Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии 9 класс тема "Азот"

Конспект урока по химии 9 класс тема "Азот"

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifАЗОТ

Тема урока: азот.

Цели.

1. Образовательная. Выявление и оценка степени овладения учащимися системой знаний об элементах и их соединениях на примере азота, а также применять полученные знания на практике, структурировать информацию, выделять главное, решать нестандартные логические задачи.

2. Развивающая. Развитие критического мышления, самостоятельности, обеспечение системности обучения.

3. Воспитательная. Формирование коммуникативных навыков и навыков самоконтроля, правильной самооценки и чувства ответственности; повышение положительной мотивации учащихся путём постановки проблемных вопросов и их решения в ходе работы с тестовыми заданиями.

Тип урока. Комбинированный.

Основные формы ведения урока: рассказ, беседа, работа по инструктивным картам,выполнение тестовых заданий, фронтальная работа учителя с классом, проблемная ситуация,проблемно-дискуссионный, рефлексия.

Оборудование урока. Учебники, тетради рабочие, карточки с инструктивными и тестовыми заданиями. А также таблицы:

«Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева,

«Квалификация химических веществ»,

«Круговорот азота в природе»,

«Оксиды азота»,

«Применение азота и его соединений»

«Физические и химические свойства азота».

Ход урока.

Актуализация знаний, подготовка к изучению нового материала (10 мин.).

Проверка д/з упражнение 1стр.134 (задача на массовую долю примесей), индивидуальные карточки со сравнением серы и хлора, кислорода и серы.

Проблемный вопрос. Мы продолжаем изучение отдельных элементов периодической системы Д. И. Менделеева. И я не сомневаюсь в том, что вас ждут сегодня открытия, потому что, по словам Ж. Пиаже, «понять что либо – значит открыть новое». Урок посвящен одному из самых интересных элементов. Этот элемент образует вещество, наличие которого установил в воздухе Антуан Лавуазье в 1787 году, при этом это вещество не поддерживало горения и дыхания. И поэтому он назвал его безжизненный. О каком веществе идет речь? (азот). В ходе изучения данного вещества мы должны найти аргументы, которые опровергнут или подтвердят название этого вещества.

Изучению нового материала.

Учитель. Какое положение занимает азот в периодической системе Менделеева? Каково строение его атома?

Ученик. 2-й малый период, 2-й ряд, V группа, главная подгруппа, порядковый № 7, заряд ядра +7, 7 электронов вращаются на 2-х электронных уровнях, на внешнем уровне 5 электронов, как и у атома фосфора, до завершения недостаёт 3-х электронов.

Схема атома АЗОТА



+7N 2e 5e – электронная формула


Какую высшую степень окисления может проявлять азот в соединениях? (+5), а отрицательную -3.

Обратимся к материалу учебника стр.142. Найдем, какие еще степени окисления может проявлять азот при взаимодействии с более электроотрицательными элементами?(+1,+2,+3,+4).

Азот обладает окислительно-восстановительной двойственностью.

Учитель. Давайте найдем элементы подгруппы азота в ПС и вспомним известные нам основные закономерности изменения свойств атомов и простых веществ, образованными химическими элементами главных подгрупп периодической системы. ( 15 минут)

Инструктивная карта

1.Определите основные закономерности изменения свойств атомов и простых веществ, образованными химическими элементами главных подгрупп периодической системы:

В главных подгруппах сверху вниз:

число энергетических уровней ….

радиус атома ….

заряд атома …

прочность связи внешних электронов с ядром – …

восстановительные свойства (отдача электронов)…

число электронов внешнего уровня …. и равно № …..

окислительные свойства (принятие электронов)….

2. Изучите и проанализируйте материал с учебника стр.142

А) Почему молекула азота инертна, то есть пассивена?

Б) Назовите физические свойства азота, нахождение в природе

В) Поясните, в соединениях, с какими элементами азот может проявлять окислительные и восстановительные свойства Приведите уравнения реакций, доказывающие его свойства.

Г) Назовите основные области применения азота

Д) Как пополняется почва соединениями азота во время грозовых ливней?

Е) Приведите аргументы, опровергающие или доказывающие, что азот является «безжизненным элементом».

В ходе беседы учащиеся рассматривают азот как простое вещество и изучают его физические и химические свойства с помощью учебника (самостоятельно).

Проводим беседу по вопросам.

Учитель. Подводит итог обсуждения азота как элемента и простого вещества, обладающего физическими свойствами.

Вывод: азот имеет двухатомную молекулу. В молекуле азота N2 химическая связь тройная, очень устойчивая. Это самая прочная связь среди двухатомных молекул. Поэтому при обычных условиях азот малоактивен – инертен.

При высоких температурах связь между атомами ослабляется, и азот становится реакциоспособным.

В природе азот встречается в свободном состоянии в виде газа. В сухом воздухе содержится 78,09% азота по объёму. Неорганические соединения азота редко встречаются в природе в больших количествах: это натриевая селитра – NaNO3 (В Чили). Содержание связанного азота в почве очень мало. Но в виде сложных органических соединений-белков азот входит в состав всех живых организмов. Азот может быть окислителем и восстановителем. Восстановитель с кислородом, окислитель с водородом и металлами (уравнения реакций).

Рассмотрим, как осуществляется круговорот азота в природе. Как пополняется почва соединениями азота во время грозовых ливней

Отвечаем на проблемный вопрос в начале урока является ли азот безжизненным элементом или нет?

Проверка прочности усвоения знаний с последующей взаимопроверкой.( 5- 7 минут)

1 вариант

  1. Степень окисления азота в молекуле N2 равна:

  1. -3

  2. 0

  3. +3

  4. +5

  1. Минимальное значение степени окисления азота равно:

  1. -5

  2. -3

  3. 0

  4. +5

  1. При обычных условиях азот вступает в реакцию с

  • Кислородом

  • Литием

  • Магнием

  • Кальцием

  1. Азот проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с

  1. Водородом

  2. Фтором

  3. Алюминием

  4. Натрием

  1. Соотнесите степень окисления азота

  1. -3

  2. +3

  3. +4

  4. +5

Формула соединения:

  1. HNO2

  2. N2O

  3. Ca3N2

  4. N2

  5. NO2

  6. NaNO3

А

В

С

D





  1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции N2 + LiHLi3N +NH3 равна:

  • 2

  • 4

  • 6

  • 8

  1. Какой объем азота (л) необходим для взаимодействия с 3,75 л кислорода__________

  2. Составьте уравнение реакции и методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: H2 + N2

2 вариант

  1. Степень окисления азота в молекуле NH3 равна:

  1. -3

  2. 0

  3. +3

  4. +5

  1. Максимальное значение степени окисления азота равно:

  1. -5

  2. -3

  3. 0

  4. +5

  1. Реакция синтеза азота и водорода не является

  • обратимой

  • каталитической

  • реакцией соединения

  • эндотермической

  1. Азот проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

  1. Водородом

  2. Фтором

  3. Кислородом

  4. Концентрированной серной кислотой

  1. Соотнесите степень окисления азота

  1. -3

  2. +2

  3. +4

  4. +5

Формула соединения:

  1. NO2

  2. NO

  3. Mg3N2

  4. HNO3

  5. N2 O5

  6. KNO3

А

В

С

D





  1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + MgMg3N2 +H2 равна:

  • 7

  • 8

  • 9

  • 10

  1. Какой объем азота (л) необходим для взаимодействия с 7,05 л водорода__________

  2. Составьте уравнение реакции и методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Al + N2



По окончании отведённого времени учитель проводит обсуждение ответов, учащиеся осуществляют самопроверку своих работ.

Рефлексия.

Синквейн – это стихотворение, состоящее из пяти строк, в котором человек выражает своё отношение к какой-либо проблеме.

Создание синквейна по теме «азот».

1. Первая строка – понятие – одно ключевое слово (имя существительное).

2. Вторая строка – два определения (прилагательные), характеризующие данное ключевое слово.

3. Третья строка – три глагола, характеризующие его действия

4. Четвёртая строка – короткое предложение, в котором автор выражает своё отношение.

5. Пятая строка – одно слово, через которое человек выражает свои чувства, ассоциации, связанные с данным понятием.

Ответы синквейна:

1. Азот.

2. Инертный, бесцветный, газообразный.

3. Окисляет, восстанавливает, охлаждает.

4. Является составной частью белковых веществ.

5. Макроэлемент.

Учитель. В завершении поделитесь своими впечатлениями об уроке. Для этого допишите предложения, посвящённые сегодняшнему дню.

1) Сегодня я узнал ………

2) Я удивился ………

3) Я хотел бы ………

Учитель и учащиеся подводят итоги урока, выставляет оценки и задаёт домашнее задание.

Учитель. Заканчиваем урок общими выводами.

Азот как простое вещество, образует двухатомные молекулы

Азот может быть и окислителем и восстановителем, он имеет в соединениях степени окисления –3, +3, +5.

Азот – один из «исторических» неметаллов, он известен человеку с древних времён. И в наши дни азот не теряет, а всё больше увеличивает своё значение в жизни человека. Азот является исходным сырьём для получения аммиака, азотной кислоты, и азотных удобрений. Жидкий азот применяют в холодильных системах, а также используют для создания инертной среды (наполнения электрических ламп накаливания и свободного пространства в ртутных термометрах).

В промышленности азот получают из жидкого воздуха, при испарении которого сначала выделяется азот (темп. кип. –196оС), а затем кислород (темп. кип. –183оС). Д. Хевейн говорил:

« – Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока ему не удаётся связать воедино разрозненные факты, им наблюдаемые». Сегодня мы попытались создать «портрет азота» из тек фактов, которые были известны, и из новых сведений об этом химическом элементе и простом веществе.

Домашнее задание.

Учитель. Прочитайте в учебнике § 24, выполните задание 1,2,4 на стр. 146.






Инструктивная карта

1.Определите основные закономерности изменения свойств атомов и простых веществ, образованными химическими элементами главных подгрупп периодической системы:

В главных подгруппах сверху вниз:

число энергетических уровней ….

радиус атома ….

заряд атома …

прочность связи внешних электронов с ядром – …

восстановительные свойства (отдача электронов)…

число электронов внешнего уровня …. и равно № …..

окислительные свойства (принятие электронов)….

2. Изучите и проанализируйте материал с учебника стр.142

А) Почему молекула азота инертна, то есть пассивена?

Б) Назовите физические свойства азота, нахождение в природе

В) Поясните, в соединениях, с какими элементами азот может проявлять окислительные и восстановительные свойства Приведите уравнения реакций, доказывающие его свойства.

Г) Назовите основные области применения азота

Д) Как пополняется почва соединениями азота во время грозовых ливней?

Е) Приведите аргументы, опровергающие или доказывающие, что азот является «безжизненным элементом».

Инструктивная карта

1.Определите основные закономерности изменения свойств атомов и простых веществ, образованными химическими элементами главных подгрупп периодической системы:

В главных подгруппах сверху вниз:

число энергетических уровней ….

радиус атома ….

заряд атома …

прочность связи внешних электронов с ядром – …

восстановительные свойства (отдача электронов)…

число электронов внешнего уровня …. и равно № …..

окислительные свойства (принятие электронов)….

2. Изучите и проанализируйте материал с учебника стр.142

А) Почему молекула азота инертна, то есть пассивена?

Б) Назовите физические свойства азота, нахождение в природе

В) Поясните, в соединениях, с какими элементами азот может проявлять окислительные и восстановительные свойства Приведите уравнения реакций, доказывающие его свойства.

Г) Назовите основные области применения азота

Д) Как пополняется почва соединениями азота во время грозовых ливней?

Е) Приведите аргументы, опровергающие или доказывающие, что азот является «безжизненным элементом».

Создание синквейна:

1. Первая строка – понятие – одно ключевое слово (имя существительное).

2. Вторая строка – два определения (прилагательные), характеризующие данное ключевое слово.

3. Третья строка – три глагола, характеризующие его действия

4. Четвёртая строка – короткое предложение, в котором автор выражает своё отношение.

5. Пятая строка – одно слово, через которое человек выражает свои чувства, ассоциации, связанные с данным понятием

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 29 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-428043
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>