1. Название урока
«Серная кислота».
2. Тема
«Неметаллы»(23 часа)
3. Тип урока: урок
изучения нового материала
4. Цели урока:
1.
Образовательные: дать представление об особых свойствах, применении
серной кислоты, систематизировать и закрепить знания об общих свойствах
растворов кислот.
2.
Развивающие: развитие
и совершенствование умений и навыков учебной деятельности, развитие
коммуникативных, рефлексивных, творческих способностей учащихся, их
познавательной активности, умение обобщать, делать выводы.
3. Воспитательные
цели:
умственное воспитание, формирование убеждения о огромном значении серной
кислоты в н/х, воспитание ответственности, делового общения, находчивости,
взаимовыручки
Задачи
урока:
1.Образовательные: в
результате урока ученики рассматривают строение серной кислоты, особенности
физических и химических свойств концентрированной серной кислоты, применение её
в н/х, получение кислоты (без изучения промышленной установки), систематизируют
знания об общих свойствах растворов кислот (соляной и серной).
2.Развивающие:
развитие
умения составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, развитие
способности анализировать при выполнении заданий, обобщать, делать выводы по
свойствам растворов кислот, в процессе групповой работы совершенствовать коммуникативные
умения, экспериментальные навыки, рефлексивные умения, а также развивать
творческое воображение, фантазию и индивидуальные способности учащихся.
3.Воспитательные:
воспитание чувства ответственности за собственные действия, взаимовыручки и делового
общения во время групповой работы, в процессе экспериментальной работы учащиеся
осознают необходимость точного выполнения эксперимента для получения результата.
Методы (по
Гузееву В.В):
1.
По
источнику передачи и восприятия учебной информации использовались следующие словесные,
наглядные и практические методы: беседа, работа с учебником, устное изложение,
наблюдение, демонстрационный эксперимент, ученический эксперимент;
2.
По
степени самостоятельности мышления обучающихся использовались:
частично-поисковый и творческий
3.
Методы
стимулирования и мотивации учебно-познавательной деятельности
4.
Методы
стимулирования интереса к учению (игровые ситуации, создание ситуации
занимательности и успешности)
5. Формы
организации работы в классе: фронтальная работа, групповая работа, ученический
эксперимент
6. Средства
обучения: компьютер, проектор, интерактивная доска, мультимедийная презентация,
шаростержневые модели серной кислоты и её солей, учебник, таблицы:
Периодическая таблица Д.И.Менделеева, ряд напряжений металлов,
электроотрицательность элементов; раздаточный материал: листы с заданиями,
маркеры, листы А3, оценочные листы, жетоны-валюта для оценивания работы группы
в целом, смайлики, двухсторонний скотч.
Реактивы для демонстрационного
эксперимента: концентрированная серная кислота, сахарная пудра, медная
проволока.
Оборудование для
демонстрационного эксперимента: химические стаканы, пробирки, пластмассовый
штатив, стеклянная палочка, спички, держатель, спиртовка.
Реактивы для
ученического эксперимента: растворы серной кислоты, хлорида бария, карбоната
натрия, нитрата бария, лакмус, метиловый оранжевый, а также магний, цинк и
оксид меди (II).
Оборудование для
ученического эксперимента: пробирки, держатели, штативы, спиртовки, спички
7.Хронометраж
урока:
1. Организационный
этап – 1минута
2. Актуализация
знаний, планирование, постановка учебной задачи – 2 минуты
3.
Операционно-познавательный этап
3.1. Получение
серной кислоты в старину. Физические свойства серной кислоты- 2минуты
3.2. Применение
серной кислоты –2 минуты
3.3. Общая
характеристика и строение серной кислоты и её солей -2минуты
3.4. Правила по
технике безопасности -1минута
3.5. Особые
свойства концентрированной серной кислоты. Демонстрационный эксперимент (опыты
с концентрированной серной кислотой) – 3минуты
4. Обобщение
знаний об общих свойствах растворов кислот (в процессе групповой работы)
4.1. Задание на
общие свойства кислот (блюдо «Жаркое»)- 12минут
4.2. Проверка
выполненного задания, корректировка, вопросы –5 минуты
4.3. Формулировка
вывода -1 минута
5. Закрепление
5.1. Творческое
задание (ученический эксперимент по созданию «блюда»)-7минут
5.2. Проверка
выполненного творческого задания-4минуты
6. Подведение
итогов занятия. Рефлексия – 2 минуты
7. Информация о
домашнем задании- 1 минута
8. Содержание занятия
Ход
урока
|
Обоснование
деятельности учителя
|
Прогнозируемая
деятельность учеников
|
1.
Организационный
этап. Взаимное приветствие учащихся и учителя, проверка готовности учащихся у
уроку. Фиксация отсутствующих.
|
Подготовка
учащихся к работе на занятии.
|
Готовность
класса к работе.
|
2. Актуализация
знаний и мотивация учащихся, планирование работы, постановка целей урока:
Сегодня,
ребята, у нас необычный урок, вы являетесь посетителями химического кафе. А
назовем мы наше кафе по теме сегодняшнего урока, название урока отражено в
стихах:
Я
растворю любой металл
Меня
алхимик получал
В
реторте глиняной простой
Слыву
я главной кислотой
Когда
сама я растворяюсь
В воде, то
сильно нагреваюсь
О
какой кислоте идет речь в стихах?
Как
будет называться наш урок и химическое кафе?
Значит
объект исследования и изучения – серная кислота.
По
какому плану мы изучаем
в
химии вещества?
Какова
цель нашегоурока, что мы должны сегодня рассмотреть и изучить?
|
Обеспечение
мотивации,
планирования (кластер-прогноз), обеспечение постановки целей урока учащимися.
|
Готовность
учащихся
к
активной учебно-познавательной деятельности, планирование своей деятельности,
постановка целей урока.
Ответы
на вопросы учителя.
Составление
плана изучения (кластер – прогноз).
Постановка
цели урока.
|
3. Операционно-познавательный
этап
3.1.
Получение
серной кислоты в старину. Физические свойства серной кислоты:
В
старину серную кислоту получали из железного купороса и называли её
купоросным маслом, так как серная кислота тяжелая маслянистая жидкость.
Обратите внимание на плотность кислоты, во сколько раз она тяжелее воды, ведь
плотность воды 1г/мл.
3.2.
Применение
серной кислоты:
Почему
же серную кислоту называют главной кислотой и «хлебом химической
промышленности»? Для ответа на этот вопрос обратимся к учебнику стр.103.
Посмотрим области применения серной кислоты и назовем их.
3.3.
Общая
характеристика и строение серной кислоты и её солей:
Дайте
характеристику серной кислоты по известным классификациям, изображенным на
слайде.
Ознакомиться
со строением серной кислоты можно на слайде и с помощью шаростержневой
модели.
Какие
химические элементы по своей природе составляют молекулу серной кислоты?
Значит,
какие химические связи присутствуют в молекуле серной кислоты?
Обратимся
к таблице по электроотрицательности и определим, какая связь будет более
полярной между кислородом и водородом или серой и кислородом?
По
самой полярной связи и будут проходить реакции. Сделайте вывод, по какой
связи в серной кислоте будут проходить химические реакции. Если заменим один
атом водорода в серной кислоте на металл, то получим кислую соль серной
кислоты. Как она будет называться? Если заменим два атома водорода в кислоте
на металл, то получим среднюю соль серной кислоты. Как она будет называться?
3.4.
Правила
по технике безопасности:
Ребята,
чтобы стать посетителями нашего химического кафе, надо знать как себя вести
там. Сейчас мы должны с вами вспомнить правила по технике безопасности.
Назовите основные правила по технике безопасности.
3.5.
Особые
свойства концентрированной серной кислоты.
Демонстрационный
эксперимент с концентрированной серной кислотой:
Да,
действительно работать с серной кислотой надо осторожно. Посмотрите, что
происходит с сахарной пудрой при добавлении к ней концентрированной серной
кислоты. Серная кислота отбирает воду и окисляет сахарную пудру, превращая её
в уголь. Она является одним из сильнейших окислителей.
Какие
признаки химических реакций вы отмечаете?
Концентрированная
серная кислота при нагревании способна взаимодействовать и с металлами
стоящими в ряду напряжений после водорода – это медь, ртуть, серебро. С
золотом, платиной серная кислота не взаимодействует. А также с холодной
концентрированной серной кислотой не взаимодействуют железо, алюминий, хром, кислота
их пассивирует, поэтому эту кислоту перевозят в стальных цистернах. При
реакции концентрированной серной кислоты с металлами водород не выделяется, а
образуется вода, соль-сульфат, оксид серы(IV)или сера или сероводород в
зависимости от концентрации кислоты и активности металла. Посмотрите на
слайд, какой элемент является окислителем в серной кислоте? Какие признаки
реакции вы наблюдаете?
|
Краткое
изложение получения серной кислоты в старину и физических свойств серной
кислоты.
Обоснование
значимости серной кислоты для н/х и изучения. Демонстрация слайда о
применении серной кислоты.
Обеспечение
обобщения знаний по классификации
кислот.
Демонстрация
слайда и шаростержневой модели строения серной кислоты, организация
фронтальной беседы с учащимися.
Установление
причинно-следственной связи между строением кислоты и её свойствами.
Обеспечение восприятия и осмысления.
Задает
учащимся вопрос по технике безопасности при работе с кислотами.
Проведение
эксперимента, вопросы учащимся.
Демонстрация
слайда с особыми свойствами серной кислоты.
|
Восприятие
и осмысление нового материала, ответы на вопросы учителя.
Работа
с учебником, обоснование значения серной кислоты в н/х.
Обобщение
знаний по классификации кислот.
Обоснование
причинно-следственной связи между строением и свойствами. Ответы на вопросы
учителя о химических связях, нахождение более полярной связи в молекуле.
Определение названий кислых и средних солей серной кислоты.
Учащиеся
активно отвечают правила по технике безопасности при работе с кислотами.
Наблюдение
за ходом демонстрационного эксперимента, ответы на вопросы учителя.
|
4. 4. Обобщение
знаний о химических свойствах растворов кислот (в процессе групповой работы).
А
теперь давайте вспомним общие свойства растворов кислот, вы изучали их на
примере соляной кислоты. Назовите эти свойства, с какими веществами
взаимодействует раствор соляной кислоты?
Ребята,
наше кафе необычное здесь не надо платить деньги, здесь за правильные ответы
я буду раздавать вам жетоны – валюту. Она будет зеленая твердая- это горох .
(5баллов за полный, правильный ответ, 3 балла за частично правильный ответ,
за дополнение 2 балла). Валюту я буду складывать в ваши банки – химические
стаканы.
4.1.
4.1.
Я предлагаю вам блюдо «Жаркое».
Зная
общие свойства растворов кислот, пользуясь таблицей растворимости и
электрохимическим рядом напряжений металлов. Определите, с какими веществами
будет взаимодействовать раствор серной кислоты. Напишите уравнения возможных
реакций в молекулярном виде, одну из реакций напишите в ионном виде (задания
для групп прилагаются на листах А4 и на слайде).
Группа
№3 отображает ионное уравнение на доске.
4.2.
4.2.
Проверка выполненных заданий, корректировка ответов.
4.3.
4.3.
Формулировка вывода об общих свойствах растворов кислот.
4.4.
.
|
Обеспечение
обобщения свойств растворов кислот соляной и серной. Вопросы к учащимся.
Обеспечение
эффекта занимательности, стимулирования активности учащихся.
Наблюдение
за деятельностью групп, косвенное руководство ими.
Корректировка
ответов учащихся, оценивание качества выполненной работы.
Корректировка
вывода учащихся. Демонстрация слайда с выводом после ответа учащихся.
|
Обобщение
свойств растворов кислот соляной и серной в процессе групповой работы над
заданием.
Повышение
познавательной активности учащихся при работе в группах.
Распределение
ролей в группах. Выполнение задания в группах.
Защита
своего задания, (листы А4 вывешиваются на боковую доску), корректировка
правильности выполненной работы, устранение ошибок. Ответы на дополнительные
вопросы учителя по свойствам растворов кислот.
Формулировка
вывода.
|
5.
Закрепление.
4.5.
5.1.
Творческое задание (ученический эксперимент).
А
теперь я предлагаю вам, творческое задание, используя реактивы, стоящие перед
вами и зная свойства раствора серной кислоты, получить блюдо, назвать его.
Рецептом будет уравнения или уравнение реакции, его вы записываете в
молекулярном и ионном виде или пишите ступенчатую диссоциацию серной кислоты.
Задание прилагается на слайде.
5.2.Проверка
выполненного творческого задания.
|
Наблюдение
за ходом эксперимента. Косвенное руководство работой групп.
Корректировка
правильности выполненного задания. Оценивание работы.
|
Активные
действия учащихся с объектом изучения в процессе выполнения экспериментальной
работы.
Защита
своего задания (листы А3 вывешиваются на боковую доску), корректировка
правильности выполненного задания, устранение ошибок. Ответы на
дополнительные вопросы учителя
|
6.Подведение
итогов занятия. Рефлексия.
Итак,
вы сегодня посетили химическое кафе с названием серная кислота. Что вы узнали
на уроке?
Посчитайте
ваши валютные накопления, запишите их в оценочные листы, отметьте также каких
ребят из вашей группы, вы хотели бы поощрить. Я отмечаю активность на уроке
следующих учеников и ставлю им отличные оценки.
Возьмите
смайлики, и покажите на них понравился ли вам урок. Какое у вас настроение?
Учитель
показывает свой смайлик. Мой смайлик говорит о том, что я счастлива, так как
свою роль на уроке я вижу в том, чтобы не только давать знания учащимся, но
и развивать у них познавательный интерес, способности, творческий потенциал
(последний слайд со словами древнего мыслителя).
|
Констатация
достижений, поставленной цели на уроке, оценивание работы некоторых самых
активных учащихся.
Оценивание
учителем своей педагогической роли на уроке.
|
Заполнение
оценочных листов, определение общего балла работы группы. определение самых
активных участников группы в процессе рефлексии.
Оценивание
урока учащимися с помощью смайликов.
|
7.Информация
о домашнем задании:
Составьте
к выданному кластеру - прогнозу модель или краткий конспект изученного
материала на уроке.
|
Пояснение
домашнего задания.
|
Запись
домашнего задания.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.