Конспект урока по химии на тему: "Ацетилен"

                               Конспект урока  химии  для  10  класса

                                     по теме: Алкины. Ацетилен.

    Пашенина Людмила Михайловна, учитель химии МБОУ «Мельничновская средняя школа»   Белогорского района  Республики  Крым

УМК: учебник «Химия 10 класс»  Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

 Тип урока: изучение нового материала.

Оборудование и материалы: интерактивная доска, компьютер, презентация, шаростержневые модели молекул.

Цели:

а) позавательная- дать характеристику классу алкинов, изучить строение молекулы ацетилена, его физические и химические свойства, познакомиться с получением и применением ацетилена;

б) развивающая – активизация познавательной деятельности учащихся;развитие коммуникативных навыков, развитие  памяти и логического мышления;

в) воспитывающая – формирование научного мировоззрения, привитие интереса к изучению органической химии, экологическое воспитание учащихся.

Планируемые результаты:

Предметные:

В познавательной сфере:

1. Знать особенности строения алкинов.
2. Уметь записывать уравнения химических реакций.
3. Знать способы получения ацетилена и области его применения.

Метапредметные:

Регулятивные: 

     1.Постановка  цели и анализ условий достижения цели.

     2. Прогнозирование результата и оценивание уровня достижения результата.

 Познавательные: 

1. Умение структурировать знания.
2. Умение выделять существенные характеристики объектов.
3. Умение устанавливать  причинно-следственные связи, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы; размышлять, делать предположения,  прогнозировать.

Коммуникативные: 

1. Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с одноклассниками и учителем.

2.      Умение участвовать в коллективном обсуждении проблемы, аргументировать свою позицию, показать связь изучаемого материала с жизнью.

. Личностные:

1.      Умение управлять своей познавательной деятельностью.

2. Самоконтроль и самооценка.

3.      Участие  в коллективном обсуждении; аргументированное изложение своего мнения.

4.      Корректировка поведения.

5.      Выполнение заданий

Ход урока:

I. Организационный момент:

1)                 приветствие;

2)                 подготовка учащихся к уроку;

3)                 отметка  отсутствующих в классном журнале;

II.  Актуализация опорных знаний:

На какие классы делят углеводороды?

Какое состояние  атома углерода называют возбужденным?

Какие вещества называют гомологами? изомерами?

Охарактеризуйте класс веществ- алкены, какие химические свойства характерны для них?

Охарактеризуйте  класс веществ- алкадиены.

Какие качественные реакции на кратные связи вам известны?

III.  Целеполагание и мотивация изучения данной темы.

Ацетилен широко применяют в органическом синтезе. Он является одним из исходных веществ при производстве поливинилхлорида и других полимеров. Из ацетилена получают растворители. При сжигании ацетилена в кислороде  температура пламени достигает 3150 ⁰C , поэтому его используют при сварке  и  резке металлов.                                             

( формулировка темы и цели урока совместно с учащимися )

IV.     Изучение нового материала.

На данном уроке используется технология  "перевернутого обучения ".Учащимся было дано задание подготовить материал к данной теме

( выступления детей  по  фрагментам  темы  урока )

Алкины ( ацетиленовые углеводороды ) - это углеводороды с общей формулой СnН(2n-2) , содержащие в молекулах одну тройную связь.

Простейший представитель алкинов – ацетилен   ( международное название - этин ).Его молекулярная формула C₂H₂  . Строение молекулы ацетилена:        СН ≡ СН

Ацетилен - газ, легче воздуха, малорастворим в воде, в чистом виде почти без запаха.У углеводородов ряда ацетилена при увеличении относительной  молекулярной массы повышаются температуры  кипения  веществ. Название этому веществу дал в 1860 г. французский химик Марселен Бертло.

Общая формула алкинов такая же, как и общая формула диеновых углеводородов, это значит, что изомерия возможна не только в рамках одного класса, но и между соединениями  различных классов.

Номенклатура. Формулы углеводороов ряда ацетилена можно вывести из формул предельных углеводородов.Их названия образуются путем замены суффикса-ан на суффикс-ин ( этин, пропин, бутин и т.д.)

      В структурной формуле выбирается самая длинная углеродная цепь, которая содержит кратную связь. Атомы углерода основной цепи нумеруют, начиная с того конца, к которому ближе кратная связь. В начале названия перечисляют радикалы с указанием атомов углерода, с которыми они связаны. Основой служит название предельного углеводорода (с измененным суффиксом) с тем же числом атомов углерода, что и в главной цепи.

 Например:  пентин-1;   пентин-2;   3, 4-диметилпентин-1.

Получение. В лаборатории ацетилен получают  при взаимодействии карбида кальция с водой:                    СаС2  +  2Н2О  =  С2Н2  +  Са( ОН )2

В промышленности более 50%  ацетилена получают из природного газа ( крекинг метана при температуре 1500 ⁰C  )

                                        2 С H₄   =  C₂H₂    +  3 H₂↑

В этом процессе одним из промежуточных продуктов является ацетилен, но он тут же разлагается на углерод и водород:

                                            C₂H₂→ 2C + H₂↑

      Если образующийся ацетилен быстро удалить из зоны реакции и охладить, можно предотвратить его разложение. Разработаны также методы выделения ацетилена из продуктов пиролиза нефти.

Химические  свойства:

Зная,что в молекуле ацетилена есть тройная связь, предположите, какие химические свойства будут для него характерны.

Алкины очень химически активны.

1. Реакция горения ( горит коптящим пламенем ):

    2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O + 2600 кДж

2. Реакция разложения:

    C₂H₂→ 2C + H₂↑

3. Реакция присоединения:

а)  гидрирование – идёт в несколько стадий (кат. Ni, Pt, t=25 ⁰C)

     C₂H₂ + H₂ → C₂H₄      

       C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

 _{б)  галогенирование ( например,ацетилен обесцвечивает бромную воду ):}

     C₂H₂ + Вr₂ → C₂H₂ Вr _{2       (1,2- дибромэтен)}

      C₂H₂ Вr ₂  + Вr₂ → C₂H₂ Вr _{4     (1,1,2,2-тетрабромэтан)} 

  в) присоединение сложных веществ:

        C₂H₂  + H₂ О → С H₃ СОН  ( уксусный альдегид, реакция Кучерова )

         C₂H₂  + HСl → С H₂ СНСl  (винилхлорид )

Винилхлорид  способен  полимеризоваться,образуя поливинилхлорид, из него получают химически и мехаически прочную пластмассу со свойствами диэлектрика, изготавливают обои, линолиум, искусственную кожу, клеенку, а также оконные и дверные профили.

   4.Реакция окисления перманганатом калия:

Ацетилен обесцвечивает раствор перманганата калия, при этом могут образоваться разные продукты, однако ацетилен может и полностью окислиться до СО2  и  Н2О.

   5.Реакция полимеризации:

 Ацетилен может полимеризоваться  до бензола:    3 C₂H₂   →  C₆H₆ 

  V.   Закрепление изученного материала.

    Устно:

1)      С каким новым классом веществ вы сегодня познакомились?

2)      Назовите гомологи ацетилена.

3)      Какой вид изомерии характерен для алкинов?

4)      Как получают ацетилен в лаборатории и в промышленности?

5)      Где применяют ацетилен?

6)      Назовите характерные химические свойства алкинов.

Тестовые задания ( работа в парах )

1.      Формулы только алкинов находятся в ряду

1)      C₂H_4,   C₂H_2,   C₂H₆

2)      C₂H_4,   C₃H_6,   C₄H₈

3)      C₃H_4,   C₄H_6,   C₂H₂

4)      C₃H_8,   CH_4,   C₂H₆

2.      Пропен и пропин можно обнаружить одним реактивом, это-

1)      аммиачный раствор оксида серебра ;

2)      бромная вода;

3)      гидроксид калия;

4)      этанол

3.      Продукт реакции пропина с избытком брома-это

1)      1,2-дибромпропен;

2)      3- бромпропин-1;

3)      1,1,2,2-тетрабромпропан;

4)      1,1-дибромпропан

   VI.   Дифференцированное домашнее задание:

1.Прочитать параграф № 14   , ответить на вопросы .

2.Выполнить тестовые задания стр.65.

       3. Творческое задание: найти информацию об открытии ацетилена.

   VII.   Рефлексия. Оценка и самооценка работы учащихся.

Ознакомление учащихся с критериями оценивания их деятельности на уроке.

Оценка и самооценка работы учащихся.

Что  нового узнали на уроке?

 Какую цель  мы ставили на сегодняшнем уроке?

На данном уроке мы достигли  поставленную цель?

Полученные знания пригодятся в жизни?

Что вам запомнилось и больше всего понравилось на данном уроке?

Подведение итогов урока.

Знания, полученные на сегодняшнем уроке вам пригодятся для дальнейшего изучения химии, а также в жизни.

Использованная литература:

1. Г.Е. Рудзитис Химия 10 класс, учебник для общеобразовательных учреждений.- М.:Просвещение,2014.

2. О.С. Габриелян Химия 10 класс, настольная книга учителя.- М.:Дрофа,2003

3. О.С. Габриелян Химия 10 класс, учебник для общеобразовательных учреждений.- М.:Дрофа,2008