Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии 11 класс на тему "Газообразное состояние вещества"

Конспект урока по химии 11 класс на тему "Газообразное состояние вещества"

В ПОМОЩЬ УЧИТЕЛЮ ОТ ПРОЕКТА "ИНФОУРОК":
СКАЧАТЬ ВСЕ ВИДЕОУРОКИ СО СКИДКОЙ 86%

Видеоуроки от проекта "Инфоурок" за Вас изложат любую тему Вашим ученикам, избавив от необходимости искать оптимальные пути для объяснения новых тем или закрепления пройденных. Видеоуроки озвучены профессиональным мужским голосом. При этом во всех видеоуроках используется принцип "без учителя в кадре", поэтому видеоуроки не будут ассоциироваться у учеников с другим учителем, и благодарить за качественную и понятную подачу нового материала они будут только Вас!

МАТЕМАТИКА — 603 видео
НАЧАЛЬНАЯ ШКОЛА — 577 видео
ОБЖ И КЛ. РУКОВОДСТВО — 172 видео
ИНФОРМАТИКА — 201 видео
РУССКИЙ ЯЗЫК И ЛИТ. — 456 видео
ФИЗИКА — 259 видео
ИСТОРИЯ — 434 видео
ХИМИЯ — 164 видео
БИОЛОГИЯ — 305 видео
ГЕОГРАФИЯ — 242 видео

Десятки тысяч учителей уже успели воспользоваться видеоуроками проекта "Инфоурок". Мы делаем все возможное, чтобы выпускать действительно лучшие видеоуроки по общеобразовательным предметам для учителей. Традиционно наши видеоуроки ценят за качество, уникальность и полезность для учителей.

Сразу все видеоуроки по Вашему предмету - СКАЧАТЬ

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Методическая разработка урока химии с презентацией "Газообразные вещества"

Галкова С. Е. учитель химииhello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gifhello_html_0.gif

Цели урока:

  • Обучающие: Актуализировать и систематизировать знания учащихся о газообразных веществах, способах их получения и применении.

  • Развивающие: Способствовать формированию информационной культуры.

  • Воспитательные: Способствовать формированию коммуникативной культуры.         

Вид используемых на уроке средств ИКТ: Презентация.

Единая коллекция ЦОР:

Конспект урока

1. Организационный этап

Постановка целей.

2. Этап актуализации  знаний

Учитель: Большинство веществ в зависимости от условий могут находиться в одном из трех агрегатных состояниях: газообразном, жидком, твердом. В газовой фазе расстояние между молекулами или атомами во много раз превышает размеры самих частиц. Газы не имеют собственного объёма и формы. Газы легко сжимаются. Если взять: 1 моль азота N2 (28 г), 1 моль кислорода О2 (32 г), 1 моль углекислого газа СO2 (44 г), 1 моль водяных паров Н2О (18 г) при одинаковых условиях, например нормальных (0º С и давление 760 мм рт. ст., или 101,3 кПа), то окажется, что один моль любого из газов займет один и тот же объем, равный 22,4 л.

Вспомните, какой закон выполняется для газов? Сколько молекул содержит один моль любого газа при нормальных условиях?

Ученик: Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Учитель: Давайте, вспомним задачи с использованием молярного объёма. Какой объём при нормальных условиях занимают 2 моль любого газа?

Ученик:  2 моль любого газа при н.у. занимают объём 44,8 л

Учитель: Какой объём при нормальных условиях занимают 7г азота N2?

Учащийся решает задачу.

Ученик: 7 г азота при нормальных условиях занимают объём 5,6 л.

Учитель: Благодаря большому расстоянию между молекулами любые газы смешиваются друг с другом в любых соотношениях. Назовите важнейшие природные смеси газов. Каков их состав?

Ученик: Воздух (21% кислорода, 78% азота, благородные газы, углекислый газ), природный газ (90% метана и другие углеводороды).

Учитель: При изучении химии, вы познакомились со свойствами некоторых газов, узнали способы их получения, собирания и распознавания. На сегодняшнем уроке вам предстоит вспомнить, как в лабораторных условиях получают водород, кислород, углекислый газ, аммиак и этилен; как собирают и распознают эти газы. По ходу изучения материала вы должны заполнить таблицу:

Признаки сравнения

Водород

Кислород

Аммиак

Углекислый газ

Этилен

Формула

 

 

 

 

 

Физические свойства

 

 

 

 

 

Получение

 

 

 

 

 

Качественная реакция

 

 

 

 

 

Применение

 

 

 

 

 

Учитель: Водород. Охарактеризуйте его физические свойства. Как можно его получить?

Ученик: Это самый легкий газ, не имеет цвета, запаха и вкуса.

Учитель: В лаборатории его получают чаще всего в аппарате Киппа взаимодействием цинка с соляной кислотой.

Учащиеся записывают уравнения химических реакций получения водорода:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

С + Н2О = СО + Н2

Демонстрация получения водорода (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР): http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/8dc8f4f8-0389-45f5-2fb6-08dcac38a308/index.htm

Учитель: Водород собирают в перевернутый вверх дном сосуд. Распознают его так: к отверстию перевернутого вверх дном сосуда подносят зажженную лучину. Раздается глухой хлопок, если водород чистый или «лающий» звук, если водород содержит примеси. Водород  с воздухом образует взрывчатую смесь - «гремучий газ».

Демонстрация взрыва водорода (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР): http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bead8602-ad9f-ee28-499e-54f222920c68/index.htm

Используя слайд 9, учащиеся описывают области применения водорода.

Учитель: Кислород – газ, содержание которого в атмосфере составляет 21%. Какими физическими свойствами он обладает?

Ученик: Бесцветный, не имеющий запаха газ, который плохо растворяется в воде.

Учитель: В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия KMnO4 или пероксида водорода H2O2 .

Демонстрация опытов получения кислорода разложением перманганата калия (видеоролик, слайд 13).

Учащиеся записывают уравнения химических реакций получения кислорода:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + О2 ↑;

2H2O2 = 2Н2О + О2 ↑ .

Учитель: Как можно собрать кислород и доказать его наличие?

Ученик: Кислород собирают в сосуд вытеснением воздуха, потому что он тяжелее воздуха. Кислород собирают методом вытеснения воды, так как он малорастворим в воде. Распознают кислород по вспыхиванию, внесенной в сосуд с этим газом, тлеющей лучинки.

Используя слайд 11, учащиеся описывают области применения кислорода.

Учитель: Перечислите физические свойства углекислого газа, как его получить и распознать?

Ученик: Углекислый газ или оксид углерода (IV) СО2 – бесцветный, не имеющий запах газ. Он тяжелее воздуха. Растворим в воде. В лаборатории углекислый газ получают действием соляной кислоты на карбонат кальция: СаСО3+2НСL=CaCl2+H2O+CO2

Углекислый газ можно распознать по помутнению известковой воды или с помощью горящей лучинки.

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

Демонстрация видеоопыта «Получение углекислого газа» (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР): http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/15e9c4c8-4d51-a643-b626-db48ff50f3b9/index.htm

Учитель: В промышленности углекислый газ получают обжигом известняка:

CaCO3 = СаО + СО2

Используя слайд 14, учащиеся описывают области применения углекислого газа.

Учитель: Давайте вспомним, как получают аммиак, какими физическими свойствами он обладает и как его распознать.

Демонстрация видеоопыта «Получения аммиака»: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/b1a915ff-ba50-e3cc-c3bf-62f523839dd2/index.htm

Ученик: Аммиак NH3 – газ с резким запахом, бесцветный, хорошо растворим в воде.

В лаборатории аммиак получают взаимодействием щелочей с солями аммония:

NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3

Еще аммиак можно распознать по изменению окраски влажной лакмусовой бумажки.

Учитель: Запишите уравнение реакции получения аммиака в промышленности, укажите, что реакция обратимая и условия, при которых она протекает: катализатор, высокие температура и давление.

3H2 + N2 = 2NH3

Так как аммиак легче воздуха, то его следует собирать, так же как и водород – в перевернутую вверх дном пробирку.

Используя слайд16, учащиеся описывают области применения аммиака.

Учитель: На уроках органической химии вы познакомились с газом этиленом С2Н4. Этилен – газ без цвета и запаха. В промышленности его получают дегидрированием этана:

СН3−СН3  →  СН2=СН2 + Н2.

Реакция протекает в присутствии катализатора и при высокой температуре.

В лаборатории этилен получают двумя способами: деполимеризацией полиэтилена или каталитической дегидратацией этилового спирта:

(–СН2–СН2–)n → nСН2 = СН2

С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О.

Как можно собрать этилен? Как доказать его наличие?

Ученик: Этилен тяжелее воздуха, поэтому его можно собрать вытеснением воздуха. Распознают этилен по обесцвечиванию подкисленного раствора перманганата калия или бромной воды.

Демонстрация видеоопыта получения этилена реакцией дегидрирования этилового спирта и распознавание этилена обесцвечиванием подкисленного раствора перманганата калия. (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР): http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e659f378-5a0f-07e2-5491-fe1ca9d05442/index.htm

СН3–СН3 →  СН2=СН22

С2Н5ОН → С2Н42О

С2Н4+Вr2 → C2H2Br2

Учащиеся записывают уравнения реакций.

Используя слайд 18, учащиеся описывают области применения этилена.

Итогом работы учащихся на уроке является заполненная таблица (слайд 20).

Для закрепления:

  • Осуществите превращения: перманганат калия  →  кислород  → вода  → водород →  аммиак  → водород →  этилен  → углекислый газ

Учащиеся выполняют задание в тетради.

4. Этап информации о домашнем задании § 8 «Химия-11» упр. №3, 4.

5. Этап рефлексии

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 05.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1885
Номер материала ДВ-419898
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх