Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему "Аммиак"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по химии на тему "Аммиак"

библиотека
материалов


Учитель химии

Киселёва Елена Сергеевна




Конспект урока по теме «Аммиак» §24

(О.С.Габриелян «Химия» 9 кл.)



Цель: изучить строение молекулы и свойства аммиака и солей аммония.

Задачи урока:

образовательные: формирование понятий «водородная связь», «донорно-акцепторный механизм», формирование понятий о физических свойствах аммиака, его химическом строении и свойствах;

развивающие: сформировать в учениках наблюдательность при проведении демонстрационного лабораторного опыта по теме «Аммиак», развить у учащихся умение логически мыслить и анализировать, продолжить формирование самостоятельной работы учащихся с учебником;

воспитательные: продолжить экологическое просвещение школьников, привить заботу к окружающей среде и здоровью.

Методы: словесный, наглядный, практический.

Оборудование и реактивы: U-образная трубка, трубка заполненная активированным углем, раствор фенолфталеина, вода, штатив с лапкой, спиртовка, спички, пробка, пробирки, хлорид аммония, гидроксид кальция, газоотводная трубка, ступка с пестиком, шпатель, химические стаканы, раствор соляной кислоты, пробирка-реактор, пробка, пробирка с водой, насыщенные растворы нитрита натрия и хлорида аммония, цинк гранулированный, серная кислота (1:5), железный порошок, вата, стеклянная трубка, пипетка.



Этапы работы

Содержание этапа

Организационный момент

Цель перед учеником: организация рабочего места учащихся; наличие учебных принадлежностей; проверка оборудования и реактивов.

Цель перед учителем: проверить готовность учащихся к уроку; создать психологический настрой; выявление отсутствующих для определения пробелов в знаниях.

Методы: вводная беседа с целью организации учебной деятельности.

Здравствуйте, ребята. Скажите мне, кто отсутствует. Сегодня мы с вами повторим прошлую тему «Азот» и изучим новую- «Аммиак». Запишите название темы в свои тетради «Аммиак». Мы рассмотрим физические свойства аммиака, его строение и химические свойства, а также рассмотрим демонстрационные опыты.

Опрос учащихся по заданному на дом материалу

Цель пред учеником: вспомнить материал по теме «Азот»; провести самооценку домашнего задания.

Цель перед учителем: проверить подготовку учащихся по теме «Азот»; проконтролировать самостоятельную работу учащихся; выявить готовность учащихся к восприятию нового материала.

Методы: фронтальный опрос по понятиям; индивидуальная работа с дидактическим материалом.

Отметка:

«5»- 75-100%

«4»- 60-75%

«3»- 50-60%

«2»- менее 50%


Ребята, на дом вам был задан §23 «Азот» и задачи. Я попрошу двух человек выйти к доске и подготовить домашние задачи для объяснения. Кроме этого, ещё двое учеников будут работать индивидуально, решая задачи в тетрадях. Условия задачи написано в карточках, которые я вам сейчас раздам. С остальными мы проведём опрос. Итак, ответьте на следующие вопросы:

Какими физическими свойствами обладает азот?

Сколько электронов содержит азот на внешнем энергетическом уровне?

С какими соединениями может взаимодействовать азот?

Напишите уравнения этих реакций и условия их протекания.

Как происходит круговорот азота в природе?

Расскажите историю открытия азота.

Хорошо, а теперь давайте разберем домашние задачи. Дети, работающие индивидуально, сдают свои работы. (Оценивание ответов учащихся и выставление оценок.)


Изучение нового учебного материала

Цель для ученика: углубить знания о физических и химических свойствах свойствах сложных веществ на примере аммиака и солей аммоний; изучить понятия «водородная связь», «донорно-акцепторный механизм»; рассмотреть демонстрационные эксперименты; изучить значение аммиака.

Цель для учителя: развить умение выявлять взаимосвязь разных классов неорганических соединений на примере реакций взаимодействий аммиака и солей аммония; воспитать умение сотрудничества; ознакомить с научными принципами процессов с целью профориентации.

Методы: рассказ с элементами беседы.

Прежде всего рассмотрим строение молекулы аммиака NH3.Как вы уже знаете, на внешнем энергетическом уровне атомы азота содержат пять электронов, из которых при электрона- неспаренные. Именно они и участвуют в формировании трёх ковалентных связей с тремя атомами водорода при образовании молекулы аммиака NH3:


..

Н:N:Н или HN - H

.. |
H

Три общие электронные пары смещены в сторону более электроотрицательного атома азота, а так как молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды, то в результате смещения электронных пар возникает диполь, т.е. система с двумя полюсами.




C:\Documents and Settings\1234\Рабочий стол\uthumb.php.jpg

Для молекул аммиака характерно связывание их между собой. Этот особый вид химической межмолекулярной связи называется водородной связью:


HN HN HN

| | |

H H H


Водородная связь- это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательных элементов (фтора, кислорода, азота), имеющих неподеленные электронные пары другой молекулы.

Это очень слабая связь- примерно в 15-20 раз слабее ковалентной. Благодаря ей некоторые низкомолекулярные вещества (т.е. имеющие небольшую молекулярную массу) образуют ассоциаты, что приводит к повышению температур плавления и кипения веществ. Водородная связь образуется между молекулами воды, спиртов, фтороводорода.

Очень важную роль играет водородная связь в молекулах важнейших для живых существ соединений- белков и нуклеиновых кислот.

Аммиак- бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха. Аммиак нельзя вдыхать продолжительное время, так как он ядовит. Этот газ легко сжижается при обычном давлении и температуре -33,4hello_html_m28215024.gif С, а при испарении жидкости аммиака из окружающей среды поглощается много тепла, поэтому аммиак применяется в холодильных установках.

Аммиак очень хорошо растворим в воде: при 20°С в 1 объеме её растворяется около 710 объёмов аммиака. Концентрированный водный раствор аммиака (25%-ный по массе) называется водным аммиаком, или аммиачной водой, а используемый в медицине раствор аммиака известен под названием нашатырный спирт. Тот нашатырный спирт, который имеется в вашей домашней аптечке, содержит 10% аммиака.

Давайте рассмотрим демонстрационный опыт «Растворение аммиака в воде». Ход работы: собираем прибор. Пробирку-реактор на 1/3 объема заполняем смесью равных порций сухих хлорида аммония (NH4Cl) и гидроксида кальция (Ca(OH)2), которые предварительно измельчаем и смешиваем. В U-образную трубку наливаем воду с добавлением нескольких капель фенолфталеина. Заметьте, что воды налито примерно на 1/5 высоты колена. U-образную трубку и пробирку соединяем резиновой трубкой, пробирку реактор нагреваем. О ходе реакции и выделения аммиака мы будем судить по изменению окраски воды в U-образной трубке, она становится малиновой. Избыток токсичного аммиака поглощается активированным углём в стеклянной трубке.

Давайте запишем реакции, которые прошли:


2NH4Cl + Ca(OH)2 →CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

NH3 + H2ONH4OH


Если к раствору аммиака прилить несколько капель фенолфталеина, то он окрасится в малиновый цвет, т.е. покажет щелочную среду:


NH3 + H2O NH3 · H2O NH4+ + OH- .


Наличием гидроксид-ионов ОН и объясняется щелочная реакция водных растворов аммиака. Если окрашенный фенолфталеином раствор аммиака подогреть, то окраска исчезнет. Почему это происходит? ( Аммиак улетучится.)

Аммиак взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония. Давайте рассмотрим это взаимодействие наглядно в следующем опыте. Смочим раствором аммиака стакан и поднесем к другому стакану, смоченному раствором соляной кислоту. Вы видите появление густого белого дыма. Вот и верь после этого поговорке, что дыма без огня не бывает. Давайте запишем уравнение реакции:

NH3 + HCl = NH4Cl


хлорид

аммония


И водный раствор аммиака, и соли аммония содержат особый ион- катион аммония NH4+, играющий роль катиона металла. Он получается в результате того, что атом азота имеет свободную (неподеленную) электронную пару, за счёт которой и формируется ещё одна ковалентная связь с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекул кислот или воды:






Н Н +

.. ..

Н : N : + Н+ Н : N : Н

.. ..

Н Н


Такой механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления непарных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называется донорно-акцепторным.

В данном случае донором этой свободной электронной пары служит атом азота в аммиаке, а акцептором- катион водорода кислоты или воды.

Ещё одно химическое свойство аммиака вы сможете сами прогнозировать, если обратите внимание на степень окисления в нём атомов азота, а именно -3. Конечно же аммиак- сильнейший восстановитель, т.е. его атомы азоты могут только отдавать электроны, но не принимать их. Так, аммиак способен окисляться или до свободного азота (без участия катализатора):


4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O


или до оксида азота (ΙΙ) (в присутствии катализатора):


4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O


Запишите эти реакции в тетради.

Как производят аммиак в промышленности, вы уже знаете- синтезом из азота и водорода. В лаборатории аммиак получают действием гашенной извести Ca(OH)2 на соли аммония, чаще всего на хлорид аммония:


Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O


Запишите данную реакцию.

Но давайте рассмотрим ещё один способ получения аммиака в лабораторных условиях.


Ход работы: в сухую пробирку вставляем резиновый диск, вырезанный из пробки толщиной 0,3 см. Диск срезаем на 1/3 его диаметра. На дно пробирки наливаем пипеткой серную кислоту (концентрация 1:5) и кладем несколько гранул цинка. На диск внутри пробирки помещаем ватный тампон, смоченный смесью насыщенных растворов нитрата натрия NaNO2 и хлорида аммония NH4Cl. Пробирку закрываем пробкой с газоотводной трубкой. В горизонтальную часть трубки помещаем катализатор- порошок восстановленного железа. Конец газоотводной трубки опускаем в пробирку с небольшим количеством воды и 3-4 каплями фенолфталеина. Для начала реакции сильно нагреваем железный порошок в газоотводной трубке. За это время выделяющийся по реакции цинка с серной кислотой водород вытеснит воздух из системы. Затем умеренно нагреваем вату с растворами нитрита натрия и хлорида аммония и вновь прогреваем железо. Повторяем прогревание до тех пор, пока вода не окрасится в малиновый цвет. Давайте запишем реакции, проходящие в установке:


Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

NaNO2 + NH4Cl = NH3↑ + NaCl + HNO2


Газ, получаемый в лаборатории, собирают в перевернутый кверху дном сосуд, а распознают или по запаху, или по посинению влажной красной лакмусовой бумажки, или по появлению белого дыма при внесенной палочке, смоченной соляной кислотой. Аммиак и его соли широко используются в промышленности и технике, в сельском хозяйстве, быту. Соли аммония применяют как минеральные удобрения. Рассмотрите применение аммиака и солей аммония самостоятельно по рисунку 31 «Применение аммиака и солей аммония» на странице 115.


Закрепление учебного материала

Цель для ученика: изучить и понять излагаемый учителем материал.

Цель для учителя: определить степень усвоения нового материала; выявить трудности в понимании изложенного и устранить все недочеты.

Методы: фронтальный опрос.

Итак, сегодня мы с вами разобрали тему «Аммиак». Давайте повторим основные понятия урока:

Какое агрегатное состояние имеет аммиак?

Что такое водородная связь?

Форму какой геометрической фигуры имеет молекула аммиака?

Что вы можете сказать о растворимости аммиака в воде?

Какой механизм называется донорно-акцепторным?

Почему аммиак является сильнейшим восстановителем?

Как применяется аммиак?

Домашнее задание

Цель для ученика: записать домашнее задание; усвоить ход его выполнения.

Цель для учителя: дать ученикам домашнее задание для лучшего изучения и усвоения материала.

Дома вы будете изучать параграф 24, посмотрите записи в тетради, ответьте на вопросы после параграфа, решите задачу. Запишите её условие. Для получения аммиака в лаборатории взяли хлорид аммония массой 32,1 г и избыток гидроксида кальция. Рассчитайте объём аммиака, который может быть получен. До свидания.

Задачи для индивидуальной работы


При взаимодействии азота объемом 26,7 л (н.у.), который содержит 8% примесей, и водорода образовался аммиак. Определите объем полученного аммиака.


При взаимодействии некоторого металла массой 2,64 г с азотом образовался нитрид массой 2,92 г. Определите формулу металла.


Автор
Дата добавления 20.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров364
Номер материала ДВ-541086
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх