Конспект урока по химии на тему "Азотная кислота" (9 класс)

Азотная  кислота

1.      Состав и строение молекулы

                

                         

Формула  молекулярная - HNO₃        

2.      История открытия

«Крепкая водка» (хим.-техн.) — старинное, а в настоящее время употребительное в торговле и технике, название азотной кислоты HNO₃ (фр. acide nitrique, ас. azotique, нем. Salpeters ä ure, англ. nitric acid).

Азотная кислота имеет длинную историю, восходящую к IX веку. Пepвым, кто пoлyчил aзoтнyю киcлoтy, был apaбcкий aлxимик, имевший пceвдoним Гeбep.  Bпepвыe кoнцeнтpиpoвaннaя дымящaяcя aзoтнaя киcлoтa была пoлyчeнa в 1648 гoдy нeмeцким aптeкapeм - aлxимикoм Иoгaннoм Pyдoльфoм Глayбepoм пyтeм пepeгoнки aзoтнoй киcлoты, пoлyчeннoй взaимoдeйcтвиeм cepнoй киcлoты и кaлиeвoй ceлитpы KNO3 .

B 1763 гoдy M. B. Лoмoнocoв иccлeдoвaл и oпиcaл этoт мeтoд. Texнoлoгия пoлyчeния aзoтнoй киcлoты не мeнялacь дo кoнцa XVIII cтoлeтия. B Poccии в 1910 гoдy былo пoлyчeнo 8100 тонн aзoтнoй киcлoты, a в 1914-м - 18 000 тонн..

B 1776 гoдy Aнтyaн-Лopaн Лaвyaзьe пpивeл дoкaзaтeльcтвa наличия в aзoтнoй киcлoтe киcлopoдa, a в 1826 гoдy Джoзeф Льюиc Гeй-Люccaк, пpoфeccop физики и химии в пapижcкoй Copбoннe и выcшeй Пoлитexничecкoй шкoлe, oпpeдeлил фopмyлy aзoтнoй киcлoты. Гeй-Люccaк тaкжe paзpaбoтaл нeкoтopыe ycoвepшeнcтвoвaния в методе получения азотной кислоты.

3.      Нахождение в природе

В природе азотная кислота в свободном состоянии не встречается, но в соединении с основаниями в виде солей (селитр) распространена, обыкновенно в малых количествах, почти повсюду. В воздухе следы ее содержатся в виде азотноаммиачной соли и образуются частью прямым соединением азота с кислородом в присутствии влаги и аммиака под влиянием электрических разрядов (особенно во время гроз) и разнообразных окислительных процессов, частью окислением самого аммиака. Поэтому она всегда почти находится в дождевой воде и др. атмосферных осадках. В воде озер, рек и источников, попадая в них частью из атмосферы, а главным образом из почвы, находится также в весьма малых дозах, не превышающих нескольких миллиграмм на литр.

4.      Физические свойства:

бесцветная жидкость,   r =1,5г/см³, t°_кип=86°С, t°_зам= -41°С,

желтеет при хранении,  взрывоопасна, дымит на воздухе.

      С водой смешивается в любых отношениях. В отсутствии воды азотная кислота   

      неустойчива,  разлагается на свету с выделением кислорода уже при обычных

      температурах, причём  выделяющейся двуокисью азота NO₂ окрашивается в жёлтый цвет,

      а при высоких  концентрациях NO₂ – в красный.

      Смесь концентрированной азотной и соляной кислоты в отношении 1:3, называемая

      «царской водкой», растворяет даже золото и платину, «царские металлы».

5.      Химические свойства

  А. Общие с другими кислотами

1)      Диссоциирует:

HNO₃ Û H⁺ + NO₃^-

      H⁺ изменяет окраску индикатора

2)      с основаниями

2H⁺ + CuO = Cu²⁺ + H₂O

………………………….

3)      с основаниями

   а) со щелочами:  H⁺ + OH^- = H₂O

       …………………………

   б) с нерастворимыми:

       2H⁺ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2H₂O

        ………………………...

4)      с солями:

2H⁺ + CaCO₃ = Ca²⁺ + CO₂­ + H₂O

  …………………………

5)      с аммиаком:

…………………………..

Б. Специфические, особые

1) разложение на свету или при t°:

    HNO₃ = H₂O + NO₂­ + O₂­

                             бурый

                                газ     

     ………расставь коэффициенты

     ………составь электронный баланс

    Азотная кислота - сильный окислитель

2) Реагирует с неактивными металлами:

    Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO₂­ + H₂O

             конц.                         бурый

                                                 газ

      ………расставь коэффициенты

     ………составь электронный баланс

3) Окисление азотной кислотой  

    некоторых  неметаллов (уголька):

     C + HNO₃ = CO₂­+ NO₂­ + H₂O

            конц.               бурый

                                       газ        

     ………расставь коэффициенты

     ………составь электронный баланс

4) качественная реакция

    на нитрат-ион NO₃^-

     …………………………….

6.      Получение азотной кислоты:

А) в лаборатории:  NaNO₃ + H₂SO₄ = HNO₃ + NaHSO₄

                                 тверд.       конц.

Б) в промышленности:

     N₂ ® NH₃ ® NO®NO₂ ® HNO₃

    ……………………………………

7.      Применение азотной кислоты:

     ¯                        ¯                            ¯                              ¯                          ¯

красители        взрывчатые         пластмассы              волокна             лекарства

                    вещества