Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему "Электролиз",9 класс

Конспект урока по химии на тему "Электролиз",9 класс

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


СВИДЕТЕЛЬСТВО СРАЗУ ПОСЛЕ ПРОСМОТРА ВЕБИНАРА

Вебинар «Подростковая лень: причины, способы борьбы»

Просмотр и заказ свидетельств доступен только до 22 января! На свидетельстве будет указано 2 академических часа и данные о наличии образовательной лицензии у организатора, что поможет Вам качественно пополнить собственное портфолио для аттестации.

Получить свидетельство за вебинар - https://infourok.ru/webinar/65.html

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Электролиз.


Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, происходящих при пропускании постоянного электрического тока через электрохимическую систему, состоящую из двух электродов, опущенных в расплав или раствор электролита.


Энергия, необходимая для протекания химической реакции, поступает от внешнего источника тока.


Зависимость количества вещества, образовавшегося при электролизе от времени и силы тока описывается обобщённым законом Фарадея.

, где

m – масса образовавшегося при электролизе вещества (г)

M – молярная масса вещества (г/моль)

N – количество отдаваемых или принимаемых ē.

I – сила тока (А)

t – продолжительность процесса (с)

f – постоянная Фарадея, характеризующая количество электричества, необходимое для выделения M/n данного вещества.

f = 96500 Кл/моль

Катод – это электрод, на котором происходит восстановление. Он заряжен отрицательно, поэтому к нему движутся катионы.

Анод – это электрод, на котором происходит окисление. Он заряжен положительно, поэтому к нему движутся анионы.


Электролиз расплавов солей и щелочей.


При расплавлении мы имеем дело только с одним веществом – электролитом. При расплавлении электролиты диссоциируют на катионы и анионы, которые, при пропускании электрического тока, движутся к соответствующим электродам.

  1. Электролиз расплава хлорида калия – KCl.


K(-) A(-)

, 2Cl- 2ē → Cl20


1

эл. ток

2Cl + 2K+ → Cl20 + 2K0

эл. ток

KCl K+ + Cl 2KCl → Cl20↑ + 2K0

  1. Электролиз расплава гидроксида калия – KOH

KOH K+ + OH

OH,

4OH  4ē → 2H2O + O20


1

эл. ток

4K+ + 4OH → K0 + 2H2O + O20

эл. ток

4KOH → 4K0 + 2H2O +O20

Вывод: при электролизе расплавов однозначно на катоде выделяется металл, а на аноде – газ-галоген (в случае галогенидов) или газ-кислород в (случае щелочей).


Электролиз в водных растворах.


В водных растворах электролитов (солей, кислот, щелочей) помимо самого электролита всегда присутствуют молекулы воды. Из-за присутствия воды, электролиз растворов по сравнению с электролизом расплавов, усложняется конкурирующими процессами на электродах. Какие процессы будут протекать у электродов при электролизе зависит прежде всего от относительных значений электродных потенциалов соответствующих электрохимических систем.

На катоде будут восстанавливаться окисленные формы электрохимических систем, имеющих наибольший электродный потенциал.

На аноде будут окисляться окисленные формы электрохимических систем, имеющих наименьший электродный потенциал.


Выбор восстанавливающейся частицы на катоде.


На катоде возможно протекание двух процессов:

  1. Восстановление металла: Men+ + nē → Me0,

  2. Восстановление воды: 2H2O + 2ē → H20 + 2OH, φ0 = -0.41В


2H2O + 2ē → H20 + 2OH

Параллельно могут протекать и восстановление металла и восстановление воды


В концентрированных растворах реальнее восстановление металла, а в разбавленных - воды

Восстанавливаются ионы

водорода.

Восстанавливается металл:

Men+ + nē → Me0









Выбор окисляющейся частицы на аноде.


Различают электролиз с инертными (нерастворимыми) и активными (растворимыми) электродами. Они отличаются тем, что в случае активного анода к конкурирующим процессам добавляется процесс растворения материала анода.


вода

2H2O - 4ē → O20 + 4H+

Окисляется OH

4OH - 4ē → O20 + 2H2O

Окисляется анион

2A - 2ē → A20









*выделяется хлор, так как материал анода тормозит окисление воды с выделением кислорода



Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 14.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров82
Номер материала ДБ-348926
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх