Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему "Азотная кислота" (9 класс)

Конспект урока по химии на тему "Азотная кислота" (9 класс)

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

Азотная кислота


  1. Состав и строение молекулы

AutoShape 2hello_html_m6503bb0c.png

Формула молекулярная - HNO3


  1. История открытия

«Крепкая водка» (хим.-техн.) — старинное, а в настоящее время употребительное в торговле и технике, название азотной кислоты HNO3 (фр. acide nitrique, ас. azotique, нем. Salpeters ä ure, англ. nitric acid).


Азотная кислота имеет длинную историю, восходящую к IX веку. Пepвым, кто пoлyчил aзoтнyю киcлoтy, был apaбcкий aлxимик, имевший пceвдoним Гeбep. Bпepвыe кoнцeнтpиpoвaннaя дымящaяcя aзoтнaя киcлoтa была пoлyчeнa в 1648 гoдy нeмeцким aптeкapeм - aлxимикoм Иoгaннoм Pyдoльфoм Глayбepoм пyтeм пepeгoнки aзoтнoй киcлoты, пoлyчeннoй взaимoдeйcтвиeм cepнoй киcлoты и кaлиeвoй ceлитpы KNO3 .


B 1763 гoдy M. B. Лoмoнocoв иccлeдoвaл и oпиcaл этoт мeтoд. Texнoлoгия пoлyчeния aзoтнoй киcлoты не мeнялacь дo кoнцa XVIII cтoлeтия. B Poccии в 1910 гoдy былo пoлyчeнo 8100 тонн aзoтнoй киcлoты, a в 1914-м - 18 000 тонн..


B 1776 гoдy Aнтyaн-Лopaн Лaвyaзьe пpивeл дoкaзaтeльcтвa наличия в aзoтнoй киcлoтe киcлopoдa, a в 1826 гoдy Джoзeф Льюиc Гeй-Люccaк, пpoфeccop физики и химии в пapижcкoй Copбoннe и выcшeй Пoлитexничecкoй шкoлe, oпpeдeлил фopмyлy aзoтнoй киcлoты. Гeй-Люccaк тaкжe paзpaбoтaл нeкoтopыe ycoвepшeнcтвoвaния в методе получения азотной кислоты.


  1. Нахождение в природе

В природе азотная кислота в свободном состоянии не встречается, но в соединении с основаниями в виде солей (селитр) распространена, обыкновенно в малых количествах, почти повсюду. В воздухе следы ее содержатся в виде азотноаммиачной соли и образуются частью прямым соединением азота с кислородом в присутствии влаги и аммиака под влиянием электрических разрядов (особенно во время гроз) и разнообразных окислительных процессов, частью окислением самого аммиака. Поэтому она всегда почти находится в дождевой воде и др. атмосферных осадках. В воде озер, рек и источников, попадая в них частью из атмосферы, а главным образом из почвы, находится также в весьма малых дозах, не превышающих нескольких миллиграмм на литр.


  1. Физические свойства:

бесцветная жидкость, =1,5г/см3, t°кип=86С, t°зам= 41С,

желтеет при хранении, взрывоопасна, дымит на воздухе.

С водой смешивается в любых отношениях. В отсутствии воды азотная кислота

неустойчива, разлагается на свету с выделением кислорода уже при обычных

температурах, причём выделяющейся двуокисью азота NO2 окрашивается в жёлтый цвет,

а при высоких концентрациях NO2 – в красный.

Смесь концентрированной азотной и соляной кислоты в отношении 1:3, называемая

«царской водкой», растворяет даже золото и платину, «царские металлы».



  1. Химические свойства


А. Общие с другими кислотами

  1. Диссоциирует:

HNO3 H+ + NO3

H+ изменяет окраску индикатора


  1. с основаниями

2H+ + CuO = Cu2+ + H2O

………………………….


  1. с основаниями

а) со щелочами: H+ + OH = H2O

…………………………

б) с нерастворимыми:

2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O

………………………...

  1. с солями:

2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2O

…………………………

  1. с аммиаком:

…………………………..








Б. Специфические, особые

1) разложение на свету или при t°:

HNO3 = H2O + NO2 + O2

бурый

газ

………расставь коэффициенты

………составь электронный баланс

Азотная кислота сильный окислитель

2) Реагирует с неактивными металлами:

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

конц. бурый

газ

………расставь коэффициенты

………составь электронный баланс

3) Окисление азотной кислотой

некоторых неметаллов (уголька):

C + HNO3 = CO2+ NO2 + H2O

конц. бурый

газ

………расставь коэффициенты

………составь электронный баланс

4) качественная реакция

на нитратион NO3

…………………………….



  1. Получение азотной кислоты:

А) в лаборатории: NaNO3 + H2SO4 = HNO3 + NaHSO4

тверд. конц.

Б) в промышленности:

N2 NH3 NONO2 HNO3

……………………………………


  1. Применение азотной кислоты:

hello_html_36f0ff7c.gif     

красители взрывчатые пластмассы волокна лекарства

hello_html_36f0ff7c.gifвещества











Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 29 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-296244
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>