Конспект урока по химии на тему "Электролиз"

Тема « Электролиз» Цели: Образовательная: -сформировать у учащихся понятие процесса электролиза, -научиться объяснять происходящие процессы на электродах, составлять уравнения химических реакций.
Развивающая: - совершенствовать умения учащихся анализировать, сравнивать, наблюдать, делать выводы, -устанавливать взаимосвязь между физическими и химическими процессами.
Воспитательная: - продолжать воспитывать у учащихся культуру умственного труда, положительного отношения к знаниям и их применению в жизни.
Оборудование: плакат «Схема электролизёра» таблица растворимости, ряд напряжения металлов.

Ход урока I этап - мотивационно – ориентационный Повторение понятий окислитель, восстановитель. Выполнить задания:

1. рассчитайте степени окисления элементов в соединениях: P2O5, H3AsO4, Na2CO3, CaO, K2CrO4. 

2. Записать уравнения реакций в ОВ виде:

Вa + О2 =

K + H2SO4 =

II этап - операционно-исполнительный 1. Введение в тему. Очень немногие металлы встречаются в природе в свободном виде. Это так называемые «самородные» металлы – золото, платина, серебро и др. Добыча их осуществляется с помощью физических методов – отделением от сопутствующих пород  и примесей.
   Большинство металлов находятся в земной коре в виде различных нерастворимых в воде соединений – оксидов и солей, которые входят в состав руд и минералов. Получение из них металлов осуществляется с помощью различных химических процессов.   Рассмотрим какие же процессы лежат в основе электролиза? Что же называется электролизом ? “Электро” – электрический ток, “лизис” – разложение.

2. Дается определение: электролиз – совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в электролитах при пропускании постоянного электрического тока.

3.Рассмотреть пример электролиза соли CuCl2 в расплавленном состоянии.

4. Рассмотреть пример электролиза водного раствора соли KBr.

5.Приенение. Электролиз используют: - для получения металлов, неметаллов, щелочей; - для проведения процессов никелирования, хромирования, цинкования; - для проведения гальванопластики.

6. Вывод: Сущность электролиза состоит в том, что за счёт электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.

III этап - оценочно-рефлексивный.

Самостоятельная работа: графический диктант, текст которого на столах у учащихся:

Вопросы графического диктанта.

1.Электролиз можно считать окислительно-восстановительной реакцией, происходящей под воздействием электрического тока.

2.Катод – отрицательно заряженный электрод;

3.На катоде происходит процесс электрохимического окисления;

4.Анион SO42 – будет окисляться на аноде в водном растворе;

5.Анион Cl – будет окисляться на аноде в водном растворе;

6.Катион Na + будет восстанавливаться на катоде в водном растворе;

7.Катион Cu2 + будет восстанавливаться на катоде в водном растворе;

8.Алюминий получают электролизом расплава Al2O3 в криолите;

9.При электролизе раствора NaCl можно получить щелочь NaOH и газы H2 и Cl2.

Ученики заполняют бланк химического диктанта: Фамилия, имя_______________________________________

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Ответы: ДА НЕТ (обозначаются разными значками) Учащимся предлагается поменяться с соседом заполненными бланками, выставить друг другу оценки по оценочной шкале: 5 – 6 правильных ответов – оценка “3”, 7 – 8 правильных ответов – оценка “4”, 9 – правильных ответов – оценка “5”. На доске открывается шаблон с правильными ответами: Рефлексия: Задаются вопросы, побуждающие учащихся к рефлексии урока.

• Что на уроке было главным?

• Что было интересным?

• Что нового сегодня узнали?

• Чему научились?

Домашнее задание: §19