Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему "Электролиз",9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по химии на тему "Электролиз",9 класс

библиотека
материалов


Электролиз.


Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, происходящих при пропускании постоянного электрического тока через электрохимическую систему, состоящую из двух электродов, опущенных в расплав или раствор электролита.


Энергия, необходимая для протекания химической реакции, поступает от внешнего источника тока.


Зависимость количества вещества, образовавшегося при электролизе от времени и силы тока описывается обобщённым законом Фарадея.

, где

m – масса образовавшегося при электролизе вещества (г)

M – молярная масса вещества (г/моль)

N – количество отдаваемых или принимаемых ē.

I – сила тока (А)

t – продолжительность процесса (с)

f – постоянная Фарадея, характеризующая количество электричества, необходимое для выделения M/n данного вещества.

f = 96500 Кл/моль

Катод – это электрод, на котором происходит восстановление. Он заряжен отрицательно, поэтому к нему движутся катионы.

Анод – это электрод, на котором происходит окисление. Он заряжен положительно, поэтому к нему движутся анионы.


Электролиз расплавов солей и щелочей.


При расплавлении мы имеем дело только с одним веществом – электролитом. При расплавлении электролиты диссоциируют на катионы и анионы, которые, при пропускании электрического тока, движутся к соответствующим электродам.

  1. Электролиз расплава хлорида калия – KCl.


K(-) A(-)

, 2Cl- 2ē → Cl20


1

эл. ток

2Cl + 2K+ → Cl20 + 2K0

эл. ток

KCl K+ + Cl 2KCl → Cl20↑ + 2K0

  1. Электролиз расплава гидроксида калия – KOH

KOH K+ + OH

OH,

4OH  4ē → 2H2O + O20


1

эл. ток

4K+ + 4OH → K0 + 2H2O + O20

эл. ток

4KOH → 4K0 + 2H2O +O20

Вывод: при электролизе расплавов однозначно на катоде выделяется металл, а на аноде – газ-галоген (в случае галогенидов) или газ-кислород в (случае щелочей).


Электролиз в водных растворах.


В водных растворах электролитов (солей, кислот, щелочей) помимо самого электролита всегда присутствуют молекулы воды. Из-за присутствия воды, электролиз растворов по сравнению с электролизом расплавов, усложняется конкурирующими процессами на электродах. Какие процессы будут протекать у электродов при электролизе зависит прежде всего от относительных значений электродных потенциалов соответствующих электрохимических систем.

На катоде будут восстанавливаться окисленные формы электрохимических систем, имеющих наибольший электродный потенциал.

На аноде будут окисляться окисленные формы электрохимических систем, имеющих наименьший электродный потенциал.


Выбор восстанавливающейся частицы на катоде.


На катоде возможно протекание двух процессов:

  1. Восстановление металла: Men+ + nē → Me0,

  2. Восстановление воды: 2H2O + 2ē → H20 + 2OH, φ0 = -0.41В


2H2O + 2ē → H20 + 2OH

Параллельно могут протекать и восстановление металла и восстановление воды


В концентрированных растворах реальнее восстановление металла, а в разбавленных - воды

Восстанавливаются ионы

водорода.

Восстанавливается металл:

Men+ + nē → Me0









Выбор окисляющейся частицы на аноде.


Различают электролиз с инертными (нерастворимыми) и активными (растворимыми) электродами. Они отличаются тем, что в случае активного анода к конкурирующим процессам добавляется процесс растворения материала анода.


вода

2H2O - 4ē → O20 + 4H+

Окисляется OH

4OH - 4ē → O20 + 2H2O

Окисляется анион

2A - 2ē → A20









*выделяется хлор, так как материал анода тормозит окисление воды с выделением кислорода




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 14.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров473
Номер материала ДБ-348926
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх