Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии 9 класс "Серная кислота"

Конспект урока по химии 9 класс "Серная кислота"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

1. Название урока «Серная кислота».

2. Тема «Неметаллы»(23 часа)

3. Тип урока: урок изучения нового материала

4. Цели урока:

1. Образовательные: дать представление об особых свойствах, применении серной кислоты, систематизировать и закрепить знания об общих свойствах растворов кислот.

2. Развивающие: развитие и совершенствование умений и навыков учебной деятельности, развитие коммуникативных, рефлексивных, творческих способностей учащихся, их познавательной активности, умение обобщать, делать выводы.

3. Воспитательные цели: умственное воспитание, формирование убеждения о огромном значении серной кислоты в н/х, воспитание ответственности, делового общения, находчивости, взаимовыручки

Задачи урока:

1.Образовательные: в результате урока ученики рассматривают строение серной кислоты, особенности физических и химических свойств концентрированной серной кислоты, применение её в н/х, получение кислоты (без изучения промышленной установки), систематизируют знания об общих свойствах растворов кислот (соляной и серной).

2.Развивающие: развитие умения составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, развитие способности анализировать при выполнении заданий, обобщать, делать выводы по свойствам растворов кислот, в процессе групповой работы совершенствовать коммуникативные умения, экспериментальные навыки, рефлексивные умения, а также развивать творческое воображение, фантазию и индивидуальные способности учащихся.

3.Воспитательные: воспитание чувства ответственности за собственные действия, взаимовыручки и делового общения во время групповой работы, в процессе экспериментальной работы учащиеся осознают необходимость точного выполнения эксперимента для получения результата.

Методы (по Гузееву В.В):

  1. По источнику передачи и восприятия учебной информации использовались следующие словесные, наглядные и практические методы: беседа, работа с учебником, устное изложение, наблюдение, демонстрационный эксперимент, ученический эксперимент;

  2. По степени самостоятельности мышления обучающихся использовались: частично-поисковый и творческий

  3. Методы стимулирования и мотивации учебно-познавательной деятельности

  4. Методы стимулирования интереса к учению (игровые ситуации, создание ситуации занимательности и успешности)

5. Формы организации работы в классе: фронтальная работа, групповая работа, ученический эксперимент

6. Средства обучения: компьютер, проектор, интерактивная доска, мультимедийная презентация, шаростержневые модели серной кислоты и её солей, учебник, таблицы: Периодическая таблица Д.И.Менделеева, ряд напряжений металлов, электроотрицательность элементов; раздаточный материал: листы с заданиями, маркеры, листы А3, оценочные листы, жетоны-валюта для оценивания работы группы в целом, смайлики, двухсторонний скотч.

Реактивы для демонстрационного эксперимента: концентрированная серная кислота, сахарная пудра, медная проволока.

Оборудование для демонстрационного эксперимента: химические стаканы, пробирки, пластмассовый штатив, стеклянная палочка, спички, держатель, спиртовка.

Реактивы для ученического эксперимента: растворы серной кислоты, хлорида бария, карбоната натрия, нитрата бария, лакмус, метиловый оранжевый, а также магний, цинк и оксид меди (II).

Оборудование для ученического эксперимента: пробирки, держатели, штативы, спиртовки, спички

7.Хронометраж урока:

1. Организационный этап – 1минута

2. Актуализация знаний, планирование, постановка учебной задачи – 2 минуты

3. Операционно-познавательный этап

3.1. Получение серной кислоты в старину. Физические свойства серной кислоты- 2минуты

3.2. Применение серной кислоты –2 минуты

3.3. Общая характеристика и строение серной кислоты и её солей -2минуты

3.4. Правила по технике безопасности -1минута

3.5. Особые свойства концентрированной серной кислоты. Демонстрационный эксперимент (опыты с концентрированной серной кислотой) – 3минуты

4. Обобщение знаний об общих свойствах растворов кислот (в процессе групповой работы)

4.1. Задание на общие свойства кислот (блюдо «Жаркое»)- 12минут

4.2. Проверка выполненного задания, корректировка, вопросы –5 минуты

4.3. Формулировка вывода -1 минута

5. Закрепление

5.1. Творческое задание (ученический эксперимент по созданию «блюда»)-7минут

5.2. Проверка выполненного творческого задания-4минуты

6. Подведение итогов занятия. Рефлексия – 2 минуты

7. Информация о домашнем задании- 1 минута

8. Содержание занятия

Ход урока

Обоснование деятельности учителя

Прогнозируемая деятельность учеников

  1. Организационный этап. Взаимное приветствие учащихся и учителя, проверка готовности учащихся у уроку. Фиксация отсутствующих.

Подготовка учащихся к работе на занятии.

Готовность класса к работе.

  1. Актуализация знаний и мотивация учащихся, планирование работы, постановка целей урока:

Сегодня, ребята, у нас необычный урок, вы являетесь посетителями химического кафе. А назовем мы наше кафе по теме сегодняшнего урока, название урока отражено в стихах:

Я растворю любой металл

Меня алхимик получал

В реторте глиняной простой

Слыву я главной кислотой

Когда сама я растворяюсь

В воде, то сильно нагреваюсь

О какой кислоте идет речь в стихах?

Как будет называться наш урок и химическое кафе?

Значит объект исследования и изучения – серная кислота.

По какому плану мы изучаем

в химии вещества?


Какова цель нашегоурока, что мы должны сегодня рассмотреть и изучить?






Обеспечение

мотивации, планирования (кластер-прогноз), обеспечение постановки целей урока учащимися.





Готовность учащихся

к активной учебно-познавательной деятельности, планирование своей деятельности, постановка целей урока.







Ответы на вопросы учителя.





Составление плана изучения (кластер – прогноз).

Постановка цели урока.

  1. Операционно-познавательный этап

    1. Получение серной кислоты в старину. Физические свойства серной кислоты:

В старину серную кислоту получали из железного купороса и называли её купоросным маслом, так как серная кислота тяжелая маслянистая жидкость. Обратите внимание на плотность кислоты, во сколько раз она тяжелее воды, ведь плотность воды 1г/мл.

    1. Применение серной кислоты:

Почему же серную кислоту называют главной кислотой и «хлебом химической промышленности»? Для ответа на этот вопрос обратимся к учебнику стр.103. Посмотрим области применения серной кислоты и назовем их.

    1. Общая характеристика и строение серной кислоты и её солей:

Дайте характеристику серной кислоты по известным классификациям, изображенным на слайде.

Ознакомиться со строением серной кислоты можно на слайде и с помощью шаростержневой модели.

Какие химические элементы по своей природе составляют молекулу серной кислоты?

Значит, какие химические связи присутствуют в молекуле серной кислоты?

Обратимся к таблице по электроотрицательности и определим, какая связь будет более полярной между кислородом и водородом или серой и кислородом?

По самой полярной связи и будут проходить реакции. Сделайте вывод, по какой связи в серной кислоте будут проходить химические реакции. Если заменим один атом водорода в серной кислоте на металл, то получим кислую соль серной кислоты. Как она будет называться? Если заменим два атома водорода в кислоте на металл, то получим среднюю соль серной кислоты. Как она будет называться?

    1. Правила по технике безопасности:

Ребята, чтобы стать посетителями нашего химического кафе, надо знать как себя вести там. Сейчас мы должны с вами вспомнить правила по технике безопасности. Назовите основные правила по технике безопасности.

    1. Особые свойства концентрированной серной кислоты.

Демонстрационный эксперимент с концентрированной серной кислотой:

Да, действительно работать с серной кислотой надо осторожно. Посмотрите, что происходит с сахарной пудрой при добавлении к ней концентрированной серной кислоты. Серная кислота отбирает воду и окисляет сахарную пудру, превращая её в уголь. Она является одним из сильнейших окислителей.

Какие признаки химических реакций вы отмечаете?

Концентрированная серная кислота при нагревании способна взаимодействовать и с металлами стоящими в ряду напряжений после водорода – это медь, ртуть, серебро. С золотом, платиной серная кислота не взаимодействует. А также с холодной концентрированной серной кислотой не взаимодействуют железо, алюминий, хром, кислота их пассивирует, поэтому эту кислоту перевозят в стальных цистернах. При реакции концентрированной серной кислоты с металлами водород не выделяется, а образуется вода, соль-сульфат, оксид серы(IV)или сера или сероводород в зависимости от концентрации кислоты и активности металла. Посмотрите на слайд, какой элемент является окислителем в серной кислоте? Какие признаки реакции вы наблюдаете?







Краткое изложение получения серной кислоты в старину и физических свойств серной кислоты.






Обоснование значимости серной кислоты для н/х и изучения. Демонстрация слайда о применении серной кислоты.





Обеспечение обобщения знаний по классификации

кислот.

Демонстрация слайда и шаростержневой модели строения серной кислоты, организация фронтальной беседы с учащимися.


Установление причинно-следственной связи между строением кислоты и её свойствами. Обеспечение восприятия и осмысления.














Задает учащимся вопрос по технике безопасности при работе с кислотами.







Проведение эксперимента, вопросы учащимся.

Демонстрация слайда с особыми свойствами серной кислоты.







Восприятие и осмысление нового материала, ответы на вопросы учителя.







Работа с учебником, обоснование значения серной кислоты в н/х.








Обобщение знаний по классификации кислот.


Обоснование причинно-следственной связи между строением и свойствами. Ответы на вопросы учителя о химических связях, нахождение более полярной связи в молекуле. Определение названий кислых и средних солей серной кислоты.


















Учащиеся активно отвечают правила по технике безопасности при работе с кислотами.





Наблюдение за ходом демонстрационного эксперимента, ответы на вопросы учителя.

  1. 4. Обобщение знаний о химических свойствах растворов кислот (в процессе групповой работы).

А теперь давайте вспомним общие свойства растворов кислот, вы изучали их на примере соляной кислоты. Назовите эти свойства, с какими веществами взаимодействует раствор соляной кислоты?

Ребята, наше кафе необычное здесь не надо платить деньги, здесь за правильные ответы я буду раздавать вам жетоны – валюту. Она будет зеленая твердая- это горох . (5баллов за полный, правильный ответ, 3 балла за частично правильный ответ, за дополнение 2 балла). Валюту я буду складывать в ваши банки – химические стаканы.

    1. 4.1. Я предлагаю вам блюдо «Жаркое».

Зная общие свойства растворов кислот, пользуясь таблицей растворимости и электрохимическим рядом напряжений металлов. Определите, с какими веществами будет взаимодействовать раствор серной кислоты. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном виде, одну из реакций напишите в ионном виде (задания для групп прилагаются на листах А4 и на слайде).

Группа №3 отображает ионное уравнение на доске.

    1. 4.2. Проверка выполненных заданий, корректировка ответов.












    1. 4.3. Формулировка вывода об общих свойствах растворов кислот.





    1. .






Обеспечение обобщения свойств растворов кислот соляной и серной. Вопросы к учащимся.


Обеспечение эффекта занимательности, стимулирования активности учащихся.






Наблюдение за деятельностью групп, косвенное руководство ими.














Корректировка ответов учащихся, оценивание качества выполненной работы.








Корректировка вывода учащихся. Демонстрация слайда с выводом после ответа учащихся.















Обобщение свойств растворов кислот соляной и серной в процессе групповой работы над заданием.


Повышение познавательной активности учащихся при работе в группах.







Распределение ролей в группах. Выполнение задания в группах.














Защита своего задания, (листы А4 вывешиваются на боковую доску), корректировка правильности выполненной работы, устранение ошибок. Ответы на дополнительные вопросы учителя по свойствам растворов кислот.

Формулировка вывода.











5. Закрепление.

    1. 5.1. Творческое задание (ученический эксперимент).

А теперь я предлагаю вам, творческое задание, используя реактивы, стоящие перед вами и зная свойства раствора серной кислоты, получить блюдо, назвать его. Рецептом будет уравнения или уравнение реакции, его вы записываете в молекулярном и ионном виде или пишите ступенчатую диссоциацию серной кислоты. Задание прилагается на слайде.

5.2.Проверка выполненного творческого задания.





Наблюдение за ходом эксперимента. Косвенное руководство работой групп.







Корректировка правильности выполненного задания. Оценивание работы.




Активные действия учащихся с объектом изучения в процессе выполнения экспериментальной работы.






Защита своего задания (листы А3 вывешиваются на боковую доску), корректировка правильности выполненного задания, устранение ошибок. Ответы на дополнительные вопросы учителя

6.Подведение итогов занятия. Рефлексия.

Итак, вы сегодня посетили химическое кафе с названием серная кислота. Что вы узнали на уроке?

Посчитайте ваши валютные накопления, запишите их в оценочные листы, отметьте также каких ребят из вашей группы, вы хотели бы поощрить. Я отмечаю активность на уроке следующих учеников и ставлю им отличные оценки.

Возьмите смайлики, и покажите на них понравился ли вам урок. Какое у вас настроение?

Учитель показывает свой смайлик. Мой смайлик говорит о том, что я счастлива, так как свою роль на уроке я вижу в том, чтобы не только давать знания учащимся, но и развивать у них познавательный интерес, способности, творческий потенциал (последний слайд со словами древнего мыслителя).


Констатация достижений, поставленной цели на уроке, оценивание работы некоторых самых активных учащихся.










Оценивание учителем своей педагогической роли на уроке.


Заполнение оценочных листов, определение общего балла работы группы. определение самых активных участников группы в процессе рефлексии.





Оценивание урока учащимися с помощью смайликов.

7.Информация о домашнем задании:

Составьте к выданному кластеру - прогнозу модель или краткий конспект изученного материала на уроке.

Пояснение домашнего задания.

Запись домашнего задания.



Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 08.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров124
Номер материала ДВ-428108
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх