5. Самый тяжелый металл: 1) Mo 2) Pb 3) W 4) Os

6. Самый электропроводный: 1) Cu 2) Ag 3) Au 4) Al

Учащиеся обводят правильные ответы, затем меняются с соседом, проверяют друг у друга, ставят оценку.

Приём пед. техники « Самопроверка». слайд№1

Объявление результатов: 5-6 правильных ответов – «5»

4 правильных ответа – «4»

3 правильных ответа – «3»

III. Основная часть. (27 мин.- 30 мин.)

Учитель: Строение и общие физические свойства металлов мы рассмотрели. И нам, естественно, хотелось бы узнать с какими веществами могут вступать в реакцию металлы? Каким должно быть их практическое значение? Тема урока слайд № 2

Рассмотрим таблицу №1. По своей природе металлы бывают активные, малоактивные, неактивные. В зависимости от этого по-разному реагируют с кислородом и другими неметаллами, с водой, с кислотами, с растворами солей.
слайд № 3. Итак, цель урока слайд № 4. Задачи урока слайд № 5.

Используя таблицу №1 учащиеся самостоятельно пишут уравнения химических реакций:
1 ряд – взаимодействие металлов с неметаллами (на примере магния с кислородом, хлором, серой, фосфором, водородом); 2 ряд – взаимодействие металлов с водой (на примере натрия, кальция, магния, цинка, железа).; 3ряд – взаимодействие металлов с разбавленными кислотами (на примере натрия, цинка, железа с соляной и серной кислотами). (7 - 10 мин.). слайды № 6 и 7.

Давайте передохнем. Даны фразы, нужно перевести их с химического языка на русский: 1. Не все то аурум, что блестит.

2. Куй феррум, пока горячо.

3. Слово - аргентум, а молчание – аурум.

4.Купрумного гроша не стоит.

5. Стойкий станумный солдатик.

6. Белый как карбонат кальция.

7. За купрумный грош удавился.
8. Недонатрий на столе, перенатрий на спине.

9. Феррумнный характер.
слайд № 8.


1. Взаимодействие металлов с неметаллами. Как же ведут себя простые вещества металлы при взаимодействии с неметаллами?

Демонстрационный опыт (учитель): горение Mg в кислороде.

Вопрос: Где подобный процесс мог применяться?

( В прошлом веке использовался фотографами для улучшения освещения, а также используется при изготовлении бенгальских огней).

У доски по очереди пишут уравнения химических реакций. Определяют восстановитель и окислитель. Называют продукты реакций.

2Mg
0 + O20 = 2Mg+2O-2 (оксид магния) Mg0 – восстановитель, O20 – окис-ль

Mg
0 + Cl20 = Mg+2Cl2-1 (хлорид магния) Mg0 – восст-ль, Cl20 – окис-ль

Mg
0 + S0 = Mg+2S-2 (сульфид магния) Mg0 – восст-ль, S0 – окис-ль и т.д.

2. Взаимодействие металлов с водой.

Демонстрационный опыт (учитель): взаимодействие натрия с водой.

У доски по очереди пишут уравнения химических реакций. Определяют восстановитель и окислитель. Называют продукты реакций.

2Na + 2H
2O = 2NaOH + H2↑ (гидроксид натрия и водород)

Zn + H
2O = ZnO + H2↑ (оксид цинка и водород) и т.д.

3. Взаимодействие металлов с разбавленными кислотами.

Опыт выполняют учащиеся: Zn + HCl →

Cu + HCl →

Fe + H
2SO4(р-р)

Инструктаж по ТБ
слайд №9.

Учитель: контролирует правила ТБ при выполнении опытов, навыки и умения экспериментальной работы.

Запись в тетрадях уравнений реакций, наблюдения

Zn + 2HCl → ZnCl
2 + H2

Cu + HCl → не идёт

Fe + H
2SO4(р-р) → FeSO4 + H2


4. Взаимодействие металлов с концентрированными кислотами.

Как видно из таблицы №1 металлы могут реагировать с концентрированными кислотами. Но при этом водород не может выделяться. Какие же продукты могут образоваться? Н/р, с конц. H
2SO4

Zn + 2H
2SO4(конц.) → ZnSO4 + SO2↑ + 2H2О (возможно образование S и H2S)

Взаимодействие азотной кислоты с металлами рассмотрим по таблице 2.

Мg + HNO
3(конц.) → Mg(NO3)3 + NO + H2O

Расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Cu + HNO
3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Расставить коэффициенты методом электронного баланса.

5. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Учащиеся записывают: опору; уравнения реакций; наблюдения.

Металл + Соль → Нов.Металл + Нов. Соль (более активный металл вытесняет менее активный металл из растворов солей).

Опыт выполняют учащиеся: CuSO
4 + Fe. Учитель контролирует правила ТБ при выполнении опытов, навыки и умения экспериментальной работы.

Уравнение: CuSO
4 + Fe → FeSO4 + Cu

Выберите возможные реакции: ZnSO
4 + Cu →

ZnSO
4 + Al →

FeCl
2 + Zn → слайд №10.

Учащиеся дописывают возможные уравнения химических реакций.

5. Взаимодействие металлов со щелочами.

Вспомнить амфотерность. На примере алюминия.

2Al + 2NaOH + 6H
2O → 2Na [Al(OH)4] + 3H2


IV. Вывод по уроку:

Вопрос: исходя из химических свойств металлов можете ли вы сказать, какое практическое применение они находят?

Ответ: Металлы широко используются человеком в технике, медицине, различных отраслях промышленности, но при использовании надо учитывать их свойства: взаимодействие с кислородом, водой, различными солями.

Учащиеся оценивают свою работу на уроке по результатам теста и своим ответам. Учитель корректирует оценки и выставляет их в журнал.

Общая информация

Номер материала: ДВ-159641

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС педагогических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «История и философия науки в условиях реализации ФГОС ВО»
Курс повышения квалификации «Управление финансами: как уйти от банкротства»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы менеджмента транспортных услуг в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.