1100848
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияКонспектыКонспект урока по химии на тему "Электролиз",9 класс

Конспект урока по химии на тему "Электролиз",9 класс

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.


Электролиз.


Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, происходящих при пропускании постоянного электрического тока через электрохимическую систему, состоящую из двух электродов, опущенных в расплав или раствор электролита.


Энергия, необходимая для протекания химической реакции, поступает от внешнего источника тока.


Зависимость количества вещества, образовавшегося при электролизе от времени и силы тока описывается обобщённым законом Фарадея.

, где

m – масса образовавшегося при электролизе вещества (г)

M – молярная масса вещества (г/моль)

N – количество отдаваемых или принимаемых ē.

I – сила тока (А)

t – продолжительность процесса (с)

f – постоянная Фарадея, характеризующая количество электричества, необходимое для выделения M/n данного вещества.

f = 96500 Кл/моль

Катод – это электрод, на котором происходит восстановление. Он заряжен отрицательно, поэтому к нему движутся катионы.

Анод – это электрод, на котором происходит окисление. Он заряжен положительно, поэтому к нему движутся анионы.


Электролиз расплавов солей и щелочей.


При расплавлении мы имеем дело только с одним веществом – электролитом. При расплавлении электролиты диссоциируют на катионы и анионы, которые, при пропускании электрического тока, движутся к соответствующим электродам.

  1. Электролиз расплава хлорида калия – KCl.


K(-) A(-)

, 2Cl- 2ē → Cl20


1

эл. ток

2Cl + 2K+ → Cl20 + 2K0

эл. ток

KCl K+ + Cl 2KCl → Cl20↑ + 2K0

  1. Электролиз расплава гидроксида калия – KOH

KOH K+ + OH

OH,

4OH  4ē → 2H2O + O20


1

эл. ток

4K+ + 4OH → K0 + 2H2O + O20

эл. ток

4KOH → 4K0 + 2H2O +O20

Вывод: при электролизе расплавов однозначно на катоде выделяется металл, а на аноде – газ-галоген (в случае галогенидов) или газ-кислород в (случае щелочей).


Электролиз в водных растворах.


В водных растворах электролитов (солей, кислот, щелочей) помимо самого электролита всегда присутствуют молекулы воды. Из-за присутствия воды, электролиз растворов по сравнению с электролизом расплавов, усложняется конкурирующими процессами на электродах. Какие процессы будут протекать у электродов при электролизе зависит прежде всего от относительных значений электродных потенциалов соответствующих электрохимических систем.

На катоде будут восстанавливаться окисленные формы электрохимических систем, имеющих наибольший электродный потенциал.

На аноде будут окисляться окисленные формы электрохимических систем, имеющих наименьший электродный потенциал.


Выбор восстанавливающейся частицы на катоде.


На катоде возможно протекание двух процессов:

  1. Восстановление металла: Men+ + nē → Me0,

  2. Восстановление воды: 2H2O + 2ē → H20 + 2OH, φ0 = -0.41В


2H2O + 2ē → H20 + 2OH

Параллельно могут протекать и восстановление металла и восстановление воды


В концентрированных растворах реальнее восстановление металла, а в разбавленных - воды

Восстанавливаются ионы

водорода.

Восстанавливается металл:

Men+ + nē → Me0









Выбор окисляющейся частицы на аноде.


Различают электролиз с инертными (нерастворимыми) и активными (растворимыми) электродами. Они отличаются тем, что в случае активного анода к конкурирующим процессам добавляется процесс растворения материала анода.


вода

2H2O - 4ē → O20 + 4H+

Окисляется OH

4OH - 4ē → O20 + 2H2O

Окисляется анион

2A - 2ē → A20









*выделяется хлор, так как материал анода тормозит окисление воды с выделением кислорода



Общая информация

Номер материала: ДБ-348926

Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Бухгалтерский учет»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Источники финансов»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы менеджмента транспортных услуг в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Метрология, стандартизация и сертификация»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.